2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題23 化學反應與能量綜合應用.doc

專題23 化學反應與能量綜合應用（滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_。 A其熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H41 kJmol1B該反應為吸熱反應 C該反應為放熱反應D若當H2O為液態(tài)時反應熱為H2，則H2H（2）25、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是_。（3）已知反應：N2(g) O2 (g) 2NO(g) H1 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H3 利用上述三個反應，計算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反應焓變?yōu)開(用含H1、H2、H3的式子表示)。（4）在25 、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_。【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O（1） H2=-285.8kJmol12H1+3H22H3C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1【解析】【詳解】（1）.根據(jù)圖分析，一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣為放熱反應，故A錯誤；B.圖顯示二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水為吸熱反應，故正確；C.該反應為吸熱反應，故錯誤；D.從氣態(tài)水變【點睛】注意反應的方向和熱量的關系，正反應為放熱，則逆反應為吸熱，且數(shù)值不變。注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)為物質的量，物質的量與反應熱成正比例關系。 2當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是_(填字母)。A大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源B大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱H_。（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_kJ/mol。（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_。（5）已知Na2SO410H2ONa2SO4nH2O(10n)H2O。將裝有芒硝(Na2SO410H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達到白天蓄熱，使室內(nèi)保持較低溫度，晚上把白天所蓄的熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖的目的。則白天和晚上的能量轉化方式是白天將_能轉化為_能，晚上將_能轉化為_能?！敬鸢浮緼CD石墨393.5 kJmol-1631.52NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746 kJmol-1熱化學化學熱【解析】【詳解】（1）只要能減少化石燃料等資源的使用都屬于開源節(jié)流，ACD能減少化石燃料的使用，B大力開采煤、3植物可以通過光合作用在體內(nèi)合成有機物，被稱為生物質（以淀粉為代表），具有廣闊的應用前景。已知生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示：請回答：（1）農(nóng)村燃燒沼氣供能的反應類型為下列的_。A吸熱反應 B放熱反應 C氧化還原反應 D非氧化還原反應（2）寫出葡萄糖的化學式_，上圖由葡萄糖得到乙醇的反應中另一種氣體產(chǎn)物的結構式為_。（3）下列說法不正確的是_。 A生物質中的能量本質上來自于太陽能B生物質氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學能，又屬于生物質能C上圖中生物質的所有轉化均為化學反應D直接燃燒生物質是一種高效利用能源的方式（4）已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時放出熱量254 kJ，寫出該反應的熱化學方程式_?！敬鸢浮緽C C6H12O6 O=C=O BD C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(g) H2540 kJmol1 【解析】【詳解】4CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol1（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3kJ。（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4CO2=2CO2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：能表示該反應過程中能量變化的是_(填字母)。若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為_。（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應熱H_。（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_(填字母)。A尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量B尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)D將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料【答案】D63%74.8kJmol1C【解析】【詳解】（1）給定反應的反應熱只取決于反應物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量仍等于890.3 kJ，故答案為：；