2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 第一課時(shí) 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4.doc

第一課時(shí) 溶液的酸堿性 課標(biāo)要求1了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。2學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH。3初步學(xué)會(huì)有關(guān)pH的計(jì)算。1判斷溶液的酸堿性的依據(jù)是c(H)和c(OH)的相對(duì)大?。篶(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈堿性。2室溫(25 )下，酸性溶液：c(H)>107 molL1，pH<7；中性溶液：c(H)107 molL1，pH7；堿性溶液：c(H)<107 molL1，pH>7。3溶液pH的計(jì)算：(1)溶液呈酸性：計(jì)算c(H)pH。(2)溶液呈堿性：計(jì)算c(OH)c(H)pH。4強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH變化n個(gè)單位；弱酸或弱堿稀釋10n倍，pH變化小于n個(gè)單位；酸或堿無(wú)論怎樣稀釋?zhuān)岵粫?huì)變?yōu)閴A，堿也不會(huì)變?yōu)樗?。溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性(1)判斷溶液酸堿性的依據(jù)是溶液中c(H)與c(OH)的相對(duì)大小。(2)溶液酸、堿性與c(H)、c(OH)相對(duì)大小的關(guān)系。溶液酸堿性c(OH)與c(H)關(guān)系酸堿的強(qiáng)弱溶液呈中性c(H)c(OH)溶液呈酸性c(H)>c(OH)c(H)越大酸性越強(qiáng)溶液呈堿性c(H)<c(OH)c(OH)越大，堿性越強(qiáng)(3)溶液酸堿性強(qiáng)弱與物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系溶液酸堿性的強(qiáng)弱是由溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小來(lái)決定的，與酸、堿的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。而電解質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱是以電解質(zhì)的電離程度劃分的。等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液中，c(H)：強(qiáng)酸>弱酸。c(H)相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液中，酸的物質(zhì)的量濃度：c(強(qiáng)酸)<c(弱酸)。同理堿亦如此。等體積、等物質(zhì)的量濃度、等元數(shù)的酸，強(qiáng)酸溶液的酸性強(qiáng)，但中和能力相同。例如：1 L 0.1 molL1的CH3COOH和1 L 0.1 molL1的鹽酸，鹽酸中c(H)大，酸性強(qiáng)，但均能中和0.1 mol NaOH。2溶液的pH(1)概念：用溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液的酸堿性。(2)表達(dá)式：pHlg_c(H)。(3)意義：pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。25 時(shí)，c(H)1107 molL1，pH7，溶液呈中性。c(H)1107 molL1，pH7，溶液呈酸性；c(H)1107 molL1，pH7，溶液呈堿性。(4)適用范圍：11014 molL1c(H)1100 molL1的溶液。3溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(室溫下)4溶液酸堿性的表示方法(1)當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 molL1時(shí)，通常用c(H)或c(OH)直接表示。(2)當(dāng)c(H)或c(OH)小于或等于1 molL1時(shí)，通常用pH表示。特別提醒c(H)1107molL1或pH7的溶液不一定呈中性，只有在室溫下，上述關(guān)系才成立。1某溶液的pH6，則該溶液一定顯酸性嗎？同樣，某溶液的pH7，則該溶液一定顯中性嗎？提示：pH6的溶液不一定顯酸性，如100 時(shí)蒸餾水的pH6，但呈中性；pH7的溶液不一定顯中性，如100 時(shí)，pH7的溶液呈堿性。2pH試紙使用前能否用蒸餾水濕潤(rùn)？若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH對(duì)結(jié)果有何影響？提示：使用pH試紙不能用蒸餾水濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后相當(dāng)于稀釋了溶液。若是酸性溶液，則濕潤(rùn)后測(cè)得pH偏大；若為堿性溶液，則濕潤(rùn)后測(cè)得pH偏??；若為中性溶液，則無(wú)影響。1溶液酸堿性的判斷依據(jù) 2溶液酸堿性的測(cè)定方法(1)酸堿指示劑法該法只能測(cè)其酸堿性，即pH的大致范圍，不能測(cè)出具體數(shù)值，常見(jiàn)的酸堿指示劑的顏色范圍為：(2)pH試紙法種類(lèi)a廣范pH試紙：其pH范圍是114(最常用)。b精密pH試紙：其pH范圍較窄，可判別0.2或0.3的pH差值。c專(zhuān)用pH試紙：用于酸性、中性和堿性溶液的專(zhuān)用pH試紙。使用方法：把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即確定溶液的pH。(3)pH計(jì)法(又叫酸度計(jì))精確測(cè)定溶液的pH時(shí)使用pH計(jì)，測(cè)量時(shí)可以從pH計(jì)上直接讀出溶液的pH。1下列說(shuō)法正確的是()ApH7的溶液一定顯中性B常溫下由水電離的c(OH)為1108 molL1的溶液一定呈酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定顯堿性Dc(OH)1106 molL1的溶液一定呈堿性解析：選C溶液的酸堿性取決于c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，利用pH或c(H)判斷時(shí)應(yīng)注意溫度。常溫下由水電離的c(OH)為1108 molL1，可能溶液中c(OH)1108 molL1，c(H)1106 molL1，溶液呈酸性，也可能溶液中c(H)1108 molL1，c(OH)1106 molL1，溶液呈堿性。2下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是()A不能使酚酞變色的溶液一定是酸性溶液B中性溶液中一定c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性解析：選CA項(xiàng)，酚酞溶液無(wú)色的pH<8.2，不一定是酸性溶液，錯(cuò)誤；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定等于1.0107 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；100 的純水中，雖然pH<7，但c(H)c(OH)，仍呈中性，D錯(cuò)誤。方法技巧溶液酸堿性判斷的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)一：含有H的溶液顯酸性，含有OH的溶液呈堿性。因?yàn)槿魏嗡芤褐卸己蠬、OH。誤區(qū)二：pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈堿性。利用pH與7的大小判斷溶液酸堿性的條件是25 。誤區(qū)三：使酚酞顯無(wú)色的溶液呈酸性，使甲基橙顯黃色的溶液呈堿性。常溫下，pH<8.2溶液中滴入酚酞都顯無(wú)色；pH>4.4的溶液滴入甲基橙都顯黃色。溶液pH的計(jì)算1單一溶液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。(2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n, 設(shè)濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg nc。2溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趨近于7。(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的pH不可能等于或小于7，只能趨近于7。(3)對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化程度不同，其結(jié)果是強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)pH變化大，而弱酸(或弱堿)pH變化小。3強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合后溶液pH的計(jì)算(1)兩強(qiáng)酸溶液混合c(H)混，先求出混合后的c(H)混，再根據(jù)公式pHlg c(H)，求得pH。若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3，如pH3和pH5的兩種鹽酸等體積混合后，鹽酸的pH3.3。(2)兩強(qiáng)堿溶液混合c(OH)混，先求出混合后的c(OH)混，再通過(guò)KW求出c(H)混，根據(jù)公式pHlg c(H)混，求得pH。若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3，如pH9和pH11的兩種燒堿溶液等體積混合后，燒堿溶液的pH10.7。4強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合后溶液pH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，要先根據(jù)HOH=H2O計(jì)算出哪種物質(zhì)過(guò)量，一般有如下三種情況：若酸過(guò)量：c(H)混，可直接求pH；若恰好完全反應(yīng)，c(H)V酸c(OH)V堿，溶液呈中性；若堿過(guò)量：c(OH)混，根據(jù)KW求出c(H)混，再求pH。(2)室溫下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合室溫下，pHa的強(qiáng)酸和pHb的強(qiáng)堿等體積混合，混合后溶液酸堿性與ab相對(duì)大小的關(guān)系可理解為1014(ab)若ab1下列溶液中與1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的鹽酸稀釋1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等體積混合D把pH8的NaOH溶液稀釋10倍解析：選B稀釋后A項(xiàng)pH7；B項(xiàng)pH9；C項(xiàng)pH9.7；D項(xiàng)pH7。2計(jì)算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005 molL1；此溶液的pH_；用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，pH_。(2)pH3的鹽酸與pH5的鹽酸等體積混合，pH_。(3)pH10和pH13的兩種NaOH溶液等體積混合，pH_。(4)pH12的NaOH和pH4的HCl等體積混合，pH_。解析：(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlg 1022。c(H)0.01 molL11001104 molL1，pHlg 1044。(2)c(H)5104 molL1，pHlg (5104)4lg 53.3。(3)因?yàn)槿芤撼蕢A性c(OH)5102 molL1，故c(H)21013 molL1，pHlg (21013)13lg 212.7。(4)NaOH中c(OH)102 molL1，HCl中c(H)104 molL1。二者等體積混合，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，c(OH)5103 molL1，c(H)21012 molL1，pHlg(21012)12lg 211.7。答案：(1)24(2)3.3(3)12.7(4)11.7三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列溶液肯定顯酸性的是()A含H的溶液Bc(H)>107 molL1CpH<7的溶液 Dc(OH)<c(H)的溶液解析：選D在水溶液中，都存在H和OH；pH<7或c(H)>107 molL1，僅適用于室溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性；判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵看c(H)和c(OH)相對(duì)大小，若c(H)>c(OH)，溶液呈酸性。225 的下列溶液中堿性最強(qiáng)的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液解析：選B溶液的堿性最強(qiáng)，則該溶液中c(OH)最大。A項(xiàng)，c(OH)103 molL1；C項(xiàng)，c(OH)0.1 molL1；D項(xiàng)，c(OH)104 molL1。360 mL 0.5 molL1的氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 molL1的硫酸相混合后，溶液的pH約為()A0.5 B1.7C2 D13.2解析：選B酸堿中和反應(yīng)后，酸過(guò)量，剩余H的物質(zhì)的量為0.032 mol0.03 mol0.002 mol，對(duì)于稀溶液混合其體積可以簡(jiǎn)單相加，所以c(H)0.02 molL1，pHlg 0.022lg 21.7。4有一學(xué)生甲測(cè)某溶液的pH時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)；學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是_。(2)若用此法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。_。A紫色石蕊溶液 B蒸餾水CBaCl2溶液 DpH試紙解析：(1)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)顾嵝匀芤旱膒H偏大，堿性溶液的pH偏小，但對(duì)中性溶液的pH無(wú)影響。(2)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，對(duì)強(qiáng)酸溶液pH的影響更大，因弱酸溶液在稀釋過(guò)程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱酸溶液中H濃度比強(qiáng)酸溶液中H濃度更接近于未稀釋時(shí)的H濃度。(3)0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸濃度差別較大，可直接用pH試紙鑒別。答案：(1)丙當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得溶液中c(H)較鹽酸溶液中c(H)大，誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 molL1的硫酸一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法正確的是()ApH0的溶液不存在B使用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的pH均減小解析：選Cc(H)1 molL1時(shí)，溶液的pH0，A錯(cuò)誤；廣范pH試紙測(cè)得溶液的pH只能為整數(shù)，B錯(cuò)誤；升高溫度，KW增大，中性溶液pH<7，C正確；酸溶液稀釋時(shí)pH增大，D錯(cuò)誤。2常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4解析：選B設(shè)兩溶液的體積均為1 L，n(OH)0.1 molL11 L0.1 mol，n(H)0.06 molL11 L20.12 mol，n(H)大于n(OH)，混合后溶液呈酸性，反應(yīng)后c(H)(0.12 mol0.1 mol)(1 L1 L)0.01 molL1，pHlg c(H)2。3常溫下等體積混合0.1 molL1的鹽酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3C1.7 D12.0解析：選Dc(H)0.1 molL1，c(OH)20.06 molL10.12 molL1，等體積混合后溶液呈堿性，混合后c(OH)0.01 (molL1)，c(H)1012 (molL1)，pH12.0。4將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7C9 D9.7解析：選D本題是強(qiáng)堿混合，混合溶液中c(OH)5.05105 molL1，c(H)KW/c(OH)21010 molL1，pH9.7。5某溫度下純水的c(H)1.0106 molL1，在此溫度下，將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為()A111 B92C111 D29解析：選D該溫度下的KW11012，則pH8的Ba(OH)2的c(OH)1104 molL1，pH5的鹽酸的c(H)1105 molL1。設(shè)Ba(OH)2的體積為V1，鹽酸的體積為V2，混合溶液的pH7，該溶液顯堿性，Ba(OH)2過(guò)量，c(OH)1105，解得V1V229。二、不定項(xiàng)選擇題6pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說(shuō)法正確的是()A二者的pH相等B鹽酸pH大C醋酸pH大 DpH均增大到4解析：選B醋酸是弱酸，在加水稀釋過(guò)程中還會(huì)再電離產(chǎn)生氫離子，而HCl完全電離，稀釋過(guò)程中H不再增加，則稀釋后醋酸溶液中c(H)較大，pH較小。7將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積()Aab100 Bab1 000Ca<b1 000 Da>b1 000解析：選DpH3的鹽酸稀釋100倍后pH5，pH3的醋酸溶液在稀釋的過(guò)程中，CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H，若使pH5，則醋酸溶液稀釋后其體積要大于1 000 mL。8在100 時(shí)，水的離子積為11012，若該溫度下某溶液中的H濃度為1107 molL1，則該溶液()A呈堿性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H)解析：選AD100 時(shí)，c(H)1107 molL1，c(OH)11012/11071105 molL1，c(OH)>c(H)，溶液呈堿性。三、非選擇題9已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。(2)B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。解析：(1)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)都為107molL1，說(shuō)明是常溫，KW1014，酸堿混合后溶液的pH為7，說(shuō)明溶液為中性，則n(OH)n(H)，V堿105V酸104，V堿V酸101。(2)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)KW1012，pH11的苛性鈉溶液c(OH)為0.1 molL1，pH1的硫酸中c(H)為0.1 molL1，二者混合后溶液的pH2，c(H)為0.01 molL1，所以有0.01(V1V2)0.1V20.1V1，V1V2911。答案：(1)101(2)91110(1)常溫下，將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中_。(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。該溫度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常溫下，設(shè)pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則_。(4)常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則ab_。若所得混合溶液pH12，則ab_。(5)在(2)所述溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。解析：(3)c1c(OH)109molL1，c2c(H)105molL1。(4)若呈中性，則0.1a103b，ab1100；若pH12，則c(OH)0.01 molL1，ab1190。(5)KW11013，若呈中性，則1013aVa10bVb，將a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，則呈堿性，c(OH)混103molL1，而c(OH)混，將a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)11019一、單項(xiàng)選擇題1把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度為()A0.5 molL1B0.1 molL1C0.05 molL1 D1 molL1解析：選C設(shè)混合前NaOH和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，NaOH與HCl以11發(fā)生中和，故剩余40 mL鹽酸，剩余這些鹽酸n(HCl)0.04 Lc0.04c mol，因?yàn)槿芤鹤詈髉H2即c(H)0.01 molL1所以反應(yīng)后的剩余鹽酸的濃度為0.01 molL1即0.01，得c0.05 molL1。2常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為()A51 B61C101 D111解析：選B設(shè)每一份硫酸為1 L，則0.1 molL11 L0.01 molL1V(H2O)1L，V(H2O)9 L；0.1 molL11 L0.1 molL1V(NaOH)0.01 molL1V(NaOH)1L，V(NaOH) L；V(H2O)V(NaOH)961。3pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A111 B91C111 D19解析：選D設(shè)下標(biāo)標(biāo)注為1表示酸、2表示堿。則混合前堿中c2(OH)0.1 molL1，酸中c1(H)0.01 molL1，則：c余(OH)0.001 molL1，即0.001；解得V2V119，故D正確。此題也可用估算法巧解。因強(qiáng)堿中c2(OH)是強(qiáng)酸中c1(H)的10倍，故二者恰好完全中和的體積比應(yīng)為V2V1110，而題中不是恰好反應(yīng)，而是堿稍過(guò)量，因而V2V1應(yīng)略大于110，從而得出結(jié)果。4常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：選C設(shè)NaOH、HCl溶液的濃度均為c，以32體積比相混合后溶液的c(OH)0.01 molL1，故NaOH過(guò)量，反應(yīng)后c(OH)(3c2c)/50.01 molL1，解得c0.05 molL1。595 時(shí)，純水中H的物質(zhì)的量濃度為1106 molL1，若把0.01 mol NaOH固體溶解于95 水中配成1 L溶液，則溶液的pH為()A12 B10C4 D2解析：選B95 時(shí)，純水中H的物質(zhì)的量濃度為1106 molL1，KW1106110611012,0.01 mol NaOH固體溶解于95 水中配成1 L溶液，c(OH)0.01 molL1，c(H)110120.0111010 molL1，pHlg c(H)10。二、不定項(xiàng)選擇題6室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)為()A1.0107 molL1 B1.0106 molL1C1.0103 molL1 D1.01011 molL1解析：選CDpH11即c(OH)103 molL1，是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題，由水電離出的c(H)始終等于由水電離出的c(OH)。若為堿溶液，由水電離出的c(OH)c(H)1011 molL1；若為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH)103 molL1。7在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11C12 D14解析：選DpH12的Ba(OH)2溶液中，c(OH)102 molL1，設(shè)溶液體積為x，得n(OH)x102 mol；nBa(OH)20.5x102 mol，反應(yīng)的硫酸氫鈉為0.5x102 mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液的體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH，混合后溶液pH11，即c(OH)103molL1；則103，得xy14，選項(xiàng)D符合題意。825 時(shí)，體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va<Vb，下列有關(guān)a的說(shuō)法中正確的是()Aa可能等于1 Ba一定大于2Ca一定小于2 Da一定等于2解析：選C由b6a>7得a>；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得10ab14；由于Va<Vb，即10ab14<1，得ab14<0，結(jié)合b6a，得a<2，綜合可知，<a<2，故選C項(xiàng)。三、非選擇題9.已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_。(2)95 時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_。解析：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況可以判斷25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H)、c(OH)變小。(2)95 時(shí)KW1012，即c(H)c(OH)1012,95 時(shí)混合液呈中性，則10010a110b12，即10a210b12得：ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H)、c(OH)小(2)ab14或pH1pH21410.某溫度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此溫度下，水的離子積KW為_(kāi)，則該溫度T_25(填“>”“<”或“”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a_，實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的c(OH)_molL1。(3)在此溫度下，將0.1 molL1的NaHSO4溶液與0.1 molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 molL1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1 molL1NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH為_(kāi)。解析：(1)KWc(H)c(OH)10x10y10(xy)，根據(jù)圖示可知當(dāng)x12時(shí)，c(OH)1 molL1，當(dāng)y12時(shí)，c(H)1 molL1，故KW11012；因溫度越高水的電離程度越大，KW也隨之越大，可知此時(shí)的T>25。(2)此條件下，pH6時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可得c(OH)104 molL1，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4；實(shí)驗(yàn)中，所得溶液pH7，Ba(OH)2過(guò)量，溶液呈堿性，由H2O電離產(chǎn)生的c(OH)等于由水電離產(chǎn)生的c(H)，即由水電離產(chǎn)生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合時(shí)，Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性；按乙方式混合時(shí)，反應(yīng)前，n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，實(shí)際反應(yīng)的Ba2、OH、H、SO均為103 mol，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O；按甲方式混合時(shí)，OH過(guò)量，反應(yīng)后溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H) molL11011molL1，pH11。答案：(1)11012>(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11