2018版高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物章末綜合測評 新人教版必修1.doc

第三章 金屬及其化合物章末綜合測評(三)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金【解析】鐵合金中含有鐵單質(zhì)，能與鹽酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯；加熱時鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B項(xiàng)正確；不銹鋼中還含有碳元素，C項(xiàng)錯；合金的硬度和強(qiáng)度比純金屬的高，D項(xiàng)錯?！敬鸢浮緽2下列說法錯誤的是()A鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層【解析】鋁因易與O2反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜而耐腐蝕，我們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品常采用特殊工藝將氧化膜變厚，保護(hù)作用更好，并不是鋁不活潑?！敬鸢浮緾3下列六種物質(zhì)：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是() ABC D【解析】Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；NaCl不能與CO2反應(yīng)；Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；NaHCO3不能與CO2反應(yīng)?！敬鸢浮緾4有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3存在B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D分別含有Mg2、Cu2，F(xiàn)e2和Na的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的【解析】A項(xiàng)也可能含F(xiàn)e2；B項(xiàng)可能含有HCO；D項(xiàng)Mg(OH)2為白色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)2先是白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，Na與OH無現(xiàn)象，故可一次鑒別?！敬鸢浮緾5把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為()A1.0 mol/L B2.0 mol/LC3.0 mol/L D4.0 mol/L【解析】設(shè)原溶液的體積均為1L，F(xiàn)eFe2(SO4)3=3FeSO4，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu，所以Fe2的物質(zhì)的量濃度為(1.031.0) mol/2 L2.0 mol/L?！敬鸢浮緽6甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 D. FeSO4【解析】丁滴入乙中，先有白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，可知丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液，所以丙為FeSO4?！敬鸢浮緿7下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有C只有 D只有【解析】金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，但產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，產(chǎn)生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3，產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因?yàn)榉磻?yīng)消耗水且生成的碳酸氫鈉的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氫鈉晶體析出?！敬鸢浮緿8工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，所以Y應(yīng)該是CO2，這說明溶液乙中含有偏鋁酸鈉，因此X應(yīng)該是氫氧化鈉，A項(xiàng)不正確；氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以過濾出的沉淀是氧化鐵，B項(xiàng)不正確；電解氧化鋁生成單質(zhì)鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。【答案】D9鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()AMg2 BCu2CAl3 DAlO【解析】Mg、Al、Cu三種金屬與過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后濾液中有Mg2和Al3，加入過量NaOH溶液時，濾液中的Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3轉(zhuǎn)化為AlO留在濾液中?！敬鸢浮緿10下列各物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液【解析】A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化；B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原；D項(xiàng)除去了CO和SO，又引入了Cl，均不符合要求。A項(xiàng)中應(yīng)加適量鐵粉；B項(xiàng)中可加足量鐵粉過濾后，向?yàn)V液中通足量Cl2；D項(xiàng)中應(yīng)加適量稀H2SO4?！敬鸢浮緾11將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為()A32 B21C34 D43【解析】設(shè)每份鐵鋁合金樣品中含鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則由FeH2、AlH2、AlH2三個關(guān)系式得知(x)(y)32，解得xy34?！敬鸢浮緾12下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是() AMgSO4 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 D. NaAlO2【解析】該圖像可知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時，沉淀開始溶解，但仍然有剩余的，這說明選項(xiàng)A、D是不正確；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2 mol，而硫酸鋇是3 mol，即鋇離子和鋁離子的個數(shù)之比是32，因此選項(xiàng)C正確，B不正確，答案選C?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(13分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)鈉的金屬活動性比鋁的_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填字母)。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)強(qiáng)(2)2Na2H2O=2Na2OHH2bc(3)FeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)314(15分)MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100 kg含60%Al的報廢汽車的鎂合金材料來制備MgO、Al2O3，其工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)下列對合金材料的說法正確的是_(填字母)。A利用生鐵制造運(yùn)20飛機(jī)發(fā)動機(jī)B用鎂鋁合金制造運(yùn)20飛機(jī)座椅C用不銹鋼制造運(yùn)20飛機(jī)電器線路的導(dǎo)線D用普通鋼制造運(yùn)20飛機(jī)滅火器的外殼(2)物質(zhì)甲是_，產(chǎn)品A是_。(3)操作、所需的玻璃儀器是_。(4)足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)某同學(xué)提出可由溶液B的溶質(zhì)經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到物質(zhì)甲，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)假設(shè)不計損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為_kg。【解析】(1)選項(xiàng)A，生鐵含碳量高，質(zhì)地脆且不能承受很高的溫度，不能用于制造運(yùn)20飛機(jī)發(fā)動機(jī)。選項(xiàng)B，鎂鋁合金具有質(zhì)堅(jiān)量輕、密度小、散熱性較好、抗壓性較強(qiáng)、易于加工等性能，能用于制造運(yùn)20飛機(jī)座椅。選項(xiàng)C，不銹鋼能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性能不及銅等金屬，用于制造運(yùn)20飛機(jī)電器線路的導(dǎo)線不適宜。選項(xiàng)D，普通鋼制造的容器具有較好的承受壓力、抗沖擊能力等特性，適合用于制造運(yùn)20飛機(jī)滅火器的外殼。(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，將鎂鋁合金投入NaOH溶液中，完全反應(yīng)后過濾得到固體Mg和NaAlO2溶液。沉淀A為Mg，Mg與酸反應(yīng)得Mg2，Mg2與堿溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，加熱Mg(OH)2得產(chǎn)品A(MgO)。沉淀B為Al(OH)3，加熱Al(OH)3得到產(chǎn)品B(Al2O3)。(3)過濾需要玻璃棒引流，需燒杯承接濾液，需漏斗過濾。(4)向NaAlO2溶液中通入過量的CO2得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其反應(yīng)的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(5)欲將NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaOH，首先將NaHCO3加熱分解得到Na2CO3，Na2CO3再與Ca(OH)2反應(yīng)即得NaOH。(6)100 kg合金中含有60 kg Al，根據(jù)鋁元素守恒，最終可得Al2O3的質(zhì)量113.3 kg?！敬鸢浮?1)BD(2)NaOHMgO(3)漏斗、燒杯、玻璃棒(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(6)113.315(12分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。 (1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開。加入KSCN溶液后，溶液_(3)該興趣小組為說明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X。已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X是_。該反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥?1)在反應(yīng)中Fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2。即X為Fe2。該反應(yīng)中反應(yīng)物為MnO、Fe2和H。生成物為Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15?！敬鸢浮?1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O16(12分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品a g(精確到0.1 g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有_，濾渣為_，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_。(3)向?yàn)V液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。【解析】(1)稱取a g樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O，過濾后濾液中含AlO、OH。(4)向含AlO、OH的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OHCO2=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，過濾可得Al(OH)3。(5)所得b g固體為Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%?！敬鸢浮?1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O(4)OHCO2=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O%