2019屆高三化學二輪復習 核心考點專項突破練習（十）（含解析）.doc

核心考點專項突破練習（十）1、在密閉容器中進行反應:,有關下列圖像說法不正確的是( )A.依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑C.若正反應的,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應的2、在密閉容器中,反應2X(g)+Y2(g) 2XY(g) H <0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是( )A.圖中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2B.圖中,t時間是增大了壓強C.圖中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低D.圖是反應分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲3、對下列圖像的描述正確的是( )A.根據(jù)圖可判斷反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H>0B.圖可表示壓強(p)對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響C.圖可表示向醋酸溶液通入氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變化D.根據(jù)圖,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調節(jié)pH至3-54、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是( )A.該反應的H<0B.曲線b代表H2OC.N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣D.其他條件不變,T1、0.2MPa下反應達到平衡時c(H2)比M點的大5、根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是( )A.圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應平衡常數(shù)K>KC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJmol-16、一定條件下,溶液的酸堿性對光催化染料降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )A.在050質檢,=2和=7時的降解百分率相等B.溶液酸性越強,的降解速率越小C.的起始濃度越小,降解速率越大D.在2025 之間,=10時的平均降解速率為0.047、定溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol CO2和8mol H2,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1,測得n(H2)隨時間的變化如曲線所示。下列說法正確的是( )A.該反應在08min內CO2的平均反應速率是0.375molL-1min-1B.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時反應向正反應方向進行C.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2,則平衡時H2的體積分數(shù)等于20%D.改變條件得到曲線、,則曲線、改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣8、某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變反應的一個條件,測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:下列說法中正確的是( )A.30-40min間該反應使用了催化劑B.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應C.30min時降低溫度,40min時升高溫度D.30min時減小壓強,40min時升高溫度9、下列圖示與對應敘述相符合的是( )A.圖 I:反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫情況下,反應速率與壓強的關系B.圖:反應H2(g)+I2 (g) 2HI(g)達平衡后,升高溫度時反應速率隨時間變化C.圖:反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H>0,水蒸氣含量隨時間變化D.圖:反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達平衡后,縮小容器體積各成分物質的量隨時間變化10、在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應:。溫度、下的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A.該反應進行到點放出的熱量大于進行到點放出的熱量B.下,在時間內,C.點的正反應速率大于點的逆反應速率D.點時再加入一定量,平衡后的轉化率減小11、已知圖一表示的是可逆反應的化學反應速率()與時間()的關系,圖二表示的是可逆反應的濃度()隨時間的變化情況。下列說法中正確的是( )A.若圖一時改變的條件是增大壓強,則反應的增大B.圖一時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強C.圖二時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D.若圖二時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小12、下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達均正確的是()A.是其它條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖象,正反應B.是在平衡體系的溶液中溶入少量晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像C.是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線是使用催化劑時的曲線D.是一定條件下,向含有一定量的容器中逐漸加入時的圖象,壓強13、臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,相關圖象如下列選項,其中對應分析結論正確的是( )ABCD平衡后升溫,NO2含量降低02s內,v(O3)=0.2molL-1s-1v正:b點>a點b點:v逆>v正恒溫,t1時再充入O3A.AB.BC.CD.D14、硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。1. H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害,反應的化學方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。 羰基硫的電子式為_。 下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_(填序號)。 a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4b.酸性:H2SO3>H2CO3c.S與H2化合比C與H2化合更容易 2. H2S具有還原性,在酸性條件下能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式:_. 3. H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25時,在0.10molL-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關系如圖甲所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1。 某溶液含0.020molL-1 Mn2+、0.10molL-1 H2S,當溶液的pH=_時,Mn2+開始沉淀。已知Ksp(MnS)=2.810-13 4.H2S廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖乙所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2-2e-=S、(n-1)S+S2-。寫出電解時陰極的電極反應式:_.5. 定溫度下將NH4HS固體放入恒容的真空密閉容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。 可以判斷上述分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_(填序號)。 A.v(H2S)=v(NH3) B.密閉容器中總壓強不變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 當上述反應達平衡時,p(NH3)p(H2S)=a Pa2,則平衡時容器中的總壓強為_Pa(用含a的代數(shù)式表示)。p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的分壓,Pa為壓強的單位 15、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響1.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296 kJ/mol一定條件下,可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的熱化學方程式_。2.在500下合成甲醇的反應原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,壓強為p0 kp,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓物質的量分數(shù))反應進行到4 min 時,v(正)_(填“>”“<”或“=”)v(逆)。04 min,H2的平均反應速率v(H2)=_molL-1min-1。CO2平衡時的體積分數(shù)為_,該溫度下Kp為_(用含有p0的式子表示)。下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化500、相同容積的2個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下容器容器甲容器乙反應物起始投入量1 mol CO2,3 mol H20.5 mol CO2,1 mol H21 mol CH3OH,1 mol H2OCH3OH的平衡濃度/molL-1C1C2則乙容器中反應起始向_方向進行;c1_(填“>”“<”或“=”)c2。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A、交點處,隨著溫度增大,平衡逆向移動,可判斷正反應為放熱反應,A正確;B、使用催化劑不改變反應限度,但縮短到達平衡的時間,B正確;C、若正反應的,升高溫度、都增大,但,C正確;D、混合氣體的平均相對分子質量,根據(jù)質量守恒是不變的,結合圖像升高,減小,正反應的,D錯誤;選D。2答案及解析：答案：D解析： 若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,圖1不可能是升高溫度,可能是增大壓強,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A錯誤;圖表示加入催化劑正逆反應速率同程度的增大,平衡不移動,故轉化率不變,B錯誤;增大壓強,平衡向正反應方向移動,圖反應速率增大,平衡不發(fā)生移動,故不肯能是增大壓強,故C錯誤;乙先達到平衡,說明乙的反應速率快,故乙溫度高于甲,D正確,答案選D. 3答案及解析：答案：D解析：A選項錯誤,根據(jù)圖象,隨著溫度的升高,逆反應速率加快的程度大于正反應速率加快程度,所以可判斷該反應應該是放熱反應,H0B選項錯誤,首先是不清楚P1和P2的相對大小,無法判斷。其次對于兩個不同的壓強環(huán)境,達到平衡后,反應物的百分含量在其他條件不變的情況下應該有所差別,圖上并未表示出來。C選項錯誤,醋酸中通入氨氣會生成易溶于水的強電解質醋酸銨,離子濃度會增加,導電能力不會一開始就出現(xiàn)降低的情況。D選項正確。4答案及解析：答案：C解析：A項,由圖像可知H2的濃度隨溫度的升高逐漸增大,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應是放熱反應,即H<0,正確;B項,由圖可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正確;C項,M、N點都代表溫度為T1,時,按,投料時的平衡狀態(tài),所以M、N點狀態(tài)的c(H2)相同,錯誤;D項,根據(jù)勒夏特列原理,壓強增大,雖然平衡向右移動,但所有物質的濃度均增大,正確。5答案及解析：答案：B解析：A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項A錯誤;B、根據(jù)圖中信息可知曲線反應速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)K>K,選項B正確;C. 升高溫度促進水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1<T2,選項C錯誤;D、在溫度為25,壓力為101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱,圖中表示的是生成氣態(tài)水,不是穩(wěn)定氧化物,選項D錯誤;答案選B6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：B解析：由圖中曲線可知,該反應在08min內H2的變化量為6mol,則CO2的變化量為2mol,該反應在08min內CO2的平均反應速率是,A錯誤;由圖中曲線可知,該反應在8min達到平衡,平衡混合物中有4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和2mol H2O(g),保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),相當于在原平衡狀態(tài)的基礎上減少1mol H2O(g),則此時反應向正反應方向進行,B正確;原平衡混合物中的體積分數(shù)等于20%,保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2,相當于對原平衡減壓,平衡逆向移動,則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%,C錯誤;該反應為放熱反應,由圖像可知,改變條件后,化學反應速率都加快,但是的平衡向左移動、的平衡向右移動,所以曲線改變的條件是升高溫度,曲線改變的條件是增大壓強,但若通過通入氦氣的方式增大壓強,反應體系中各物質的分壓不變,對反應無影響,應通過縮小容器容積的方式增大壓強,D錯誤。8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：C解析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知,升溫,增大,平衡逆向移動,正反應是放熱反應,故可知點放出能量小于點放出能量,A錯誤;下,B錯誤;點溫度高于點,反應速率快,C正確;點加入,平衡右移,的轉化率增大,D錯誤。11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：C解析：A.由圖可知,溫度升高,平衡正向移動,正反應,錯誤;B.圖中,該反應的離子方程式為,在平衡體系的溶液中溶入少量晶體后,平衡不移動,錯誤;C.使用催化劑可縮短達到平衡所需時間,由圖可知,曲線是使用催化劑的曲線,正確;D.由圖可知,一定條件下,向含有一定量的容器中逐漸加入時,平衡向正反應方向移動,能提高物質的轉化率,該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,增大壓強,平衡不移動,錯誤;答案為C?？键c:考查化學平衡圖像。13答案及解析：答案：C解析：根據(jù)圖示可知，該反應的正反應是放熱反應，當反應達到平衡后升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，含量增大，錯誤；B.根據(jù)圖示可知，在02內，減小0.4，則根據(jù)反應方程式中物質的關系可知，變化的濃度是0.2，所以該時間內的化學反應速率是，錯誤；C.升高溫度，化學反應速率加快，由于溫度：，所以化學反應速率：，正確；D.恒溫時，向容器中再充入，由于增大了反應物的濃度，同時也增大了體系的壓強，突然增大，在這一瞬間不變，由于，所以化學平衡向正反應方向移動，錯誤。14答案及解析：答案：1.;ac2.5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O3.0.043; 5; 4.2H2O+2e-=H2+2OH-5.BC;解析：1. 羰基硫COS中S與O為同主族元素,CO2與COS互為等電子體,故COS與CO2結構相似,根據(jù)CO2電子式可書寫羰基硫的電子式見答案。 相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4,根據(jù)越弱越水解可得酸性:H2SO4>H2CO3,則非金屬性:S>C,a正確;H2SO3不是S元素的最高價含氧酸,故H2SO3和H2CO3的酸性強弱不能說明S和C的非金屬性強弱,b錯誤;S與H2化合比C與H2化合更容易,說明非金屬性:S>C,c正確。 2.該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?價,Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,H2SO4為反應提供酸性環(huán)境和產(chǎn)物中所需的,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平方程式見答案.3.由圖甲知pH=13時,c(S2-)=5.710-2molL-1,在0.10molL-1 H2S溶液中根據(jù)硫元素守恒可得:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1.溶液中c(S2-)c(Mn2+)=Ksp(MnS)時Mn2+開始沉淀,所以,結合圖像得出此時的pH=5,所以pH=5時Mn2+開始沉淀.4.由電解裝置圖知右側產(chǎn)生H2,即右側為陰極,H2O電離出的H+放電產(chǎn)生H2,電極反應式見答案.5.未標明是正反應速率或逆反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;該反應是氣體的物質的量增大的反應,密閉容器中總壓強不變,說明氣體的物質的量不變,說明反應達到平衡狀態(tài),B正確;該反應是氣體的質量增大的反應,容器的容積不變,則密閉容器中混合氣體的密度不變,說明氣體的總質量不變,說明反應達到平衡狀態(tài),C正確;密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終為50%,不能說明反應達到平衡狀態(tài),D錯誤。根據(jù)NH4HS分解的反應方程式NH4HS=NH3+H2S可知,生成的H2S和NH3的物質的量相等,故NH3與H2S的分壓相同,p(H2S)=p(NH3)=Pa,所以平衡后的總壓強為p(H2S)+p(NH3)=2Pa.15答案及解析：答案：1.2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) H=-270 kJ/mol2.>0.37510%;c逆反應;<解析：