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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 對原電池裝置的認(rèn)識(含解析)新人教版選修4.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 對原電池裝置的認(rèn)識(含解析)新人教版選修4.doc

對原電池裝置的認(rèn)識高考頻度: 難易程度: 某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是 Aa和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e=CuC無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b用導(dǎo)線連接時,向銅電極移動 【參考答案】D 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。可以從三個方面加強(qiáng)理解:(1)從反應(yīng)角度認(rèn)識原電池原電池中有電流通過,因此其中一定存在電子的得失,其總反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。當(dāng)原電池工作時,負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);正極得電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。因此,只有氧化還原反應(yīng)才能被設(shè)計(jì)成原電池,但是要注意,原電池中存在的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是分開進(jìn)行的。(2)從能量角度認(rèn)識原電池氧化還原反應(yīng)有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),一般放熱反應(yīng)才能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,產(chǎn)生電流。(3)從組成角度認(rèn)識原電池a要有兩個電極。這兩個電極的活潑性一般是不同的,一般情況下,負(fù)極是活潑性較強(qiáng)的金屬,正極是活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的材料(包括非金屬或某些氧化物,如石墨、氧化鉛等),但只要求負(fù)極能與電解質(zhì)溶液自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),與正極能否發(fā)生反應(yīng)無關(guān)。b兩電極必須插入電解質(zhì)溶液中。非電解質(zhì)由于不導(dǎo)電,不能參與形成原電池。c必須形成閉合回路。閉合回路的形式是多種多樣的,最常見的是通過導(dǎo)電將正、負(fù)極相連,也可以將兩種金屬材料相接觸再插入電解質(zhì)溶液中,日常生活中的合金則是兩種材料相互熔合在一起形成正、負(fù)極。因此在判斷是否形成閉合回路時,不能只看是否有導(dǎo)線。如閉合回路可以有如下形式: d能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),若不能自發(fā)發(fā)生反應(yīng),則不能形成原電池。而自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)不一定是電極與電解質(zhì)溶液反應(yīng),也可能是電極與電解質(zhì)溶液中溶解的氧氣反應(yīng),如將鐵與碳棒插入硫酸銅溶液中與食鹽水中的反應(yīng)不一樣。 (4)從轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識原電池原電池工作時,能夠發(fā)生電子、離子的定向移動,能夠形成外電路與內(nèi)電路。在原電池中,外電路通過電子的定向移動形成電流,電子從負(fù)極流出,從正極流入,電流的方向與電子移動的方向相反;在原電池內(nèi)部則由電解質(zhì)溶液與電極構(gòu)成內(nèi)電路,內(nèi)電路中的電流通過離子的定向移動來形成(陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極)。因此,電子的流向僅限在外電路,而電解質(zhì)溶液中沒有電子流過,但電流在內(nèi)、外電路同時形成。 1下列說法正確的是A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬B在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原C實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)D原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能2實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣,最好的方法是A純鋅與稀硫酸反應(yīng)B純鋅與濃硫酸反應(yīng)C純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)3將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如圖的原電池,則下列說法一定錯誤的是 ACd作負(fù)極,Co作正極B原電池工作時,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極C根據(jù)陰陽相吸原理,鹽橋中的陽離子向負(fù)極(甲池)移動D甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液4雙選將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上,并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是 A左邊銅片上有氣泡冒出B右邊鋅片上的反應(yīng)為Cl2C最先觀察到紅色的區(qū)域是D左右兩邊Cu片質(zhì)量均不發(fā)生變化 1【答案】C 2【答案】D【解析】首先將B排除,因?yàn)殇\與濃硫酸反應(yīng)不能生成H2。鋅與硫酸或鹽酸反應(yīng)時,如果用含有銅、銀雜質(zhì)的鋅,因?yàn)樵谄浔砻婵尚纬蔁o數(shù)微小的原電池,所以反應(yīng)速率比用純鋅快。3【答案】C 4【答案】CD【解析】左邊是原電池,鋅作負(fù)極:Zn-2e-Zn2+,銅作正極,發(fā)生吸氧腐蝕:O2 + 2H2O+4e-4OH-,A錯誤。右邊是電解池,鋅作陽極:Zn-2e-Zn2+,銅作陰極:2H2O + 2e-H2+ 2OH-,B錯誤。最先觀察到紅色的區(qū)域是,C正確。兩端銅片質(zhì)量均不變化。

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