河北省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專(zhuān)項(xiàng)（七）中和反應(yīng)及探究練習(xí).doc

專(zhuān)項(xiàng)七 中和反應(yīng)及探究|典 題 訓(xùn) 練|1.室溫時(shí),向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖G7-1所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是()圖G7-1A.a點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)C.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH大于72.某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得溶液的pH變化如圖G7-2甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖G7-2(1)由圖甲可知,該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是。A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B.將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中(2)由圖甲可知,在b點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)是 。(3)圖乙為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過(guò)程,從微粒的角度分析,此反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為(合理答案均可)。3.室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖G7-3所示。圖G7-3(1)由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是(填“吸熱”“放熱”或“無(wú)熱量變化”)反應(yīng)。(2)B處溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“無(wú)變化”)。4.某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí),對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)行了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2:乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測(cè)得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液的pH必須(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開(kāi)探究。提出問(wèn)題 試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?提出猜想 (1)Na2SO4。(2)Na2SO4和。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案向試管加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液鋅粒逐漸減少, 有產(chǎn)生猜想(2)成立方案向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜想(2)成立,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是(填序號(hào))。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3參考答案1.A解析 a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始,溶液中只有一種溶質(zhì)H2SO4,故A正確;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,b點(diǎn)溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯(cuò)誤;完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點(diǎn),溶液中有較多的Ba2+、OH-,無(wú)SO42-、H+,故C錯(cuò)誤;稀硫酸與Ba(OH)2溶液完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng),燒杯內(nèi)液體的pH=7,故D錯(cuò)誤。 2.(1)A(2)氯化鈉(或NaCl)(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(合理即可)解析 (1)由圖像可知,開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7,呈堿性,所以選A。(2)由圖像可知,b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有生成物氯化鈉。(3)由圖像可知,反應(yīng)前有氯離子、氫離子、鈉離子和氫氧根離子,反應(yīng)后有鈉離子、氯離子和水分子,故反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。3.(1)放熱(2)NaCl(3)減小4.方案1:紅方案2:小于或等于 2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4.提出猜想 H2SO4(或硫酸) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 氣泡 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)反思 C解析 本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法。.方案1:NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酚酞在中性和酸性條件下呈無(wú)色,所以溶液會(huì)由紅色變成無(wú)色。方案2: NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反應(yīng),會(huì)使溶液的pH減小,如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng);稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4。.提出猜想 因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈無(wú)色,所以反應(yīng)后試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)中沒(méi)有氫氧化鈉;若二者恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有Na2SO4;如果H2SO4過(guò)量,則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案:如果猜想(2)成立,則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,所以會(huì)看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案:如果猜想(2)成立,則開(kāi)始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng),H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無(wú)色酚酞變紅。實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜想(2)成立,還可以選擇只與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品,BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;Cu不與H2SO4、Na2SO4反應(yīng),不能確定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵,使溶液呈黃色,能確定硫酸是否存在,符合題意,故選C。