高考化學一輪復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第7講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件

第7講離子共存離子的檢驗和推斷第二章化學物質(zhì)及其變化考綱要求1.掌握常見離子的檢驗方法。2.了解離子反應發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。微專題8離子檢驗的答題規(guī)范探究高考明確考向考點二離子的檢驗和推斷內(nèi)容索引考點一離子共存課時作業(yè)離子共存考點一知識梳理1.離子共存的本質(zhì)離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。不發(fā)生任何反應發(fā)生反應2.判斷離子能否大量共存的判斷離子能否大量共存的“四個要點四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。(1)一色溶液顏色。幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性溶液的酸堿性：(3)三特殊三種特殊情況：(4)四反應四種反應類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混判斷下列離子能否大量共存答案(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl( )(5)常溫下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br( )答案深度思考 提升思維能力提升思維能力指出下列離子組不能大量共存的原因。Fe3與OH反應生成沉淀(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。I能被ClO氧化 Fe3與SCN發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應答案答案Ca2與答案與OH反應生成沉淀Cu2、Fe3ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO溶液解題探究答案題組一題干中有限制條件的離子共存題組一題干中有限制條件的離子共存1.(2017撫州市臨川區(qū)第一中學高三上學期期中)在pH13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是C項中各離子可以共存；D項中Cu2有顏色且能與OH生成沉淀。解析2.(2018貴州省大方縣第一中學高三月考)下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是答案解析C.Na、Cu2、Cl、S2D.Fe3、K、SCN、ClC項，Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存，該反應不屬于氧化還原反應，錯誤；D項，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，錯誤。規(guī)律總結規(guī)律總結判斷離子能否大量共存的方法判斷離子能否大量共存的方法判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I考慮其還原性和AgI沉淀。題組二選項中有限制條件的離子共存問題判斷題組二選項中有限制條件的離子共存問題判斷3.(2017北京市海淀區(qū)高三上學期期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是答案解析4.(2018德州市高三質(zhì)檢)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是答案解析解析解析A項，Cu2是有色離子，錯誤；C項，25 時，Kwc(H)c(OH)1014，所以Kw/c( H)c(OH)1102 molL1，故溶液顯堿性，此溶液中的S2和ClO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確。規(guī)律總結規(guī)律總結“四步四步”突破離子能否大量共存判斷題突破離子能否大量共存判斷題第一步：“細審題干關鍵點”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”等關鍵點。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述。常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應放出氫氣的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。與鋁粉反應放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、第三步：“抓住反應發(fā)生條件”(1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應。(2)特別注意常見的氧化還原反應。(3)熟記相互促進的水解反應。(4)牢記能發(fā)生的絡合反應。第四步：“注意特殊情況”(1)S2與 在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。(2) 在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性。離子的檢驗和推斷考點二知識梳理1.常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) 稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 有干擾I氯水(少量)，CCl4下層為紫色 Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變紅色生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液紅色 苯酚溶液紫色 Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.離子推斷的離子推斷的“四項基本原則四項基本原則”(1)肯定原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混答案(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素( )(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I( )(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl( )答案深度思考 提升思維能力提升思維能力在練習中體會“四項原則”某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關的離子方程式為_。答案Cu2、Fe3AgAgCl=AgCl(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。Mg2Mg22NH3H2O=B答案選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀 原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍 原溶液中無解題探究答案1.(2018福州第一中學質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是解析C項，觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾； 答案向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是解析答案用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是解析D.為確定該溶液是否含有Na，還要做焰色反應實驗答案A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1解析練后練后反思反思1.離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH加鹽酸酸化Ag加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁2.電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。離子檢驗的答題規(guī)范微專題8實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入試劑，再加入試劑)現(xiàn)象描述(溶液由變?yōu)椋猩?，沒有等)得出結論(如“若說明，若說明”)典例剖析典例剖析(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有 進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。檢驗裝置D內(nèi)溶液中有 的實驗操作和現(xiàn)象是_。 取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體答案解析解析解析(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如 都與Ba2產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。(4)得出結論：由什么現(xiàn)象得出對應結論，如“若說明，若說明”。專題訓練專題訓練1.按要求回答下列問題：(1)結晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：_。取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)答案供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液1234(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗 證 明 榴 石 礦 中 含 有 F e O ( 試 劑 任 選 ， 說 明 實 驗 操 作 與 現(xiàn)象)_。 取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)答案1234_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有 若溶液不變藍，說明廢水中不含有答案1234操作現(xiàn)象結論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩 存在Fe23.為了探究AgNO3的氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請完成下表：答案【實驗結論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀解析1234解析解析Fe3遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反應，現(xiàn)象不明顯，應直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗，若有藍色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2存在，否則不存在。12344.(2017哈爾濱高三模擬)某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是_。答案1234(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是_，可以排除的離子是_。(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：_(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結論)：_。答案解析思路點撥Cl 取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl，否則不含Cl思路點撥思路點撥本題的離子推斷只要求確定離子存在與否，可根據(jù)實驗現(xiàn)象，步步為營，逐步得出正確結論。1234解析解析123412341234探究高考明確考向1.(2016全國卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案解析1234解析解析A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。12342.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl答案解析1234解析解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；12343.(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 答案1234解析C項，離子間互不反應，可以大量共存；12344.(2014山東理綜，12)下列有關溶液組成的描述合理的是 答案解析1234解析解析A項，Al3和S2可以發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I氧化，錯誤；1234D項，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。課時作業(yè)1.(2017遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3，無 Fe2B.用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y 溶液中含有C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鈷玻璃觀察 火焰無紫色，則Z溶液中有Na，無KD.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉 淀，則W溶液中含有Cl答案解析12345678910111214131615123456789101214131615解析解析A項，亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，如檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察顏色是否變化，錯誤；C項，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯誤；D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。112.(2018撫州市臨川區(qū)第一中學高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結論正確的是 A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在ClC.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明 原溶液中存在答案解析12345678910121413161511解析解析A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl，錯誤；C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有 ，錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在 ，正確。12345678910121413161511A.Fe2 B.Mg2C.Cl D.Ba2答案解析12345678910121413161511123456789101214131615114.(2017懷化市高三上學期期中博覽聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 答案解析12345678910121413161511D項，c(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，錯誤。123456789101214131615115.(2017濰坊市高三上學期期中)25 時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 答案解析12345678910121413161511C項，c(Fe3)1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，錯誤；D項，能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS不能大量共存，如果顯堿性Fe2、HS均不能大量共存，錯誤。12345678910121413161511B.水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中可能大量存在Na、 K、 Cl、 BrC.酸性溶液中可能大量存在 Na、 ClO、 I、 K6.(2017濟南市第一中學高三上學期期中)下列有關溶液組成的描述合理的是 答案解析12345678910121413161511解析解析A項，Al3與S2發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，錯誤；B項，水電離出的c(H)1013 molL1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性條件下Na、K、Cl、Br都能大量共存，正確；C項，酸性溶液中ClO具有強氧化性，而I有強還原性，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，F(xiàn)e3水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3，錯誤。123456789101214131615117.(2017濰坊市高三上學期期中)在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是 答案解析12345678910121413161511123456789101214131615pH1的溶液含有大量的H，與ClO不能大量共存，D項錯誤。118.(2017濰坊市高三上學期期中)某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為 A.Fe、MnO2 B.C、MnO2C.Si、FeO D.Ag2S、CuO答案解析12345678910121413161511123456789101214131615解析解析Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應，F(xiàn)e與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A項正確；C與冷的稀硫酸、濃鹽酸(加熱)均不反應，B項錯誤；Si與稀硫酸、濃鹽酸均不反應，C項錯誤；Ag2S在濃鹽酸中不能溶解，CuO與濃鹽酸反應不能生成氣體，D項錯誤。11答案解析1234567891012141316151112345678910121413161511答案解析123456789101214131615C.無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有Al3、Cl111234567891012141316151111.(2017商丘市九校高三上學期期中聯(lián)考)某溶液中含如下離子組中的幾種K、Fe3、Fe2、Cl、 I，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成。.取反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。12345678910121413161511C.步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D.為確定是否含有Cl可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白 色沉淀下列說法正確的是 答案解析12345678910121413161511B項，F(xiàn)e3是否存在無法確定，錯誤；C項，根據(jù)分析可知，步驟中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，正確；D項，原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，錯誤。12345678910121413161511向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是 A.K一定存在B.Ba2、Mg2一定不存在C.Cl一定存在答案解析1234567891012141316151112345678910121413161511A項，根據(jù)電荷守恒， K一定存在，正確；B項，Ba2、Mg2一定不存在，正確；C項，無法判斷Cl 是否存在，錯誤；12345678910121413161511123456789101214131615a.取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色；b.另取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分 反應后過濾得到4.66 g白色沉淀；11答案解析123456789101214131615c.另取10 mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加 NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_(寫離子符號)。11解析解析由a知一定含有Na；由b知沉淀一定是硫酸鋇，因此一定存在物質(zhì)的量是4.66 g233 gmol10.02 mol；根據(jù)c的圖像可知開始即產(chǎn)生沉淀，達到最大值后沉淀不變化，這說明還含有銨根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氫氧化鋁，即一定存在鋁離子，不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁是0.78 g，物質(zhì)的量是0.01 mol，消耗氫氧化鈉是0.03 mol，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30 mL，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03 mol0.03 L1.0 molL1；與銨根反應消耗氫氧化鈉溶液10 mL，物質(zhì)的量是0.01 mol，則銨根是0.01 mol。根據(jù)以上分析可知該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有Mg2、Fe3、12345678910121413161511(2)c(NaOH)_。(3) 是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)，理由是_。答案解析1234567891012141316151.0 molL1存在由題意得，溶液中n 0.02 mol，n(Al3)0.01 mol，0.01 mol，且含有Na，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有1114.(2017濟南市第一中學高三上學期期中)某強酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、 中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。答案解析123456789101214131615根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有_。1112345678910121413161511(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號，下同)。a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有答案解析123456789101214131615b1112345678910121413161511(3)氣體F的電子式為_，化合物I中含有的化學鍵類型有_。答案解析123456789101214131615共價鍵和離子鍵11123456789101214131615解析解析溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱，生成氣體F，則F為NH3，其電子式為 ；溶液E為HNO3，氣體F為NH3，E與F反應生成I為NH4NO3，含有的化學鍵類型有離子鍵和極性共價鍵。11(4)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_。答案解析1234567891012141316151112345678910121413161511(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH試紙KMnO4溶液答案解析1234567891012141316151115.(2017萊蕪市高三上學期期中)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。12345678910121413161511分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A_；B_；C_；D_；E_。答案123456789101214131615解析CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO311123456789101214131615解析解析本題主要考查離子反應。藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；在剩余陽離子中只有Na可以與 結合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽；說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉；說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。A、B、C、D、E的化學式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。11(2)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。答案123456789101214131615解析2Fe(OH)33CO211(3)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。答案123456789101214131615解析2NO4H2O50011實驗實驗及操作現(xiàn)象 試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液；再滴加1.0 molL1 H2SO4溶液.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1 molL1 AlCl3溶液.加堿時_；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液.加堿時_；加酸后得黃色溶液新制飽和氯水.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后_16.(2018萊蕪市高三調(diào)研)在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。12345678910121413161511(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_。(2)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。答案解析123456789101214131615出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al3 3OH=Al(OH)3、11(3)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。答案解析123456789101214131615生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色解析解析中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。11(4)中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。答案解析123456789101214131615無色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClOCl2H=Cl2H2O解析解析中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為：ClO Cl2H=Cl2 H2O。11(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。123456789101214131615實驗實驗及操作現(xiàn)象 試管滴管0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液先滴加1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化11探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整)答案解析123456789101214131615滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4解析解析探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。11推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種：a._；b._。答案解析123456789101214131615解析解析推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2被b.溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化。溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化11