九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題3（含解析）（新版）新人教版.doc

第八單元金屬與金屬材料單元測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1日常生活中下列物質(zhì)的主要成分不屬于金屬的是( )A鍋 B碗 C鑰匙 D防盜門2向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N 中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是( )A濾液M的顏色可能是無色 B濾液M 中可能含有兩種金屬離子C濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 D濾渣N中可能含有三種金屬3除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑或操作方法不正確的是( )物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法AFeSO4CuSO4加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾BNaClKNO3溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾CCuOC在氧氣流中灼燒DCO2CO點(diǎn)燃4下列實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是( )項(xiàng)目ABCD方案現(xiàn)象蠟燭由低到高依次熄滅干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴，澄清石灰水變渾濁振蕩后，塑料瓶變癟水中的鐵釘生銹，植物油中的鐵釘沒生銹結(jié)論一般情況下，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大氣體中一定有碳、氫元素、氧元素二氧化碳能溶于水也能和水發(fā)生反應(yīng)鐵生銹只需要與氧氣接觸AA BB CC DD5只利用組內(nèi)提供的物質(zhì)就能夠探究出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序的一組是（ ）A鐵片、銅片、銀片、稀鹽酸 B鐵片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液C鐵片、銅片、硝酸銀溶液 D鐵片、硫酸銅溶液、銀片66下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( )A圖1測定空氣里氧氣的含量B圖2證明二氧化碳的密度比空氣大C圖3探究可燃物燃燒需要的條件 D圖4探究鐵生銹需要與水接觸的條件7現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，正確的是（ ）AXYZ BYZX CYXZ DZYX8下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO2中的CO點(diǎn)燃B檢驗(yàn)氫氣純度點(diǎn)燃沒有聽到任何響聲C比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液D鑒別氮?dú)夂投趸加萌贾哪緱l伸入瓶內(nèi)AA BB CC DD9有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AZYX BYXZ CXYZ DXZY10下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是( )A氧化鐵 B不銹鋼 C18K黃金 D鈦合金11下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )A汞與硝酸銀溶液 B銅與硝酸鎂溶液C鋅與硫酸亞鐵溶液 D鋁與稀鹽酸12下列關(guān)于金屬的描述或使用正確的是()A金屬都是銀白色的固體B鋁合金門窗變暗不宜用砂紙或鋼絲球打磨C鋼鐵表面刷漆的主要目的是為了美觀D金屬先后被使用的順序與其在地殼中的含量有關(guān)二、填空題13同學(xué)們即將初中畢業(yè)在離開母校之際，整理自己的物品時，清理出生銹鐵釘。（1）生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹鐵釘放入過量稀鹽酸中，過一會兒，可看到的現(xiàn)象是_，稍長一段時間，還會看到鐵釘表面有_產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_。（2）X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態(tài)金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；寫出在Z表面有銀析出的反應(yīng)化學(xué)方程式_。14結(jié)合你所學(xué)的化學(xué)知識，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)的問題：(1)農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的一種堿_；(2)燒堿溶液、食鹽溶液中都存在的金屬離子_；(3)氫氧化鈣常用來做建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸级饾u變得堅硬，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)久置的鎂條表面因氧化而變黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15在置換反應(yīng)：ACD中，(1) 若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是；(2) 若D為銅，化合物B的物質(zhì)類別可能為； (選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)(3) 某些非金屬也有活動性順序。已知在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl22NaBr2NaClBr2，Br22NaI2NaBrI2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動性最強(qiáng)的是，活動性最弱的是。三、推斷題16構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，它可以幫助我們理清物質(zhì)間的相互關(guān)系，理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系?，F(xiàn)有AG七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為_ ；（2）反應(yīng)能發(fā)生的理由是_；（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）固態(tài)二氧化碳又叫做_，其用途是_（任寫一條）。17已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中A為一種常見的酸，B、C、D為氧化物，E為日常生活中使用最廣泛的金屬，F(xiàn)常用于建筑材料。它們之間在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物和生成物已略去)。請按要求回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)A的一種化學(xué)式：_；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；基本反應(yīng)類型為_(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_(4)寫出B的一種用途_四、實(shí)驗(yàn)題18我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。資料摘要：碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。方案一 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）： 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：_； （3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?_。方案二 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。 （5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據(jù) _ 定律，裝置_（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果_（選填“偏大”或“偏小”）。五、計算題19小華想測定CuZn合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到_g氫氣；(2)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(請寫出計算過程)20黃銅是銅鋅合金，為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)取10 g黃銅，加入足量的100 g稀硫酸，反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8 g。(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是_g。(2)則黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_？(寫出計算過程)參考答案1B【解析】試題分析：元素一般分為：金屬元素，非金屬元素，稀有氣體元素。元素名稱的漢字偏旁可幫助我們了解元素的種類，如金屬元素名稱一般有“金”字旁（汞除外）；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭等。A，鍋的一般材料為鐵，屬于金屬元素；B、碗的一般材料為陶瓷，不屬于金屬元素；C、鑰匙的一般材料為鐵或鋁，屬于金屬元素；D、防盜門的一般材料為鐵或鋁，屬于金屬元素。故選B考點(diǎn)：本題考查元素的簡單分類點(diǎn)評：本題較簡單，明確元素的分類及判斷方法，可根據(jù)金屬元素的名稱的漢字偏旁來判斷，帶“金”字旁的一般是金屬元素。2C【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序?yàn)殇\鐵銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵。充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應(yīng)?！驹斀狻緼、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變?yōu)闊o色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSO4、CuSO4發(fā)生的是置換反應(yīng)，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當(dāng)鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應(yīng)，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強(qiáng)的金屬。3D【解析】試題分析：A.CuSO4能與過量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法使NaCl結(jié)晶出來、再過濾將二者分離；故選項(xiàng)所采取的方法正確；C.碳能與氧氣流中灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D.當(dāng)二氧化碳大量存在時，混在其中的少量一氧化碳是不會燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4A【解析】試題分析：干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴，澄清石灰水變渾濁，只能說明氣體中一定有碳、氫元素可能含有氧元素，因?yàn)橛醒鯕鈪⑴c反應(yīng)，氧元素可能來自氧氣，B錯誤；C只能說明二氧化碳溶于水，要檢驗(yàn)二氧化碳是否與水反應(yīng)要用紫色石蕊檢驗(yàn)；鐵生銹需要與水和氧氣同時接觸，D錯誤。故選A?？键c(diǎn)：常見實(shí)驗(yàn)及其實(shí)驗(yàn)5D【解析】A. 鐵片能與稀鹽酸反應(yīng)，說明Fe>H，銅片、銀片不與稀鹽酸反應(yīng)，說明H>Cu、H>Ag、無法探究出Ag與Cu的金屬活動性順序，錯誤；B. 鐵片能與硫酸銅溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)，說明Fe>Cu、Fe>Ag，無法探究出Fe與Cu的金屬活動性順序，錯誤；C. 鐵片、銅片都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明Fe>Ag、Cu>Ag，無法探究出Fe與Cu的金屬活動性順序，錯誤；D. 鐵片能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明Fe>Cu，銀片不與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明Cu>Ag，即Fe>Cu>Ag，正確。故選D。點(diǎn)睛：探究金屬活動性順序，有兩個實(shí)驗(yàn)方案，一是根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)，或與酸反應(yīng)的劇烈程度，探究出金屬的活動性順序。二是通過金屬與金屬鹽溶液是否反應(yīng)，金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。6A【解析】A、木炭燃燒后生成了二氧化碳?xì)怏w，填充了耗掉氧氣的體積，故不能用木炭代替紅磷，錯誤；B、二氧化碳能沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯中，說明二氧化碳的密度比空氣的密度大，正確；C、銅片上的紅磷和白磷可以探究燃燒要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，銅片上的白磷和水中的白磷可以探究燃燒需要氧氣，故正確；D、左圖中鐵釘與水和氧氣同時接觸，右圖中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有與水接觸，發(fā)現(xiàn)左圖中的鐵釘生銹而右圖中的鐵釘不生銹，故可探究生銹需要與水接觸的條件，正確。故選A。7C【解析】試題分析：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，說明Y的金屬活動性比X強(qiáng)，即YX。把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象，說明Z的金屬活動性比銅弱，即CuZ。銅排氫的后面，則三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)閅XZ。故選：C?？键c(diǎn)：金屬活動性順序及其應(yīng)用8C【解析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀胄碌臍怏w雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故A錯誤；B、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經(jīng)純凈；點(diǎn)燃沒有聽到任何響聲，不能說明氫氣已經(jīng)純凈，可能是氫氣已全部逸出，故B錯誤；C、鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液，均能反應(yīng)，說明了活動性鐵銅，銅銀，能比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性，故C正確；D、氮?dú)夂投趸季荒苋紵?，不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，然后根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。9B【解析】試題分析：有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的活動性大于X；若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化，說明X的活動性大于Z。故選B考點(diǎn)：金屬的活動性10A【解析】【詳解】金屬材料包括純金屬單質(zhì)以及它們的合金。A. 氧化鐵不屬于金屬材料，此選項(xiàng)符合題意；B. 不銹鋼是一種合金，屬于金屬材料，此選項(xiàng)不符合題意；C. 18K黃金是一種合金，屬于金屬材料，此選項(xiàng)不符合題意；D. 鈦合金是一種合金，屬于金屬材料，此選項(xiàng)不符合題意。故選A。11B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，只有前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、由于汞的活動性大于銀，汞與硝酸銀溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故A不符合題意；B、由于鎂的活動性大于銅，銅與硝酸鎂溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故B符合題意；C、由于鋅的活動性大于鐵，鋅與硫酸亞鐵溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故C不符合題意；D、鋁的金屬活動性比氫強(qiáng)，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”12B【解析】【詳解】A、金屬銅為紅色金屬、金屬汞常溫下呈液體等，故A不正確；B、若用砂紙或鋼絲球打磨則會把鋁上的氧化膜氧化鋁擦掉，使鋁受腐蝕，故B正確；C、鐵制品涂了油漆，油漆起到了隔絕空氣中和水的作用，不容易生銹。油漆有光澤和顏色，看起來更美觀，表面刷漆的目的主要是防止鐵生銹，故C不正確；D、金屬開采利用先后順序主要取決于金屬的性質(zhì)，與金屬在地殼中的含量關(guān)系不大；如地殼中含量最多的鋁卻使用的很晚，故D不正確。故選B。13 鐵銹溶解，溶液由無色變黃色氣泡Fe + 2HCl = FeCl2 + H2X>Z>Y2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag【解析】（1）、根據(jù)用稀鹽酸除銹的原理和現(xiàn)象分析解答；（2）、根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱分析解答。解：（1）、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵的溶液呈黃色，故現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液由無色變黃色；稍長一段時間，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵又能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，還會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2；（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在后面的則不能。由于把Z和X分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明X比Z的活動性強(qiáng)；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的活動性比Y強(qiáng)，故三金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是：XZY?；顒有暂^強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。由于只有金屬X在氫前，因此X可以是在金屬活動性順序中氫前的金屬，而Z在銀前面，Y在銀后面，因此Z是銅和汞中的一種，而Y是鉑和金的一種。故Z表面有銀析出的反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。14 Ca(OH)2Na+CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2Mg + O2 = 2MgO【解析】 (1). 由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。Ca(OH)2是堿，常用來改良酸性土壤； (2). 燒堿即氫氧化鈉，電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，食鹽即氯化鈉，電離產(chǎn)生氯離子和鈉離子， (3). 氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (4). 鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，被氧化而變黑，反應(yīng)方程式為2Mg + O2 = 2MgO15（1）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬（2）氧化物或鹽 （3）Cl2 I2【解析】試題分析：（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A為金屬，發(fā)生的金屬與酸的反應(yīng)，金屬應(yīng)為較活潑金屬，故答案為：在金屬活動順序表中排在氫前的金屬；（2）若D為銅，發(fā)生的可能是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅或氫氣還原氧化銅生成銅的置換反應(yīng)，故答案為：氧化物或鹽；（3）根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2NaI=2NaBr+I2，活動性強(qiáng)的置換出活動性弱的，得出活動性順序?yàn)镃l2Br2I2，故選Cl2；I2考點(diǎn)：置換反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬活動性順序與置換反應(yīng)16FeSO4或FeCl2在金屬活動順序中鐵位于氫的前面3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2干冰 ；人工降雨或作制冷劑（合理即可）【解析】【詳解】(1)AG七種物質(zhì)，A是赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以B是鐵，G的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，所以G是硫酸或鹽酸，鐵和硫酸或鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵或氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)溶液為藍(lán)色，鐵和F反應(yīng)也會生成C和D，所以D是硫酸亞鐵，E是氫氣，C是銅，F(xiàn)就是硫酸銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是FeSO4或FeCl2；(2)鐵和硫酸或鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵或氯化亞鐵和氫氣，能發(fā)生的理由是在金屬活動順序中鐵位于氫的前面；(3)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；(4)固態(tài)二氧化碳又叫做干冰，其用途是人工降雨或作制冷劑（合理即可）。17 HCl 或 H2SO4 或 HNO32H2O2H2+O2分解反應(yīng)3COFe2O32Fe3CO2紅棕色的固體變成黑色滅火，制冷，人工降雨等【解析】本題為框圖型推斷題，解答本題的關(guān)鍵是依據(jù)題干敘述找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后依據(jù)框圖推斷出其他物質(zhì)的化學(xué)式。根據(jù)“F常用于建筑材料”，可能為碳酸鈣；根據(jù)“A為一種常見的酸”，可能為鹽酸或硫酸或硝酸；根據(jù)E為日常生活中使用最廣泛的金屬， E為鐵粉。A是酸，B是氧化物，A能轉(zhuǎn)化為B，二氧化碳與碳酸鈣能相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣能與酸溶液反應(yīng)，B可能是二氧化碳；D是氧化物，A能轉(zhuǎn)化為D，稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸）能與碳酸鹽反應(yīng)生成水，D可能是水，水能與二氧化碳反應(yīng)；C為氧化物，二氧化碳能轉(zhuǎn)化為C，C可能是一氧化碳，一氧化碳能氧化鐵反應(yīng)生成鐵，水通電分解生成氧氣和氫氣，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，G可能是氫氣。將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立。因此：(1A可以是鹽酸或硫酸或硝酸，化學(xué)式分別為HCl 或H2SO4或 HNO3；(2)反應(yīng)是水通電分解生成氧氣和氫氣，化學(xué)方程式是2H2O2H2+O2；該反應(yīng)是由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；(3)反應(yīng)可以是一氧化碳能氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是3COFe2O32Fe3CO2，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是紅棕色的固體變成黑色；(4)B是二氧化碳，可用作滅火，制冷，人工降雨等。18（1）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（2）與碳酸鈉充分反應(yīng)；（3）不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大（4）二氧化碳（5）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（6）質(zhì)量守恒 ，C，偏大【解析】方案一雜質(zhì)含量的分析是化學(xué)學(xué)科中常見到的問題，具體要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析比較得出。本題Na2CO3中含有NaCl等雜質(zhì)，故CaCl2只是和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，不能和NaCl發(fā)生反應(yīng)，通過生成沉淀的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量，但所添加的CaCl2一定要過量，使Na2CO3能夠全部反應(yīng)完。如果對CaCO3不洗滌，CaCO3表面會沾有其它物質(zhì)，導(dǎo)致計算出的Na2CO3質(zhì)量增大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。方案二雜質(zhì)含量的分析是化學(xué)學(xué)科中常見到的問題，具體要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析比較得出。本題Na2CO3中含有NaCl等雜質(zhì)，故加入的HCl只是和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2氣體，但不能和NaCl發(fā)生反應(yīng)，通過生成CO2氣體的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量。如果沒有D裝置，C裝置會吸收裝置右端空氣中的CO2，導(dǎo)致計算出的Na2CO3質(zhì)量增大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。19 0.2 35%【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算。(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到的氫氣質(zhì)量0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；設(shè)生成0.2g的氫氣需鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HClZnCl2+H265 2x 0.2g= x=6.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=35%點(diǎn)睛：首先要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，然后，根據(jù)所給的問題情景細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行解答。20 0.235%【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為0.2 g。(2)設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.2 g65x=20.2gx=6.5 g則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g-6.5g10g100%=35%答：該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。