中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第二單元 化學基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題.doc

第一輪 重慶基礎知識研究第二單元 化學基本概念和原理第13講 質(zhì)量守恒定律玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題命題點1質(zhì)量守恒定律的驗證(B卷5年1考)1. (xx重慶B卷23題6分)某班同學按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律。第1題圖(1)同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為_。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是_(填序號)。ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g85.380.683.287.8(2)同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是_(填序號)。A. 左盤高B. 右盤高C. 保持平衡該實驗中通過化學反應新生成了的物質(zhì)有_(填序號)。A. HClB. CO2C. Na2CO3D. NaOH命題點2(A卷10年10考，B卷5年4考)類型一推斷化學方程式中未知化學式(A卷10年5考，B卷5年3考)2. (xx重慶B卷11題2分)精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸(HF)對玻璃的腐蝕作用制成。氫氟酸與玻璃發(fā)生反應的化學方程式為：SiO24HF= X2H2O，則X的化學式為()A. F2 B. O2 C. SiH4 D. SiF43. xx重慶B卷18(2)題2分今年5月在北京召開了“一帶一路”高峰論壇會，新絲綢之路又一次使我國的悠久文化、先進技術(shù)走向世界。(2)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成。黑火藥中至少含有_種元素，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：S2KNO33C= X3CO2N2，則X的化學式為_。4. xx重慶A卷 17(3)題1分N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員。(3)工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應制備疊氮化鉀(KN3)，其化學方程式為：N2O2KNH2= KN3KOHX，則X的化學式為_。5. xx重慶18(3)題1分化學就在我們身邊，它與國家政策、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活緊密相關(guān)。(3)“森林重慶”的實施有助于改善我們的居住環(huán)境，這是因為綠色植物能吸收CO2，并釋放出O2：6CO26H2O X6O2，其中X的化學式為_。6. xx重慶B卷19(3)題1分太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置，被越來越廣泛地運用。太陽能路燈由太陽電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。第6題圖(3)蓄電池白天充電時發(fā)生的反應為：2PbSO42H2O= PbX2H2SO4，則X的化學式為_。7. (xx重慶21題4分)重慶在高科技產(chǎn)業(yè)方面發(fā)展迅速，今年重慶本土生產(chǎn)的第一臺筆記本電腦下線，使老工業(yè)基地煥發(fā)出新的活力。(1)生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2CSiO2 Si2CO，在反應中SiO2發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應。該反應生產(chǎn)的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，在提純過程中發(fā)生的反應之一是：H2SiCl4 HClX，X的化學式為_。(2)天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產(chǎn)高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿，反應的化學方程式為：_，產(chǎn)生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒，會產(chǎn)生大量的“白霧”，“白霧”是_。8. (xx重慶A卷19題3分)“硝酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為：4HNO3 4NO22H2O_X_(1)X的化學式為_。(2)請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3。(3)硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因為它在水溶液中也能解離出_(用化學符號表示)。9. xx重慶18(1)(3)題2分國家新版生活飲用水衛(wèi)生標準從今年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。(1)O3中氧元素的化合價是_。(3)用NH2Cl消毒時，發(fā)生反應NH2ClX= NH3HClO，其中X的化學式為_。類型二定性推斷元素組成(A卷10年3考，B卷5年1考)10. (xx重慶15題2分)氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2H2O= HClHClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有()A. NaCl、H2O B. NaClO、H2OC. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O11. (xx重慶A卷13題2分)下列物質(zhì)受熱分解時沒有氧氣生成的是()A. 氯化銨B. 氯酸鉀C. 高錳酸鉀 D. 氧化汞12. (xx重慶14題2分)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是()A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N213. (xx重慶B卷7題2分)用下列礦石在冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是()A. 輝銅礦(主要成分Cu2S)B. 赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C. 磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D. 鋁土礦(主要成分Al2O3)類型三其他應用(A卷10年3考)14. (xx重慶14題2分)根據(jù)化學方程式ANaOH= BH2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差()A. 12 B. 18 C. 22 D. 4015. (xx重慶A卷16題2分)如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應前后質(zhì)量比例的變化。下列說法正確的是()第15題圖A. 該反應中CaO起催化作用B. 該反應中CO2是生成物C. 該反應是復分解反應D. 該反應是化合反應16. xx重慶B卷20(3)題1分學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質(zhì)。(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中表示氧原子，表示碳原子)。第16題圖17. xx重慶A卷 18(3)題1分初中化學學習中，我們初步認識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。(3)如圖是CO與O2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是_(填序號)。第17題圖A. B. C. D. 拓展創(chuàng)新1. 下列說法正確的是 ()A. 鐵與硫酸銅溶液反應，反應前后固體的質(zhì)量相等B. 鎂在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量大D. 2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成4克水2. 在M3N= P2Q中，x克M物質(zhì)與y克N物質(zhì)恰好完全反應生成z克P物質(zhì)，則生成的Q物質(zhì)質(zhì)量為()克。A. B. x3yzC. x3y2z D. xyz3. 通常情況下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu2H2SO4(稀)X 2CuSO42H2O，下列說法正確的是()A. 反應前后各元素的化合價沒有變化B. 反應物X的化學式是O2C. 反應后溶液的質(zhì)量減少D. 反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色答案命題點11. (6分)(1)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(1分)AD(2分)(2)C(1分)BC(2分)【解析】(1)鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，根據(jù)化學方程式可知，反應生成了二氧化碳，圖1實驗在敞口容器中進行，當將鹽酸加入碳酸鈉粉末后會有CO2逸出，總質(zhì)量會減小，而表格中的A中質(zhì)量不變，D中質(zhì)量增加，都是錯誤的。(2)圖2與圖1相比，敞口裝置改成了密閉裝置，生成的二氧化碳氣體不會逸出，所以最終天平是平衡的。在圖2中，除了發(fā)生Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2的反應外，還會發(fā)生2NaOHCO2= Na2CO3H2O的反應，所以該實驗中通過化學反應新生成的物質(zhì)有CO2、NaCl和Na2CO3，故選BC。命題點2類型一2. D【解析】由反應的化學方程式SiO24HF= X2H2O，應用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后元素種類不變；原子個數(shù)不變可知：元素種類SiHFO反應前原子個數(shù)1442反應后原子個數(shù)0402反應前后原子個數(shù)差1040X中組成元素的原子個數(shù)1040化學式SiF43. (2分)(2)五(或5)(1分)K2S(1分)4. (1分)(3)NH3(1分)【解析】(3)由反應的化學方程式N2O2KNH2= KN3KOHX，應用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后元素種類不變；原子個數(shù)不變可知：元素種類NOKH反應前原子個數(shù)4124反應后原子個數(shù)3121反應前后原子個數(shù)差1003X中組成元素的原子個數(shù)1003化學式NH35. (1分)(3)C6H12O6(1分)【解析】(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，元素的種類和原子數(shù)目不變，故一個X分子中有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，據(jù)此可確定X的化學式是C6H12O6。6. (1分)(3)PbO2(1分)【解析】(3)由反應的化學方程式2PbSO42H2O= PbX2H2SO4，應用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后元素種類不變；原子個數(shù)不變可知：元素種類PbSOH反應物中22104已知生成物中1284差值(X)1020X的化學式PbO27. (4分)(1)還原(1分)HSiCl3(1分)(2)2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(1分)鹽酸小液滴(1分)8. (3分)(1)O2(1分) (2)(1分)(3)H(1分)【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)及種類不變，可知X為O2。(2)根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，設硝酸中氮元素化合價為x，則有(1)x(2)30，解得x5。(3)酸是指解離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，硝酸屬于酸，有酸的共同性質(zhì)，所以在水溶液中也能解離出氫離子，符號為H。9. (2分)(1)0(1分)(3)H2O(1分)【解析】(1)臭氧的化學式是O3，其組成元素只有氧元素，因此臭氧屬于單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價為0。(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的數(shù)目和種類不發(fā)生改變，因此X的化學式為H2O。類型二10. D【解析】把氯氣通入氫氧化鈉溶液中，實際上相當于氯氣先與水反應生成鹽酸和次氯酸，然后鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水；次氯酸與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和水。11. A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，因此，只有含有氧元素的物質(zhì)受熱分解后才可能有氧氣生成，故選A。12. A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變。在高氯酸銨中含有N、H、Cl、O這四種元素，而無碳元素，故反應后的生成物中不可能出現(xiàn)碳元素，故選A。13. A【解析】由于輝銅礦中含有硫元素，在冶煉金屬的過程中會生成硫的氧化物而引起酸雨。類型三14. C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知：B、A的相對分子質(zhì)量之差應等于NaOH與H2O 的相對分子質(zhì)量之差即401822，故選C。15. D【解析】氧化鈣質(zhì)量減少，所以氧化鈣是反應物，A錯誤；二氧化碳質(zhì)量減少，所以二氧化碳是反應物，B錯誤；由分析可知該反應由氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，符合化合反應“多變一”的特點，所以屬于化合反應，D正確。16. (1分)(3)(1分)【解析】(3)根據(jù)題意該反應的反應物是一氧化碳和氧氣，根據(jù)圖例，要填的微粒是一氧化碳分子，根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以在方框內(nèi)應該畫出2個一氧化碳分子，1個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成。17. (1分)(3)D(1分)【解析】(3)原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中，分子分裂成為原子，原子重新組合成新的分子。該反應是一氧化碳與氧氣生成二氧化碳的反應，一氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成，氧氣分子由氧原子構(gòu)成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子構(gòu)成，反應前后沒有變化的粒子是碳原子和氧原子?！就卣箘?chuàng)新】1. B【解析】鐵與硫酸銅溶液反應，反應后生成固體(銅)的質(zhì)量大于反應前參加反應固體(鐵)的質(zhì)量，A不正確；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，B正確；高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，C不正確；氫氣在氧氣中燃燒生成水，參加反應的氫氣、氧氣的質(zhì)量比為18，所以2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成2.25克水，D不正確。2. D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量等于參加反應的M和N的質(zhì)量之和減去生成P的質(zhì)量為xyz克。3. B【解析】反應物中的銅是0價，生成物中銅為2價，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類、原子個數(shù)都不變，可確定X是O2，B正確；反應后銅溶解，轉(zhuǎn)化為硫酸銅，溶液質(zhì)量增加，C錯誤；反應物中有硫酸銅生成，反應過程中溶液由無色變?yōu)樗{色，D錯誤。