九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題3（含解析）（新版）新人教版.doc

第八單元金屬與金屬材料單元測試題一、單選題(每小題只有一個正確答案) 1.下列做法正確的是()A處理金屬廢棄物的方法是填埋法B室內放一盆水防止一氧化碳中毒C家用電器著火立即用水澆滅D天然氣泄露，應立即關閉閥門并開窗通風2.下列有關金屬的說法中，正確的是()A純鐵，可用來制造機械B地殼中含量最多的金屬元素是鐵C鐵、鋁的表面都有一層致密的氧化物薄膜D銅的導電性在金屬中僅次于銀，常用作導線3.將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中信息，下列判斷不正確的是()A圖線X表示鎂的反應情況B鐵消耗稀鹽酸的質量最大C鋅一定過量D鎂一定過量4.有關金屬資源敘述正確的是()A地球上的金屬資源有限，且不可再生B目前世界年產量最多的金屬是鋁C保護金屬資源的唯一途徑是防止金屬銹蝕D地球上金屬資源多以單質形式存在，如金、銀、銅5.為防止家中菜刀生銹，小風設計了如下方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在鹽水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，懸掛用食醋涂抹用醬油涂抹。請選出你認為合理的方案()A B C D 6.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A甲>乙>丁>丙B丙>丁>乙>甲C丙>乙>丁>甲D乙>丁>丙>甲7.關于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是()A銅粉在空氣中加熱，黑色粉末變紅色B鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱8.揚州為了迎接城慶2500周年，僅用9個月時間建造好“揚州科技館”，其大面積運用鋼架，下面關于生鐵和鋼說法正確的是()A生鐵和鋼都是純凈物B生鐵是鐵和碳的化合物C生鐵是煉鋼的主要原料D生鐵和鋼都是鐵的單質9.據報道，下列有關鐵的說法正確的是()A鐵在自然界中以化合物的形式存在B鐵生銹后應該立刻丟棄C鐵是地殼中含量最多的金屬元素D鐵生銹后，產生的鐵銹能阻礙鐵繼續(xù)被銹蝕10.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為()A鎢的導電性好B鎢的熔點高C鎢的硬度大D鎢的密度大11.納米技術是各國競相發(fā)展的一項技術。用納米材料制成的用品有很多奇特的性質，例如納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋那么納米銅具有的性質是()A超塑延展性B顏色為紅色C導熱性D導電性12.赤鐵礦的主要成分是()A FeOB Fe3O4C Fe2O3D Fe13.鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實與下列哪一因素關系最密切()A鐵絲的表面積B氧氣的濃度C燃燒時的溫度D鐵的著火點14.化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O比較上述兩個方案，你認為方案一的優(yōu)點是()節(jié)約能源不產生污染大氣的二氧化硫提高硫酸的利用率提高銅的利用率A B C D 二、填空題15.某化學興趣小組根據如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究。初步分析無色氣體A不含有單質氣體，黑色粉末B含有兩種單質中的一種或者兩種。高爐煉鐵的原理為Fe2O33CO2Fe3CO2，請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式：_；興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究猜想與假設甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的_；乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設一：只含有鐵；假設二：只含有_；假設三：以上兩種物質都含有。實驗與探究(1)為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗(箭頭表示氣體流向)：當看到中澄清石灰水變渾濁，中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：_，中濃硫酸的作用是：_；(2)為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：_；交流與反思在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來_。16.金屬鈦因為神奇的性能越來越引起人們關注，常溫下鈦不與非金屬及強酸反應。加熱時卻可以和常見的非金屬單質反應，地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產鈦的方法是：(1)使金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為_。(2)在氬的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應制得金屬鈦，寫出此反應的化學方程式：_。17.我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳(Ni)，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應：Ni2HCl=NiCl2H2NiO2HCl=NiCl2H2ONiO24HCl=NiCl2Cl22H2O分析化學方程式，回答以下問題：(1)金屬鎳(Ni)與硝酸銀溶液反應的化學方程式為_。(2)反應屬于基本反應類型中的_反應。(3)反應中Ni的化合價在反應前后_(填“不變”“升高”或“降低”)。18.如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置：試回答：(1)請寫出儀器名稱_(2)請用化學方程式表示中發(fā)生的化學反應_。19.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某中學化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空(1)除CO外，還有_可以還原Fe2O3(2)實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的作用是_。(4)實驗開始時要先通入CO的目的是_。三、實驗與探究20.為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_(填名稱)發(fā)生反應的結果。(2)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的_。(3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和_兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。21.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(圖中固定裝置已略去)。探究過程如下：.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；.向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積；.經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量；.該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。請回答下列問題：(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)中，正確的操作順序是：過濾、_、_、稱量。(3)通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：_。中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏_(填“大”或“小”或“無法確定”)。_導致計算結果偏大。四、計算題22.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質4%的生鐵多少？答案解析1.【答案】D【解析】A項，廢舊金屬的處理方法是回收再加工利用；B項，室內放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因為一氧化碳難溶于水；C項，家用電器著火，應先斷電，以防觸電，不能用水澆滅；D項，天然氣泄露，應立即關閉閥門并開窗通風。故選D。2.【答案】D【解析】A項，純鐵質軟，不能制造機械；B項，地殼中含量最多的金屬元素是鋁；C項，鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，但鐵沒有，鐵在空氣中生成的氧化物是疏松多孔的；D項，銅的導電性在金屬中僅次于銀，常用作導線。故選D。3.【答案】C【解析】觀察圖像可知，三種金屬反應的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動性順序為X>Y>Z，從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質量的三種金屬完全參加反應，應該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。故選C。4.【答案】A【解析】A項，地球上的金屬資源有限，且不可再生；B項，目前世界年產量最多的金屬是鐵；C項，保護金屬資源的途徑有防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物、尋找開發(fā)金屬替代品；D項，地球上金屬資源多以化合物形式存在。故選A。5.【答案】C【解析】為防止家中菜刀生銹，可采取的方法可以是隔絕空氣或水蒸氣。都可隔絕，但汽油有毒，家中可選用植物油；水和氧氣是鐵生銹的必要條件，溶液的酸堿性則會加速鐵的銹蝕，如。故選C。6.【答案】D【解析】只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲的活動性最弱；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙能與丁的鹽溶液反應，判斷出乙比丁的活動性強；丁鹽的溶液可用丙制的容器盛放，說明丙不能與丁的鹽溶液反應，判斷出丙的活動性比丁弱。綜上分析，四種金屬的活動性由強到弱的順序是乙>丁>丙>甲。故選D。7.【答案】A【解析】銅粉在空氣中加熱，紅色粉末變黑色。故選A。8.【答案】C【解析】A項，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，錯誤；B項，生鐵是鐵和碳的混合物，錯誤；C項，生鐵是煉鋼的主要原料，正確；D項，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，不是單質，錯誤。故選C。9.【答案】A【解析】A項，鐵在自然界中以化合物的形式存在；B項，鐵生銹后應該立刻除銹，以防止浪費資源；C項，鋁是地殼中含量最多的金屬元素；D項，鐵生銹后，產生的鐵銹能加速鐵的銹蝕。故選A。10.【答案】B【解析】金屬鎢的熔點很高，金屬錫的熔點較低，所以燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制。故選B。11.【答案】A【解析】納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋，說明納米銅具有超塑延展性。故選A。12.【答案】C【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，選C。13.【答案】B【解析】鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，在純氧當中就能劇烈燃燒，說明該反應與氧氣的濃度有密切關系。故選B。14.【答案】A【解析】方案一雖然分兩步，但不產生污染大氣的二氧化硫，同時提高硫酸的利用率，優(yōu)點為。選A。15.【答案】初步分析：CO2CO2CCO22CO猜想與假設：CO碳實驗與探究：(1)二氧化碳、一氧化碳干燥氣體(2)取少量粉末，用磁鐵吸引部分粉末被吸引黑色粉末部分溶解，并產生氣泡Fe2HCl=FeCl2H2交流與反思：沒有尾氣處理【解析】初步分析：一氧化碳的產生經歷了兩個過程：碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反應生成一氧化碳；猜想假設：煉鐵需要一氧化碳和鐵礦石，反應后的氣體A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是鐵、碳、鐵和碳的混合物；實驗與探究：(1)中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，中灼熱的氧化銅變紅，說明有還原性氣體一氧化碳；(2)假設三是鐵和碳的混合物，根據其物理性質，可選擇磁鐵來進行實驗；黑色粉末B中與鹽酸反應的是鐵粉；交流與反思：該實驗涉及了有毒氣體一氧化碳，應注意尾氣處理。16.【答案】(1)TiO22C2Cl2TiCl42CO(2)TiCl42MgTi2MgCl2【解析】(1)金紅石與炭粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃氣體，根據反應前后，元素種類不變可知，該可燃性氣體使一氧化碳，所以化學方程式為TiO22C2Cl2TiCl42CO。(2)在氬的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應制得金屬鈦，還反應的化學方程式為TiCl42MgTi2MgCl2。17.【答案】(1) Ni2AgNO3=Ni(NO3)22Ag(2)復分解(3)降低【解析】由反應可知，Ni的活動性應在氫元素的前面，故Ni與硝酸銀溶液反應時可生成銀和硝酸鎳，其中鎳元素的化合價為2價；反應是氧化鎳與鹽酸的反應，屬于復分解反應；反應中反應前鎳元素的化合價為4價，反應后化合價降低為2價。18.【答案】(1)酒精燈(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O【解析】叫酒精燈；中發(fā)生的化學反應方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。19.【答案】(1)C或H2(2)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁(3)尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣(4)排除管內空氣，防止一氧化碳發(fā)生爆炸【解析】(1)除CO外，還有H2、C可作還原劑，還原Fe2O3；(2)實驗中可觀察到紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象；(3)由于實驗開始之前、結束之后都要通一氧化碳，為防止污染空氣，要進行尾氣處理；(4)實驗開始時要先通入CO的目的是排除管內空氣，防止一氧化碳發(fā)生爆炸。20.【答案】(1)水、氧氣(2)五分之一(3)試管內液面上升【解析】(1)對比實驗，可知鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應的結果。(2)因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此足夠長時間后，實驗進入試管內的水的體積約占試管體積的五分之一。(3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和進入試管中水的體積兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。21.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗滌干燥(3)小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，反應的化學方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導管內留存有水，那么從量筒中讀出的示數就應該是由于生成氫氣而排出的水再減去導管中留存的水，所以會誤認為得到的氫氣少，導致計算結果偏??；由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，計算的結果就偏大。22.【答案】解：氧化鐵的質量為1 000 t80%800 t設煉出純鐵的質量為x解得x560 t生鐵的質量為560 t(14%)583 t答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。【解析】根據化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質量。