中考化學(xué)真題分類匯編 工藝流程2（含解析）.doc

工藝流程1.(18安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl22SnCl4（1）SnCl4中錫元素的化合價是_。（2）銅的金屬活動性比錫的_（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_。（3）寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是_（回答一點即可）?！敬鸢浮浚?）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反應(yīng)（2分）（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保（1分）（其他合理答案均給分）【解析】（1）氯元素顯-1價，根據(jù)正負(fù)化合價等于0，計算出SnCl4中錫元素的化合價是+4價；（2）根據(jù)金屬活動性順序表判斷銅的金屬活動性比錫的弱，Cu不與SnCl2反應(yīng)，固體A中一定含有的金屬銅；（3）根據(jù)流程圖判斷2SnCl2Sn+SnCl4分解反應(yīng)；（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保或節(jié)能環(huán)保。2.(18北京)煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）中，反應(yīng)為CO2+C高溫2CO，其中化合價發(fā)生改變的元素是。（2）中，CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反應(yīng)物中C為單質(zhì)碳，其中碳元素的化合價為0，反應(yīng)后只有一種生成物，CO中的碳元素化合價為+2價，故化合價發(fā)生改變的元素是碳元素；（2）中的反應(yīng)為一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵，其方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3、(18北京)為保護(hù)綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3）進(jìn)行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎鋇渣的目的是。（2）反應(yīng)釜1中的氣體X為。（3）放反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)（答案合理即可）（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【解析】（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固體，其作用大多是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)；（2）鋇渣的主要成分是碳酸鋇（BaCO3），加入鹽酸后其反應(yīng)的方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，反應(yīng)釜1中的氣體X為CO2；（3）放反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4.(18福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。(1)步驟中，加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。(2)步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_；(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是_?！敬鸢浮?1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).復(fù)分解反應(yīng)(3).Zn(OH)2(4).步驟鋅【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水解析；根據(jù)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解析；(2)根據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅解析；(3)根據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解析。(1)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3可知，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2；(3)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，故在步驟中加入鋅即可。5.（18廣州）氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下(1)推測草酸的化學(xué)式是；(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)“操作A”的名稱是實驗室常用的研磨儀器是；(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】（1）H2C2O4（2） (NH4)2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4Cl（3） 過濾；研缽和研杵（4） ZnC2O4高溫ZnO+CO+CO2【解析】（1）由草酸銨化學(xué)式可以得知草酸根的書寫方式以及化合價，然后即可推出草酸的化學(xué)式；（2）已知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且在流程中可以得知草酸鋅為沉淀，反應(yīng)物為草酸銨和鋅與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，故可以書寫方程式；（3）操作A分開了溶液和沉淀草酸鋅，故為過濾；實驗室常用研磨儀器為研缽和研杵。（4）已知該反應(yīng)為分解反應(yīng)，條件為高溫，且生成混合氣體，即一種以上氣體，故分析及配平可以得知為一氧化碳和二氧化碳。6.(18廣東)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO45H2O)的部分工藝流程如圖。請回答:(1)濾渣b的化學(xué)式為_。(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2SO4、_、_。(3)鹽溶液d的顏色為_；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X，X的名稱為_；孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1).SiO2(2).CuSO4(3).Fe2（SO4）3(4).藍(lán)色(5).玻璃棒(6).氯化銨(7).Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2【解析】(1)根據(jù)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)解析；(2)根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵解析；(3)根據(jù)結(jié)晶后得到CuSO45H2O可知，鹽溶液d是硫酸銅溶液解析；根據(jù)實驗室蒸發(fā)溶液時用玻璃棒進(jìn)行攪拌解析；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解析；根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳解析。(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣b為二氧化硅，化學(xué)式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。故溶液c中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)鹽溶液d為硫酸銅溶液，顏色為藍(lán)色；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒；(4)反應(yīng)前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子個數(shù)分別為1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反應(yīng)前后Cl、N、H原子個數(shù)相差2、2、8。又X前的化學(xué)計量數(shù)為2，故1個X分子中含有Cl、N、H原子個數(shù)為1、1、4，故X的化學(xué)式為NH4Cl，名稱為氯化銨；堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。7.(18梧州)工業(yè)上為提高煤的綜合利用，可采用用下列流程；（1）在加壓條件下，把二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，最終可制得一種含氯元素的氮肥（填化學(xué)式）和一種水溶液顯堿性的鹽（填化學(xué)式）。（2）寫出流程中CO與H2轉(zhuǎn)化為C8H16的化學(xué)方程式【答案】（1）NH4ClNaHCO3；（2）8CO+16H2C8H16+8H2O?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷可制得一種含氯元素的氮肥NH4Cl和NaHCO3；（2）根據(jù)流程圖判斷：8CO+16H2C8H16+8H2O。8.（18咸寧）某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作的名稱是過濾。（2）寫出濾液中金屬陽離子符號Fe2+。（3）寫出濾液和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。【答案】：（1）過濾；（2）Fe2+；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）Ni、Cu、Ag?！窘馕觥拷猓号旁跉淝懊娴慕饘倏梢詫⑺嶂械臍渲脫Q出來，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以（1）操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作的名稱是過濾；（2）鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子，所以濾液中金屬陽離子符號Fe2+；（3）濾液和鐵粉發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）鎳會與硫酸反應(yīng)生成濾液中的一種成分，銅可以將銀置換出來，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Ni、Cu、Ag。9.（18婁底）xx年5月23日至25日，第九屆中國衛(wèi)星導(dǎo)航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達(dá)、華大北斗等一批國內(nèi)企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的種方法，請回答以下問題。（1）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程SiO2+2CSi+2CO；（3）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因氯化氫會污染環(huán)境?！敬鸢浮垦?；SiO2+2CSi+2CO；置換反應(yīng)；氯化氫會污染環(huán)境?！窘馕觥拷猓海?）地殼中元素含量前五位是氧、硅、鋁、鐵和鈣，故地殼中硅元素的含量僅次于氧元素；（2）反應(yīng)是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程為SiO2+2CSi+2CO；（3）反應(yīng)是四氯化硅與氫氣高溫反應(yīng)生成硅和氯化氫，的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（4）尾氣氯化氫必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因氯化氫會污染環(huán)境。10.（18長沙）我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：(1)步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_；(2)步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：_；(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：_；【答案】(1).漏斗(2).碳酸鈣（或CaCO3）(3).NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀）【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分；過濾所用的儀器，生石灰的性質(zhì)，碳酸鹽的檢驗等。根據(jù)問題情景，找到實驗的反應(yīng)原理；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分。（1）步驟的主要操作是過濾，過濾所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟滴加鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生，濾渣中含碳酸鹽，可判斷濾渣中一定含有物質(zhì)是碳酸鈣（或CaCO3）；（3）原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟向濾液中加入酚酞，溶液變紅色，說明濾液中存在氫氧根離子；步驟向濾液中滴加鹽酸無氣體產(chǎn)生，說明濾液中沒有碳酸鹽；步驟向濾液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈣，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀）。11.（18連云港）過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型是_；Ca(OH)2的俗名為_；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_。(2)在實驗室進(jìn)行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_(填儀器名稱)。(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應(yīng)時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。平均反應(yīng)速率最快的時間段為：_(填字母)。a.010minb.1020minc.2030mind.3040min30min后，w開始下降的主要原因是_。(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)_?！敬鸢浮?10分)(1)復(fù)分解反應(yīng)熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸鈣)(3分)(2)液面低于濾紙邊緣pH計(酸度計或pH測定儀)(2分)(3)aCuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解(2分)(4)17.8%(1分)【解析】(1)提取Ca(OH)2的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳酸鈣)難溶于水，是濾渣的主要成分；(2)過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；“三靠”玻璃棒緊靠濾紙三折處，濾液燒杯緊靠玻璃棒，漏斗器下端緊靠燒杯內(nèi)壁；pH計(酸度計或pH測定儀)可以精確測定溶液的pH；(3)據(jù)圖判斷010min，平均反應(yīng)速率最快；CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解，使反應(yīng)減慢；(4)設(shè)30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的質(zhì)量為x。NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO353.5143.5x14.35g53.5/x=143.5/14.35gx=5.35g所以該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(5.35g/30.0g)100%17.8%。12.（18宿遷）海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是_；(2)實驗室中進(jìn)行操作1時，玻璃棒的作用是_；(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是_反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)?！敬鸢浮?1).H2O(2).引流(3).放熱(4).置換反應(yīng)【解析】（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是水；（2）操作1是蒸發(fā)過程，該操作中玻璃棒的作用是引流；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）該過程沒有單質(zhì)的生成與參加反應(yīng)，故一定沒有置換反應(yīng)；13.（18鹽城）下圖是乙種制備高純硅的工藝流程圖：【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。反應(yīng)I的化學(xué)方程式:2Mg+SiOSi+2MgO，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。反應(yīng)II要在無氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是_(答出一種即可)。操作I的名稱是過濾。過濾時液面應(yīng)_(填“高于”或“低于”)濾紙邊緣。所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、_(填化學(xué)式)。簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法_。上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮恐脫Q；防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；低于；MgCl2；取上層清液，加入少量NaHCO3溶液觀察能否產(chǎn)生氣體，若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過量；HCl；【解析】該反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，故是置換反應(yīng)；為了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反應(yīng)2要在無氧環(huán)境中進(jìn)行；過濾時液面應(yīng)低于濾紙邊緣；所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸和.MgCl2；檢驗鹽酸已過量的方法取上層清液，加入少量NaHCO3溶液觀察能否產(chǎn)生氣體，若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過量；該生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。14.（18揚州）空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素CO(NH2)2的流程。請按要求回答相關(guān)問題:(1)空氣屬于_(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為_。(2)圖中分離空氣的過程屬于_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；二氧化碳的密度比空氣_(填“大”或“小”)。(5)天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于_再生資源(填“可”或“不可”)。點燃CH4之前應(yīng)_。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=_。由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有_變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。(6)尿素屬于_(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?1).混合物(2).N2(3).物理(4).穩(wěn)定(5).CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(6).大(7).不可(8).檢驗甲烷的純度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O【解析】本題主要考查了純凈物和混合物的判別，常見化肥的種類和作用，化學(xué)變化和物理變化的判別，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫等。解析時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論（1）空氣中含有多種成分，屬于混合物；X是空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮氣，其分子式為N2；（2）圖中分離空氣的過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（4）實驗室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空氣大；（5）天然氣屬于不可再生資源；可燃性氣體不純時點燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，點燃CH4之前應(yīng)檢驗甲烷的純度。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則a=8g+32g18g=22g；根據(jù)流程圖可知，化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有能量變化；（6）尿素只含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥；根據(jù)流程圖可知，二氧化碳和NH3在低溫高壓下能反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。15.（18濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是_；A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BnCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是_；(3)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是_。【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)；（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。【解析】（1）加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過量的氯化鋇；加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去；加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去；加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇。故選AD。（2）操作I過量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。16.（18臨沂）某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設(shè)備及流程如下：（1）海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是A（填字母序號）。A海水泵B吸收塔C曝氣池D曝氣池（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2OH2SO3。（3）曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O（用化學(xué)方程式表示）?！窘馕觥浚?）由圖示可知：海水脫硫設(shè)備中，海水泵排出的海水的pH8，呈堿性，海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是海水泵；故填：A；（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故填：SO2+H2OH2SO3；（3）曝氣池排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。17.（xx威海）金屬工業(yè)的脊梁金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂，流程如圖所示：請回答下列問題：(l)已知和屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為_和_。(2)通過化學(xué)反應(yīng)，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學(xué)方程式表示其制備原理)_。(3)下圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是_。四大圈層中含有下列物質(zhì)：硫酸銅；氯化鈉；硫酸；氫氧化鈣；氧氣。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有(填序號)_。(4)小梅同學(xué)將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過程中，小梅運用的科學(xué)方法有_?！敬鸢浮?1).MgCO3MgO+CO2(2).MgC12Mg+C12(3).一氧化碳還原氧化鐵(或四氧化三鐵)，或電解氧化鋁的方程式(4).鎂原子最外層電子數(shù)為2在化學(xué)反應(yīng)中易失電子(5).(6).實驗、觀察、推理【解析】(l)根據(jù)題意，碳酸鎂在高溫條件下，能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變、原子個數(shù)不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3MgO+CO2，氯化鎂在通電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成鎂和氯氣，MgC12Mg+C12。(2)一氧化碳具有還原性，能把金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2(3)鎂原子最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以鎂化學(xué)性質(zhì)活潑。鐵位于銅的前面，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)；氯化鈉不與鐵反應(yīng)；硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氫氧化鈣不能與鐵反應(yīng)；氧氣能與鐵反應(yīng)。故選。(4)小梅同學(xué)將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，運用的科學(xué)方法是實驗，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，運用的科學(xué)方法是觀濰坊察，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，運用的科學(xué)方法是推理。17.（xx威海）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是CO+H2OCO2+H2。（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是加熱。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖2所示。吸收初期（圖中3A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是NaHSO3?！窘馕觥拷猓海?）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2，故填：CO2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法，故填：加熱。（5）吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHSO3。18.（xx山西）科學(xué)精神與社會責(zé)任，是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高售層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取，冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認(rèn)識。(1)用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(寫一個)。(3)向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中_的作用(填一種儀器的名稱)。(4)在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是_?！敬鸢浮?1)Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(2)S+O2點燃SO2或4P+5O2點燃2P2O5/Si+O2高溫SiO2(3)玻璃棒(4)做保護(hù)氣(或隔絕氧氣)【解析】(1)氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（2）(2)硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2點燃SO2，磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2點燃2P2O5，硅與氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2高溫SiO2；(3)向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中玻璃棒的作用；(4)高溫時，鐵易被氧化，鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是做保護(hù)氣(或隔絕氧氣)，防止鐵氧化。19.(18成都)某同學(xué)設(shè)計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_(2)實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和_(3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑_(“”或“”)，理由是_(4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價有_種。(5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導(dǎo)電性的理由是_。電解水的化學(xué)方程式為_(6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與_(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。【答案】(1).蒸發(fā)結(jié)晶(2).蒸發(fā)皿(3).(4).步驟簡便，節(jié)約能源(5).3(6).加入NaCl后會有Cl2的生成，干擾實驗結(jié)果(7).2H2O2H2+O2(8).b【解析】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進(jìn)行蒸發(fā)，故原理是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿；（3）工業(yè)生產(chǎn)中選步驟，理由是步驟簡便，節(jié)約能源；（4）反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價為0，反應(yīng)后，氯化鈉中氯元素的化合價是-1價，NaClO中氯元素的化合價是+1價，故共有3種化合價；（5）電解水實驗中如加入氯化鈉，會電解生成氯氣，故不能加入氯化鈉；水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2H2+O2；（6）電極b與氯化鈉溶液接觸更加充分，故接b極；20.（18德陽）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是_。(2)溶液A中的陽離子是_(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是_。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2【解析】（1）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；（2）礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2；