廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版.ppt

第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù) 考綱要求 1 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 2 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立 3 掌握化學(xué)平衡的特征 了解化學(xué)平衡常數(shù) K 的含義 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 可逆反應(yīng) 1 定義 在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2 特點(diǎn) 三同一小 三同 a 相同條件下 b 正 逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 c 反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在 一小 任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于 填 大于 或 小于 100 3 表示方法 在化學(xué)方程式中用 表示 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 定義 在一定條件下的可逆反應(yīng)中 反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài) 2 建立過程 在一定條件下 把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中 化學(xué)平衡的建立過程可用如下v t圖像表示 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 圖像分析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 特征 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 特別提醒 1 可逆反應(yīng)不等同于可逆過程 可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化 而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化 2 化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立 可以從逆反應(yīng)方向建立 還可以從正 逆反應(yīng)方向同時(shí)建立 3 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正 逆反應(yīng)速率相等 是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等 若用不同物質(zhì)表示時(shí) 反應(yīng)速率不一定相等 4 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 各組分的濃度 百分含量保持不變 但不一定相等 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固 1 向含有2molSO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g H QkJ mol 1 Q 0 充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量 或 下同 SO2的物質(zhì)的量 0 SO2的轉(zhuǎn)化率 100 反應(yīng)放出的熱量 QkJ 2 在一定溫度下的定容密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)2NO2 g N2O4 g 當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí) 能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD A 混合氣體的壓強(qiáng)B 混合氣體的密度C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志1 兩方法 逆向相等 變量不變 1 逆向相等 反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率 一個(gè)是逆反應(yīng)的速率 且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等 2 變量不變 如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的 當(dāng)該量不變時(shí)為平衡狀態(tài) 一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量 不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 兩標(biāo)志 本質(zhì)標(biāo)志 等價(jià)標(biāo)志 1 本質(zhì)標(biāo)志 v 正 v 逆 0 對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說 正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率 2 等價(jià)標(biāo)志 全部是氣體參加的非等體積反應(yīng) 體系的壓強(qiáng) 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化 例如 N2 g 3H2 g 2NH3 g 體系中各組分的物質(zhì)的量濃度 體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量 或質(zhì)量 分?jǐn)?shù)保持不變 對(duì)同一物質(zhì)而言 斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng) 體系的顏色不再隨時(shí)間而變化 例如 2NO2 g N2O4 g 體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化 絕熱體系的溫度不變 說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng) 甲 2NO2 g 2NO g O2 g 乙 H2 g I2 g 2HI g 現(xiàn)有下列狀態(tài) 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 絕熱條件下體系溫度不再改變 恒溫條件下壓強(qiáng)不再改變 反應(yīng)物的濃度不再改變 反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變其中能表明 甲 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 能表明 乙 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 反應(yīng)甲是氣體體積增大的反應(yīng) 且NO2為紅棕色氣體 而反應(yīng)乙是氣體體積不變的反應(yīng) I2蒸氣也是紅棕色氣體 都表示正反應(yīng)方向 不能說明甲 乙達(dá)到平衡狀態(tài) 正 逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 甲 乙均達(dá)到平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡時(shí)濃度之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無必然聯(lián)系 不能說明是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 混合氣體的顏色不改變 說明NO2 I2的濃度不變 甲 乙均達(dá)到平衡狀態(tài) 容器體積恒定 反應(yīng)混合物均為氣體 故密度不是變量 不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 反應(yīng)甲是化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng) 故反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量 平均相對(duì)分子質(zhì)量不變即說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 反應(yīng)乙是氣體體積不變的反應(yīng) 其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化 絕熱容器中溫度是變量 溫度不變說明達(dá)到平衡狀態(tài) 恒溫下 反應(yīng)甲是壓強(qiáng)增大的反應(yīng) 反應(yīng)乙是壓強(qiáng)不變的反應(yīng) 壓強(qiáng)不變可說明甲達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 不能說明乙達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 和 均能說明反應(yīng)甲 乙達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方法技巧正確判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)1 如果題目中出現(xiàn) 單位時(shí)間 同時(shí) 反應(yīng)速率等詞語時(shí) 一般用 動(dòng) 即v 正 v 逆 進(jìn)行判斷 其他情況一般用 變 進(jìn)行判斷 2 如果出現(xiàn)密度 相對(duì)分子質(zhì)量等物理量時(shí) 首先要寫出其計(jì)算公式 即 然后再用上述方法分析公式中物理量的變化情況 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 在一定溫度下的恒容密閉容器中 投入一定量CuO s 和CO g 發(fā)生可逆反應(yīng)2CuO s CO g Cu2O s CO2 g 下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 容器內(nèi)混合氣體顏色保持不變B 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變C 容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)保持不變D 容器內(nèi)的CuO濃度保持不變 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 可以證明可逆反應(yīng)N2 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有3個(gè)H H鍵斷裂 1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí) 有6個(gè)N H鍵斷裂 其他條件不變時(shí) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 恒溫恒容時(shí) 體系壓強(qiáng)不再改變 NH3 N2 H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 恒溫恒容時(shí) 混合氣體的密度保持不變 正反應(yīng)速率v H2 0 6mol L 1 min 1 逆反應(yīng)速率v NH3 0 4mol L 1 min 1A B C D C 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1 化學(xué)平衡常數(shù) 1 定義 在一定溫度下 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 用符號(hào)K表示 2 表達(dá)式 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 意義及應(yīng)用 K值越大 正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 當(dāng)K 105時(shí) 可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全 K值越小 正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 當(dāng)K 10 5時(shí) 認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行 4 影響因素 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 外因 只受溫度影響 與濃度 壓強(qiáng) 催化劑等外界因素?zé)o關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固已知 在600 時(shí) 以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù) 2 反應(yīng) 的K2值隨著溫度升高而增大 則反應(yīng) 的反應(yīng)熱 H 0 3 反應(yīng) 的K3值與K1 K2的關(guān)系是 4 若其他條件不變 向反應(yīng) 所在的密閉容器中充入H2O g 則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 填 變大 變小 或 不變 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用1 判斷或比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來說 一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 注意事項(xiàng) 注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系 反應(yīng)物 c 平 c 始 c 變 生成物 c 平 c 始 c 變 利用計(jì)算時(shí)要注意m總應(yīng)為氣體的質(zhì)量 V應(yīng)為反應(yīng)容器的容積 n總應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量 起始濃度之比 平衡濃度之比不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比 但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的 故各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 這是計(jì)算的關(guān)鍵 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2 2018全國 節(jié)選 三氯氫硅 SiHCl3 是制備硅烷 多晶硅的重要原料 回答下列問題 對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g 采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑 在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 平衡常數(shù)K343K 保留2位小數(shù) 2 在343K下 要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率 可采取的措施是 要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 可采取的措施有 答案 1 220 02 2 及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng) 濃度 3 大于1 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練3 在一個(gè)容積為2L的密閉容器中 加入0 8molA2氣體和0 6molB2氣體 一定條件下發(fā)生反應(yīng) A2 g B2 g 2AB g H 0 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示 下列說法不正確的是 A 圖中A點(diǎn)的值為0 15B 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 0 03C 溫度升高 平衡常數(shù)K值減小D 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62 5 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 乙烯是重要的化工原料 用CO2催化加氫可制取乙烯 2CO2 g 6H2 g C2H4 g 4H2O g H 0 1 若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程的變化關(guān)系如圖所示 則該反應(yīng)的 H kJ mol 1 用含a b的式子表示 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示 實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的 H 152kJ mol 1 則表中的x 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2 在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng) 測得CO2的轉(zhuǎn)化率 CO2 與反應(yīng)溫度 投料比X 的關(guān)系如圖所示 X1 填 或 下同 X2 平衡常數(shù)KAKB KBKC 若B點(diǎn)時(shí)X 3 則平衡常數(shù)KB 代入相關(guān)數(shù)據(jù)列出算式即可 下列措施能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是 a 升高溫度b 加入催化劑c 增大投料比Xd 將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 升高溫度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) CO2轉(zhuǎn)化率降低 a錯(cuò)誤 加入催化劑 平衡不移動(dòng) b錯(cuò)誤 增大投料比 增大H2濃度 反應(yīng)速率加快 CO2轉(zhuǎn)化率增大 c正確 將產(chǎn)物分離 提高CO2轉(zhuǎn)化率 但反應(yīng)速率降低 d錯(cuò)誤 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的5個(gè)特征逆 動(dòng) 等 定 變 2 2個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1 實(shí)質(zhì) v 正 v 逆 2 現(xiàn)象 各物質(zhì)濃度 質(zhì)量不變 3 化學(xué)平衡常數(shù)的3個(gè)應(yīng)用 1 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 2 由Qc與K的大小判斷某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)行的方向 3 計(jì)算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率 2 1 3 4 6 5 1 在一恒溫 恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A s 2B g C g D g 當(dāng)下列物理量不再變化時(shí) 能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強(qiáng)B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C A的物質(zhì)的量濃度D 氣體的總物質(zhì)的量 解析 因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變 故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變 物質(zhì)A為固體 不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 因反應(yīng)物A為固體 故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B 2 1 3 4 6 5 2 在一定條件下 對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng) 2X g Y g 2Z g 下列說法中正確的是 A 平衡時(shí) 此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系 B 改變條件后 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C 改變壓強(qiáng)并加入催化劑 平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D 平衡時(shí)增加X和Y的濃度 則平衡常數(shù)會(huì)減小 A 解析 化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度的改變而改變 改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變 B C D錯(cuò)誤 4 3 1 2 6 5 3 一定溫度下某容積固定的密閉容器中 發(fā)生可逆反應(yīng)A g B g 2C g 下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B 混合氣體的密度不再變化C 消耗B的速率是生成C的速率的D 單位時(shí)間內(nèi)生成amolB 同時(shí)生成2amolC D 解析 該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化 故恒溫 恒容條件下 容器內(nèi)壓強(qiáng) 氣體密度均不發(fā)生變化 A B項(xiàng)錯(cuò)誤 B的消耗和C的生成均為正反應(yīng)方向 C項(xiàng)錯(cuò)誤 生成B C分別表示逆反應(yīng) 正反應(yīng) 物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D項(xiàng)正確 4 3 1 2 6 5 4 2018安徽江淮十校聯(lián)考 300 時(shí) 將氣體X和氣體Y各0 16mol充入10L恒容密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)X g Y g 2Z g H 0 一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡 反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示 下列說法正確的是 A 前2min的平均反應(yīng)速率v X 2 0 10 2mol L 1 min 1B 其他條件不變 再充入0 1molX和0 1molY 再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變C 當(dāng)v逆 Y 2v正 Z 時(shí) 說明反應(yīng)達(dá)到平衡D 該反應(yīng)在250 時(shí)的平衡常數(shù)小于1 44 答案 解析 6 5 3 1 2 4 5 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx 形成酸雨 污染大氣 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫 脫硝 回答下列問題 在不同溫度下 NaClO2溶液脫硫 脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示 1 由圖分析可知 反應(yīng)溫度升高 脫硫 脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 填 增大 不變 或 減小 6 5 3 1 2 4 6 5 3 1 2 4 6 2017全國 近期發(fā)現(xiàn) H2S是繼NO CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子 它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞 舒張血管減輕高血壓的功能 回答下列問題 1 下列事實(shí)中 不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 填標(biāo)號(hào) A 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 而亞硫酸可以B 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C 0 10mol L 1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4 5和2 1D 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 6 5 3 1 2 4 2 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理 通過計(jì)算 可知系統(tǒng) 和系統(tǒng) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為 制得等量H2所需能量較少的是 6 5 3 1 2 4 3 H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng) H2S g CO2 g COS g H2O g 在610K時(shí) 將0 10molCO2與0 40molH2S充入2 5L的空鋼瓶中 反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0 02 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 1 反應(yīng)平衡常數(shù)K 在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn) 平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0 03 H2S的轉(zhuǎn)化率 2 1 該反應(yīng)的 H 填 或 0 向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體 能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 填標(biāo)號(hào) A H2SB CO2C COSD N2 6 5 3 1 2 4 6 5 3 1 2 4 解析 1 酸性強(qiáng)弱與酸的電離程度有關(guān) A項(xiàng)利用強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)原理 可知H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3 而H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S A項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱 由B項(xiàng)可知同濃度的H2SO3的電離程度大于H2S的 B項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱 由C項(xiàng)可知同濃度的亞硫酸和氫硫酸中 前者的c H 大于后者的c H C項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱 而酸性強(qiáng)弱與酸的還原性無關(guān) 故D項(xiàng)不可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱 2 熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)和 H的單位 將題中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為 依據(jù)蓋斯定律 可得 由兩個(gè)熱化學(xué)方程式比較可知 制得等量H2系統(tǒng) 所需熱量較少 6 5 3 1 2 4 6 5 3 1 2 4 升高溫度 平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 即平衡正向移動(dòng) 則H2S的轉(zhuǎn)化率增大 升高溫度 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) H 0 增大反應(yīng)物中一種物質(zhì)的百分含量 其自身的轉(zhuǎn)化率降低 而另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 因此選B 加入COS時(shí) 平衡逆向移動(dòng) H2S的轉(zhuǎn)化率減小 加入N2 平衡不移動(dòng) H2S的轉(zhuǎn)化率不變