高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題三 離子反應　氧化還原反應課件

專題三專題三離子反應氧化還原反應離子反應氧化還原反應三年考向三年考向知識點知識點1：離子反應的發(fā)生條件與離子共存：離子反應的發(fā)生條件與離子共存2013上海，上海，172013安徽，安徽，92013廣東，廣東，82013重慶，重慶，12013江蘇，江蘇，32012海南，海南，82012安徽，安徽，82012江蘇，江蘇，3知識點知識點2：電離與離子方程式：電離與離子方程式2013全國新課標全國新課標，102013四川，四川，32013江蘇，江蘇，82013海南，海南，102012四川，四川，92012全國大綱，全國大綱，72012全國新課標，全國新課標，262011江蘇，江蘇，6知識點知識點3：氧化還原反應的概念：氧化還原反應的概念2013上海，上海，182013山東，山東，282012山東，山東，72012上海，上海，272012廣東，廣東，102011江蘇，江蘇，9知識點知識點4 4：氧化還原反應的規(guī)律：氧化還原反應的規(guī)律2013上海，上海，272013全國新課標全國新課標，272013廣東，廣東，322013福建，福建，252012海南，海南，62012上海，上海，152011浙江，浙江，26主要考點主要考點(說明：下列敘述中，正確的在括號內打說明：下列敘述中，正確的在括號內打“”，錯誤的在括，錯誤的在括號內打號內打“”。)1. 復分解型離子反應發(fā)生的條件是具備以下情況之一即可：復分解型離子反應發(fā)生的條件是具備以下情況之一即可：生成難溶性的物質、難電離的物質生成難溶性的物質、難電離的物質(如弱酸、弱堿、水等如弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性的物質。易揮發(fā)性的物質。 ()。2. SO42與與Ba2、SO32與與H、HCO3與與OH、FeS與與HNO3都是因為發(fā)生復分解反應而不能大量共存。都是因為發(fā)生復分解反應而不能大量共存。 ()。4. 硫酸氫鈉溶于水或熔融狀態(tài)時的電離方程式都為：硫酸氫鈉溶于水或熔融狀態(tài)時的電離方程式都為：NaHSO4=NaHSO42，而碳酸氫鈉溶于水的電，而碳酸氫鈉溶于水的電離方程式為：離方程式為：NaHCO3=NaHCO3。 ()。5. 電離時只要能生成金屬陽離子電離時只要能生成金屬陽離子(或或NH4)和酸根陰離子的和酸根陰離子的化合物就是鹽。化合物就是鹽。 ()。6. 硫酸只有在水溶液中才能導電，硫酸只有在水溶液中才能導電，NaCl在水溶液中和熔融在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電。狀態(tài)下都能導電。 ()。7. 將將Cl2通入通入FeBr2溶液中，首先發(fā)生反應溶液中，首先發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后發(fā)生反應，然后發(fā)生反應2BrCl2=Br22Cl。 ()。8. 利用利用FeCl3制備制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：膠體的離子方程式為：Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體膠體)3H。 ()。9. 置換反應都屬于氧化還原反應，復分解反應都屬于非氧置換反應都屬于氧化還原反應，復分解反應都屬于非氧化還原反應。化還原反應。 ()。10. 有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如如3O2=2O3就不屬于氧化還原反應；而有單質參加的就不屬于氧化還原反應；而有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都屬于氧化還原反應?；戏磻陀袉钨|生成的分解反應都屬于氧化還原反應。 ()。11. 氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應；氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應；還原劑具有還原性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應。 ()。12. 常見的氧化劑有常見的氧化劑有O2、O3、Cl2、Br2、濃硫酸、濃硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3、HClO、ClO、H2O2、Na2O2等。等。 ()。13. 常見的還原劑有活潑或較活潑的金屬單質常見的還原劑有活潑或較活潑的金屬單質(Al、Zn、Fe等等)、某些非金屬單質、某些非金屬單質(C、H2等等)、某些非金屬氧化物、某些非金屬氧化物(CO等等)、低價態(tài)的化合物、低價態(tài)的化合物(NH3、H2S、S2、SO32、HSO3、I、Fe2等等)。 ()。14. 在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑與幾種還原劑反在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑與幾種還原劑反應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種還原劑與幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順還原劑與幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。序依次反應。 ()。15. 元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如Fe3；同理，；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如S2；元素處；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2、SO2。 ()。16. 根據反應方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：根據反應方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑還原劑還原產物；氧化性：氧化劑還原產物；氧化性：氧化劑氧化產物。氧化產物。 ()。答案答案1.；2.(正確為：正確為：SO42與與Ba2、SO32與與H、HCO3與與OH是因為發(fā)生復分解反應而不能大量共存，是因為發(fā)生復分解反應而不能大量共存，F(xiàn)eS與與HNO3是因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存是因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存)；3.；4.(正確為：硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：正確為：硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4=NaHSO42，熔融狀態(tài)下的電離方程式，熔融狀態(tài)下的電離方程式為：為：NaHSO4=NaHSO4)；5.；6.；7.；8.；9.；10.；11.；12.；13.；14.；15.(正確為：元素處于最正確為：元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na、稀硫、稀硫酸；元素處于最低價態(tài)時只有還原性，也不一定具有強還原酸；元素處于最低價態(tài)時只有還原性，也不一定具有強還原性，如性，如NaCl；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如性，如Fe2、SO2)；16.1、氨氣溶于水為什么呈堿性、氨氣溶于水為什么呈堿性(用化學方程式表示用化學方程式表示)?易錯警示易錯警示NH3是非電解質，是非電解質，NH3H2O是電解質。是電解質。2Al(OH)3為什么具有兩性為什么具有兩性(用化學方程式表示用化學方程式表示)?3在水溶液中，在水溶液中，NaHSO4能電離出能電離出H，NaHSO4屬于酸嗎？屬于酸嗎？為什么？為什么？ 【答案提示答案提示】不屬于酸，而屬于酸式鹽。因為在水溶液不屬于酸，而屬于酸式鹽。因為在水溶液中電離出的陽離子全部是中電離出的陽離子全部是H的電解質才是酸。的電解質才是酸。4將少量將少量SO2分別通入漂白粉溶液、分別通入漂白粉溶液、Ca(NO3)2溶液、溶液、Ca(OH)2溶液、溶液、CaCO3懸濁液、懸濁液、CaCl2溶液中，都能生成溶液中，都能生成CaSO3沉淀嗎？為什么？沉淀嗎？為什么？【答案提示答案提示】Ca(OH)2溶液中生成溶液中生成CaSO3沉淀。沉淀。易錯警示易錯警示(1)ClO在酸性、中性、堿性溶液中都具有較強的氧化性。在酸性、中性、堿性溶液中都具有較強的氧化性。(2)“NO3H”具有較強氧化性，且較為隱蔽。具有較強氧化性，且較為隱蔽。5氧化還原反應發(fā)生的難易程度與氧化劑的氧化性強弱、氧化還原反應發(fā)生的難易程度與氧化劑的氧化性強弱、還原劑的還原性強弱有什么關系？還原劑的還原性強弱有什么關系？【答案提示答案提示】氧化還原反應越容易進行氧化還原反應越容易進行(表現(xiàn)為反應所表現(xiàn)為反應所需條件越低需條件越低)，則氧化劑的氧化性就越強，還原劑的還原，則氧化劑的氧化性就越強，還原劑的還原性就越強。性就越強。易錯警示易錯警示(1)物質氧化性和還原性的強弱與其得失電子數(shù)目的多少物質氧化性和還原性的強弱與其得失電子數(shù)目的多少無關，而與得失電子的難易程度有關。無關，而與得失電子的難易程度有關。(2)在化學反應中，元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可在化學反應中，元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原。能被氧化，也可能被還原。6如何書寫陌生的氧化還原反應的離子方程式？如何書寫陌生的氧化還原反應的離子方程式？ 【答案提示答案提示】第一步，根據電子得失守恒推理氧化產物第一步，根據電子得失守恒推理氧化產物和還原產物，并將氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產和還原產物，并將氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物配平；第二步，根據電荷守恒看是否需要補充物配平；第二步，根據電荷守恒看是否需要補充H或或OH，并將離子所帶電荷配平；第三步，根據原子守恒，并將離子所帶電荷配平；第三步，根據原子守恒，將化合價不變的元素配平；第四步，檢查確認。將化合價不變的元素配平；第四步，檢查確認。易錯警示易錯警示(1)書寫或判斷離子方程式正誤時，一是要注意書寫或判斷離子方程式正誤時，一是要注意“三改三守三改三守恒恒”：“三改三改”強酸、強堿和可溶性鹽改成離子形式；強酸、強堿和可溶性鹽改成離子形式；“三守恒三守恒”電荷守恒、原子守恒和電子得失守恒。二電荷守恒、原子守恒和電子得失守恒。二是注意根據變價元素、量的不同、滴加順序等判斷產物。是注意根據變價元素、量的不同、滴加順序等判斷產物。(2)判斷離子共存時，一是注意問法：判斷離子共存時，一是注意問法：“能、不能能、不能”、“一定、一定、可能可能”。二是注意限制條件。三是注意挖掘出限制條件下。二是注意限制條件。三是注意挖掘出限制條件下的隱含條件。的隱含條件。(1)命題導向：離子共存內容覆蓋面廣、思維容量大，是歷命題導向：離子共存內容覆蓋面廣、思維容量大，是歷年來高考的重點和熱點。年來高考的重點和熱點。(2)命題角度：有限制條件的離子共存問題的判斷。命題角度：有限制條件的離子共存問題的判斷。猜想一猜想一 關于離子共存的考查關于離子共存的考查猜想依據猜想依據1下列各溶液中一定能大量共存的離子組是下列各溶液中一定能大量共存的離子組是 ()。A加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KB使使pH試紙呈紅色的溶液中：試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO3、ClC常溫下，常溫下，c(H)1014 molL1的溶液中：的溶液中：Na、AlO2、S2、SO32D常溫下，由水電離出的常溫下，由水電離出的c(H)與與c(OH)乘積為乘積為1028的溶液中：的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2問題設計問題設計解析解析A中可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，而中可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，而Mg2、Cu2不能在強堿性溶液中大量存在；不能在強堿性溶液中大量存在；B中為酸性中為酸性溶液，溶液，F(xiàn)e2、I與與NO3不能大量共存；不能大量共存；C中為強堿性溶中為強堿性溶液，液，Na、AlO2、S2、SO32一定能大量共存；一定能大量共存；D中水中水的電離受到抑制，可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，的電離受到抑制，可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，HCO3在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。答案答案C(1)命題導向：離子方程式的書寫及正誤判斷內容覆蓋面命題導向：離子方程式的書寫及正誤判斷內容覆蓋面廣、思維容量大，有很好的區(qū)分度，是高考的熱點，與廣、思維容量大，有很好的區(qū)分度，是高考的熱點，與氧化還原反應相關的離子方程式的書寫考查的頻率較高。氧化還原反應相關的離子方程式的書寫考查的頻率較高。(2)命題角度：離子方程式的正誤判斷。命題角度：離子方程式的正誤判斷。猜想二猜想二 關于離子方程式的書寫及正誤判斷的考查關于離子方程式的書寫及正誤判斷的考查猜想依據猜想依據2類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是反應方程式的類推正確的是()。問題設計問題設計已知已知類推類推A將將Fe加入加入CuSO4溶液溶液中：中：FeCu2=CuFe2將將Na加入到加入到CuSO4溶液溶液中：中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液溶液反應至中性：反應至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：溶液反應至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OCD向向Ca(ClO)2溶液中通入溶液中通入少量少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向向Ca(ClO)2溶液中通入少溶液中通入少量量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析解析將鈉加入到將鈉加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應，生成的溶液中，鈉先與水反應，生成的NaOH再與再與CuSO4反應，反應，A錯；錯；NaHSO4溶于水電離出溶于水電離出Na、H和和SO42，與，與Ba(OH)2溶液反應至中性時的離子方程式為溶液反應至中性時的離子方程式為2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，B對；碘對；碘的氧化性弱，與鐵反應生成的氧化性弱，與鐵反應生成FeI2，C錯；向錯；向Ca(ClO)2溶液中溶液中通入少量通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生氧化還原反應，Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，D錯。錯。答案答案B(1)命題導向：離子檢驗及離子推斷思維容量大，有很好的命題導向：離子檢驗及離子推斷思維容量大，有很好的區(qū)分度，是考查元素化合物的一種重要形式，是高考的重點區(qū)分度，是考查元素化合物的一種重要形式，是高考的重點也是高考的熱點。也是高考的熱點。(2)命題角度：根據實驗現(xiàn)象和定量分析進行離子推斷。命題角度：根據實驗現(xiàn)象和定量分析進行離子推斷。猜想三猜想三 關于離子檢驗及推斷的綜合考查關于離子檢驗及推斷的綜合考查猜想依據猜想依據3今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在存在的離子均大量的離子均大量)：現(xiàn)取三份上述澄清溶液各現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：，分別進行以下實驗：第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。溶液有沉淀產生。第二份加入足量第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。第三份加入足量第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33 g。請回答以下問題：請回答以下問題：問題設計問題設計陽離子陽離子K、NH4、H、Ba2陰離子陰離子Cl、CO32、SO42、OH(1)100 mL溶液中溶液中c(SO42)_。(2)第第個實驗中沉淀減少的原因是個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示用離子方程式表示)_。(3)上述澄清溶液中除上述澄清溶液中除SO42以外，一定大量存在的離子是以外，一定大量存在的離子是_解析解析由實驗由實驗可以斷定溶液中含有可以斷定溶液中含有NH4，其濃度為，其濃度為0.04 mol/0.1 L0.4 molL1；由實驗；由實驗可知溶液含有可知溶液含有SO42、CO32，SO42的濃度為：的濃度為：2.33 g233 gmol10.1 L0.1 molL1；H、Ba2一定不能大量存在，根據溶液中電荷一定不能大量存在，根據溶液中電荷守恒，一定存在陽離子守恒，一定存在陽離子K。答案答案(1)0.1 molL1 (2)BaCO32H=Ba2CO2H2O (3)NH4、K、CO32(1)命題導向：氧化性或還原性強弱的比較及電子得失守恒命題導向：氧化性或還原性強弱的比較及電子得失守恒規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、先強后弱規(guī)律等，及新情境下氧化還原反規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、先強后弱規(guī)律等，及新情境下氧化還原反應方程式的書寫，是高考的必考點。應方程式的書寫，是高考的必考點。(2)命題角度：氧化性強弱的比較和氧化還原反應的計算。命題角度：氧化性強弱的比較和氧化還原反應的計算。猜想四猜想四 關于氧化還原反應的概念及規(guī)律的考查關于氧化還原反應的概念及規(guī)律的考查猜想依據猜想依據4二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃能成為環(huán)境污染物，通過與濃H2SO4反應生成反應生成SeO2以回以回收收Se。(1)已知：已知：Se2H2SO4(濃濃)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO424HSeO2、H2SO4(濃濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是的氧化性由強到弱的順序是_。(2)回收得到的回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式配平方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。，標出電子轉移的方向和數(shù)目。問題設計問題設計實驗中，準確稱量實驗中，準確稱量SeO2樣品樣品0.150 0 g，消耗了，消耗了0.200 0 molL1的的Na2S2O3溶液溶液25.00 mL，所測定的樣品中，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為_。解析解析利用氧化性：氧化劑氧化產物，結合題中方程式可知利用氧化性：氧化劑氧化產物，結合題中方程式可知氧化性：氧化性：H2SO4(濃濃)SeO2SO2。在反應。在反應I失電子，失電子，SeO2中中4價價Se得到電子還原為單質得到電子還原為單質Se。利用前面配平的方程式可。利用前面配平的方程式可得關系式：得關系式：SeO22I24Na2S2O3，故樣品中，故樣品中SeO2的質量分數(shù)的質量分數(shù)為：為：111 gmol1(0.200 0 molL10.025 L)/4/0.150 0 g0.925即即92.5%。答案答案(1)H2SO4(濃濃)SeO2SO2925%