歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOCX文檔下載  

高考選擇特訓(xùn) 題型十二 儀器連接分析型

  • 資源ID:57753983       資源大?。?span id="j7xhtjt" class="font-tahoma">838.84KB        全文頁(yè)數(shù):6頁(yè)
  • 資源格式: DOCX        下載積分:8積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要8積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

高考選擇特訓(xùn) 題型十二 儀器連接分析型

題型十二電化學(xué)分析判斷型1.(2018·贛州市高三適應(yīng)性考試)空氣污染物NO通常用含Ce4的溶液吸收,生成HNO2、NO,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)生成Ce4,其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.H由右室進(jìn)入左室B.Ce4從電解槽的c 口流出,且可循環(huán)使用C.陰極的電極反應(yīng)式:2HNO26H6e=N24H2OD.若用甲烷燃料電池作為電源,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L甲烷時(shí),理論上可轉(zhuǎn)化2 mol HNO2答案C解析A項(xiàng),根據(jù)電解原理,H由左室向右室移動(dòng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),空氣污染物NO通常用含Ce4的溶液吸收,生成HNO2、NO,N的化合價(jià)升高,Ce4的化合價(jià)降低,然后對(duì)此溶液進(jìn)行電解,又產(chǎn)生Ce4,根據(jù)電解原理,Ce4應(yīng)在陽(yáng)極上產(chǎn)生,即Ce4從a口流出,可循環(huán)使用,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電解原理,陰極上得電子,化合價(jià)降低,HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),即轉(zhuǎn)化為N2,陰極電極反應(yīng)式為2HNO26H6e=N24H2O,正確;D項(xiàng),33.6 L甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×8 mol12 mol,理論上可轉(zhuǎn)化HNO2的物質(zhì)的量為12× mol4 mol,錯(cuò)誤。2.(2018·遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)鋰碘電池的正極材料是聚2­乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI22e2Li=P2VP·(n1)I22LiI。下列說法正確的是()A.該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池發(fā)生的總反應(yīng)為:2LiP2VP·nI2=P2VP·(n1)I22LiIC.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電D.該電池工作時(shí),碘離子移向正極答案B解析A項(xiàng),鋰碘電池中Li為負(fù)極,鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為2Li2e=2Li,錯(cuò)誤;B項(xiàng),將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng):2LiP2VP·nI2=P2VP·(n1)I22LiI,正確;C項(xiàng),正極材料是聚2­乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,電極材料必須能導(dǎo)電,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,錯(cuò)誤。3.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電,充電時(shí)Na2S4轉(zhuǎn)化為Na2S。下列說法正確的是()A.充電時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí),a極為負(fù)極C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:I2e=3ID.M可以使用陰離子交換膜答案B解析充電時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來,A錯(cuò)誤;放電時(shí),a極為負(fù)極,Na2S失電子被氧化為Na2S4,B正確;充電時(shí),陽(yáng)極失電子被氧化,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I2e=I,C錯(cuò)誤; M是陽(yáng)離子交換膜,陰離子會(huì)相互反應(yīng),D錯(cuò)誤。4.(2018·莆田市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量測(cè)試)硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下。該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB211O2=4B2O32V2O5。下列說法正確的是()A.電極a為電池負(fù)極B.反應(yīng)過程中溶液的pH升高C.電池連續(xù)反應(yīng)過程中,選擇性透過膜采用陽(yáng)離子選擇性膜D.VB2極的電極反應(yīng)式:2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O答案D解析A項(xiàng),硼化釩空氣燃料電池中,VB2在負(fù)極失電子,氧氣在正極上得電子,所以a為正極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電池總反應(yīng)為4VB211O2=4B2O32V2O5,所以反應(yīng)過程中溶液的pH不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氧氣在正極上得電子生成OH,OH通過選擇性透過膜向負(fù)極移動(dòng),所以圖中選擇性透過膜應(yīng)只允許陰離子通過,錯(cuò)誤;D項(xiàng),負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O,正確。5.(2018·茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考)鋅空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示,負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是()A.活性炭的作用是吸附空氣,為電池提供氧化劑B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)式為ZnH2O2e=ZnO2HD.電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過0.2 mol電子,消耗3.2 g O2答案A解析A項(xiàng),活性炭有很強(qiáng)的吸附作用,能吸附空氣,為電池提供氧化劑,正確;B項(xiàng),原理圖中的隔離膜為離子交換膜,防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅,錯(cuò)誤;C項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)式為Zn2OH2e=ZnOH2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時(shí),消耗1.6 g O2,錯(cuò)誤。6.(2018·河南省名校高三壓軸第二次考試)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料,同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4,下列有關(guān)說法不正確的是()A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式:Fe8OH6e=FeO4H2OB.左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜,當(dāng)Cu電極生成1 mol氣體時(shí),有2 mol Na通過陽(yáng)離子交換膜C.可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3,因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2等答案D解析根據(jù)圖示,Cu電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽(yáng)極。A項(xiàng),右側(cè)電極為Fe電極,F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO,電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O,正確;B項(xiàng),左側(cè)為陰極室,H的放電能力大于Na,Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH,當(dāng)Cu電極上生成1 mol氣體時(shí)同時(shí)產(chǎn)生2 mol OH,此時(shí)有2 mol Na通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷,正確;C項(xiàng),根據(jù)B項(xiàng)分析,陰極室生成NaOH,左側(cè)流出的NaOH溶液的濃度大于左側(cè)加入的NaOH溶液的濃度,即b%a%,根據(jù)圖示可將左側(cè)流出的NaOH補(bǔ)充到該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作,正確;D項(xiàng),Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌,Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3,F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體可吸附固體顆粒,用Na2FeO4不能除去水中的Ca2,錯(cuò)誤。7.(2018·臨沂市高三三模)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O4e=O24HB.a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜C.N室中:a%<b%D.理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體答案B解析M室中石墨電極為陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H,電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H,故A正確;原料室中的B(OH)通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室、Na通過c膜進(jìn)入N室,M室中氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室,則a、c為陽(yáng)離子交換膜,b為陰離子交換膜,故B錯(cuò)誤;N室中石墨為陰極,電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH,原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室,溶液中c(NaOH)增大,所以N室:a%b%,故C正確;理論上每生成1 mol產(chǎn)品,M室生成1 mol H,轉(zhuǎn)移電子1 mol,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O4e=O24H、4H2O4e=2H24OH,N室生成0.5 mol H2,M室生成0.25 mol氧氣,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體,正確。8.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)如圖所示的C/Na4Fe(CN)6鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法正確的是()A.電極a在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陰極B.放電時(shí),電極b上的電極反應(yīng):NaxCe=NaNax1CC.電池工作時(shí),Na向電極b移動(dòng)D.該電池通過Na的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案B解析A項(xiàng),電極a在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽(yáng)極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),放電時(shí),電極b上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:NaxCe=NaNax1C,正確;C項(xiàng),電池工作時(shí),陽(yáng)離子移向正極,即Na向電極a移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),電池工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。9.(2018·深圳市高三第二次調(diào)研)以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),正極反應(yīng)為:FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6B.充電時(shí),Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C.充電時(shí),Na通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2 mol電子的電量時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 g答案B解析A項(xiàng),根據(jù)工作原理,放電時(shí)Mg作負(fù)極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6,正確;B項(xiàng),充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,錯(cuò)誤;C項(xiàng),充電時(shí)屬于電解,根據(jù)電解原理,Na應(yīng)從左室移向右室,正確;D項(xiàng),負(fù)極上應(yīng)是2Mg4e2Cl=Mg2Cl22,通過0.2 mol電子時(shí),消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4 g,正確。10.(2018·南昌市高三二模)下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源;乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O的廢水,電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。當(dāng)電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲中H透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連C.M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH24H2O16e=2CO2N216HD.若溶液中減少了0.01 mol Cr2O,則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子答案B解析A項(xiàng),根據(jù)圖知,N電極上氧氣得電子生成水,該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,M為負(fù)極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即甲中H透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng),正確;B項(xiàng),根據(jù)方程式知,乙中Fe失電子生成亞鐵離子,則Fe作陽(yáng)極、C作陰極,陰極連接原電池負(fù)極、陽(yáng)極連接原電池正極,則Fe與N極相連,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)圖知,M電極上生成氫離子,甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源,生成含有N元素的物質(zhì)是氮?dú)?、生成含有C元素的物質(zhì)是二氧化碳,因此電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH24H2O16e=2CO2N216H,正確;D項(xiàng),Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O中以Fe元素計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)6×(32)6,即消耗 1 mol Cr2O,電路中至少轉(zhuǎn)移了6 mol電子,所以溶液中減少了0.01 mol Cr2O,則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子,正確。

注意事項(xiàng)

本文(高考選擇特訓(xùn) 題型十二 儀器連接分析型)為本站會(huì)員(GQ****X)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!