2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 增分補(bǔ)課8課件 蘇教版.ppt

化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識(shí)中最難理解的部分之一 要求學(xué)生具備平衡的思想 要有很強(qiáng)的邏輯思維能力 同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)感到特別的困難 若在平時(shí)的學(xué)習(xí)中 形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果 如對(duì)于某些化學(xué)平衡問(wèn)題 在解答過(guò)程中若建立 虛擬過(guò)程 模型 然后進(jìn)行參照對(duì)比 可以使看似復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化 過(guò)程虛擬法 就是在分析或解決問(wèn)題時(shí) 根據(jù)需要和可能 虛擬出能方便解題的對(duì)象 并以此為中介 實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法 極端假設(shè)法 是科學(xué)研究中常用的一種思維方法 極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件 把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài) 站在極端的角度去分析 考慮問(wèn)題 使其因果關(guān)系顯得十分明顯 簡(jiǎn)單 從而迅速地作出正確判斷的方法 知識(shí)查補(bǔ) 增分點(diǎn)1對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行 虛擬 許多情況下 對(duì)已處于平衡狀態(tài)的同一個(gè)可逆反應(yīng) 改變某些條件時(shí) 平衡移動(dòng)的趨勢(shì)并不那么容易地得出結(jié)論 此時(shí)可以轉(zhuǎn)換為效果相同 但結(jié)論可明顯得出的另一種方式進(jìn)行討論 從而使問(wèn)題得以較容易的解決 在解這類(lèi)題時(shí) 可以假設(shè)一個(gè)中間轉(zhuǎn)化過(guò)程 以便于比較 增分題例 過(guò)程虛擬 解析第 步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣 第 步撤去隔板沒(méi)有任何變化 第 步壓縮時(shí)平衡逆向移動(dòng) 故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小 選B 注意 加入N2O4 該平衡正向移動(dòng) 這是真實(shí)存在的 運(yùn)用過(guò)程假設(shè)法 推導(dǎo)平衡逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng)是虛擬的 不是真實(shí)存在的 這一點(diǎn)要特別注意 答案B 解析第 步壓縮時(shí)平衡正向移動(dòng) 故SO2的轉(zhuǎn)化率增大 答案增大 知識(shí)查補(bǔ) 增分點(diǎn)2對(duì)反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行 虛擬 外界條件改變時(shí) 假設(shè)平衡暫時(shí)不發(fā)生移動(dòng) 將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)對(duì)比 就可知道實(shí)際平衡的移動(dòng)情況 這種方法類(lèi)似于數(shù)學(xué)中的反證法 增分題例 解析反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 將容器體積增大一倍 我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng) 則體系中各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的 由于體積增大一倍 那么B物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來(lái)的50 而題目中B的濃度達(dá)到了60 就說(shuō)明體積增大有更多B物質(zhì)生成 平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的 答案C 例4 在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體 慢慢壓縮 下列敘述正確的是 A 體積減半 壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍B 體積減半 壓強(qiáng)大于原來(lái)的2倍C 體積減半 壓強(qiáng)增大 但小于原來(lái)的2倍D 體積減半 達(dá)到平衡后 n NO2 變?yōu)樵瓉?lái)的一半 答案C 知識(shí)查補(bǔ) 增分點(diǎn)3對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)或化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行 虛擬 解析題目中的正反應(yīng)吸熱 則溫度升高 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 氣體的平均摩爾質(zhì)量變小 則B C肯定不會(huì)都是固體或液體 我們對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬 若B C都是氣體 符合題意 若B為氣體 C不為氣體也可以 而若B不是氣體 C為氣體則不符合題意 答案B 解析解題時(shí)可對(duì)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行虛擬 分x 3和x 3兩種情況進(jìn)行分析 由題給條件和等效平衡理論可知 若x 3 符合等體反應(yīng) 一邊倒 判比例 若x 2 符合非等體反應(yīng) 恒溫恒容 一邊倒 判量等 答案C 知識(shí)查補(bǔ) 增分點(diǎn)4物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的 虛擬 可逆反應(yīng)中的各個(gè)物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化 很難達(dá)到極限值100 或0 但是 當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個(gè)極限值后 就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問(wèn)題的思路 我們稱(chēng)之為極端假設(shè)法 增分題例 解析采取極端假設(shè)法 假設(shè)SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3 此時(shí) SO2和O2的物質(zhì)的量濃度都是0 而c SO3 0 4mol L 1 再假設(shè)SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2 此時(shí) SO2和O2的物質(zhì)的量濃度分別是0 4mol L 1 0 2mol L 1 而c SO3 0 故三物質(zhì)的濃度范圍分別為 0 c SO2 0 4mol L 1 0 c SO3 0 4mol L 1 0 c O2 0 2mol L 1 故選項(xiàng)A D是不可能的 C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2 SO3的濃度都是在原濃度基礎(chǔ)上減少了0 05mol L 1 這也是不可能的 答案B 解析采取極端假設(shè)法 將備選項(xiàng)中O2完全轉(zhuǎn)化后 即等效轉(zhuǎn)化 得如下數(shù)據(jù) A 1 0molSO2 1 0molSO3B 2 0molSO2 2 0molSO3C 4 0molSO3D 1 0molSO2 3 0molSO3依據(jù)恒溫恒容下建立等效平衡的條件 兩組量若為等效平衡 進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化后對(duì)應(yīng)量要相等 答案B