《酸的化學(xué)性質(zhì)》教案

酸的化學(xué)性質(zhì)教案一教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力： 1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)）。2、使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。3、培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。4、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法：1、 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法2、 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息情感與態(tài)度：1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、保持和增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。二重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。（2）難點(diǎn)用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。三實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備學(xué)生分組：每張實(shí)驗(yàn)桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。四教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法，討論、歸納法五教學(xué)過程設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)一：慧眼識(shí)酸提問：實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實(shí)驗(yàn)安全。（學(xué)生提出實(shí)驗(yàn)方案:）講述：我們按“安全、科學(xué)、簡便、明顯”的原則，來評價(jià)同學(xué)們的方案。方案最優(yōu)，方案次之，方案第三。設(shè)問：能否用酚酞溶液來區(qū)別？提問：（將矛盾交給其他同學(xué)）哪些同學(xué)能解答這一問題？設(shè)問：結(jié)合探究活動(dòng)1和探究活動(dòng)2的體會(huì)，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？總結(jié)：（教師從知識(shí)的角度及時(shí)提升方法）同學(xué)們分析正確，而且我們做出這些結(jié)論時(shí)用到的就是推理方法。請同學(xué)們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認(rèn)識(shí)我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。學(xué)生：（學(xué)生探究活動(dòng)3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。環(huán)節(jié)二：猜它是誰講解：（設(shè)置游戲場景，有四個(gè)金屬王國的“潛水運(yùn)動(dòng)員”要比賽潛水時(shí)間）學(xué)生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池”。學(xué)生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學(xué)生在紙上寫出“運(yùn)動(dòng)員姓名”（金屬名稱）和潛水時(shí)的變化（化學(xué)方程式）。各組學(xué)生的表演形式不一樣。現(xiàn)舉一組學(xué)生表演例子：運(yùn)動(dòng)員肢體語言表情變化名次銅搖晃、抖腿冷笑無氣體產(chǎn)生1鐵聳肩、腿顫皺眉、抽冷氣Fe+H2SO4=FeSO4+H22鋅渾身亂晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H23鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H24排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時(shí)間最短，名次最后；銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍。講述：請同學(xué)們總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，還要小結(jié)原因。設(shè)問：通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？（學(xué)生舉例在日常生活中的應(yīng)用）環(huán)節(jié)三：除銹專家提問：同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？總結(jié)、引入：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學(xué)原理除銹？（分組實(shí)驗(yàn)：用稀鹽酸的量掌握合適，請學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）學(xué)生板書：(一組學(xué)生展示自己小結(jié)的表格內(nèi)容)文字表達(dá)式化學(xué)方程式三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸氯化鐵+水Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O提問：鐵銹溶解，是稀鹽酸、稀硫酸中哪一種粒子使它溶解呢？請同學(xué)們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明學(xué)生：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象學(xué)生總結(jié)：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應(yīng)，這些實(shí)驗(yàn)也反證化學(xué)方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。講述：有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。是不是金屬氧化物都能和酸反應(yīng)？教師：為了進(jìn)一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明。探究活動(dòng)：（學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多種實(shí)驗(yàn)方案，其中一些組的學(xué)生展示了造氧化銅的實(shí)驗(yàn)）學(xué)生代表上臺(tái)演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{(lán)色，反應(yīng)原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。環(huán)節(jié)四：盤點(diǎn)收獲教師：今天我們學(xué)到了什么知識(shí)？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？學(xué)生：知識(shí)類：酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；酸與活潑金屬活動(dòng)反應(yīng)；酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2則可歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應(yīng)生成H2O、CO2與另一種化合物。實(shí)驗(yàn)對比鑒定方法應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因：電離出的陽離子都是氫離子。道理類：在學(xué)習(xí)中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法，有了科學(xué)的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。環(huán)節(jié)五：學(xué)習(xí)反饋1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）ACu（OH）2 BNaOH CCO2DNaCl2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（ ）AFe>Al>Mg>Zn BMg>Al>Zn>Fe CMg>Fe>Al>ZnDZn>Fe>Mg>Al3、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含 不同。小明提出了如下猜想：Cl- 能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO42- 對反應(yīng)無影響；Cl- 對反應(yīng)無影響，SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)；Cl- 能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)；他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應(yīng)片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論11g鋁片5mL鹽酸Na2SO4無明顯變化 和 離子對反應(yīng)無影響21g鋁片5mL硫酸NaCl明顯加快 離子對反應(yīng)有促進(jìn)作用針對上述探究過程回答下列問題：（1）請你將表格中的空格補(bǔ)充完整；（2）上述猜想 是成立的；（3）若將第2組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請說明原因。環(huán)節(jié)六：開拓視野1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2請根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。2、生銹的鐵釘能否長時(shí)間浸泡在酸溶液中？為什么？3、課外探究活動(dòng)：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）酸的化學(xué)性質(zhì)板書設(shè)計(jì)：一、酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色；二、酸與活潑金屬作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2三、酸與金屬氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 用途：酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。 我們可以利用這一性質(zhì)除銹。四酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O五酸與某些鹽反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2教學(xué)反思：新課標(biāo)下的化學(xué)課堂如何擺脫舊模式、使學(xué)生樂學(xué)，授于學(xué)生“漁”而非“魚”，怎樣通達(dá)“三維目標(biāo)”？只有先進(jìn)的教育觀念才能支撐科學(xué)的教學(xué)方法，只有先進(jìn)的教育觀念才能促進(jìn)我們的課堂形成先進(jìn)的課堂文化，這是需要我們不斷探索的。酸的化學(xué)性質(zhì)教案2006年10月