高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 基礎課時3 氧化還原反應基礎課件 新人教版

基礎課時基礎課時3氧化還原反應基礎氧化還原反應基礎1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還了解常見的氧化還原反應。原反應。最新考綱最新考綱考點一氧化還原反應的考點一氧化還原反應的相關概念相關概念1.氧化還原反應氧化還原反應(1)本質和特征本質和特征知識梳理知識梳理固考基固考基電子轉移電子轉移(得失或偏移得失或偏移)元素的化合價發(fā)生變化元素的化合價發(fā)生變化(2)有關概念及其相互關系有關概念及其相互關系MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol(3)氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋法雙線橋法請標出請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：單線橋法單線橋法請標出請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：(4)氧化還原反應與四種基本類型的關系圖示氧化還原反應與四種基本類型的關系圖示總結：總結：一定屬于氧化還原反應的是一定屬于氧化還原反應的是_。一定不屬于氧化還原反應的是一定不屬于氧化還原反應的是_。屬于氧化還原反應的常見化合反應的共同點是屬于氧化還原反應的常見化合反應的共同點是_。屬于氧化還原反應的常見分解反應的共同點是屬于氧化還原反應的常見分解反應的共同點是_。置換反應置換反應復分解反應復分解反應有單質參加有單質參加有單質生成有單質生成2.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：過氧化物等。如：ClSO2NO或或NO2Mn2Fe2或或Fe(2)常見還原劑常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如：低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如：Zn2HCO2Fe3SI21.(RJ必修必修1P385改編改編)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化B.氧化劑在化學反應中失去電子氧化劑在化學反應中失去電子C.還原劑在反應中發(fā)生還原反應還原劑在反應中發(fā)生還原反應D.反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應答案答案D3.(溯源題溯源題)(2015四川理綜，四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原下列物質在生活中應用時，起還原作用的是作用的是_，起氧化作用的是，起氧化作用的是_。明礬作凈水劑明礬作凈水劑甘油作護膚保濕劑甘油作護膚保濕劑漂粉精作消毒劑漂粉精作消毒劑鐵粉作食品袋內的脫氧劑鐵粉作食品袋內的脫氧劑探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ必修必修1 P35“思考與交流思考與交流”及其拓展，及其拓展，對氧化還原反應相關概念的理解，及各概念間的關系進行了考對氧化還原反應相關概念的理解，及各概念間的關系進行了考查。查。題組一氧化還原反應概念辨析題組一氧化還原反應概念辨析1.(2015北京東城區(qū)高三測試北京東城區(qū)高三測試)下列說法正確的是下列說法正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B.失電子多的金屬還原性強失電子多的金屬還原性強C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質解析解析A錯，金屬單質在反應中只能失電子，只能作還原劑，但錯，金屬單質在反應中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質往往處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，非金屬單質往往處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如如S、N2等；等；B錯，氧化性、還原性的強弱是指得失電子的難易錯，氧化性、還原性的強弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；而不是指得失電子的多少；C錯，如錯，如2H2SSO2=3S2H2O中，中，S單質既是氧化產物又是還原產物；單質既是氧化產物又是還原產物；D正確；如在正確；如在2Fe3Fe=3Fe2反應中，反應中，F(xiàn)e3被還原為被還原為Fe2。答案答案D答案答案D【思維建?！俊舅季S建?！拷鉀Q氧化還原概念辨析思路解決氧化還原概念辨析思路(1)要理清知識線索要理清知識線索(2)要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中中“找變價找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。拓展：拓展：近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷CuFeS2Cu_Fe_S_K2FeO4Fe_Li2NHN_LiNH2N_AlNN_22263332532311(8n)43題組二氧化還原反應中電子轉移的表示方法及應用題組二氧化還原反應中電子轉移的表示方法及應用3.(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中正下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是確的是_；其中屬于歧化反應的是；其中屬于歧化反應的是_，屬于歸中，屬于歸中反 應 的 是反 應 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 屬 于 部 分 氧 化 還 原 反 應 的 是， 屬 于 部 分 氧 化 還 原 反 應 的 是_。解析解析(1)中標錯了轉移電子數(shù)，應為中標錯了轉移電子數(shù)，應為“12e”；(2)中標錯了中標錯了“得得”“”“失失”，且電子數(shù)應為，且電子數(shù)應為“e”；(3)中中KClO3的線橋指向的線橋指向錯誤，應指向錯誤，應指向Cl2，且電子轉移數(shù)應為，且電子轉移數(shù)應為“5e”；(4)中單線橋本中單線橋本身表示轉移方向，故不需標注身表示轉移方向，故不需標注“得得”或或“失失”。只有。只有(5)正確。正確。其余問題按概念判斷即可。其余問題按概念判斷即可。答案答案(5)(2)(3)(3)(4)(5)答案答案C【易錯警示】【易錯警示】(1)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產物、還原產物可以是不同產物，也可以是同一反應物，氧化產物、還原產物可以是不同產物，也可以是同一種產物。可以是同一種產物。(2)由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例氧化還原反應，因此在求氧化劑或還原劑的質量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。時易發(fā)生錯誤。拓展：拓展：若若3 mol NO2與足量的水反應，則還原劑與氧化劑的物質的量與足量的水反應，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為之比為_。21考點二氧化還原反應中的四大規(guī)律及其應用考點二氧化還原反應中的四大規(guī)律及其應用1.氧化還原反應規(guī)律氧化還原反應規(guī)律知識梳理知識梳理固考基固考基(1)守恒規(guī)律守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)原反應，化合價升降總數(shù)_，電子得失總數(shù)，電子得失總數(shù)_。(2)強弱規(guī)律強弱規(guī)律具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產物和具有較弱氧化性的氧化產物。成具有較弱還原性的還原產物和具有較弱氧化性的氧化產物。相等相等相等相等(3)轉化規(guī)律轉化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價_；同；同種元素相鄰價態(tài)間種元素相鄰價態(tài)間_氧化還原反應。氧化還原反應。提醒：提醒：本規(guī)律可總結為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，本規(guī)律可總結為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是只靠近而不交叉只靠近而不交叉不發(fā)生不發(fā)生(4)先后規(guī)律先后規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。氧化性最強的氧化劑反應。2.氧化還原反應規(guī)律的應用氧化還原反應規(guī)律的應用1.LK必修必修1P585(2)改編改編(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為實驗室制取氯氣的化學方程式為_。(2)若反應產生的氯氣在標準狀況下的體積為若反應產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則參與反，則參與反應的應的MnO2的質量為的質量為_，被氧化的，被氧化的HCl的物質的量為的物質的量為_。4.35 g0.1 mol(2)(2013浙江，浙江，26改編改編)AlH3和和NH3之間之間_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”)發(fā)生反應產生發(fā)生反應產生H2，判斷理由是，判斷理由是_。探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材LK必修必修1 P49“觀察觀察思考思考”及其拓及其拓展，考查氧化還原反應守恒規(guī)律及轉化規(guī)律。展，考查氧化還原反應守恒規(guī)律及轉化規(guī)律。答案答案B可能可能AlH3中氫的化合價中氫的化合價為為1價，價，NH3中氫的化合價為中氫的化合價為1價，因而有可能發(fā)生氧化還價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應而產生氫氣原反應而產生氫氣題組一先后規(guī)律的應用題組一先后規(guī)律的應用1.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：題組精練題組精練提考能提考能2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除去，要除去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，可以加入的試劑是可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析解析根據(jù)所給化學方程式判斷氧化性根據(jù)所給化學方程式判斷氧化性順序順序為為KMnO4Cl2FeCl3I2，選項，選項D不不具備具備氧化氧化I的能的能力力，而，而A、B項中項中兩兩物質物質除除能氧化能氧化I外外，還能氧化，還能氧化Fe2，不符合題意，故選，不符合題意，故選C。C2.已知溶液中可發(fā)生反應：已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2Br2=2FeBr3，現(xiàn)向，現(xiàn)向100 mL的的FeBr2溶液中通入溶液中通入3.36 L Cl2(標準狀況標準狀況)，充分反應后測得溶液，充分反應后測得溶液中中Cl和和Br的物質的量濃度相等，則原的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量溶液的物質的量濃度為濃度為()A.2 molL1 B.1 molL1C.0.4 molL1 D.0.2 molL1解析解析由題意可知，由題意可知，F(xiàn)e2的還原性強于的還原性強于Br，若，若Cl2只氧化只氧化Fe2，Cl和和Br的物質的量濃度不會相等，故部分的物質的量濃度不會相等，故部分Br被氧化。設被氧化。設FeBr2的物質的量為的物質的量為x，3.36 L Cl2的物質的量是的物質的量是0.15 mol，轉移電，轉移電子的物質的量共子的物質的量共0.3 mol。則根據(jù)電子守恒得：。則根據(jù)電子守恒得：x(2x0.3 mol)0.3 mol，解得，解得x0.2 mol，故，故FeBr2溶液的物質的量濃度為溶液的物質的量濃度為2 molL1。A題組二題組二“守恒守恒”規(guī)律的應用規(guī)律的應用3.將將NaClO3和和Na2SO3按物質的量比按物質的量比21加入燒瓶中，再滴入少加入燒瓶中，再滴入少量量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產生棕黃色氣體溶液并用水溶解、加熱，產生棕黃色氣體X，反應后，反應后測得測得NaClO3和和Na2SO3恰好完全反應。則恰好完全反應。則X為為()A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3答案答案A4.若若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為()A.14 B.12 C.21 D.41答案答案B題組三價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應用題組三價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應用5.在在KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O的反應中，被氧化的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為()A.16 B.61 C.15 D.51解析解析KClO3中的中的Cl元素和元素和HCl中的中的Cl元素發(fā)生歸中反應，生元素發(fā)生歸中反應，生成零價態(tài)的成零價態(tài)的Cl2，用雙線橋法標出電子得失情況如下：，用雙線橋法標出電子得失情況如下：知知HCl中的中的Cl元素化合價升高被氧化，元素化合價升高被氧化，KClO3中的中的Cl元素化合元素化合價降低被還原，且原子個數(shù)之比為價降低被還原，且原子個數(shù)之比為51。D6.(選做題選做題)氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOHKXKY(未配平未配平)，KX在一定條件下能自身在一定條件下能自身反應：反應：KXKYKZ(未配平，未配平，KY與與KZ關系比為關系比為13)，以上以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是中氯的化合價是()A.1 B.3 C.5 D.7解析解析反應反應Cl2KOHKXKY是是Cl2的歧化反應，的歧化反應，KX、KY中的氯分別顯正價和中的氯分別顯正價和1價；由于價；由于KX也發(fā)生歧化反應也發(fā)生歧化反應KXKYKZ，可斷定，可斷定KY為為KCl，化合價高低是：，化合價高低是：Z中中ClX中中Cl(均為正價均為正價)。假設。假設KX中中Cl為為a價，價，KZ中中Cl的化合價為的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及價，依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ，有，有a13(ba)，把，把a1、a3、a5代入上式討論，可知代入上式討論，可知a5時，時，b7符合題意。則符合題意。則KX中中Cl的化合價為的化合價為5價。價。答案答案C【思維建?！俊舅季S建?！拷獯鹧趸€原反應規(guī)律型試題的思維流程解答氧化還原反應規(guī)律型試題的思維流程首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化幾種元素被氧化(或還原或還原)”或或“誰先被氧化誰先被氧化(或還原或還原)”之間，之間，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉移數(shù)值或氧化還原之間比例，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉移數(shù)值或氧化還原之間比例，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應，一般屬于強弱必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應，一般屬于強弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質之間反應的化合價變規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質之間反應的化合價變化問題，則要依據(jù)歸中規(guī)律?；瘑栴}，則要依據(jù)歸中規(guī)律。命題點一依據(jù)化學方程式判斷氧化性、還原性強弱命題點一依據(jù)化學方程式判斷氧化性、還原性強弱1.已知下列反應：已知下列反應：Co2O36HCl(濃濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確。下列說法正確的是的是()A.反應反應()中中HCl是氧化劑是氧化劑B.反應反應()中中Cl2發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應C.還原性：還原性：CoCl2HClI2D.氧化性：氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析解析反應反應()中，中，Cl失去電子，失去電子，HCl作還原劑，選項作還原劑，選項A錯誤；錯誤；反應反應()中，中，Cl2得到電子變?yōu)榈玫诫娮幼優(yōu)镃l，發(fā)生還原反應，選項，發(fā)生還原反應，選項B錯誤；錯誤；根據(jù)反應根據(jù)反應()可知，可知，Co2O3(氧化劑氧化劑)的氧化性強于的氧化性強于Cl2(氧化產物氧化產物)，HCl(還原劑還原劑)的還原性強于的還原性強于CoCl2(還原產物還原產物)，根據(jù)反應，根據(jù)反應()可知，可知，Cl2(氧化劑氧化劑)的氧化性強于的氧化性強于HIO3(氧化產物氧化產物)，I2(還原劑還原劑)的還原性強的還原性強于于HCl(還原產物還原產物)，故選項，故選項D正確、選項正確、選項C錯誤。錯誤。答案答案D解析解析根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性氧化產物的氧化氧化產物的氧化性，還原劑的還原性性，還原劑的還原性還原產物的還原性，由反應化學方程式還原產物的還原性，由反應化學方程式可知可知C、D正確，正確，A項的反應可以進行。項的反應可以進行。Z元素在反應元素在反應中被氧中被氧化，在反應化，在反應中被還原。中被還原。B【練后歸納】【練后歸納】依據(jù)反應原理判斷依據(jù)：依據(jù)反應原理判斷依據(jù)：(還原性強還原性強)(氧化性強氧化性強)(氧化性較弱氧化性較弱)(還原性較弱還原性較弱)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產物氧化產物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產物還原產物可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑?？煽偨Y為：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。命題點二依據(jù)外界條件對物質的氧化性和還原性的影響判斷命題點二依據(jù)外界條件對物質的氧化性和還原性的影響判斷3.(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與與HNO3溶液溶液Cu與與FeCl3溶液溶液Fe與與FeCl3溶液溶液Cl2和和NaOH溶液溶液Fe和濃和濃HNO3Na和和O2由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A. B. C. D.答案答案D4.實驗室用下列兩種方法制氯氣：實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含用含HCl 146 g的濃鹽酸與的濃鹽酸與足量的足量的MnO2反應；反應；用用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣的氯氣()A.比比多多 B.比比多多C.一樣多一樣多 D.無法比較無法比較答案答案B拓展：拓展：為了提高為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為_。稀硫酸稀硫酸命題點三氧化性、還原性強弱的應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)生命題點三氧化性、還原性強弱的應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)生5.(2015延安質檢延安質檢)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物，可氧化產物，可判斷判斷B中中Cl2I2；C中中Co2O3Cl2；D中中Fe3I2，這些結論與題，這些結論與題給信息一致。對于給信息一致。對于A，由于，由于I的還原性強于的還原性強于Fe2，所以，所以Cl2應先應先氧化氧化I，而不是先氧化，而不是先氧化Fe2。A答案答案D2.金屬原子與相應陽離子金屬原子與相應陽離子3.非金屬原子與相應陰離子非金屬原子與相應陰離子拓展：拓展：濃濃H2SO4能否干燥能否干燥SO2和和H2？并說明原因？并說明原因？提示：提示：能，濃能，濃H2SO4不能將不能將SO2氧化成自身價態(tài)，氧化成自身價態(tài)，H2的還原性的還原性需點燃或高溫條件下才能體現(xiàn)出，常溫下不與濃需點燃或高溫條件下才能體現(xiàn)出，常溫下不與濃H2SO4發(fā)生反發(fā)生反應。應。