1112版高中化學(xué)同步授課課件 第1章第3節(jié)第4課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 魯科版必修1

第4課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用1 1、理解化學(xué)方程式包含的物質(zhì)各種量的定量關(guān)系。、理解化學(xué)方程式包含的物質(zhì)各種量的定量關(guān)系。2 2、了解物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算格式。、了解物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算格式。 微觀微觀( (粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)) ) 宏觀（質(zhì)量）宏觀（質(zhì)量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (n)n) 23g 23g Na與足量水反應(yīng)能生成與足量水反應(yīng)能生成多少個(gè)多少個(gè)H2分子分子？2Na2H2O=2NaOHH2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比2Na 2H2O = 2NaOH H22 22 22 2：1 12mol2mol2mol2mol2mol2mol：1mol1mol：一、理解化學(xué)方程式包含的信息有哪些一、理解化學(xué)方程式包含的信息有哪些微粒數(shù)之比微粒數(shù)之比2 2個(gè)個(gè) : 2: 2個(gè)個(gè) : 2: 2個(gè)個(gè) : 1: 1個(gè)個(gè) 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比= =物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比擴(kuò)大擴(kuò)大NA A倍倍擴(kuò)大擴(kuò)大NA A倍倍46 g 2g46 g 2g1mol 1mol 物質(zhì)的量角度：物質(zhì)的量角度：質(zhì)量角度：質(zhì)量角度：2mol2mol計(jì)算的關(guān)鍵：計(jì)算的關(guān)鍵： 上下相同，上下相同， 左右對應(yīng)。左右對應(yīng)。23g Na23g Na能生成幾能生成幾molmolH2？46 g 46 g 1mol 1mol 23 g 23 g ? mol ? mol 2Na 2H2O =2NaOH H20.5mol 0.5mol 3.013.0110102323個(gè)個(gè) 23g Na 23g Na能生成多少個(gè)能生成多少個(gè)H2分子？分子？2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4g 4g 36g 36g2mol 2mol 2mol2mol8g8g計(jì)算：計(jì)算：8g H8g H2 2充分燃燒生成水的物質(zhì)的量？充分燃燒生成水的物質(zhì)的量？質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n moln mol上下相同，左右對應(yīng)。上下相同，左右對應(yīng)。質(zhì)量：質(zhì)量：物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4g4g 36g 36g2mol 1mol2mol 1mol8g8g計(jì)算：計(jì)算：8g8gH2充分燃燒需要充分燃燒需要O2的體積在標(biāo)況下是多少？的體積在標(biāo)況下是多少？V LV L44.8L 44.8L 22.4L22.4L上下相同，左右對應(yīng)。上下相同，左右對應(yīng)。質(zhì)量：質(zhì)量：物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：標(biāo)況下體積：標(biāo)況下體積：（1 1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2 2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比；）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比；（3 3）對應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；）對應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；（要求的量用要求的量用n(Bn(B) )或設(shè)未知數(shù)或設(shè)未知數(shù)x x、y y等代表等代表）（4 4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系列比例式進(jìn)行計(jì)算。）根據(jù)計(jì)量關(guān)系列比例式進(jìn)行計(jì)算。 二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： Zn+ 2HCl=ZnCl2+H21 12 2n (n (HCl) )0.1mol0.1moln(n(HCl)= 0.2 mol )= 0.2 mol 1 12 2 0.1 mol0.1 moln(n(HCl) )= =Zn +2HCl=ZnCl2+H2m(m(HCl) )6.5g6.5g65652 236.536.5m(m(HCl)= 7.3g )= 7.3g 7.3 g7.3 g36.5g/mol36.5g/moln(n(HCl)=)= 0.2 mol= 0.2 mol解法解法1 1：解法解法2 2：對比討論：哪種形式更簡單？對比討論：哪種形式更簡單？【例【例1 1】實(shí)驗(yàn)室用】實(shí)驗(yàn)室用6.5g 6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。 求參加反應(yīng)的求參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量?！纠纠? 2】實(shí)驗(yàn)室用】實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)與足量鹽酸完全反應(yīng)。 求生成求生成H H2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol1mol22.4L22.4LV(V(H2) )0.1mol0.1molV(HV(H2 2)= )= 2.24 L2.24 L= = 0.1 mol 0.1 mol22.4 L22.4 L1mol1mol1mol1mol0.1mol0.1mol= =22.4L22.4LV(HV(H2 2) )用解法用解法2：【例【例3 3】在在200 mL200 mL 0.5mol/L 0.5mol/L NaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n(n(NaCl)=0.5mol/L)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol0.2L =0.1 molm(m(AgCl) ) 1mol1mol143.5g143.5g0.1mol0.1mol答：答：能生成能生成14.35 g 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。解：解： NaCl AgNO3 =AgCl + NaNO3m(m(AgCl)= =14.35 g)= =14.35 g0.1 mol0.1 mol143.5g143.5g1mol1mol【例【例4 4】實(shí)驗(yàn)室用】實(shí)驗(yàn)室用60g60g含含CaCO38080的大理石與足量的大理石與足量1212mol/Lmol/L的的濃鹽酸完全反應(yīng)濃鹽酸完全反應(yīng)( (雜質(zhì)不雜質(zhì)不參參加反應(yīng)加反應(yīng)) )求：參加反應(yīng)求：參加反應(yīng)的的濃鹽酸的體積。濃鹽酸的體積。 生成生成CO2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。解：解：CaCO3摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為100 100 g/molg/molM (CaCO3)n n( CaCO3) = m m(CaCO3) ( CaCO3)= =60 g60 g8080100 g/mol100 g/mol= 0.48 mol= 0.48 mol1mol1molV V HCL(aq) =2mol2mol0.48 mol 0.48 mol 2 mol2 mol 0.48 mol 0.48 mol答：答：參加反應(yīng)的濃鹽酸體積為參加反應(yīng)的濃鹽酸體積為0.08L0.08L； 生成生成CO2的體積在標(biāo)況的體積在標(biāo)況下下10.75 10.75 L L。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq) + CO2 + H2O12mol/L12mol/LV V HCl(aq) 1mol1mol12mol/L12mol/L=0.08 L=0.08 L22.4 L22.4 LV V (CO2)V V(CO2) = =0.48mol0.48mol22.4 L22.4 L1mol1mol=10.752 L=10.752 L2 2、化學(xué)方程式所表示的是、化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。的量的關(guān)系。1 1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物之比等于各物質(zhì)的質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比。通過做以上各題，大家有什么體會？通過做以上各題，大家有什么體會？ 3 3、單位應(yīng)、單位應(yīng)上下相同，左右對應(yīng)上下相同，左右對應(yīng)。D D1 1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( )( )A.A.它們的質(zhì)量一定相等它們的質(zhì)量一定相等B.B.它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等C.C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比B B2 2、0.16 g0.16 g氫氧化鈉恰好與氫氧化鈉恰好與20 mL20 mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為酸的物質(zhì)的量濃度為( )( )A A、0.1 mol/L B0.1 mol/L B、0.2 mol/L0.2 mol/LC C、0.5 mol/L D0.5 mol/L D、1 mol/L1 mol/L3 3、NA A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下述正確的是（代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下述正確的是（ ）A A、同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目、同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同相同B B、2g2g氫氣所含原子數(shù)目為氫氣所含原子數(shù)目為NA AC C、常溫常壓下，、常溫常壓下，11.2L11.2L氮?dú)馑訑?shù)目為氮?dú)馑訑?shù)目為NA AD D、0.5mol0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為下體積為16.8L16.8LD D4 4、100mL0.3molL100mL0.3molL-1-1Na2SO4溶液和溶液和50mL0.2molL50mL0.2molL-1-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的溶液混合后，溶液中的SO42-的濃度為（設(shè)混合的濃度為（設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積和）（溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積和）（ ）A A、0.20 molL0.20 molL-1-1 B B、0.25 molL0.25 molL-1-1 C C、0.40 molL0.40 molL-1 -1 D D、0.50 molL0.50 molL-1 -1 C C5 5、物質(zhì)的量濃度相同的、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)三種物質(zhì)的溶液，當(dāng)溶液的體積比為的溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:13:2:1時(shí)，它們與同一濃度時(shí)，它們與同一濃度的的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。則消耗溶液恰好完全反應(yīng)。則消耗AgNO3溶液的體積溶液的體積比為（比為（ ）A A、3:4:3 B3:4:3 B、1:1:1 1:1:1 C C、1:2:3 D1:2:3 D、3:2:13:2:1A Am(m(HNO3)= 31.5 g)= 31.5 gNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O6 6、完全中和、完全中和0.5 mol 0.5 mol NaOH需多少克需多少克HNO3？解：解：答：完全中和答：完全中和0.5mol0.5molNaOH需需31.5g 31.5g HNO3。1mol1mol0.5mol0.5mol 63g63gm(m(HNO3) )= =1mol63gm (HNO3 )0.5 mol7 7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體氣體2.242.24升充分燃燒時(shí)消耗升充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？多少摩爾？生成水多少克？ 22.4L 2mol 36g22.4L 2mol 36g2. 24L n(2. 24L n(O2) m() m(H2O) )n(n(O2)= 0.2mol)= 0.2mol22.4L 22.4L 2.24L2.24L=CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃解：解：2mol2moln(n(O2) ) 36g36gm(m(H2O) )= m(m(H2O) = 3.6g) = 3.6g 幸福的大秘訣是：與其讓外界的事物適應(yīng)自己，不如讓自己去適應(yīng)外界的事物。