1112版高中化學(xué)同步授課課件 專題1 第一單元 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 蘇教版必修1

第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.1.了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)，認(rèn)識(shí)不同狀態(tài)的特征。了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)，認(rèn)識(shí)不同狀態(tài)的特征。2.2.了解氣體摩爾體積的含義。了解氣體摩爾體積的含義。3.3.掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。4.4.理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行氣體多方面的理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行氣體多方面的計(jì)算與判斷。計(jì)算與判斷。由微粒構(gòu)成的各種物質(zhì)由微粒構(gòu)成的各種物質(zhì)物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因固體固體液體液體氣體氣體FeH2OH2物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種，這是物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種，這是宏觀的；其微觀原因就是原子或分子聚集結(jié)構(gòu)不同。宏觀的；其微觀原因就是原子或分子聚集結(jié)構(gòu)不同。那么氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)在宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)上到底那么氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)在宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)上到底有何差別呢？有何差別呢？不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚物質(zhì)的聚集狀態(tài)集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)微粒的運(yùn)動(dòng)方式方式宏觀性質(zhì)宏觀性質(zhì)固態(tài)固態(tài)微粒排列緊密微粒排列緊密, ,微微粒間的空隙很小粒間的空隙很小在固定的位在固定的位置上振動(dòng)置上振動(dòng)有固定的形狀有固定的形狀, ,幾幾乎不能被壓縮乎不能被壓縮液態(tài)液態(tài)微粒排列較緊密微粒排列較緊密, ,微粒的空隙較小微粒的空隙較小可以自由移可以自由移動(dòng)動(dòng)沒(méi)有固定的形狀沒(méi)有固定的形狀, ,不易被壓縮不易被壓縮氣態(tài)氣態(tài) 微粒之間的距離微粒之間的距離較大較大可以自由移可以自由移動(dòng)動(dòng)沒(méi)有固定的形狀沒(méi)有固定的形狀, ,容易被壓縮容易被壓縮物物 質(zhì)質(zhì)1mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量密密 度度1mol1mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積Fe55.85g55.85g7.86g/cm7.86g/cm3 3Al26.98g26.98g2.70g/cm2.70g/cm3 3H2O18.02g18.02g0.998g/cm0.998g/cm3 3C2H5OH46.07g46.07g0.789g/cm0.789g/cm3 3H22.016g2.016g0.0899g/L0.0899g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況N228.02g28.02g1.25g/L1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況CO28.01g28.01g1.25g/L1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況9.99cm9.99cm3 37.10cm7.10cm3 318.01cm18.01cm3 358.39cm58.39cm3 322.42L22.42L22.42L22.42L22.42L22.42L標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol1mol不同物質(zhì)的體積不同物質(zhì)的體積 結(jié)論結(jié)論1.1 mol1.1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.2.在相同狀況下，在相同狀況下，1 mol1 mol氣體的體積基本相同。氣體的體積基本相同。3.1 mol3.1 mol的固體和液體的體積較小，的固體和液體的體積較小，1mol1mol氣體的體積較氣體的體積較大。大。1 1、為什么固體或液體的體積較小，而氣體的體積較大？、為什么固體或液體的體積較小，而氣體的體積較大？2 2、為什么在相同狀況下、為什么在相同狀況下1mol1mol固體或液體的體積不相同？固體或液體的體積不相同？1mol1mol氣體的體積相同？氣體的體積相同？3 3、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因、物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素素? ?4 4、不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素、不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素? ?5 5、從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子怎、從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子怎樣的變化？樣的變化？影響物質(zhì)體積大小的主要因素影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的數(shù)目 微粒的大小微粒的大小 微粒的間距微粒的間距 固、液態(tài)固、液態(tài) 氣氣 態(tài)態(tài) 溫度、壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子間距離的變化，氣體溫度、壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子間距離的變化，氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，討論氣體的體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，討論氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。積時(shí)，必須指明外界條件。1 1、在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體時(shí)，影響其所占體、在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體時(shí)，影響其所占體積大小的主要因素是積大小的主要因素是( )( )A A、分子直徑的大小、分子直徑的大小 B B、分子間距離的大小、分子間距離的大小 C C、分子間引力的大小、分子間引力的大小 D D、分子數(shù)目的多少、分子數(shù)目的多少B B 為什么要強(qiáng)調(diào)，在相同條件下為什么要強(qiáng)調(diào)，在相同條件下,1mol,1mol氣體所占的體積才是氣體所占的體積才是近似相等的？近似相等的？溫度、壓強(qiáng)這兩個(gè)條件又受什么因素影響？對(duì)氣體分子溫度、壓強(qiáng)這兩個(gè)條件又受什么因素影響？對(duì)氣體分子間平均距離（或氣體體積）產(chǎn)生怎樣影響？間平均距離（或氣體體積）產(chǎn)生怎樣影響？壓強(qiáng)增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小壓強(qiáng)增大使得分子間距離減小，而使氣體體積縮小溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹溫度升高，分子間距離增大，而使氣體體積膨脹一、氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積思考：思考：1mol1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為是不是都約為22.4L?22.4L?1.1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2.2.符號(hào)：符號(hào)：V Vm m3.3.單位：?jiǎn)挝唬篖/mol L/mol 或或 m m3 3/mol/mol等等4.4.對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況( ( 溫度溫度0 0 o oC C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 1.011.0110105 5 Pa)Pa)下下1mol1mol氣體體積約氣體體積約22.4L22.4L，V Vm m約為約為22.4L/mol22.4L/mol5.5.公式：公式：mVnV注意：注意：(1)22.4 L(1)22.4 L是是1 mol1 mol任何氣體（可以是混合氣體）在標(biāo)準(zhǔn)任何氣體（可以是混合氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（狀況下（ 0 0 0 0C C、1.011.0110105 5PaPa）的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體摩爾體積一般不使用狀況時(shí)氣體摩爾體積一般不使用22.4 Lmol22.4 Lmol1 1。(2)(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。不適用的。(3) 22.4 Lmol(3) 22.4 Lmol1 1這個(gè)數(shù)值這個(gè)數(shù)值是特定條件下的氣體摩爾體是特定條件下的氣體摩爾體積，但不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。積，但不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 判斷正誤判斷正誤1. 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol任何物質(zhì)的體積都約為任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L22.4 L。2. 1 mol2. 1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4 L22.4 L。3. 3. 標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀況下，況下，1 mol 1 mol O2和和N2混合氣混合氣( (任意比任意比) )的體積約的體積約為為22.4 L22.4 L。4. 22.4 L4. 22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L11.2 L氣體所含的分氣體所含的分子數(shù)。子數(shù)。5. 5. 任何條件下，氣體的摩爾體積都是任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L22.4 L。6. 6. 只有在標(biāo)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L22.4 L。二、阿伏加德羅定律二、阿伏加德羅定律1.1.內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。的分子數(shù)。使用范圍使用范圍: :任何氣體任何氣體, ,包括混合氣體包括混合氣體四同四同: :同溫同壓，若同體積，則同分子數(shù)同溫同壓，若同體積，則同分子數(shù)2 2、推論、推論1 1：同溫、同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)：同溫、同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。之比等于物質(zhì)的量之比。即即111222VnN=(TP)VnN同 、例題例題1 1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 1體積體積X X2 2（氣）跟（氣）跟3 3體積體積Y Y2 2（氣）化合生成（氣）化合生成2 2體積氣態(tài)化合物體積氣態(tài)化合物A A，則化合物，則化合物A A的化學(xué)的化學(xué)式是（式是（ ）A A、XYXY3 3 B B、XY XY C C、X X3 3Y DY D、X X2 2Y Y3 3A A例題例題2 2、在同溫同壓下，、在同溫同壓下，A A容器中盛放容器中盛放H2，B B容器中盛容器中盛放放NH3，若原子數(shù)相等，則，若原子數(shù)相等，則A A、B B的體積之比為的體積之比為( )( )A A、2:1 B2:1 B、1:2 C1:2 C、2:3 D2:3 D、1:31:3A A（同溫同壓下）（同溫同壓下） 推論推論2 2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比：同溫同壓下，任何氣體的密度之比= =摩爾質(zhì)量之比摩爾質(zhì)量之比1122MDM例題例題3 3、某氣體、某氣體A A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.50.5，求，求A A的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？A A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）解析：解析： M(A)=DM(A)=DM(M(O2)=0.5)=0.532=16g/mol32=16g/mol，A A的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是1616。D=M(A)D=M(A)：M(M(空氣空氣)=16:29=0.55)=16:29=0.55物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MNANA22.4L/mol22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下）標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體體積氣體體積M1 1、用、用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A A、含有、含有NA A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L11.2LB B、2525，1.011.0110105 5PaPa，64g64gSO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為3 3NA AC C、在常溫常壓下，、在常溫常壓下，11.2L11.2LCl2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.50.5NA AD D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L11.2LH2O含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.50.5NA AB B 2 2、下列說(shuō)法中、下列說(shuō)法中, ,正確的是正確的是( )( )A A、1mol1mol某氣體的體積是某氣體的體積是22.4L,22.4L,該氣體所處的狀況不一定該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況是標(biāo)準(zhǔn)狀況. .B B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol,1molO2的體積必定不是的體積必定不是22.4L22.4LC C、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒, ,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為況下的體積為22.4L22.4LD D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol,1molH2和和O2的混合氣體的體積不一定為的混合氣體的體積不一定為22.4L22.4LA A3.3.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )（1 1）1mol1mol氫氣的體積約為氫氣的體積約為22.4L22.4L（2 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol氧氣的體積約氧氣的體積約22.4L22.4L。（3 3）20 20 o oC C時(shí)，時(shí)，1mol1mol氧氣的體積約氧氣的體積約22.4L22.4L。（4 4）2 210105 5PaPa時(shí)，時(shí)，1mol1mol氮?dú)獾捏w積小于氮?dú)獾捏w積小于22.4L22.4L。4.4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1 1）44.8L44.8L氫氣的物質(zhì)的量是多少？氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2 2）0.5mol0.5mol氧氣的體積是多少？氧氣的體積是多少？（3 3）14g14gCO的體積是多少？的體積是多少？ 4 4）33.6L33.6L氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？C C2mol2mol11.2L11.2L11.2L11.2L1.51.5NA A或或9.039.03101023235 5、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是的是( )( )A A、14g 14g N2和和32g 32g O2 B B、34g 34g NH3和和4g 4g H2C C、2L 2L CO2和和2L 2L H2O D D、11.2L 11.2L O2和和0.5mol 0.5mol O2B B6 6、有下列物質(zhì)、有下列物質(zhì)：0.5mol 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 22.4L He44時(shí)時(shí)9mL 9mL H2O 0.2mol 0.2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列到少的順序排列, ,正確的是正確的是( )( )A A、 B B、 C C、 D D、A A