湖南省耒陽市冠湘中學九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件4 新人教版

第三課時 常見的堿氫氧化鈉（NAOH）1 1、俗名：苛性鈉、火堿或燒堿、俗名：苛性鈉、火堿或燒堿2 2、顏色和狀態(tài)：白色塊狀固體、顏色和狀態(tài)：白色塊狀固體3 3、溶解性：易溶于水，放出熱量、溶解性：易溶于水，放出熱量4、易吸水而潮解（需密閉保存）， 可以用作做干燥劑5、有強腐蝕性如果不慎將如果不慎將堿液沾到皮堿液沾到皮膚上，要用膚上，要用較多的水沖較多的水沖洗，再涂上洗，再涂上硼酸溶液。硼酸溶液。二、氫氧化鈣：二、氫氧化鈣：Ca(OH)Ca(OH)2 21、俗名：熟石灰或消石灰，石灰漿的主要成分2、顏色和狀態(tài)：白色粉末狀固體3、溶解性：微溶于水，形成的水溶液俗稱石灰水4、有腐蝕性氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應，應密封保存氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應，應密封保存氫氧化鈣可由生石灰和水反應得到：氫氧化鈣可由生石灰和水反應得到：CaO+HCaO+H2 2O= Ca(OH)O= Ca(OH)2 2反應放出大量的熱反應放出大量的熱1.能使指示劑變色能使指示劑變色 2.堿堿+非非金屬金屬氧化物氧化物=鹽鹽+水水 3.堿堿+酸酸=鹽鹽+水（中和反應）水（中和反應）使紫色的石蕊試液變藍色，使無色的酚酞試液變使紫色的石蕊試液變藍色，使無色的酚酞試液變紅色紅色NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O四、堿的通性COCO2 2+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2O OSOSO2 2 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO3 3+ H+ H2 2O OSOSO3 3 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4+ H+ H2 2O O酸類物質(zhì)物質(zhì)有一些相似的化學性質(zhì)，堿類物質(zhì)酸類物質(zhì)物質(zhì)有一些相似的化學性質(zhì)，堿類物質(zhì)也有一些相似的化學性質(zhì)，為什么呢？也有一些相似的化學性質(zhì)，為什么呢？書P56【實驗【實驗10-810-8】HClHClH H+ + + Cl+ Cl- -NaOHNaOHNaNa+ + + OH+ OH- -酸：在水溶液中解離出來的陽離子全是酸：在水溶液中解離出來的陽離子全是H+的一類化合物 酸酸 H H+ + +酸根離子酸根離子堿：在水溶液中解離出來的陰離子全部堿：在水溶液中解離出來的陰離子全部為為OH-的一類化合物 堿堿 金屬離子金屬離子+ + OHOH- - 酸在水溶液中都能電離出氫離子，在不同的酸溶液中酸在水溶液中都能電離出氫離子，在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以它們都有一些相似的化學都含有相同的氫離子，所以它們都有一些相似的化學性質(zhì)；同樣的，在不同的堿液中都含有相同的氫氧根性質(zhì)；同樣的，在不同的堿液中都含有相同的氫氧根離子，所以它們都有一些相似的化學性質(zhì)。離子，所以它們都有一些相似的化學性質(zhì)。結(jié)論：結(jié)論：學了本節(jié)課你應知道：學了本節(jié)課你應知道：1 1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。2 2、堿的通性：、堿的通性：a.能使指示劑變色能使指示劑變色 b.堿堿+非非金屬金屬氧化物氧化物=鹽鹽+水水 c.堿堿+酸酸=鹽鹽+水（中和反應）水（中和反應）1、填空填空 氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因為它有強烈的_。氫氧化鈉必須密封保存，是因為它能吸收空氣中的_，并能跟空氣中的_起反應。腐蝕性腐蝕性水分水分二氧化碳二氧化碳2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會變化嗎？敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會變化嗎？答案：會增大。答案：會增大。 因為氫氧化鈉易吸水且與因為氫氧化鈉易吸水且與CO2反應：反應： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18 所以氫氧化鈉要密封保存，否則會變質(zhì)。所以氫氧化鈉要密封保存，否則會變質(zhì)。