高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第三章第四節(jié)用途廣泛的金屬材料　銅及其化合物課件 新課標(biāo)（廣東專用）

第四節(jié)用途廣泛的金屬材料銅及其化合物第四節(jié)用途廣泛的金屬材料銅及其化合物點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析 本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)合金、金屬材料的應(yīng)用；合金、金屬材料的應(yīng)用； (2)銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。 難度以中低檔題為主，題型為選擇題和流程題。預(yù)測(cè)難度以中低檔題為主，題型為選擇題和流程題。預(yù)測(cè)2013年會(huì)以生活實(shí)際為背景材料在合金、年會(huì)以生活實(shí)際為背景材料在合金、Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO45H2O的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行命題。的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行命題。一、合金及常見金屬材料一、合金及常見金屬材料1合金合金(1)概念概念由兩種或兩種以上的由兩種或兩種以上的 _(或或_與與_)熔合而熔合而成的具有成的具有_特性的物質(zhì)。特性的物質(zhì)。(2)性能性能多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都_。合金的硬度比它的各成分的金屬的硬度都合金的硬度比它的各成分的金屬的硬度都_。(3)常見的合金有常見的合金有_、鋁合金、銅合金等。、鋁合金、銅合金等。金屬金屬金屬金屬非金屬非金屬金屬金屬低低大大鋼鐵鋼鐵合金合金有色有色中碳中碳低碳低碳1(判一判判一判)下列說法是否正確下列說法是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)。(1)合金的成分都是金屬，屬于混合物合金的成分都是金屬，屬于混合物 ()(2)任何不同的金屬都可熔合為合金任何不同的金屬都可熔合為合金 ()(3)鋼和生鐵的熔點(diǎn)都比純鐵低鋼和生鐵的熔點(diǎn)都比純鐵低 ()(4)銅合金根據(jù)銅的含量和其他金屬成分的差異可分為青銅、銅合金根據(jù)銅的含量和其他金屬成分的差異可分為青銅、黃銅和白銅黃銅和白銅 ()(5)合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2(選一選選一選)合金是指兩種或兩種以上的金屬合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)熔合而成的熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是()NaCuAlFe熔點(diǎn)熔點(diǎn)/97.810836601535沸點(diǎn)沸點(diǎn)/883256724672750ACu和和Al BFe和和Na CFe和和Cu DAl和和Na 【答案【答案】B二、銅及其化合物的性質(zhì)二、銅及其化合物的性質(zhì)1銅銅(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)_色，不能被磁鐵吸引色，不能被磁鐵吸引紫紅紫紅反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式非金屬非金屬O2Cl2_S氧化性酸氧化性酸濃硫酸濃硫酸_濃硝酸濃硝酸_稀硝酸稀硝酸_鹽鹽AgNO3、FeCl3_Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag、2.銅的重要化合物銅的重要化合物 (1)CuO：_色難溶于水的固體，與酸可以反應(yīng)，可以用色難溶于水的固體，與酸可以反應(yīng)，可以用H2、CO、Al還原出還原出Cu。(2)Cu(OH)2：_色難溶物，與酸可以反應(yīng)，與稀色難溶物，與酸可以反應(yīng)，與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_，受熱分解，受熱分解為為_和和H2O。(3)銅鹽銅鹽Cu2(OH)2CO3的名稱為的名稱為_，是銅綠的成分，它，是銅綠的成分，它是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，它受熱易分解：是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，它受熱易分解：_。黑黑藍(lán)藍(lán)CuO堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu(OH)22H=Cu22H2OCu2(OH)2CO3,2CuOH2OCO2藍(lán)藍(lán) 白色白色 3(選一選選一選)下表中，對(duì)陳述下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是的判斷都正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分是堿銅綠的主要成分是堿式碳酸銅式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠表面的銅綠對(duì)；對(duì)；對(duì)；對(duì)；無無B銅表面易形成致密的銅表面易形成致密的氧化膜氧化膜銅容器可以盛放濃銅容器可以盛放濃硫酸硫酸對(duì)；對(duì)；對(duì)；對(duì)；有有C向硫酸銅溶液通入氨氣向硫酸銅溶液通入氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變?yōu)V后灼燒濾渣，最后變成黑色固體成黑色固體把銅絲放在酒精燈把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲火焰上灼燒，銅絲表面變黑表面變黑對(duì)；對(duì)；對(duì)；對(duì)；有有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化為白色硫酸銅粉末是物理變化物理變化硫酸銅溶液可用作硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑游泳池的消毒劑錯(cuò)；錯(cuò)；對(duì)；對(duì)；無無【答案【答案】D4(填一填填一填)若將銅幣、銀幣和金幣分別放到稀硝酸中浸泡，能若將銅幣、銀幣和金幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是溶解的是_，不溶解的是，不溶解的是_，寫出溶解時(shí)的，寫出溶解時(shí)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_【答案【答案】銅幣、銀幣銅幣、銀幣金幣金幣3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Ag4HNO3(稀稀)=3AgNO3NO2H2O 。金屬活動(dòng)順序表及性質(zhì)比較金屬活動(dòng)順序表及性質(zhì)比較 金屬活金屬活動(dòng)動(dòng)性順序性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu、Hg、AgPt、Au原子失原子失電電子能力子能力由易到難，還原性由強(qiáng)到弱由易到難，還原性由強(qiáng)到弱陽(yáng)離子陽(yáng)離子得得電子能電子能力力由難到易，氧化性由弱到強(qiáng)由難到易，氧化性由弱到強(qiáng)和和O2反應(yīng)反應(yīng)常溫下常溫下易被氧易被氧化化常溫下常溫下能能被氧化被氧化(生生成氧化成氧化膜膜)常溫常溫下在下在干燥干燥空氣空氣中不中不易被易被氧化氧化加熱加熱時(shí)能時(shí)能被被氧化氧化不能不能被被氧化氧化和和H2O反應(yīng)反應(yīng)常溫下常溫下置換出置換出氫氫加熱或與加熱或與H2O(g)反應(yīng)置換出氫反應(yīng)置換出氫不能置換出水不能置換出水中的氫中的氫和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)劇烈反劇烈反應(yīng)置換應(yīng)置換出酸中出酸中的氫的氫能置換出酸中能置換出酸中的氫，的氫，F(xiàn)e、Al常溫下在濃常溫下在濃HNO3、濃、濃H2SO4中被中被“鈍化鈍化”不能置換稀酸中的不能置換稀酸中的氫氫與氧與氧化性化性酸反酸反應(yīng)應(yīng)只與王水只與王水反應(yīng)反應(yīng)和堿反應(yīng)和堿反應(yīng)僅僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2和鹽反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水先與水反應(yīng)反應(yīng)前邊的金屬?gòu)柠}溶液中置換出后邊的金前邊的金屬?gòu)柠}溶液中置換出后邊的金屬屬堿的熱分解堿的熱分解受熱不受熱不分解分解受熱分解受熱分解常溫分解常溫分解 銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅汇~、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅?人們用作錢幣，因此有人們用作錢幣，因此有“貨幣金屬貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：(1)鐵片置于硫酸銅中溶液有銅析出鐵片置于硫酸銅中溶液有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和和CuSO4(4)銅片置于銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生 以上設(shè)計(jì)合理的有以上設(shè)計(jì)合理的有_。 【破題技巧【破題技巧】證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法常有證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法常有與與H2O或或H反應(yīng)的難易；反應(yīng)的難易；置換反應(yīng)；置換反應(yīng)；原電池原理；原電池原理；電解原理等。電解原理等?！揪v精析【精講精析】(1)Fe把把Cu置換出來，可以證明置換出來，可以證明Fe比比Cu活潑；活潑；(2)Fe、Cu還原還原Cl2生成的產(chǎn)物中氯均為生成的產(chǎn)物中氯均為1價(jià)，不能證明；價(jià)，不能證明；(3)根據(jù)根據(jù)FeSO4和和CuSO4無法證明無法證明Fe、Cu的活潑性；的活潑性；(4)Cu還原還原Fe3為為Fe2，說明還原性，說明還原性Cu比比Fe2強(qiáng)，不能證明強(qiáng)，不能證明Cu、Fe的還原的還原性或活潑性強(qiáng)弱；性或活潑性強(qiáng)弱；(5)形成原電池，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，活動(dòng)性作負(fù)極失電子，活動(dòng)性FeCu?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(5)1a、b、c、d、e分別是分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的五種金屬中的一種。已知：一種。已知：a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b和和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為依次為()AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe【解析【解析】由由可知可知b為為Cu，d為為Ag，a、c、e為為Fe、Al、Mg，再由，再由知知c為為Al，由，由可知可知e為為Fe，最后確定，最后確定a為為Mg ?！敬鸢浮敬鸢浮緾銅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系銅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系 (2012廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)測(cè)試廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)測(cè)試)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含含硫酸亞鐵硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：程如下：試回答下列問題：試回答下列問題： (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)進(jìn)行處理，可能發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式有生反應(yīng)的離子方程式有_。 (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是是CuO和少量和少量Cu的混合物。原因是：的混合物。原因是：灼燒不充分灼燒不充分Cu未被完全氧化。未被完全氧化。CuO被還原。還原劑是被還原。還原劑是_，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是是_。(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的的同時(shí)，還通入同時(shí)，還通入O2。通入。通入O2的目的是的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表用化學(xué)反應(yīng)方程式表示示)_。(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是_。 【精講精析【精講精析】(1)廢鐵絲上可能有鐵銹與廢鐵絲上可能有鐵銹與H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3有可能與有可能與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe2。(2)廢銅粉被有機(jī)物污染，經(jīng)廢銅粉被有機(jī)物污染，經(jīng)灼燒產(chǎn)生灼燒產(chǎn)生C或或CO，C或或CO又還原又還原CuO得得Cu。(3)Cu不溶于稀不溶于稀H2SO4，但如果同時(shí)通入，但如果同時(shí)通入O2能將能將CuCu2?！敬鸢浮敬鸢浮?1)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2(2)C或或CO2CuOC=2CuCO2(3)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(4)生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會(huì)產(chǎn)生污染大 氣的氣體氣的氣體SO22已知酸性條件下有如下反應(yīng)：已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或或Cu2O，兩者都是，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入加入試試劑劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸加濃硫酸加熱、熱、稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象象紅色固體紅色固體和藍(lán)色和藍(lán)色溶液溶液無色氣體無色氣體無色氣體和無色氣體和藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液紅棕色氣體紅棕色氣體和藍(lán)色溶和藍(lán)色溶液液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有一定有Cu，可能有，可能有Cu2OD一定有一定有Cu2O，可能有，可能有Cu【解析【解析】本題考查銅及其化合物的主要性質(zhì)。若產(chǎn)物只有本題考查銅及其化合物的主要性質(zhì)。若產(chǎn)物只有Cu，與稀，與稀H2SO4作用不會(huì)得到藍(lán)色溶液；若只有作用不會(huì)得到藍(lán)色溶液；若只有Cu2O符合各符合各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若Cu2O中含有中含有Cu也符合各現(xiàn)象。也符合各現(xiàn)象?！敬鸢浮敬鸢浮緿 答題模板答題模板鑒別題的一般答題模板鑒別題的一般答題模板考題實(shí)錄考題實(shí)錄如何鑒別下列各組物質(zhì)？請(qǐng)說明實(shí)驗(yàn)方法。如何鑒別下列各組物質(zhì)？請(qǐng)說明實(shí)驗(yàn)方法。1Na2CO3固體與固體與NaHCO3固體：固體：分別加入分別加入CaCl2溶液，生成溶液，生成CaCO3的為的為Na2CO3，另一為，另一為NaHCO3。2Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液：溶液：取兩溶液分置于兩個(gè)試管中，分別加入取兩溶液分置于兩個(gè)試管中，分別加入BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液，生成白色沉淀的為的為Na2CO3溶液，無沉淀生成的為溶液，無沉淀生成的為NaHCO3溶液溶液。3MgCl2溶液和溶液和AlCl3溶液：溶液：向兩溶液中分別加入向兩溶液中分別加入NaOH溶液，有白色沉淀生成的為溶液，有白色沉淀生成的為MgCl2溶溶液，另一為液，另一為AlCl3溶液溶液。規(guī)范答案規(guī)范答案1.(法法1)取兩固體少許分置于兩個(gè)試管中，分別加熱，取兩固體少許分置于兩個(gè)試管中，分別加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水中，有渾濁生成的原固將生成的氣體通入澄清石灰水中，有渾濁生成的原固體為體為NaHCO3，另一固體為，另一固體為Na2CO3。(法法2)取兩固體少許取兩固體少許(同量同量)分置于兩個(gè)試管中，同時(shí)加分置于兩個(gè)試管中，同時(shí)加入同濃度的稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的為入同濃度的稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的為NaHCO3固體，另固體，另一固體為一固體為Na2CO3。2(法法1)題中答案題中答案(法法2)取兩溶液少許分置于兩個(gè)試管中，分別逐滴加入取兩溶液少許分置于兩個(gè)試管中，分別逐滴加入稀鹽酸，開始立即產(chǎn)生氣體的為稀鹽酸，開始立即產(chǎn)生氣體的為NaHCO3溶液，另一溶液，另一溶液為溶液為Na2CO3。3取兩溶液少許分置于兩個(gè)試管中，分別逐滴加入取兩溶液少許分置于兩個(gè)試管中，分別逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解的為溶解的為AlCl3溶液，不溶解的為溶液，不溶解的為MgCl2溶液。溶液。答題模板答題模板1.對(duì)于固體鑒別一般模式為：對(duì)于固體鑒別一般模式為：分別取固體分置于兩個(gè)試管中加熱或加入分別取固體分置于兩個(gè)試管中加熱或加入試劑，現(xiàn)象試劑，現(xiàn)象是是，是，是物質(zhì)。物質(zhì)。分別取固體分置于兩個(gè)試管中溶于水形成溶液，加分別取固體分置于兩個(gè)試管中溶于水形成溶液，加試試劑，現(xiàn)象是劑，現(xiàn)象是，是，是物質(zhì)。物質(zhì)。2對(duì)于溶液鑒別一般模式為：對(duì)于溶液鑒別一般模式為：分別取兩溶液分置于兩個(gè)試管中，分別加入分別取兩溶液分置于兩個(gè)試管中，分別加入試劑，現(xiàn)試劑，現(xiàn)象是象是，為，為物質(zhì)。物質(zhì)。分別取兩溶液分置于兩個(gè)試管中，分別加入分別取兩溶液分置于兩個(gè)試管中，分別加入試劑，現(xiàn)試劑，現(xiàn)象是象是，繼續(xù)加入，繼續(xù)加入試劑，現(xiàn)象是試劑，現(xiàn)象是，為，為物質(zhì)。物質(zhì)。高考題組一合金和高考題組一合金和Cu及其化合物的主要性質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)1下列說法是否正確下列說法是否正確(填填“”或或“”)?(1)Cu單質(zhì)放置在空氣中生成氧化物，且其氧化物為堿性氧化單質(zhì)放置在空氣中生成氧化物，且其氧化物為堿性氧化物物(2011山東高考山東高考)()(2)制備制備CuCl2可采用將可采用將CuCl2溶液蒸干的方法溶液蒸干的方法(2011山東高考山東高考)()(3)FeCl3能利用置換反應(yīng)得到能利用置換反應(yīng)得到CuCl2(2011福建高考福建高考)()(4)Cu的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕減緩其腐蝕(2011江蘇高考江蘇高考)()(5)FeCl3溶液與溶液與Cu的反應(yīng)離子方程式為的反應(yīng)離子方程式為CuFe3=Cu2Fe2(2011江蘇高考江蘇高考)()(6)目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的(2009廣東高考廣東高考)()(7)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加(2009廣東高廣東高考考)()【解析【解析】(1)Cu放置在空氣中生成放置在空氣中生成Cu2(OH)2CO3；(2)蒸干得蒸干得到的是到的是Cu(OH)2不是不是CuCl2；(3)Fe3Cu=Fe2Cu2不是不是置換反應(yīng)；置換反應(yīng)；(4)海輪外殼的銅塊作正極，促進(jìn)腐蝕；海輪外殼的銅塊作正極，促進(jìn)腐蝕；(5)電荷不電荷不守恒；守恒；(7)碳含量生鐵最高。碳含量生鐵最高?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(2011海南高考海南高考)銅是重要金屬，銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍?nèi)芤撼Ｓ米麟娊庖?、電鍍液等。?qǐng)回答以下問題：液等。請(qǐng)回答以下問題：(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_；(2)CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是是_。【解析【解析】(2)CuSO4易與水結(jié)合生成藍(lán)色的易與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO45H2O晶體，晶體，白色粉末變成藍(lán)色晶體，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。白色粉末變成藍(lán)色晶體，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。3(2011江蘇高考江蘇高考)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。是一種儲(chǔ)氫合金。350 時(shí)，時(shí)，Mg2Cu與與H2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)原子守恒和金屬元素氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)原子守恒和金屬元素氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077可判斷，該金屬元素的氫化物為可判斷，該金屬元素的氫化物為MgH2。高考題組二銅及其化合物的綜合推斷高考題組二銅及其化合物的綜合推斷4(2010課標(biāo)全國(guó)高考節(jié)選課標(biāo)全國(guó)高考節(jié)選)物質(zhì)物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中。其中A為某金屬礦的主要成為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和和C。單質(zhì)。單質(zhì)C可與可與E的濃溶液發(fā)生的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、E_、G_；(2)利用電解可提純利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是，電解質(zhì)溶液是_；(3)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。【解析【解析】本題采用逆推法。由本題采用逆推法。由G為磚紅色沉淀可知，為磚紅色沉淀可知，G必為必為Cu2O，F(xiàn)為銅鹽，又有為銅鹽，又有C(單質(zhì)單質(zhì))E(濃濃)FB反應(yīng)，可能為反應(yīng)，可能為Cu和濃和濃H2SO4或或Cu和濃和濃HNO3的反應(yīng)，又由的反應(yīng)，又由BD的反應(yīng)條件的反應(yīng)條件高溫、催化劑，可推出高溫、催化劑，可推出B為為SO2，C為為Cu，D為為SO3，E為為H2SO4，F(xiàn)為為CuSO4。