湖南省長沙市第三十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 離子5課件

課題課題3：離子：離子HeHeNeAr稀有氣稀有氣體元素體元素的原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)8 8個(gè)，個(gè)，（氦（氦2 2個(gè)）個(gè)）達(dá)到達(dá)到穩(wěn)定穩(wěn)定狀態(tài)狀態(tài)Li Be Na Mg Al KCa金屬金屬元素元素的原的原子結(jié)子結(jié)構(gòu)構(gòu)最外層電子最外層電子數(shù)一般少于數(shù)一般少于4 4個(gè)，在化個(gè)，在化學(xué)變化容易學(xué)變化容易失去電子失去電子。 B C N O F Si P S Cl 非金屬非金屬元素的元素的原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)構(gòu)最外層電子數(shù)一般大于最外層電子數(shù)一般大于4 4個(gè)，在化個(gè)，在化學(xué)變化容易學(xué)變化容易得到電子。得到電子。非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素稀有氣體稀有氣體得失電子趨勢得失電子趨勢最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素分類元素分類穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8(He為2 )少于少于4個(gè)個(gè)4個(gè)以上個(gè)以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易失電子 易得電子易得電子最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8( He為為2 )的的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。 化學(xué)反應(yīng)中的原子總是使自己的最外層電子化學(xué)反應(yīng)中的原子總是使自己的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8 8或或2 2）離子的形成離子的形成1、什么是離子、什么是離子：帶電的原子或原子帶電的原子或原子團(tuán)。團(tuán)。2、離子的分類：、離子的分類：陽離子：陽離子： 帶正電荷帶正電荷 Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+陰離子：帶負(fù)電荷陰離子：帶負(fù)電荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-3、離子的形成：得、失電子、離子的形成：得、失電子4、離子的表示方法：、離子的表示方法：1.常見的陰離子常見的陰離子OO2- FF- S S2- ClCl-b.常見的陽離子常見的陽離子NaNa+ LiLi+ KK+ MgMg2+ CaCa2+ AlAl3+離子符號(hào)：離子符號(hào)：Mg2+一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷單位的正電荷在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電荷數(shù)。在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電荷數(shù)。a.常見的陰離子常見的陰離子 微粒種類微粒種類 原原 子子 離離 子子 陽離子陽離子 陰離子陰離子區(qū)區(qū)別別 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外核外 電子電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外核外 電子電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外核外 電子電子數(shù)數(shù) 電電 性性表示方法表示方法元素符號(hào)表示元素符號(hào)表示如：如：離子符號(hào)表示離子符號(hào)表示如：如：離子符號(hào)表示離子符號(hào)表示如：如：聯(lián)聯(lián)系系相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系 （ ） （ ） 陽離子陽離子 原子原子 陰離陰離子子 （ ） （ ）=得電子得電子得電子得電子失電子失電子失電子失電子不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性Na Mg Cl ONa+ Mg2+Cl- O2- 原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別非金屬元素的原子非金屬元素的原子易得電子易得電子非金屬陰離子非金屬陰離子Cl+172 8 7電中性電中性帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷Cl-+1728 8+ e非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同離子的形成金屬元素的原子金屬元素的原子易失電子易失電子金屬陽離子金屬陽離子Na+112 8 1+1128電中性電中性帶正電荷帶正電荷Na+-e-eMgMg2+-2e金屬陽離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層金屬陽離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層離子的形成離子的形成離子的形成Cl2+NaNaCl以以氯化鈉氯化鈉的形成為例子的形成為例子.swfClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728陽離子陰離子失失電電子子得得電電子子常見的離子化合物：常見的離子化合物：氯化鉀氯化鉀 氯化鎂氯化鎂 氯化鈣氯化鈣 氧化鈣氧化鈣 氟化鈣氟化鈣KCl MgCl2 CaCl2 CaO CaF2硫酸鉀硫酸鉀 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸鋅硫酸鋅 氯化銨氯化銨K2SO4 NaOH ZnSO4 NH4Cl帶電的原子團(tuán)也叫做離子帶電的原子團(tuán)也叫做離子一般情況下，有金屬陽離子（或銨根離子）一般情況下，有金屬陽離子（或銨根離子）的化合物屬于離子化合物的化合物屬于離子化合物+1328+162 88判斷：微粒判斷：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。Al3+S2+826A B CO物質(zhì)的物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成宏觀組成和微觀構(gòu)成 單單 質(zhì)質(zhì) 化化 合合 物物定義定義由同種元素組成的由同種元素組成的純凈物純凈物由不同種元素由不同種元素組成的純凈物組成的純凈物Fe鐵原子鐵原子（Fe）ClNa+-NaCl1 1、二氧化碳由、二氧化碳由 組成組成2 2、二氧化碳由、二氧化碳由 構(gòu)成構(gòu)成 3 3、二氧化碳分子由、二氧化碳分子由 構(gòu)構(gòu)成。成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子練一練練一練 1、物質(zhì)由、物質(zhì)由元素元素組成組成；2、物質(zhì)由、物質(zhì)由（分子或原子離子）（分子或原子離子）構(gòu)成；構(gòu)成；3、分子由、分子由原子原子構(gòu)成構(gòu)成。固定固定語法語法1 1、什么是離子？、什么是離子？2 2、離子的形成？、離子的形成？3 3、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 4、離子的表示方法，意義。、離子的表示方法，意義。微觀微觀構(gòu)成構(gòu)成宏觀宏觀組成組成只論種類只論種類不論個(gè)數(shù)不論個(gè)數(shù)既論種類既論種類又論個(gè)數(shù)又論個(gè)數(shù)同一類原子的總稱同一類原子的總稱元素元素 物質(zhì)物質(zhì) 分子分子 宏觀組成宏觀組成： 組成組成 物質(zhì)、物質(zhì)、 元素、分子、原子、離子關(guān)系如何？元素、分子、原子、離子關(guān)系如何？只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)：既講種類既講種類又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù) 原子原子 離子離子 元素符號(hào)化學(xué)式元素周期表練習(xí)：練習(xí)：1、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系非常密切的是（、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系非常密切的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù) B、核外電子數(shù)、核外電子數(shù) C、中子數(shù)、中子數(shù) D、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)2、下列符號(hào)表示陽離子的是（、下列符號(hào)表示陽離子的是（ ）A、 B、 C、 D、3、鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為、鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，它失去一個(gè)電子層，發(fā)生改變的是，它失去一個(gè)電子層，發(fā)生改變的是（ ）A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B、電子層數(shù)、電子層數(shù) C、元素種類、元素種類 D、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量4、關(guān)于、關(guān)于Mg和和Mg2+兩種微粒敘述正確的是（兩種微粒敘述正確的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同 B、電子層數(shù)相同、電子層數(shù)相同 C、最外層電子數(shù)相同、最外層電子數(shù)相同 D、化學(xué)性質(zhì)相同、化學(xué)性質(zhì)相同DCBA