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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 學(xué)案五 元素的綜合推斷 考點(diǎn)指導(dǎo)1 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素考點(diǎn)課件 新人教版

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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 學(xué)案五 元素的綜合推斷 考點(diǎn)指導(dǎo)1 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素考點(diǎn)課件 新人教版

10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2轉(zhuǎn)解析【典例1】(2018重慶適應(yīng)性測試)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列,公差為2,a、c的價電子數(shù)之和為6,d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是()Aa和b可形成氣態(tài)化合物Bc的原子半徑小于d的原子半徑Cb和c形成的化合物為離子化合物Da和d最高價氧化物的水化物均呈酸性BC O Mg S3 返回原題第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷結(jié)論4根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律(2)“陰三、陽四”規(guī)律:某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第三周期;若為陽離子,則位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子的下一周期。5轉(zhuǎn)解析1a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8,它們的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是()A原子半徑:bcB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:bdC單質(zhì)沸點(diǎn):dcDa、b、c可能存在于同一離子化合物中A試題備選 H N O P6 返回原題解析由a、b、c、d原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8,結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,可知a、b、c分別為氫、氮、氧元素,d為第三周期主族元素;再結(jié)合四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,可知d為磷元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑:NO,A項(xiàng)錯誤;氮、磷元素同主族,氮的非金屬性強(qiáng),故HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4,B項(xiàng)正確;常溫下,磷元素形成的單質(zhì)呈固態(tài),而氧氣和臭氧均呈氣態(tài),故C項(xiàng)正確;NH4NO3中含有氫、氮、氧三種元素,且NH4NO3屬于離子化合物,故D項(xiàng)正確。7(2017廣東佛山一模)A、B、C、D、E五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬,A與D同主族,C與E同主族,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D與C3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()AC的氧化物都能跟堿反應(yīng)BB的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)CC的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)D沸點(diǎn):CA3EA3,離子半徑:DC3由題干元素位置、原子或離子結(jié)構(gòu)特征可推出元素A、B、C、D、E分別是H、C、N、Na、P。C轉(zhuǎn)解析【試題備選】8 返回原題解析元素A、B、C、D、E分別是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟堿反應(yīng),B中H2CO3是電解質(zhì),C中NH3與HNO3化合生成NH4NO3,D中離子半徑:N3Na。9

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本文(高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 學(xué)案五 元素的綜合推斷 考點(diǎn)指導(dǎo)1 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素考點(diǎn)課件 新人教版)為本站會員(沈***)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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