高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2講元素周期律和元素周期表5.2.1元素周期表考點(diǎn)課件新人教版.ppt

元素周期表 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思?xì)w納 一 教材高考 4 溯源題 2017 課標(biāo)全國(guó) 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 由此可推斷 寫元素符號(hào) W X Y Z 并判斷下列說(shuō)法是否正確 1 氫化物沸點(diǎn) W Z 2 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 Y W 3 化合物熔點(diǎn) Y2X3 YZ3 4 簡(jiǎn)單離子的半徑 Y X NOAlCl 考題探源源于LK必修2P22 交流 研討 考查視角元素周期表的 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 高考啟示結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)及短周期元素原子結(jié)構(gòu)特征 先推出元素 突破點(diǎn) Al 二 典例剖析 轉(zhuǎn)解析 5 名師改編 甲 戊五種短周期元素 除稀有氣體元素外 在元素周期表中的位置如下所示 其中元素戊的原子半徑在同周期中最小 下列有關(guān)判斷一定正確的是 A 甲 丁位于第 A族 均為堿金屬元素B 五種元素中 原子半徑最大的元素為丁C 甲 乙 丙三種元素組成的物質(zhì)中只含共價(jià)鍵D 五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中只有一種強(qiáng)酸 B 試題備選 H Cl 解題指導(dǎo) 以點(diǎn)破面 完成推理 利用規(guī)律 得出判斷 返回原題 解析由于第一 二 三周期為短周期 故甲只能是H 丁為Na 乙 丙為第二周期元素 戊為第三周期原子半徑最小的元素 故戊為Cl 根據(jù)乙 丙和戊的位置關(guān)系可知乙 丙分別為N O A項(xiàng) H位于第 A族 但不是堿金屬元素 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 同周期元素從左到右 原子半徑逐漸減小 故Na的原子半徑最大 正確 C項(xiàng) H N O三種元素可組成HNO3 HNO2 NH4NO3等物質(zhì) 其中HNO3和HNO2中均只含共價(jià)鍵 但NH4NO3中含有共價(jià)鍵和離子鍵 錯(cuò)誤 D項(xiàng) N Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4 且HNO3和HClO4均為強(qiáng)酸 錯(cuò)誤 2017 聊城聯(lián)考 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷 下列敘述正確的是 A 目前使用的元素周期表中 最長(zhǎng)的周期含有36種元素B 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C 元素周期表中從 B族到 B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 解析顯 隱 解析目前使用的元素周期表中 最長(zhǎng)的周期 即第6周期 含有32種元素 原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 陽(yáng)離子則不是 稀有氣體元素He原子的最外層只有2個(gè)電子 C 陰離子 試題備選 三 反思?xì)w納 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 A族和0族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 A A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 四 拓展提升 1 甲 乙是元素周期表中同一主族的兩種元素 若甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)可能是 2 若甲 乙分別是同一周期的 A族和 A族元素 若原子序數(shù)甲的為m 則乙的原子序數(shù)可能為 x 2 x 8 x 18 x 32 或者x 2 x 8 x 18 x 32 m 1 m 11 m 25