高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練8 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與基本技能（含15年高考題）課件.ppt

專題能力訓(xùn)練8化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與基本技能 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 1 2014課標(biāo)全國 下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是 A 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前 必須先用該溶液潤洗C 酸堿滴定實驗中 用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D 用容量瓶配溶液時 若加水超過刻度線 立即用滴管吸出多余液體 答案 解析 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 2 2014課標(biāo)全國 下列圖示實驗正確的是 答案 解析 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 3 2015全國課標(biāo) 二氧化氯 ClO2 黃綠色易溶于水的氣體 是高效 低毒的消毒劑 回答下列問題 1 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 2 實驗室用NH4Cl 鹽酸 NaClO2 亞氯酸鈉 為原料 通過以下過程制備ClO2 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 填標(biāo)號 a 水b 堿石灰c 濃硫酸d 飽和食鹽水 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 3 用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀 用50mL水溶解后 再加入3mL稀硫酸 在玻璃液封裝置中加入水 使液面沒過玻璃液封管的管口 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收 將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 玻璃液封裝置的作用是 中加入的指示劑通常為 滴定至終點的現(xiàn)象是 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g 4 用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽 若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽 下列物質(zhì)最適宜的是 填標(biāo)號 a 明礬b 碘化鉀c 鹽酸d 硫酸亞鐵 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 化學(xué)實驗儀器的使用有關(guān)化學(xué)儀器使用的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 5 注意儀器的多用途 如在用量筒量取一定體積的液體和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時均用到了膠頭滴管 過濾 蒸發(fā) 配制一定濃度的溶液時均用到了玻璃棒 6 應(yīng)變換思維角度 注意常用儀器的非常規(guī)使用及 一材多用 例如 干燥管除用于干燥氣體外 還可以用于組裝防倒吸裝置 如圖 組裝類似啟普發(fā)生器裝置 如圖 集氣瓶除用于收集氣體外 還可用于貯存氣體 如圖 測量氣體體積 如圖 作洗氣瓶 如圖 等用途 圖 既可以收集密度比空氣大的氣體 長進(jìn)短出 也可以收集密度比空氣小的氣體 短進(jìn)長出 還可以作為安全瓶 短進(jìn)長出 等 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例1某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí) 在實驗桌上擺有下列儀器 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 進(jìn)行下面的實驗 必須用到上述何種儀器 請用該儀器的名稱填空 欲配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液 需使用儀器 欲分離四氯化碳和水 需使用儀器 欲在實驗室制取蒸餾水 需使用儀器 欲提純含有泥沙的粗鹽 需使用儀器 欲用膽礬 CuSO4 5H2O 制無水CuSO4 需使用儀器 2 關(guān)于G的用途 甲同學(xué)說 可組成防倒吸裝置 你還能說出其他兩種用途嗎 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理 1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 必須使用容量瓶 同時還要用膠頭滴管定容 2 液體混合物的分離需要何種儀器一般分兩種情況 分離互不相溶的兩種液體 一般使用分液漏斗分液 如果分離互溶的液體或者是除去液體混合物中易揮發(fā) 難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) 一般依據(jù)沸點的不同 進(jìn)行蒸餾 需要溫度計 蒸餾燒瓶 石棉網(wǎng) 酒精燈 冷凝管 錐形瓶等裝置 常見冷凝管有三類 直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 常見的作用為分餾 冷凝回流 分餾時一般使用直形冷凝管 不能使用球形冷凝管 因為球形冷凝管中冷凝的液體會有部分在冷凝管中 不能全部流進(jìn)錐形瓶中 冷凝回流時三種冷凝管均可使用 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 答案 1 容量瓶 膠頭滴管 分液漏斗 蒸餾燒瓶 酒精燈 直形冷凝管 漏斗 蒸發(fā)皿 酒精燈 坩堝 酒精燈 2 往細(xì)口容器中加液體 組成過濾裝置 只要答對兩個即可 其他合理答案也可 評分細(xì)則警示 儀器名稱出現(xiàn)錯別字不得分 對點訓(xùn)練1 2014重慶理綜 茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成 各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 A 將茶葉灼燒灰化 選用 和 B 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋 選用 和 C 過濾得到濾液 選用 和 D 檢驗濾液中的Fe3 選用 和 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 化學(xué)實驗的基本操作有關(guān)化學(xué)實驗基本操作的思維路徑 問題探究1 如何用試紙檢測溶液或氣體 有哪些注意事項 1 檢驗液體 取一小塊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上 用干燥的玻璃棒蘸取 或膠頭滴管吸取 待測液 點在試紙的中部 觀察試紙的顏色變化 用pH試紙測溶液pH時 要與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù) 2 檢驗氣體 取一小塊試紙潤濕 粘在玻璃棒的一端 并使其接近氣體 觀察試紙的顏色變化 3 注意事項 試紙不可伸入溶液中 也不能與管口接觸 檢驗氣體時 試紙一定要潤濕 測溶液pH時 pH試紙則不能潤濕 2 如何洗滌儀器 首先分析附著物的性質(zhì) 對于不溶于水的附著物的洗滌 有兩種途徑 1 加入與之反應(yīng)的試劑 如CaCO3 Fe2O3用鹽酸 油脂 單質(zhì)硫用熱的NaOH溶液 2 加入溶劑 如I2用酒精或汽油等有機(jī)溶劑 硫還可以用CS2洗滌 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 如何檢測裝置的氣密性 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 4 如何對可燃性氣體驗純 用排水法收集一小試管氣體 用拇指堵住 試管口朝下移近火焰 松開拇指 聽到尖銳的爆鳴聲 表明氣體不純 聽到 噗 的聲音 表明氣體純凈 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例2 2014山東理綜 下列實驗操作或裝置 略去部分夾持儀器 正確的是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理 1 往容量瓶中加入液體時需要注意哪些事項 轉(zhuǎn)移液體時 要注意用玻璃棒引流且玻璃棒下端低于容量瓶刻度線 定容時 溶液加水至離刻度線1 2cm處時 應(yīng)改用膠頭滴管定容 且視線要與液體凹液面最低處相切 2 滴定操作時 酸 堿滴定管的選擇應(yīng)該注意哪些事項 顯堿性的液體裝在堿式滴定管中 如NaOH Na2CO3溶液等 其他非堿性液體均裝在酸式滴定管中 如酸性高錳酸鉀溶液 NaCl溶液 乙醇等 本題B選項 錐形瓶中盛放NaOH溶液 所以應(yīng)該用酸式滴定管滴加酸性溶液 3 制備乙酸乙酯時應(yīng)注意哪些事項 注意要防止倒吸 導(dǎo)氣管不能插入液面以下 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 4 排空氣法收集氣體時應(yīng)注意哪些事項 不論向上排空氣法還是向下排空氣法收集氣體 導(dǎo)氣管口均應(yīng)插入集氣瓶或試管底部 D選項錯誤 如圖所示裝置左端進(jìn)氣屬于向上排空氣法集氣 右端進(jìn)氣屬于向下排空氣法集氣 答案 C 對點訓(xùn)練2 改編組合 下列有關(guān)實驗裝置圖及描述均正確的是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 化學(xué)藥品的存放及化學(xué)實驗的安全有關(guān)化學(xué)藥品存放的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 試劑的保存方法對于易潮解 水解 揮發(fā) 氧化 分解以及劇毒的物質(zhì)還應(yīng)根據(jù)性質(zhì)采取特殊的保存方法 密封 如濃硫酸 濃鹽酸 水封 如白磷 液溴 油封 如Na K等活潑金屬 棕色瓶并置于陰暗處 如濃硝酸 防水解和氧化 如FeSO4溶液中加入少量硫酸及鐵粉 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 化學(xué)實驗中要注意防止哪些意外事故的發(fā)生 實驗安全 環(huán)保是高考的熱點 在做有關(guān)實驗的題目時 一定要有安全意識 環(huán)保意識 要從 五防 的角度設(shè)計 分析實驗 1 防爆炸 不僅點燃可燃性氣體 如H2 CO CH4 C2H2 C2H4 前要驗純 只要給含有可燃性氣體的儀器 如用H2 CO還原CuO Fe2O3 加熱之前 也一定要驗純 2 防暴沸 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時 要將密度大的濃硫酸緩緩倒入水或酒精中并用玻璃棒不斷攪拌 加熱液體時要提前加沸石 或碎瓷片 3 防失火 實驗室中的可燃物一定要遠(yuǎn)離火源 4 防污染 中毒 制取有毒氣體 如CO SO2 Cl2 NO等 時 應(yīng)注意尾氣處理 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 5 防倒吸 加熱法制取氣體并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時 要注意斷開裝置或加裝安全瓶 部分安全瓶如下圖所示 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例3下列實驗操作與安全事故處理均正確的是 鈉著火應(yīng)用沙土蓋滅 苯著火應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅 用氫氣還原氧化銅 先通一會兒氫氣 驗純后點燃酒精燈給盛有氧化銅的試管加熱 稀釋濃硫酸時 把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?并不斷攪拌 氯水存放在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中 濃燒堿溶液沾到皮膚上 先用大量水沖洗 然后涂上稀硫酸 用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處 手持試管夾長柄末端 進(jìn)行加熱 制備乙酸乙酯時 導(dǎo)氣管不能插入飽和碳酸鈉溶液中 把玻璃管插入橡膠塞孔時 用厚布護(hù)手 緊握用水濕潤的玻璃管插入端 緩慢旋進(jìn)塞孔中 銅與濃硫酸反應(yīng)時 可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體 少量的鈉通常保存在煤油中 少量白磷通常保存在水中 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理 1 濃硫酸稀釋或與其他液體混合應(yīng)注意哪些事項 濃硫酸與其他液體混合一般是密度大的液體向密度小的中注入 如濃硫酸注入水中或濃硫酸注入乙醇中等 2 如果酸 堿沾到皮膚上 怎么處理 酸 堿沾到皮膚上 均先用大量清水沖洗 再對應(yīng)的涂上稀的碳酸氫鈉溶液或稀的硼酸溶液 答案 對點訓(xùn)練3 改編組合 1 下圖是某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計的各種尾氣吸收裝置 從實驗安全和環(huán)境保護(hù)的角度考慮 其中能用于吸收HCl 裝置中的液體為水 固體為堿石灰 的是 填字母 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 下列操作或藥品存放正確的是 做金屬鈉實驗時 剩余的鈉放回原試劑瓶 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 測定某溶液的pH時 應(yīng)先將pH試紙潤濕 易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑應(yīng)分開放置并遠(yuǎn)離火源 用100 的溫度計測定濃硫酸的沸點 誤食重金屬鹽時可服用牛奶 雞蛋清或豆?jié){解毒 使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時 不慎打破水銀球 用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中 殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 物質(zhì)檢驗的一般程序 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究1 解答物質(zhì)鑒別題時 要注意什么 1 不許原瓶操作 鑒別的目的是為了以后的使用 若原瓶操作 試劑被污染 要有 各取少許 字樣 2 不許 指名道姓 結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象 在加入試劑之前 該物質(zhì)是未知的 敘述時不可出現(xiàn) 取某某試劑加入某某物質(zhì) 的字樣 氣體試劑要用 通入 切不可把液體或固體試劑 通入 中 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 物質(zhì)分離與提純有什么區(qū)別 有哪些注意事項 1 分離與提純的區(qū)別 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程 分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài) 物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去 得到純凈物質(zhì)的過程 雜質(zhì)若發(fā)生變化 不必恢復(fù) 如 除去MgO中的Al2O3雜質(zhì) 加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾 洗滌 干燥即可 如果分離MgO Al2O3的混合物 則在 的基礎(chǔ)上還得把濾液 含NaAlO2 變成Al2O3 2 注意事項 除雜試劑必須過量 過量試劑必須除盡 去除多種雜質(zhì)時還要考慮加入試劑的順序 除雜途徑必須最佳 且除雜不得引入新雜質(zhì) 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例4 2015河南鄭州模擬 苯甲酸是一種重要的化工原料 實驗室合成苯甲酸的原理 有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 苯甲酸在水中的溶解度如下表 某學(xué)習(xí)小組在實驗室制備 分離 提純苯甲酸 并測定所得樣品的純度 步驟如下 一 制備苯甲酸在三頸瓶中加入2 7mL甲苯 100mL水和2 3片碎瓷片 開動電動攪拌器 a中通入流動冷水 在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰 然后分批加入8 5g高錳酸鉀 繼續(xù)攪拌約4 5h 直到甲苯層幾乎近于消失 回流液不再出現(xiàn)油珠 停止加熱和攪拌 靜置 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 二 分離提純在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸 H2C2O4 充分反應(yīng) 過濾 洗滌 將濾液放在冰水浴中冷卻 然后用濃鹽酸酸化 苯甲酸全部析出后減壓過濾 將沉淀物用少量冷水洗滌 擠壓去水分后放在沸水浴上干燥 得到粗產(chǎn)品 三 測定純度稱取mg產(chǎn)品 配成100mL乙醇溶液 移取25 00mL溶液于錐形瓶 滴加2 3滴酚酞 然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 請回答下列問題 1 裝置a的名稱是 其作用為 3 分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸 反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成 加入草酸的作用是 請用離子方程式表示反應(yīng)原理 4 產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 5 選用下列 選填字母 操作 可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純 A 溶于水后過濾B 溶于乙醇后蒸餾C 用甲苯萃取后分液D 升華 6 測定純度步驟中 滴定終點溶液的顏色變化是 若m 1 200g 滴定時用去0 1200mol L 1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20 00mL 則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理 1 怎樣評價儀器的作用 儀器除了具有本身的固有作用外 在一些實驗中還可能有其他作用 要根據(jù)具體問題具體分析 如豎直的冷凝管或豎直的長玻璃導(dǎo)管也能起到冷凝回流 導(dǎo)氣或保持內(nèi)外壓平衡的作用 2 怎樣分析加入試劑的作用 要根據(jù)題目所給信息和物質(zhì)本身的性質(zhì)進(jìn)行分析 如本題所給KMnO4經(jīng)分析是過量的 不容易直接分離出來 所以加入草酸將KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2 以便過濾除去 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 冰水洗滌和熱水洗滌有什么不同 當(dāng)沉淀物的溶解度隨溫度升高而顯著增大時 用冰水洗滌 當(dāng)沉淀物的溶解度受溫度影響不大時 為了洗滌更徹底 可用熱水洗滌 當(dāng)被洗滌的物料與水結(jié)合力強(qiáng) 不易干燥時 可用酒精洗滌 4 怎樣選擇分離混合物的方法 要抓住過濾 分液 分餾 蒸發(fā) 重結(jié)晶 升華等分離方法的原理 結(jié)合題中所給信息進(jìn)行選擇 如本題苯甲酸100 左右升華 低于其熔沸點 故選擇升華方式分離 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓(xùn)練4 2014福建理綜 下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是 A 只滴加氨水鑒別NaCl AlCl3 MgCl2 Na2SO4四種溶液B 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 答案 解析 1 2 3 4 1 2015湖北檢測 僅用下表提供的儀器和藥品 就能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?答案 解析 1 2 3 4 2 從海帶中提取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒 溶解 過濾 氧化 萃取 分液 蒸餾等操作 下列圖示對應(yīng)的裝置合理 操作規(guī)范的是 答案 解析 1 2 3 4 3 2014四川理綜 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品 某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O 查閱資料 1 Na2S2O3 5H2O是無色透明晶體 易溶于水 其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成 2 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3 所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4 3 Na2SO3易被氧化 BaSO3難溶于水 可溶于稀鹽酸 1 2 3 4 制備產(chǎn)品 實驗裝置如圖所示 省略夾持裝置 1 2 3 4 實驗步驟 1 檢查裝置氣密性 按圖示加入試劑 儀器a的名稱是 E中的試劑是 選填下列字母編號 A 稀硫酸B NaOH溶液C 飽和NaHSO3溶液 2 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 再向A中燒瓶滴加濃硫酸 3 待Na2S和Na2CO3完全消耗后 結(jié)束反應(yīng) 過濾C中混合物 濾液經(jīng) 填寫操作名稱 結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥 得到產(chǎn)品 1 2 3 4 探究與反思 1 為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4 該小組設(shè)計了以下實驗方案 請將方案補(bǔ)充完整 所需試劑從稀硝酸 稀硫酸 稀鹽酸 蒸餾水中選擇 取適量產(chǎn)品配成稀溶液 滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 若沉淀未完全溶解 并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4 2 為減少裝置C中生成Na2SO4的量 在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟 2 進(jìn)行了改進(jìn) 改進(jìn)后的操作是 3 Na2S2O3 5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大 所得產(chǎn)品通過方法提純 1 2 3 4 答案 1 分液漏斗B 3 蒸發(fā) 1 過濾 用蒸餾水洗滌沉淀 向沉淀中加入足量稀鹽酸 2 先向A中燒瓶滴加濃硫酸 產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后 再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 3 重結(jié)晶解析 1 E裝置是用來吸收多余的SO2氣體 應(yīng)加入NaOH溶液 3 從濾液中得到晶體應(yīng)經(jīng)過蒸發(fā) 結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥等步驟 1 Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成 要驗證Na2SO3和Na2SO4存在 應(yīng)先加入BaCl2溶液將其沉淀 再利用BaSO3溶于稀鹽酸而BaSO4不溶的性質(zhì)驗證它們的存在 2 Na2SO3易被氧化為Na2SO4 要減少Na2SO4的生成 就要除去裝置中的氧化劑O2 因此應(yīng)先用SO2將空氣排凈 再在C中加入試劑 1 2 3 4 4 2015湖北模擬 水楊酸甲酯又叫冬青油 是一種重要的有機(jī)合成原料 某化學(xué)小組用水楊酸 和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率 實驗步驟 如圖 在三頸燒瓶中加入6 9g 0 05mol 水楊酸和24g 30mL 0 75mol 甲醇 向混合物中加入約10mL甲苯 甲苯與水形成的共沸物 沸點為85 該實驗中加入甲苯 易將水蒸出 再小心地加入5mL濃硫酸 搖動混勻 加入1 2粒沸石 組裝好實驗裝置 在85 95 下恒溫加熱反應(yīng)1 5小時 1 2 3 4 待裝置冷卻后 分離出甲醇 然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗 依次用少量水 5 NaHCO3溶液和水洗滌 分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體 過濾得到粗酯 將粗酯進(jìn)行蒸餾 收集221 224 的餾分 得水楊酸甲酯4 5g 常用物理常數(shù) 1 2 3 4 請根據(jù)以上信息回答下列問題 1 儀器A的名稱是 制備水楊酸甲酯時 最合適的加熱方法是 2 實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 3 反應(yīng)結(jié)束后 分離甲醇的操作是 4 洗滌操作中 第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 5 檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 6 本實驗中水楊酸甲酯的產(chǎn)率為 保留兩位有效數(shù)字 1 2 3 4 答案 1 球形冷凝管 冷凝管 冷凝器 水浴加熱 2 反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來 使得平衡向正反應(yīng)方向移動 同時可以減少甲醇的用量 從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率 3 蒸餾 或水洗分液 4 洗掉大部分的硫酸洗掉碳酸氫鈉 5 向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊溶液 觀察是否變紅 其他檢驗 COOH的合理答案也可 6 59 1 2 3 4 解析 1 看構(gòu)造知A為球形冷凝管 該反應(yīng)條件為85 95 下恒溫加熱 恒溫且不超過100 采用水浴加熱最合適 2 酯化反應(yīng)可逆 加入甲苯可與反應(yīng)產(chǎn)生的水形成共沸物 在85 時與甲苯一起蒸出 從而使水從反應(yīng)體系中分離出來 使平衡向正反應(yīng)方向移動 減少了甲醇的用量 提高了產(chǎn)品的產(chǎn)率 3 利用沸點的差異較大 可用蒸餾的方式分離出甲醇 也可利用甲醇與水互溶的性質(zhì) 水洗再分液分離出甲醇 4 反應(yīng)中加入了濃硫酸 第一次水洗是為了洗掉大部分的硫酸 第二次水洗則是為了洗掉上一步操作中殘留的少量碳酸氫鈉 5 利用水楊酸的酸性 加入少量紫色石蕊溶液 觀察是否變紅 其他檢驗 COOH的答案 只要合理均可 6 產(chǎn)率 實際產(chǎn)量 理論產(chǎn)量 100 根據(jù)題意 甲醇過量 理論上0 05mol水楊酸 可制得0 05mol水楊酸甲酯 即水楊酸甲酯的理論產(chǎn)量為0 05mol 152g mol 1 7 6g 所以水楊酸甲酯的產(chǎn)率為4 5g 7 6g 100 59