高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表復(fù)習(xí)課件.ppt

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2講元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 了解元素周期表 長(zhǎng)式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 2 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 考綱要求 考點(diǎn)一元素周期表 考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用 探究高考明確考向 練出高分 知識(shí)梳理 題組訓(xùn)練 考點(diǎn)一元素周期表 1 世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家繪制完成的 隨著科學(xué)的不斷發(fā)展 已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式 2 原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào) 稱(chēng)之為 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 知識(shí)梳理 門(mén)捷 列夫 原子序數(shù) 原子序數(shù) 3 編排原則 1 周期 把相同的元素 按的順序 從左至右排成的橫行 2 族 把相同的元素 按的順序 從上至下排成的縱行 電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增 短 2 8 8 長(zhǎng) 18 18 32 元素周期 4 元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期 短周期和長(zhǎng)周期 8 9 10 18 7 7 5 元素周期表中的特殊位置 1 分區(qū) 分界線 沿著元素周期表中與的交界處畫(huà)一條斜線 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線 氫元素除外 各區(qū)位置 分界線左面為區(qū) 分界線右面為區(qū) 分界線附近元素的性質(zhì) 既表現(xiàn)的性質(zhì) 又表現(xiàn)的性質(zhì) 鋁 鍺 銻 釙 硼 硅 砷 碲 砹 金屬元素 非金屬元素 金屬元素 非金屬元素 2 過(guò)渡元素 元素周期表中部從族到族10個(gè)縱列共六十多種元素 這些元素都是金屬元素 3 鑭系 元素周期表第周期中 57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素 4 錒系 元素周期表第周期中 89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素 5 超鈾元素 在錒系元素中92號(hào)元素鈾 U 以后的各種元素 B B 六 七 結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期 現(xiàn)有一至七 四長(zhǎng)三個(gè)短 第七尚不滿 縱列稱(chēng)為族 共有十六族 一八依次現(xiàn) 一零再一遍 一縱一個(gè)族 族搞特殊 三縱算一族 占去8 9 10 鑭系與錒系 蝸居不如意 十五擠著住 都屬 B族 說(shuō)明 指 A A B B B B B 指 B B A A A A A 0 1 下面的虛線框中每一列 每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期 但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表 請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出元素周期表第一至第六周期的輪廓 并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線和第 族的輪廓 深度思考 答案 2 1 甲 乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素 其中甲在上一周期 若甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)可能是 解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2 8 8 18 18 32 同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x 2 x 8 x 18 x 32 x 2 x 8 x 18 x 32 2 若甲 乙分別是同一周期的 A族和 A族元素 原子序數(shù)分別為m和n 則m和n的關(guān)系為 解析對(duì)于第一 二 三周期 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)只相差5 而對(duì)于第四 五周期來(lái)說(shuō) 由于存在過(guò)渡元素 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)則相差15 而對(duì)于第六 七周期來(lái)說(shuō) 由于存在鑭系和錒系元素 同一周期的 A族和 A族元素的原子序數(shù)則相差29 n m 5 n m 15 n m 29 3 若A B是相鄰周期同主族元素 A在B上一周期 A B所在周期分別有m種和n種元素 A的原子序數(shù)為x B的原子序數(shù)為y 則x y的關(guān)系為 解析當(dāng)A B在 A族和 A族時(shí) y x m 當(dāng)A B在 A A族時(shí) y x n y x m或y x n 題組訓(xùn)練 1 如圖為元素周期表中前四周期的一部分 若B元素的核電荷數(shù)為x 則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 A 5x 10B 5xC 5x 14D 5x 16解析 A 2 已知X Y Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示 設(shè)X的原子序數(shù)為a 則下列說(shuō)法不正確的是 A Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB Y的原子序數(shù)可能為a 17C Z的原子序數(shù)可能為a 31D X Y Z一定為短周期元素 解析由題給信息可知 X Y Z只能位于元素周期表中過(guò)渡元素區(qū)域的右邊 則 若X Y Z同為短周期元素 由X的原子序數(shù)為a可知 Y的原子序數(shù)為a 8 1 a 7 Z的原子序數(shù)為a 8 1 a 7 A正確 若X為長(zhǎng)周期非金屬元素 Y為短周期非金屬元素 則Y的原子序數(shù)可能為a 18 1 a 17 B正確 若Z為第六或第七周期元素 因存在鑭系和錒系元素 則Z的原子序數(shù)可能為a 32 1 a 31 C正確 答案D 反思?xì)w納 元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律1 同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系 1 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 2 兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí) 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí) 四或五周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 六周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 3 四 五周期的 A與 A族原子序數(shù)之差都為11 六周期為25 2 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 1 A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 3 A A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 知識(shí)梳理 1 定義元素的性質(zhì)隨的遞增而呈變化的規(guī)律 2 實(shí)質(zhì)元素原子的結(jié)果 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 3 具體表現(xiàn)形式 增大 增大 增多 相同 減小 增大 減小 減小 增大 7 8 主族序數(shù) 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 1 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 4 元素金屬性強(qiáng)弱的比較 1 結(jié)構(gòu)比較法 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 元素金屬性 2 位置比較法 減弱 增強(qiáng) 較強(qiáng) 越少 越多 越強(qiáng) 實(shí)驗(yàn)比較法 最高價(jià)氧化物 3 實(shí)驗(yàn)比較法 5 元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 1 結(jié)構(gòu)比較法 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 非金屬性 越多 越少 越強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 較弱 最高價(jià)氧化物 實(shí)驗(yàn)比較法 3 實(shí)驗(yàn)比較法 6 元素周期表 元素周期律的應(yīng)用 1 根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2 預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 由遞變規(guī)律推測(cè) 比較不同周期 不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg Al Ca Mg 則堿性Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2Mg OH 2 填 或 推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2難溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 可推知元素砹 At 應(yīng)為色固體 與氫化合 HAt穩(wěn)定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 難 難 不 酸 不 有 3 啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) 半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近 如 Si Ge Ga等 農(nóng)藥中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化劑和耐高溫 耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 同周期元素 從左到右 原子半徑逐漸減小 離子半徑也逐漸減小 2 電子層數(shù)越多 半徑越大 3 在主族元素中 最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù) 4 元素的原子得電子越多 非金屬性越強(qiáng) 失電子越多 金屬性越強(qiáng) 深度思考 5 元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 非金屬性越強(qiáng) 堿性越強(qiáng) 金屬性越強(qiáng) 6 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越強(qiáng) 其水溶液的酸性越強(qiáng) 還原性越弱 7 在Mg Al NaOH溶液構(gòu)成的原電池中 因?yàn)锳l作負(fù)極 Mg作正極 所以Al的金屬性大于Mg 2 1 下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是 填序號(hào) HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S大 HCl的還原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性 Cl S2 解析元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān) 所以 不符合題意 氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系 所以 也不符合題意 其他均符合題意 答案 2 有三種金屬元素A B C 在相同條件下 B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng) 若將A C相連后投入稀硫酸中 發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生 則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是 解析由金屬B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng) 可判斷失電子能力B A 又根據(jù)A與C形成原電池 C作正極 可判斷失電子能力A C 故三種金屬元素的原子失電子能力B A C B A C 3 根據(jù)第 A族 第 A族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 回答下列問(wèn)題 1 Be OH 2的溶解性 溶于水 屬于 性氫氧化物 2 砹 At 屬于 色固體 HAt 穩(wěn)定 水溶液呈 性 其酸性 填 大于 或 小于 HBr的酸性 AgAt 溶于水 難兩 有不 酸大于 不 遞進(jìn)題組 題組一多角度判斷元素在周期表中的位置 角度一 用 原子序數(shù) 推導(dǎo)元素1 1 56號(hào)元素位于第 周期 族 2 114號(hào)元素位于第 周期 族 3 25號(hào)元素位于第 周期 族 角度二 用 化合價(jià) 推導(dǎo)元素2 用 元素符號(hào) 填空 1 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的短周期元素 2 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是 A 七 A 四 B H C Si S 角度三 用 族與周期的關(guān)系 推導(dǎo)元素3 用 元素符號(hào) 填空 前20號(hào)元素 1 主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有 2 主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有 3倍的元素有 3 周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有 3倍的元素有 H Be Al C S Li Ca O Na 角度四 用 元素原子的特殊結(jié)構(gòu) 推導(dǎo)元素4 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是 A族元素 2 元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素 3 原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 4 原子最外層電子數(shù)大于3 小于8 的元素一定是非金屬元素 5 某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同 該元素一定位于第三周期 6 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 7 最外層有1個(gè)或2個(gè)電子 則可能是 A A族元素 也可能是副族 族元素或0族元素氦 8 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 9 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第三周期 若為陽(yáng)離子 則位于第四周期 10 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期 陰上陽(yáng)下 規(guī)律 根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表的位置第一 七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2 10 18 36 54 86 118 第七周期若排滿 可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置 遵循 比大小 定周期 比差值 定族數(shù) 的原則 如53號(hào)元素 由于36 53 54 則53號(hào)元素位于第五周期 54 53 1 所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格 即 A族 得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期 A族 反思?xì)w納 題組二 序 層 規(guī)律和 序 價(jià) 規(guī)律的應(yīng)用5 X和Y是短周期元素 二者能形成化合物X2Y3 若Y的原子序數(shù)為n 則X的原子序數(shù)不可能是 A n 8B n 3C n 1D n 5解析由化學(xué)式X2Y3可知 X為 3價(jià) Y為 2價(jià) 即X可能為第 A族或第 A族元素 有如下幾種可能 1 A A 2 A AXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S 據(jù)以上分析 可知答案為A 另解 由化學(xué)式X2Y3知 X Y的原子序數(shù) 一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù) 根據(jù) 序 價(jià) 規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確 答案A 6 X Y Z是三種主族元素 如果Xn 陽(yáng)離子與Yn 陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) Zn 陰離子半徑大于Yn 陰離子半徑 則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 A Z X YB X Y ZC Z Y XD X Z Y解析根據(jù) 序 層 規(guī)律可知 X元素在Y元素的下一周期 Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期 故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆 X Y A 序 層 序 價(jià) 規(guī)律1 序 層 規(guī)律 1 若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 則 陰前陽(yáng)后 陰離子在前一周期 陽(yáng)離子在后一周期 陽(yáng)離子的原子序數(shù)大 2 同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比 陰離子原子序數(shù)大 2 序 價(jià) 規(guī)律在短周期元素中 元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致 價(jià)奇序奇 價(jià)偶序偶 規(guī)律方法 題組三微粒半徑大小的比較及應(yīng)用7 比較下列微粒半徑大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3 8 已知短周期元素的四種離子A2 B C3 D 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則下列敘述中正確的是 A 原子序數(shù) D C B AB 原子半徑 B A C DC 離子半徑 C3 D A2 B D 氧化性 A2 B 還原性 C3 D 解析由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期 根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù) 得出元素在周期表中的位置關(guān)系 原子序數(shù)大小應(yīng)為A B D C A項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律 可以判斷B正確 C項(xiàng)應(yīng)為C3 D B A2 還原性C3 D D錯(cuò)誤 答案B 1 微粒半徑大小比較方法 思維建模 2 元素性質(zhì)應(yīng)用的思維模式有結(jié)構(gòu)定位置 有位置想規(guī)律 有規(guī)律作判斷 特別說(shuō)明以上方法僅適用于主族元素 全國(guó)卷 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 1 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 10 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價(jià)離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說(shuō)法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質(zhì)沸點(diǎn) X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 1 2 解析短周期元素X Z形成的最低價(jià)離子為X2 Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則X Y Z三種元素分別處于第 A A A族 又知X和Y處于同一周期 Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 從而推知X Y Z分別為S Na和F A項(xiàng) 原子最外層電子數(shù) F S Na B項(xiàng) Na單質(zhì)為金屬晶體 S F2為分子晶體 S為固體 F2為氣體 顯然沸點(diǎn)Na S F2 1 2 C項(xiàng) 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 元素的原子序數(shù)越大 原子半徑越小 Na F 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則離子半徑 F Na S2 多一個(gè)電子層 所以S2 半徑最大 D項(xiàng) 三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S Na F 答案D 1 2 2 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 27 1 鉛是碳的同族元素 比碳多4個(gè)電子層 鉛在元素周期表的位置為第 周期第 族 PbO2的酸性比CO2的酸性 填 強(qiáng) 或 弱 解析Pb是碳的同族元素 比碳多4個(gè)電子層 因此為第六周期第 A族 PbO2酸性比CO2的弱 1 2 六 A 弱 1 2 3 4 5 6 1 2014 浙江理綜 9 如表所示的五種元素中 W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 下列說(shuō)法正確的是 A X Y Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B 由X Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C 物質(zhì)WY2 W3X4 WZ4均有熔點(diǎn)高 硬度大的特性D T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性 T與Z元素可形成化合物TZ4 1 2 3 4 5 6 解析由W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 及W X Y Z T在元素周期表中的位置關(guān)系 確定這五種元素分別是X為氮 Y為氧 Z為氯 W為硅 T為鍺 A項(xiàng)中 NH3 H2O HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O NH3 HCl 該項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 B項(xiàng)中 由N O H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵 該項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)中 SiO2 Si3N4 SiCl4中SiO2 Si3N4為原子晶體 熔點(diǎn)高 硬度大 SiCl4為分子晶體 熔點(diǎn)低 硬度小 該項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)中 鍺為半導(dǎo)體材料 可以形成GeCl4 所以該項(xiàng)正確 答案D 1 2 3 4 5 6 2 2014 江蘇 9 短周期主族元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 Y是地殼中含量最高的元素 Z2 與Y2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) W與X同主族 下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑的大小順序 r W r Z r Y r X B Y分別與Z W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 解析短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 則X是C元素 Y是地殼中含量最高的元素 則Y是O元素 Z2 與Y2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則Z是Mg元素 W與X同主族 則W是Si元素 A項(xiàng) 原子半徑大小順序?yàn)閞 Mg r Si r C r O B項(xiàng) O與Mg元素形成離子鍵 O與Si元素形成共價(jià)鍵 化學(xué)鍵類(lèi)型不同 1 2 3 4 5 6 C項(xiàng) C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素 則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3 D項(xiàng) O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素 則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4 答案D 1 2 3 4 5 6 3 2014 廣東理綜 23改編 甲 辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表 甲與戊的原子序數(shù)相差3 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 丁與辛屬同周期元素 下列判斷正確的是 A 金屬性 甲 乙 丁B 原子半徑 辛 己 戊C 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11D 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 1 2 3 4 5 6 解析根據(jù)特征法 周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等 確定出具體元素的名稱(chēng) 再結(jié)合元素周期律的知識(shí) 逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷 由 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 可知戊為碳元素 由 甲與戊的原子序數(shù)相差3 可知 甲為鋰元素 A項(xiàng) 同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng) 即金屬性乙 甲 A錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 B項(xiàng) 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 即原子半徑大小順序?yàn)楦?己 戊 辛 庚 因此原子半徑大小順序?yàn)樾?己 戊 B正確 C項(xiàng) 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中 排在 A族和 A族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素 從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13 C錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 D項(xiàng) 鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉 其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵 D錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 4 2014 福建理綜 23 1 2 元素周期表中第 A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛 1 與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 解析根據(jù)題意可知 與Cl同族的短周期元素為F 其原子序數(shù)為9 最外層電子數(shù)為7 電子層數(shù)為2 故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 1 2 3 4 5 6 2 能作為氯 溴 碘元素非金屬性 原子得電子能力 遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 填序號(hào) a Cl2 Br2 I2的熔點(diǎn)b Cl2 Br2 I2的氧化性c HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性d HCl HBr HI的酸性 1 2 3 4 5 6 解析比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 元素的非金屬性越強(qiáng) 也可以通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較 故只有b c正確 答案bc 1 2 3 4 5 6 5 2014 天津理綜 7 1 2 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途 請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題 1 按原子序數(shù)遞增的順序 稀有氣體除外 以下說(shuō)法正確的是 a 原子半徑和離子半徑均減小b 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng)c 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱 酸性增強(qiáng)d 單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 1 2 3 4 5 6 解析第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大 從左到右原子半徑逐漸減小 金屬元素陽(yáng)離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑 a錯(cuò)誤 第三周期元素從左到右元素得電子能力增強(qiáng) 失電子能力減弱 即金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) b正確 第三周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱 酸性增強(qiáng) c錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是硅 最低的是氯氣 所以從左到右元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的 d錯(cuò)誤 答案b 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 2 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為 氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 解析原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 其元素名稱(chēng)是氬 Na的失電子能力最強(qiáng) 所以Na 的氧化性最弱 氬 Na 或鈉離子 1 2 3 4 5 6 6 2014 大綱全國(guó)卷 27 1 2 A B D E F為短周期元素 非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同 B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍 B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2 E 與D2 具有相同的電子數(shù) A在F中燃燒 產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸 回答下列問(wèn)題 1 A在周期表中的位置是 寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 1 2 3 4 5 6 解析根據(jù)題目中給出的各種元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì) 推斷出各種元素 解答各題 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素 A為氫元素 最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素 根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價(jià)化合物的化學(xué)式為BD2判定B為碳元素 D為氧元素 E 與O2 具有相同的電子數(shù) 則E為鈉元素 H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸 F為氯元素 1 2 3 4 5 6 氫元素在周期表中的位置為第一周期 A族 工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl得到 其離子方程式為2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 或2NaCl 熔融 2Na Cl2 1 2 3 4 5 6 2 B D E組成的一種鹽中 E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43 其俗名為 其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 在產(chǎn)物中加入少量KI 反應(yīng)后加入CCl4并振蕩 有機(jī)層顯 色 解析C O Na組成的鹽Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43 Na2CO3的俗名為純堿或蘇打 Na2CO3溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3 Cl2 H2O NaClO NaCl 2NaHCO3 產(chǎn)物中加入少量KI ClO 將I 氧化為I2 I2易溶于CCl4而使有機(jī)層顯紫色 純堿 或蘇打 2Na2CO3 Cl2 H2O NaClO NaCl 2NaHCO3 紫 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 下列各圖為元素周期表的一部分 表中的數(shù)字為原子序數(shù) 其中M為37的是 解析本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固造成錯(cuò)誤 根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類(lèi)數(shù)分別為2 8 8 18 18 32 分析比較得出C符合題意 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后 它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds 德語(yǔ)Darmstadt的縮寫(xiě) 以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地 德國(guó) 下列關(guān)于Ds的說(shuō)法 不正確的是 A Ds原子的電子層數(shù)為7B Ds是超鈾元素C Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D Ds為金屬元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析本題思維的切入點(diǎn)是110號(hào)元素的位置 由原子序數(shù)推斷該元素在周期表中的位置的一般方法是 首先記住稀有氣體的原子序數(shù)分別為2 10 18 36 54 86 118 如果填滿的話 再把原子序數(shù)與最接近的稀有氣體相比較 確定所在的周期數(shù)和縱行 即族序數(shù) 110號(hào)元素在118號(hào)元素之前8個(gè)縱行 所以容易確定 它位于第七周期 族 92號(hào)元素 U 以后的元素均為超鈾元素 且全為金屬元素 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 已知16S和34Se位于同一主族 下列關(guān)系中正確的是 A 熱穩(wěn)定性 HF HCl H2SB 原子半徑 Br Se ClC 還原性 S2 Se2 Cl D 酸性 HBrO4 HClO4 H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析比較元素性質(zhì)應(yīng)該把元素放在元素周期表中的大致位置 Se的原子半徑最大 還原性Se2 S2 酸性HClO4 HBrO4 B C D選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì) 下列說(shuō)法中正確的是 A Na Al Cl的原子半徑依次減小 Na Al3 Cl 的離子半徑也依次減小B 在第 A族元素的氫化物 H2R 中 熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無(wú)毒的C 第二周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價(jià)D 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng) 其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A選項(xiàng) Cl 比Al3 多了一個(gè)電子層 所以Cl 的離子半徑更大 錯(cuò)誤 B選項(xiàng) 第 A族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強(qiáng) 正確 由O F可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤 D選項(xiàng) 沒(méi)有注明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 如碳酸酸性大于次氯酸 錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 W X Y Z是短周期元素 其部分性質(zhì)如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說(shuō)法正確的是 A 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 X WB 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 Y XC 離子半徑 Z WD Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵解析淡黃色固體單質(zhì)W為S 地殼中含量第二位的為Si Y的核外電子排布只能為2 4 為C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 第三周期原子半徑最小的金屬元素為Al H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 Si的非金屬性小于C的 B選項(xiàng)正確 S2 的半徑大于O2 的 O2 的半徑大于Al3 的 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 Al2O3是離子化合物 無(wú)共價(jià)鍵 D選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 A B C D E均為短周期主族元素 B C D在周期表中的位置關(guān)系如下所示 A是短周期中原子半徑最小的元素 A B C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù) E是短周期中最活潑的金屬元素 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系 B C EB C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C 由A B兩種元素組成的離子化合物BA5中 陰 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 1D 由C D E三種元素組成的某種化合物 其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體解析由原子半徑可知A為H 設(shè)C的原子序數(shù)為x 則B D的原子序數(shù)分別為x 1 x 8 x 8 x 1 x 1 則x 8 B C D分別為N O S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 E為活潑金屬Na 同層比核 N3 O2 Na 的核外電子排布相同 原子序數(shù)越大 半徑越小 A選項(xiàng)正確 穩(wěn)定性 H2O H2S 可知B選項(xiàng)錯(cuò)誤 C選項(xiàng) NH5屬于離子化合物 一定含有NH 陰離子只能為H 正確 由Na2SO3可知D選項(xiàng)正確 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說(shuō)法中正確的是 A X Z R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C X Y M的單質(zhì)分別與水反應(yīng) Y最劇烈D Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析由化合價(jià)可知X Y Z M R Q分別位于第 A族 A族 A族 A族 A族 A族 由原子半徑Q R Y Cl 知 R Q只能為第二周期元素 分別為N O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 同理結(jié)合原子半徑可知X Z M分別為Na Al Mg 由NaOH Al OH 3 HNO3可知A選項(xiàng)正確 由Na2O2可知B選項(xiàng)錯(cuò)誤 HCl不與SiO2反應(yīng) D選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 短周期主族元素A B C D E在元素周期表中的位置如圖所示 其中A為地殼中含量最高的金屬元素 請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題 1 D元素在周期表中的位置 解析A是Al 所以B C D E分別為碳 氮 氧 氯 第二周期第 A族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 A D E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?填微粒符號(hào) 解析依據(jù) 同層比核 可知Al3 的半徑小于O2 Cl 比O2 多一個(gè)電子層 所以離子半徑大 Cl O2 Al3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 F與D同主族且相鄰 二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 填微粒符號(hào) 4 用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí) 一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子 同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子 試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式 該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有 H2OH2S 極性共價(jià)鍵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng) 生成化合物K 則K的水溶液顯 填 酸性 堿性 或 中性 用離子方程式表示其原因 解析NH3與HClO4生成NH4ClO4 因?yàn)镹H3 H2O是弱堿 HClO4為強(qiáng)酸 NH水解顯酸性 酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn) 1 將鈉 鉀 鎂 鋁各1mol分別投入到足量的0 1mol L 1的鹽酸中 試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 與鹽酸反應(yīng)最劇烈 與鹽酸反應(yīng)最慢 鉀 鋁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3 H2O 從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3 H2O 繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N 你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理 并說(shuō)明理由 不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí) 一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較 NH3 H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律 3 儀器A的名稱(chēng)為 干燥管D的作用是 分液漏斗 防止倒吸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S KMnO4 濃鹽酸 MnO2 請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫 裝置A B C中所裝藥品分別為 裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成 離子方程式為 解析由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱 因?yàn)闊o(wú)加熱裝置 所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 濃鹽酸KMnO4Na2S S2 Cl2 S 2Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 若要證明非金屬性 C Si 則A中加 B中加Na2CO3 C中加 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 解析由B中藥品Na2CO3可知 用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱 所以A中加入硫酸 B C裝置中加入相應(yīng)的鹽 硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 1 2 3 4 5 6 7 8 9