高二化學(xué) 3.1.1 乙醇的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)課件.ppt

第五章烴的含氧衍生物 3 1 1乙醇的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 必修二曾經(jīng)學(xué)習(xí)了乙醇的性質(zhì) 則下列有關(guān)乙醇敘述正確的是 A 具有酸的通性B 不能在空氣中燃燒C 能夠和Na反應(yīng)生成氫氣D 能夠和NaOH溶液反應(yīng) 乙醇屬于非電解質(zhì) 是中性溶液 故A D錯(cuò)誤 乙醇具有還原性 可在氧氣中燃燒或與Na反應(yīng) 故B錯(cuò)誤 C正確 故選C C 答案 解析 點(diǎn)擊觀看酒駕危險(xiǎn)視頻 乙醇有哪些性質(zhì) 如何檢驗(yàn)駕駛員飲酒了 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 第一節(jié)醇酚 第一課時(shí) 1 乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2 掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì) 理解乙醇的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì) 一 乙醇的組成和結(jié)構(gòu)乙醇是極性分子 官能團(tuán)是 分子式為 結(jié)構(gòu)簡式 分子中含有2種類型的氫原子 OH C2H6O CH3CH2OH 二 乙醇的性質(zhì)和用途1 物理性質(zhì)乙醇是 色 有 的 體 密度比水 俗稱 易揮發(fā) 能夠溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物 能跟水以 互溶 無 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2 化學(xué)性質(zhì) 1 取代反應(yīng)2CH3CH2OH 2Na C2H5OH HBr 2C2H5OH 2CH3CH2ONa H2 C2H5Br H2O CH3CH2 O CH2CH3 H2O 二 乙醇的性質(zhì)和用途 2 氧化反應(yīng)C2H5OH 3O2 2CH3CH2OH O2 3 消去反應(yīng)CH3CH2OH 2CO2 3H2O 2CH3CHO 2H2O CH2 CH2 H2O 二 乙醇的性質(zhì)和用途 2 化學(xué)性質(zhì) 3 用途用作燃料 飲料 化工原料 常用的溶劑 用于醫(yī)療消毒 乙醇溶液的體積分?jǐn)?shù)是 4 工業(yè)用酒精約含乙醇 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 含乙醇 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 以上的酒精叫做無水酒精 1 乙醇的密度隨濃度的增加而減小 與氨水類似 2 在工業(yè)酒精中加入 然后 便得到無水乙醇 可用 來檢驗(yàn)是否含水 75 96 99 5 新制生石灰 蒸餾 無水CuSO4粉末 二 乙醇的性質(zhì)和用途 為了檢驗(yàn)無水乙醇中是否含水的試劑是 A 金屬鈉B 溴水C 無水硫酸銅粉末D 濃硫酸 檢驗(yàn)一種物質(zhì)中是否含水的試劑 一般是選擇白色的無水硫酸銅粉末 若變藍(lán)則有水 例題一 答案 解析 C 下列關(guān)于乙醇物理性質(zhì)的敘述 錯(cuò)誤的是 A 乙醇易揮發(fā)B 是無色透明 具有特殊香味的液體C 密度比水小 沸點(diǎn)比水高D 乙醇不能用于萃取碘水中的碘 乙醇密度比水小 沸點(diǎn)也比水低 例題二 C 答案 解析 一 乙醇的消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)裝置 2 實(shí)驗(yàn)步驟 將濃硫酸與乙醇按體積比3 1混合 即將15mL濃硫酸緩緩加入到盛5mL95 乙醇的燒杯中 再倒入長頸圓底燒瓶中 并加入碎瓷片防止暴沸 加熱混合溶液 迅速升溫到170 將氣體通入KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中 觀察 點(diǎn)擊觀看乙醇的消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻 3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色 4 實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇在濃硫酸作用下 加熱到170 發(fā)生了消去反應(yīng) 生成乙烯 5 注意事項(xiàng) 濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑 為保證有足夠的脫水性 硫酸要用98 的濃硫酸 酒精要用無水酒精 濃硫酸和無水酒精的體積比以3 1為宜 將濃硫酸與無水酒精混合時(shí) 將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢倒入已盛在容器內(nèi)的無水酒精中 并用玻璃棒不斷攪拌無水酒精和濃硫酸的混合物 由于反應(yīng)物都是液體而無固體 所以要向燒瓶中加入碎瓷片 以防液體受熱時(shí)暴沸 溫度計(jì)要置于混合溶液的中央位置 測(cè)量反應(yīng)物的溫度 量程在200 300 之間為宜 加熱混合物時(shí)要迅速升高溫度并穩(wěn)定在170 左右 溫度在140 時(shí)主要產(chǎn)物是乙醚 氫氧化鈉溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2 SO2等雜質(zhì) 如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置 例題三 請(qǐng)回答 1 實(shí)驗(yàn)步驟 在各裝置中注入相應(yīng)的試劑 如圖所示 實(shí)驗(yàn)時(shí) 燒瓶中液體混合物逐漸變黑 2 能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是 裝置甲的作用是 若無甲裝置 是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性 簡述其理由 例題三 1 制取氣體的裝置的氣密性必須良好 實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)條件是使反應(yīng)混合物的溫度迅速升至170 而減少乙醚的生成 2 乙烯具有還原性是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色來判斷的 由于燒瓶中混合物變黑 則說明生成了碳 聯(lián)想濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性 推出在乙烯中含還原性氣體SO2 由于SO2也會(huì)使酸性KMnO4溶液褪色 會(huì)干擾驗(yàn)證乙烯的還原性 所以檢驗(yàn)乙烯的還原性前必須除凈SO2 則裝置甲的作用是除去SO2 例題三 解析 1 組裝儀器 檢驗(yàn)裝置的氣密性加熱 使溫度迅速升到170 2 乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2 CO2等酸性氣體不能 SO2具有還原性 也可以使酸性KMnO4溶液褪色 例題三 答案 醇的化學(xué)性質(zhì)主要由羥基官能團(tuán)決定 C O鍵和O H鍵容易斷裂 這是由于在醇分子中 氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強(qiáng) O H鍵和C O鍵的電子對(duì)都向氧原子偏移 因而醇在起反應(yīng)時(shí) O H鍵和C O鍵容易斷裂 如圖所示 乙醇分子中有五種不同的共價(jià)鍵 在發(fā)生不同反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵不同 二 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 1 與金屬鈉反應(yīng)斷裂d鍵 化學(xué)方程式為2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 2 乙醇在發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂a(bǔ) c鍵 化學(xué)方程式為CH3 CH2OHCH2 CH2 H2O 點(diǎn)擊觀看乙醇消去反應(yīng)鍵的斷裂動(dòng)畫 二 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 3 乙醇在催化氧化生成乙醛時(shí)斷裂b d鍵 化學(xué)方程式為4 乙醇在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂d鍵 化學(xué)方程式為CH3COOH C2H5OHCH3COOC2H5 H2O 點(diǎn)擊觀看乙醇氧化動(dòng)畫 點(diǎn)擊觀看乙醇酯化動(dòng)畫 二 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 5 乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)時(shí) 斷裂c鍵 化學(xué)方程式為C2H5 OH HBrC2H5 Br H2O 6 乙醇分子間脫水成醚時(shí) 斷裂d鍵或c鍵 化學(xué)方程式為 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 H2O 點(diǎn)擊視頻觀看乙醚的動(dòng)畫 二 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示 對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是 A 和金屬鈉作用時(shí) 鍵 斷裂B 和濃硫酸共熱至170 時(shí) 鍵 和 斷裂C 和乙酸 濃硫酸共熱時(shí) 鍵 斷裂D 在銀催化下和O2作用時(shí) 鍵 和 斷裂 例題四 C 掌握乙醇發(fā)生的各類化學(xué)反應(yīng)時(shí)的斷鍵位置 C選項(xiàng)是酯化反應(yīng) 反應(yīng)機(jī)理是酸脫羥基 醇脫羥基上的氫原子 即醇斷鍵位置是氧氫鍵 也就是 號(hào)位置 例題四 答案 解析 現(xiàn)象 溶液變成綠色 氧化過程 利用重鉻酸鉀酸性溶液測(cè)酒駕 點(diǎn)擊視頻觀看乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng) 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后 分別插入下列溶液中 放置片刻 銅片最終質(zhì)量增加的是 A 硝酸B 無水乙醇C 石灰水D 鹽酸 例題五 銅片灼燒后生成CuO 硝酸 鹽酸使生成的CuO溶解 銅片質(zhì)量減小 乙醇可實(shí)現(xiàn)CuO到Cu的轉(zhuǎn)變 銅片的質(zhì)量不變 CH3CH2OH CuOCH3CHO Cu H2O 石灰水不能與CuO反應(yīng) 銅片質(zhì)量比原來增加 例題五 C 答案 解析 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) 取代反應(yīng) 取代反應(yīng) 乙醇化學(xué)性質(zhì)小結(jié) 乙醇可以發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng) 在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C O鍵而失去羥基的是 A 乙醇跟金屬鈉反應(yīng)B 乙醇跟氫鹵酸的作用C 乙醇跟濃硫酸反應(yīng)制乙醚D 乙醇的燃燒反應(yīng) A選項(xiàng)斷裂的是氧氫鍵 D選項(xiàng)是所有鍵都斷裂 BC 答案 解析 習(xí)題一 能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是 A 乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB 0 1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0 05mol氫氣C 乙醇能溶于水D 乙醇能脫水 乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為0 1 0 05 2 1 說明乙醇分子中有一個(gè)活潑的氫原子可被金屬鈉取代 置換 即乙醇分子中有一個(gè)羥基 故選B 習(xí)題二 答案 解析 B 乙醇是一種比較理想的可再生能源 目前新興起的車用乙醇汽油就是摻加一定比例乙醇的汽油 下列說法正確的是 A 在相同情況下 同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體都完全燃燒 耗氧量相同B 在相同情況下 同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體都完全燃燒 放熱量相同C 用乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)D 用乙醇作燃料可以有效地減少汽車尾氣污染 習(xí)題三 乙烯分子式為C2H4 乙醇分子式可以看作C2H4 H2O 因而它們等物質(zhì)的量 氣體為等體積 完全燃燒消耗氧氣的量相等 但產(chǎn)生的熱量不等 因?yàn)橐掖既紵采啥趸?同樣可以產(chǎn)生溫室效應(yīng) 用一定量的乙醇和汽油混合作燃料 由于改變了跟空氣的壓縮比 可以有效地減少汽車尾氣NO和CO的排放 這樣就減少了空氣污染 AD 習(xí)題三 答案 解析 1 完成教材P55習(xí)題22 完成補(bǔ)充作業(yè)3 整理教學(xué)案 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真完成課后強(qiáng)化作業(yè) 再見