2019-2020年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學設(shè)計2.doc

2019-2020年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)教學設(shè)計2【教學目標】（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。2、在電解質(zhì)知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過“身邊的化學電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系?！窘虒W過程】一、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)【引入】根據(jù)所學知識填寫下表物質(zhì)類別氯化鈉溶液硫酸銅溶液氯化鋇溶液電離方程式溶質(zhì)粒子兩兩混合后的化學方程式【交流研討】判斷以上各溶液能否導電？兩兩混合后能發(fā)生反應(yīng)的原因？現(xiàn)象又如何呢？【過渡】請動手實驗驗證你的結(jié)論【實驗探究1】編號實驗為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，如上圖做了如下三組實驗。(1)實驗的目的是_。(2)實驗證明了_離子之間發(fā)生了化學反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應(yīng)_。(3)由此可見，Ba2不與_大量共存，Cl不與_大量共存?！緦W生討論歸納】 (1)驗證Cl與Cu2、SO與Na不反應(yīng)(2)Ba2與SO溶液為藍色說明Cu2未參加反應(yīng)(3)SOAg實驗探究2.現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由_大_ 到 _小_ 溶液紅色_退去 _ 有_白色沉淀_產(chǎn)生現(xiàn)象的原因離子濃度 變小氫氧根離子濃度變小Ba SO4不 溶于水實際反應(yīng)的離子H+ OH- SO42- Ba 2+【交流研討】、大家到觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針有何變化？、觀察到的白色沉淀物質(zhì)是什么？電流表指針為何變化？、實驗現(xiàn)象對于你認識稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)有什么啟示？【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應(yīng)溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)?！舅伎?】通過實驗探究你能說出復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？【學生總結(jié)】a生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì))；如：Ba2SO=BaSO4b離子之間結(jié)合成易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)；如：2HCO=CO2H2Oc離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)(例如生成水)；生成 揮發(fā)性 物質(zhì)【思考2】通過以上實驗探究1和實驗探究2，你認為電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這句話對嗎？【師生總結(jié)】1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應(yīng)，使這些離子的濃度發(fā)生改變，所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上就是其離子之間的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是離子交換反應(yīng)。有自由移動的離子參加的反應(yīng)，我們就稱之為離子反應(yīng)。復(fù)分解型的離子反應(yīng)使溶液中某種離子濃度減小。二、離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式概念：用實際參加反應(yīng)的 離子 的符號表示離子反應(yīng)的式子書寫方法：方法一 閱讀教材P45 第一行至硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式止，并總結(jié)離子方程式的書寫步驟：寫出酸、堿、鹽的電離方程式 分析離子種類及哪些離子間能 結(jié)合成水、沉淀、氣體 將實際參加反應(yīng)的離子符號寫 在左邊，生成的水或沉淀或氣 體的化學式寫在右邊，并配平【交流研討】在離子方程式的書寫中哪些類物質(zhì)寫成化學？難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)；單質(zhì)、氧化物書寫離子方程式要遵循哪些原則？ 符合客觀事實，遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟（寫、拆、刪、查）下面，我們就以CuSO4溶液和NaOH溶液的反應(yīng)為例，來學習離子方程式的書寫寫。正確寫出反應(yīng)的化學方程式。CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4（是基礎(chǔ)）強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 拆：易溶于水且易電離物質(zhì)強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2（是關(guān)鍵）可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽師 而難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等就仍用分子式表示。難溶物：BaSO4、CaCO3、AgCl 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO 弱堿：NH3H2O難電離物質(zhì)H2O不拆氣體單質(zhì)氧化物非電解質(zhì)因此，上述化學方程式可改寫為：Cu2+SO42-+2Na+2OH-= Cu(OH)2+ SO42-+2Na+ 刪。刪去方程式兩邊相同的離子。上述方程式中刪去不參加反應(yīng)的Cu2+和Cl-后變?yōu)?OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 （是途徑） 查。檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。（是保證）請你按照上述方法一寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1） 溶液和稀硫酸的反應(yīng)（2）和鹽酸的反應(yīng)（3）溶液和溶液的反應(yīng)（4）溶液和溶液的反應(yīng)通過對這（1）（2）(3)(4)離子方程式的比較，你會發(fā)現(xiàn)什么？離子方程式和化學方程式有何區(qū)別？（1）（2）可以用一個離子方程式表示：（3）（4）可以用一個離子方程式表示：三、【板書設(shè)計】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.離子反應(yīng)定義： 復(fù)分解型的離子反應(yīng)實質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.離子方程式概念：用實際參加反應(yīng)的 離子 的符號表示離子反應(yīng)的式子書寫方法：方法一方法二 離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實質(zhì)離子方程式不僅表示物質(zhì)間 的某一個反應(yīng)，還表示同一 類型的所有離子反應(yīng)離子反應(yīng)的應(yīng)用四、1.2.3.4.5.6.7.五、檢測題1. 下列離子方程式書寫正確的是()A鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B硝酸銀溶液中加入鐵粉：AgFe=Fe2AgC氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O22H=H2OD碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2OCO22. 下列各組離子能大量共存，且溶液無色透明的是()AK、Cu2、NO、SOBAg、NO、Cl、Mg2CNa、CO、OH、Ba2 DNH、NO、SO、H3. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 () A無色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、SO、Cl、NH4. 下列檢驗試樣中有無SO的操作及結(jié)論正確的是()A先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOB加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOC滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SOD滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO5. 有四瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來。鑒別出來的先后順序可能是()ABC D6. 四支試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別作如下探究。探究過程：分別取四種溶液各1 mL于四支試管中，做下列實驗。(1)在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_；(2)在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_；(3)在剩余兩支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_；離子方程式是_；三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是_。7.8.9.10.檢測題參考答案1 .【解析】A項反應(yīng)應(yīng)生成Fe2；B項電荷不守恒；C項氧化銅不能拆成離子形式；D項正確?！敬鸢浮緿2. 【解析】Cu2呈藍色，A錯；Ag和Cl可形成沉淀，B錯；CO和Ba2可形成沉淀，C錯?！敬鸢浮緿3. 【解析】A中Fe3為棕黃色；B是酸性溶液，CO不存在；C中，SO與Ba2不共存；D項酸性溶液中，離子可以共存?！敬鸢浮緿4. 【解析】B中可能為Ag；Ag2SO4是微溶物，只有當濃度較大時才出現(xiàn)沉淀，所以C選項中不能排除有少量SO的可能；D中可能為CO、SO或Ag。【答案】A 5. 【解析】此類問題的一般方法是先根據(jù)待鑒別的溶液顏色確定出一種溶液，以已確定的溶液做試劑，再去進一步鑒別其他物質(zhì)。由于CuSO4溶液呈藍色，故可最先通過觀察得出，用CuSO4溶液做試劑，分別加到其他三種物質(zhì)中，只有氯化鋇生成白色沉淀，故第二個鑒別出的是BaCl2溶液；然后再用BaCl2溶液做試劑，可鑒別出Na2SO4溶液和NaCl溶液，故其檢出順序為或?！敬鸢浮緿6. 【解析】此題中四種試劑的陽離子相同，實際是檢驗四種陰離子，Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，Na2SO4與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀，檢驗Cl用AgNO3溶液。檢驗時要注意順序，Ag與CO、SO、Cl都能反應(yīng)生成白色沉淀，Ba2與CO、SO都能反應(yīng)生成白色沉淀，所以應(yīng)最先加入稀HNO3，然后加入Ba(NO3)2溶液，最后加入AgNO3溶液?！敬鸢浮?1)稀HNO3氣泡(試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生)Na2CO3溶液2HCO=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀Na2SO4溶液SOBa2=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液