湖南省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練6 金屬和金屬材料練習(xí).doc

課時(shí)訓(xùn)練6 金屬和金屬材料夯實(shí)基礎(chǔ)1xx大連有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A銅制插頭是利用銅的導(dǎo)電性B鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2xx南寧有關(guān)合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鋼是一種化合物B黃銅的硬度比純銅的硬度大C生鐵是一種鐵的合金D焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低3xx溫州為了驗(yàn)證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序”，小明設(shè)計(jì)了如圖K61所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是()圖K61A B C D4xx廣安下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()相同的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類(lèi)很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A BC D圖K625xx泰安現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖K62所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為2)，則下列說(shuō)法中不正確的是()A生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲C金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙6有一不純的鐵，含有鎂、鋁、鋅3種雜質(zhì)中的2種，取該樣品2.8 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.1 g氫氣，則這種鐵一定含有的雜質(zhì)是()A鋅 B鎂 C鋁 D鋅和鋁7xx綏化某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列判斷正確的是()A濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵 B濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸亞鐵C濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂 D濾渣中一定含有鎂、鐵和銀8鋼鐵是生活中使用最多的金屬材料。如圖K63為實(shí)驗(yàn)室煉鐵的裝置圖。圖K63(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先要進(jìn)行的是_(填“”或“”)。.加熱 .通一氧化碳(2)A中可觀察到的現(xiàn)象是_變?yōu)楹谏?，此反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；將反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是_濃溶液。(3)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鋼樣品的質(zhì)量會(huì)減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是_。能力提升1在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，天平平衡，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()天平保持平衡鋁也有剩余天平指針偏向放鎂的一邊天平指針偏向放鋁的一邊鋁完全溶解A B C D2xx南充下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖K64A兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無(wú)MnO2的情況下加熱產(chǎn)生氧氣B加水稀釋濃鹽酸C向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液D將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)3往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖K65所示，下列說(shuō)法中正確的是()圖K65Ac點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2和Cu2Bbc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeCab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2、Ag、Cu2、Fe2D若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m24xx聊城某化學(xué)小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。查閱資料 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。進(jìn)行猜想 對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_；猜想三：Fe>Cu>R。收集證據(jù) 為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_ 寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。交流反思 三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。歸納總結(jié) 他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與_是否反應(yīng)。5中國(guó)的鐵鍋?zhàn)鳛橐环N健康炊具，在世界備受歡迎。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)鐵鍋為什么會(huì)生銹？(2)使用完鐵鍋后如何防止生銹？(答一點(diǎn)即可)(3)廢棄鐵鍋回收利用的意義是什么？(答一點(diǎn)即可)參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1B解析 鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)比較高的特性。2A解析 鋼是鐵的合金，屬于混合物。3C解析 中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱；中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)；中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。綜合以上分析可知，的組合即可判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。4A解析 金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)越劇烈，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)；鐵位于銅的前面，可以將銅置換出來(lái)；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬易和氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)可以判斷出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；鋁的表面有一層致密的氧化膜，能阻止氧氣與里層的鋁反應(yīng)，所以鋁有很強(qiáng)的耐腐蝕性，但是鋁比鋅活潑。5B解析 由圖可知，三種金屬完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量大小是：甲>乙>丙；由題意可知，甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)相同，生成氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小是：丙>乙>甲；金屬越活潑，反應(yīng)越迅速，消耗的時(shí)間越短，則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋阂?gt;甲>丙；生成的氫氣質(zhì)量與消耗的硫酸質(zhì)量成正比，所以消耗硫酸的質(zhì)量大小是：甲>乙>丙。6A7C解析 將鎂加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，然后鎂再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵；向反應(yīng)后的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則說(shuō)明濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鎂，而濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸亞鐵。8(1)(2)紅棕色粉末3COFe2O32Fe3CO2氫氧化鈉(3)鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)增加的質(zhì)量解析 (1)一氧化碳和空氣的混合物點(diǎn)燃，可能發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先要進(jìn)行的是；(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2，所以A中可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，二氧化碳?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是氫氧化鈉濃溶液；(3)鋼在灼燒時(shí)，由于含碳量較小，減少的質(zhì)量會(huì)遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量，因此灼燒后質(zhì)量反而增加。能力提升1B解析 根據(jù)計(jì)算知，消耗相同質(zhì)量的鹽酸需要鎂和鋁的質(zhì)量比為129，由題意知，充分反應(yīng)后鎂有剩余，可推知鋁也有剩余，金屬相對(duì)酸來(lái)說(shuō)均過(guò)量，兩者生成的氣體質(zhì)量相等，所以天平仍然平衡。2C解析 兩份氯酸鉀質(zhì)量相等，所以最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，加MnO2的，產(chǎn)生氧氣速率快，先反應(yīng)完；加水稀釋濃鹽酸，pH不斷增大，無(wú)限接近于7，但它仍是酸溶液，pH永遠(yuǎn)小于7，不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7；碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，所以，一開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，稀鹽酸被完全反應(yīng)后，氯化鈣才與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增加；金屬足量，稀鹽酸質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，最終，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，而鎂比鐵活潑，鎂先反應(yīng)完。3C解析 四種金屬的活動(dòng)性鋅>鐵>銅>銀，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，在反應(yīng)中，最不活潑的金屬最先析出，以此類(lèi)推，最活潑的金屬留在溶液中，所以由圖示可知，ab段析出的金屬是銀，bc段析出的金屬是銅，cd段析出的金屬是鐵，所以c點(diǎn)狀態(tài)時(shí)金屬銅完全析出，溶液中含有的金屬離子還有Zn2和Fe2；bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Cu；ab段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是銀，溶液中含有的金屬離子還有Zn2、Ag、Cu2、Fe2；ZnFe(NO3)2=Zn(NO3)2Fe65 56ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu65 64由化學(xué)方程式中等質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)置換出銅的質(zhì)量多于鐵可知，當(dāng)置換出相等質(zhì)量的銅和鐵時(shí)消耗的鋅的質(zhì)量是鐵多于銅，所以m1<m2。4進(jìn)行猜想 Fe>R>Cu收集證據(jù) R絲表面有紅色物質(zhì)析出快不能燃燒3Fe2O2Fe3O4歸納總結(jié) 鹽溶液解析 進(jìn)行猜想 鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，由于不知道R是哪種金屬，所以R的金屬活動(dòng)性可能比鐵、銅強(qiáng)，也可能比鐵、銅弱。收集證據(jù) 由實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想一：R>Fe>Cu正確可知R的金屬活動(dòng)性大于銅，所以R絲插入硫酸銅溶液中，能把銅置換出來(lái)，故可看到R絲表面有紅色物質(zhì)析出；因?yàn)镽比Fe活潑，所以R與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡速率快；空氣中氧氣的濃度低，鐵在空氣中不能燃燒，鐵可在氧氣中燃燒。5(1)鐵與水和氧氣同時(shí)接觸(或鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣同時(shí)接觸)。(2)保持鐵鍋表面潔凈干燥；洗凈擦干(其他答案合理也可)。(3)節(jié)約金屬資源；保護(hù)環(huán)境(或減少環(huán)境污染)；節(jié)約能源(或減少能源消耗)；節(jié)約資金。