高中化學《離子反應、離子方程式》教案(共3頁)

精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子反應、離子方程式教學目標：1.了解離子反應和離子方程式的含義 2. 掌握離子反應發(fā)生的條件 3. 學會離子方程式的書寫方法 4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法 教學重點： 離子反應的發(fā)生條件和離子方程式的書寫方法 電離知識復習1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離。3.電解質(zhì)的分類強電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液中只有離子強電解質(zhì)【討論】   現(xiàn)象向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液 A 向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液 B 【問題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應的實質(zhì)（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導電能力與自由離子濃度大小關(guān)系）【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類電解質(zhì)從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀硫酸銅與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結(jié)合BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。【問題遷移1】請說明下列反應的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應【學生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物?！締栴}遷移2】請說明下列反應實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應【學生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水?！締栴}遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質(zhì)（教師演示實驗。）【學生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質(zhì)是CO32-與 H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應，即反應有離子參加，在化學上我們把有離子參加的反應就叫做離子反應。離子反應是化學反應中的一種，它有相應的化學書寫方式，即離子方程式?！景鍟?1、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)2.離子反應的條件其反應結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。3.離子方程式離子方程式的書寫步驟反應的離子方程式 寫 ：正確書寫化學方程式 拆：把易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其余仍用化學式表示刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子離子反應、離子方程式查：檢查兩守恒原子守恒、電荷守恒。正確書寫離子方程式難點同時也是關(guān)鍵的一步在于正確判斷哪些物質(zhì)應拆寫成離子形式。離子反應、離子方程式n 離子方程式的書寫規(guī)則用離子符號表示易溶、易電離物，包括 n 用化學式表示難溶、難電離物，包括離子反應、離子方程式 例2練習：.寫出下列反應的離子方程式：（1）氫氧化鋇溶液與鹽酸反應（2）硫化亞鐵溶于稀硫酸（3）二氧化碳通入澄清石灰水專心-專注-專業(yè)