廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 第二章 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)6 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式優(yōu)化訓(xùn)練.doc

課時(shí)6質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式基礎(chǔ)強(qiáng)化1舉重運(yùn)動(dòng)員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，它質(zhì)輕、吸水性好，可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4，其在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解，不可能得到的生成物是()ACO2BMgOCMgCl2DO22下列有關(guān)“守恒”的敘述中，正確的是()A鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等B在反應(yīng)3Cu8HNO3= 3Cu(NO3)22X4H2O中的X的化學(xué)式是NO2C加熱24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反應(yīng)一段時(shí)間后，剩余固體24.9 g，則生成O2的質(zhì)量為3.6 gD某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，則該物質(zhì)中一定含有C、S、O元素3(xx衡陽(yáng))下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程式書寫正確的是()A用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多：NaOHHCl= NaClH2O B碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁：Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3 C實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣：H2O2 H2O2 D高爐煉鐵的反應(yīng)原理：Fe2O33CO Fe3CO2 4(xx菏澤改編)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 B參加反應(yīng)的和的微粒個(gè)數(shù)比是43 C反應(yīng)后的生成物中共有兩種氧化物 D該化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)5(xx衡陽(yáng))甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為27B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C丁一定是化合物 Dx的值是7能力提升6(xx武漢改編)通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無(wú)色氣體，具有可燃性，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H43O2 2X2H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A氧氣中氧元素的化合價(jià)為2價(jià) B參加反應(yīng)的乙烯與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為13 CX中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11 D乙烯屬于無(wú)機(jī)化合物 7(xx天津)在反應(yīng)A3B= 2C3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為()A9.6 g B8.8 gC6.8 g D4.4 g 8(xx陜西改編)合理使用化肥可提高農(nóng)作物產(chǎn)量。如圖是生產(chǎn)尿素的微觀示意圖，回答問(wèn)題。(1)請(qǐng)把圖中反應(yīng)物的微觀示意圖補(bǔ)畫齊全。(2)該微觀反應(yīng)過(guò)程中共出現(xiàn)了_種氧化物，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_。(3)該反應(yīng)的方程式是_。9根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)式或化學(xué)方程式。(1)生活中常用濕潤(rùn)的PdCl2試紙來(lái)檢測(cè)CO對(duì)環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：COPdCl2X= 2HClPdCO2，X的化學(xué)式為_(kāi)。(2)生產(chǎn)某阻燃劑(Sb2O5)的化學(xué)方程式為X2H2O2= Sb2O52H2O，推斷X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中燃燒生成二氧化硅、氯化氫和氯氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。10某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題：(1)A實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，將兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)B實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是_，上述實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置？_。(3)C實(shí)驗(yàn)的藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前m后，某同學(xué)卻認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不成功，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_。11已知2.2 g丙烷與6.4 g氧氣充分反應(yīng)，生成2.2 g二氧化碳、x g一氧化碳和3.6 g水。請(qǐng)回答：x的值為_(kāi)；丙烷的化學(xué)式為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12(xx襄陽(yáng)改編)某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20 g放入燒杯中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)所滴加稀硫酸的質(zhì)量達(dá)到100 g時(shí)，燒杯中不再冒出氣泡，稱得此時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量為119.6 g。求：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是_g；(2)計(jì)算原20 g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1C2.C3.B4.D5.A6.B7.B8(1)如圖(2)2反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變(3)2NH3CO2 CO(NH2)2H2O9(1)H2O(2)Sb2O3(3)SiHCl3O2 SiO2HClCl210(1)能AgNO3NaCl= AgClNaNO3(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中把燒杯換成錐形瓶，錐形瓶的瓶塞上插一個(gè)綁有氣球的玻璃管(3)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，而C實(shí)驗(yàn)中氯化鋇溶液與硝酸鈉溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)112.8C3H8C3H84O2 CO24H2O2CO12(1)0.4(2)解：設(shè)原20 g混合物中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4= ZnSO4H2 65 2 x 0.4 gx13 g所以原20 g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%35%答：原20 g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。