山東省濱州市2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí).doc

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)姓名：_班級(jí)：_限時(shí)：_分鐘1(xx長(zhǎng)沙中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是( )A化學(xué)反應(yīng)的快慢B生成物C反應(yīng)條件D反應(yīng)物2(xx臺(tái)州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應(yīng)為SiO22CSi2CO。對(duì)該反應(yīng)分析正確的是( )A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B碳發(fā)生了還原反應(yīng)C碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)D該反應(yīng)利用了CO的還原性3(xx濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是( )ACaCO3 BSiO2CAl2O3 DCuFeS24(2019原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應(yīng)屬于( )A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)5(xx淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SiO24HF=X2H2O，則物質(zhì)X為( )ASiO BO2 CSiF4 DSiF6(xx蘇州中考)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)基本類型是( )A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)7(xx甘肅中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )A2H2O2= 2H2OB2NaOHH2SO4= Na2SO4H2OC2Fe6HCl= 2FeCl33H2D2KMnO4 K2MnO4MnO2O28(xx瀘州中考)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，且反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高和降低的是( )A碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O2NH3BMgCl2熔融電解制Mg：MgCl2MgCl2C鋁置換銀：AlAgNO3=AgAlNO3D氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO2HCl=FeCl2H2O9(xx綏化中考)下列應(yīng)用的敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是( )選項(xiàng)用途化學(xué)原理(用化學(xué)方程式表示)基本反應(yīng)類型A高爐煉鐵3CO2Fe2O3=2Fe3CO2置換反應(yīng)B稀鹽酸用于除鐵銹Fe2O32HCl=FeCl22H2O化合反應(yīng)C用熟石灰處理硫酸廠廢液Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O復(fù)分解反應(yīng)D電解水制氫氣2H2O=2H2O2分解反應(yīng)10.(xx衢州中考)質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ) 11.(xx黃岡中考改編)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x243Ax的值等于0.5B甲一定是氧化物C乙一定是催化劑D該反應(yīng)是化合反應(yīng)12(xx菏澤中考)宏觀辨識(shí)和微觀剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列說法正確的是( )A反應(yīng)前后元素的種類及化合價(jià)均未發(fā)生改變B參加反應(yīng)的和的微粒個(gè)數(shù)比是43C反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物D該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是32013(xx天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳_。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合_。(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)_。14(xx濱州十校聯(lián)考)如圖是某一變化過程的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是_。(3)上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和氫氧化亞鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，嘗試書寫該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_。15(xx長(zhǎng)沙中考)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。16(xx黑龍江中考)為測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次黃銅樣品質(zhì)量/g121010稀鹽酸質(zhì)量/g100100150生成氣體質(zhì)量/g0.20.20.2(1)第_次實(shí)驗(yàn)中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)17(xx婁底中考)某有機(jī)物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是( )A該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D無法確定18(2019原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是( )A該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A3B=C2DCt1時(shí)，該反應(yīng)結(jié)束D該反應(yīng)中，B、D的質(zhì)量變化之比為4319(xx南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是( )Aa56%Bb6%Cc17% Dd8%25(xx濱州七校聯(lián)考)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】 猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】 甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。組別甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式：_猜想2正確【反思評(píng)價(jià)】 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)?！镜玫絾⑹尽?在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】 同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是_(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_?！镜贸鼋Y(jié)論】 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】 解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_元素組成。21(xx綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液至過量，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)求出a的數(shù)值為_。(2)恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，求此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1A2.A3.B4.D5.C6.A7.D8.B9.C10.A 11.A12.D13（1）CO2CO2（2）NaOHHCl=NaClH2O（3）MgH2SO4=MgSO4H214（1）2H2O22H2OO2（2）原子（3）H2O22Fe（OH）2=2Fe（OH）315（1）0.4（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。16（1）二（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 2x y 0.2 g，x6.5 g，y13.6 g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%35%所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%12.8%答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。17C18.C19.A20【實(shí)驗(yàn)探究】 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【得到啟示】 密閉容器【優(yōu)化裝置】 BA裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡（或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出）【解釋應(yīng)用】 銅、碳、氧、氫21（1）120 （2） 解：由圖可知，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8 g。設(shè)與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl 8058 x5.8 gx8 g與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40 g所以a8040120設(shè)最后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y。根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系式：NaOHNaCl 40 58.5120 g20%yy35.1 g將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%18%答：恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。