山東省濱州市2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習.doc
-
資源ID:5506712
資源大小:474KB
全文頁數(shù):6頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
山東省濱州市2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習.doc
第七單元常見的酸和堿第1課時常見的酸和堿姓名:_班級:_限時:_分鐘1(xx重慶中考A卷)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( )A產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B加水稀釋食醋,溶液pH變小C醋酸在水溶液里能解離出HD不宜用鋁制容器盛裝食醋2(xx重慶中考B卷)氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞試液變紅,其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是( )AH BOH CH2O DH3(xx廣州中考)下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是( )A氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B氫氧化鉀溶液能使石蕊試液變紅C氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀D2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應4(經(jīng)典題)化學課上老師拿出三朵用石蕊溶液處理過的紫色小紙花(如圖),向紙花上分別噴灑不同的溶液,三朵紙花顯色情況為紫色;紅色;藍色。噴在號紙花上的溶液可能是( )A氫氧化鈉 B氯化鈉C碳酸鈉 D稀鹽酸5(xx上海中考)除鐵銹的試劑是( )A氯化鈉溶液 B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液 D水6(2019易錯題)類推是常用的思維方法。下列類推正確的是( )A濃硫酸可用于干燥二氧化碳,所以濃鹽酸也可用于干燥二氧化碳B鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以銅也能與稀鹽酸反應生成氯化銅和氫氣C酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨D氯化銨不能與熟石灰混合施用,所以碳酸氫銨也不能與熟石灰混合施用7(xx常州中考)利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯誤的是( )A處有氣泡,處無現(xiàn)象,則可判斷鋅、銅的金屬活動性B處有明顯現(xiàn)象,則M可能為稀鹽酸C處固體明顯減少,則M可能為稀硫酸D處反應放熱,則N可能是氫氧化鈉溶液8(2019改編題)小欣同學探究酸堿性質(zhì)時,進行了如圖所示實驗。對應實驗現(xiàn)象的描述中,錯誤的是( )9下列四個圖像的變化趨勢能正確描述對應操作的是( )10(xx巴中中考)如圖所示,電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸,放置段時間。(1)A中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是_。(2)B中示數(shù)變大,說明濃硫酸具有_。11(xx雅安中考)如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽?!舅幤访Q】 胃酸完全抑制劑【主要成分】 每片內(nèi)含碳酸鈣800 mg,氫氧化鎂116 mg。【適應證】 用于胃酸過多、消化不良等?!居梅ㄓ昧俊?口服,一次1片,每日2次。(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質(zhì)是_(寫化學式)。(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式是_。12(2019改編題)將一定質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸盛于燒杯中,敞口放置在實驗室安全之處。(1)鹽酸溶液的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線是_(填“甲”或“乙”)。(2)隨著放置天數(shù)的增加,硫酸溶液的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是濃硫酸具有_性。(3)向pH為4的硫酸溶液中加入下列物質(zhì),混合后溶液的pH可能會減小的是_。A純水 B氫氧化鈉溶液C鹽酸溶液 D碳酸鈉溶液13綜合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質(zhì)的實驗圖示,回答有關(guān)問題:(1)實驗A中,一定能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(2)實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、_作用。(3)實驗C中發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_。(4)已知Na2CO3溶液呈堿性,將A、B、C三個實驗后的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,最后只得到了無色溶液,則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_。14(2019原創(chuàng)題)對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質(zhì),同學們進行了如下實驗。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論用玻璃棒蘸取硫酸在白紙上寫字_(填“濃”或“稀”)硫酸使白紙?zhí)炕N酸,由于_不同,它們的性質(zhì)不完全相同兩試管中均產(chǎn)生_不同的酸具有相似的性質(zhì),這是因為酸的組成中都含有_(填元素符號)E試管中產(chǎn)生_,F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象_會導致酸的“個性”差異,因此可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸15(xx呼和浩特中考)實驗室中同學們進行了如圖所示實驗,成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是( )(查閱資料得知:CaCl2溶液顯中性)A甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液B若、均有明顯現(xiàn)象,則說明樣品部分變質(zhì) CD物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀D溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲16(2019改編題)對稀硫酸的化學性質(zhì)進行如下研究,請回答下列問題(1)甲中觀察到的現(xiàn)象是_,反應的化學方程式為_;乙中反應的現(xiàn)象是_。圖中_實驗證明稀硫酸的特性,反應的化學方程式為_。(2)當甲、乙試管內(nèi)的固體完全溶解后,將兩試管內(nèi)的物質(zhì)混合并加入一定量的鐵片、過濾,則濾渣中一定含有_,濾液中溶質(zhì)的一定含有_。(3)請設計能說明NaOH 與H2SO4恰好中和的實驗方案。(本題中所用過的試劑不能再用)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_(4)實驗結(jié)束后,將乙(其中固體全部溶解)、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,靜置,最終看到上層清液呈紅色,廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和_。寫出生成下層沉淀物的化學方程式_。通過上述實驗可知,進行化學實驗研究,除需要考慮生成什么物質(zhì)外,還需要考慮_。17(xx黃岡中考)對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題:【設計與實驗】實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗實驗【探究與結(jié)論】(1)實驗中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)實驗中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)在實驗的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應,但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的_?!就卣寡由臁?現(xiàn)有下列信息:請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。實驗的操作為_。看到的現(xiàn)象是_。參考答案1B2.B3.A4.D5.B6.D7.C8.C9.A10(1)分子在不斷運動(2)吸水性11(1)Mg(OH)2(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O12(1)乙(2)吸水(3)C13(1)澄清石灰水變渾濁(2)指示劑(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)CaCl2、NaCl14濃濃度(或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))氣泡H白色沉淀不同的酸根15B16(1)有大量氣泡產(chǎn)生MgH2SO4=MgSO4H2黑色固體逐漸溶解,溶液由無色變成藍色丙 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl (2)銅MgSO4、FeSO4 (3)取反應后的溶液,加入紫色石蕊試液沒有明顯現(xiàn)象說明氫氧化鈉和稀硫酸完全反應(4)硫酸鈉、氫氧化鈉2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4反應物是否過量17【探究與結(jié)論】 (1)有氣泡產(chǎn)生(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(3)Na2CO3【拓展延伸】 把二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中有白色沉淀生成