2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第18講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

第18講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。考點(diǎn)一焓變、熱化學(xué)方程式1反應(yīng)熱(焓變)(1)概念：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號：H。單位：kJmol1或kJ/mol。(2)表示方法吸熱反應(yīng)：H>0；放熱反應(yīng)：H<0。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。3理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系圖示意義a表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能。c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。H圖1：H(ab) kJmol1ckJmol1，表示放熱反應(yīng)圖2：H(ab) kJmol1ckJmol1，表示吸熱反應(yīng)4.熱化學(xué)方程式(1)概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。(3)書寫要求注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式中不用“”和“”。由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生()(4)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高()(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量()(6)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()解析焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。(7)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()(1)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，若向一定體積密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出熱量(填“”“”或“”)92.4kJ，說明判斷的理由。答案上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，因而放出的熱量小于92.4kJ。(2)若體積不變，向密閉容器中再充入2molNH3，則該反應(yīng)的焓變H。答案92.4kJmol1題組一化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化原因的分析1化學(xué)反應(yīng)AB和BC的能量反應(yīng)過程圖如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是()A反應(yīng)的H10B反應(yīng)在升高溫度時，平衡向正反應(yīng)方向移動C反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能D總反應(yīng)AC的H30答案B解析A項，AB的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量(A點(diǎn))小于生成物總能量(B點(diǎn))，AB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H10，正確；B項，BC的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量(B點(diǎn))大于生成物總能量(C點(diǎn))，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；C項，反應(yīng)的活化能是A生成B的最高點(diǎn)的差值，反應(yīng)的活化能是B生成C最高點(diǎn)的差值，明顯小于的，正確；D項，總反應(yīng)AC反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(A點(diǎn))小于生成物總能量(C點(diǎn))，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的H30，正確。2(2018湖南教育聯(lián)盟聯(lián)考)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)H100kJmol1的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H將減小B每形成2molAB鍵，將吸收bkJ能量C每生成2分子AB吸收(ab) kJ熱量D該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJmol1答案D解析催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，A錯誤；形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯誤；熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，C錯誤。3最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C解析由題干上圖可知狀態(tài)的能量低于狀態(tài)的能量，因此該過程是放熱過程，A項錯誤；由題干下圖可知該過程中CO的化學(xué)鍵沒有斷開，B項錯誤；CO與O生成的CO2具有極性共價鍵，C項正確；狀態(tài)到狀態(tài)表示CO與O生成CO2的過程，D項錯誤。(1)焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。題組二依據(jù)鍵能或能量變化圖計算焓變4(2018保定模擬)根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB反應(yīng)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2kJmol1D熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJmol1答案C解析A項，由圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，錯誤；B項，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，錯誤；C項，由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1，正確；D項，若熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為10.1 kJg1，錯誤。5(2019太原質(zhì)檢)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10B相同條件下，HCl的H2比HBr的小C相同條件下，HCl的H3H4比HI的大D一定條件下，氣態(tài)原子生成1molHX鍵放出akJ能量，則該條件下H2akJmol1答案D解析A項，已知HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的H10，錯誤；B項，由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的H2比HBr的大，錯誤；C項，H3H4代表H(aq)H(g)的焓變，與是HCl的還是HI無關(guān)，錯誤；D項，一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則斷開1 mol HX鍵形成氣態(tài)原子吸收a kJ的能量，即為H2a kJmol1，正確。6通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為。答案236kJmol1解析SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的SiSi鍵為2mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360kJmol12436kJmol1(2176kJmol14431kJmol1)236kJmol1。1熟記反應(yīng)熱H的基本計算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金剛石S8(SS)Si鍵數(shù)24641.5282題組三熱化學(xué)方程式的書寫7依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為。(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6kJmol1(3)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234kJmol1(4)N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(cba) kJmol1書寫熱化學(xué)方程式要“五查”(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)查H的“”“”符號是否正確。(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1。(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)?？键c(diǎn)二燃燒熱、中和熱、能源1燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱H及其單位H0，單位均為kJmol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應(yīng)熱的含義101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量表示方法燃燒熱HakJmol1(a0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol12.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)簡易量熱計的構(gòu)造及作用(2)原理計算公式：QC(T2T1)。其中C表示溶液及量熱計的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。(3)注意事項實驗過程保溫且操作要快的目的：減少實驗過程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱。實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱偏小。3能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。(1)燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量()(2)1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱()(3)101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱()(4)在測定中和熱時，稀酸溶液中H與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確()(5)中和熱的測定實驗中，分多次將NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中，測出來的中和熱的數(shù)值偏小()(6)測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏小()(7)煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)表示燃燒熱時，要完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，其含義是什么？答案物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，如CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。題組一對燃燒熱、中和熱的理解1(2018宜昌期中)下列熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol1答案A解析A項，符合燃燒熱的概念，正確；B項，生成物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，錯誤；C項，熱化學(xué)方程式中是2 mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，錯誤；D項，HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，錯誤。2(2018臨川第一中學(xué)高三模擬)25、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol1，辛烷的燃燒熱為5518kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518kJmol1答案B解析A項，所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，生成1 mol H2O(l)時放出的熱量大于57.3 kJ，錯誤；C項，燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯誤；D項，當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯誤。3(2018長春期末)下列示意圖表示正確的是()A甲圖表示Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H26.7kJmol1反應(yīng)的能量變化B乙圖表示碳的燃燒熱C丙圖表示實驗的環(huán)境溫度20，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知V1V260mL)D丁圖已知穩(wěn)定性順序：BAC，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)答案D解析A項，圖像表示的物質(zhì)能量變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H26.7 kJmol1為吸熱反應(yīng)，錯誤；B項，圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H，生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，錯誤；C項，如圖，V2為20 mL時溫度最高，說明此時酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，又實驗中始終保持V1V260 mL，所以V1為40 mL，由酸堿中和關(guān)系式：2NaOHH2SO4，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合不符合，錯誤。(1)有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，二看是否生成穩(wěn)定氧化物。(2)有關(guān)中和熱的判斷，一看是否以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿，電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。題組二能源的開發(fā)與利用4(2018大同期末)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()A直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值D地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源答案B解析A項，將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理能很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；C項，有時需要通過吸熱反應(yīng)吸收熱量降低環(huán)境溫度，有利用價值，如“搖搖冰”的上市就是利用了吸熱反應(yīng)原理，錯誤；D項，地?zé)崮?、風(fēng)能和氫能都屬于新能源，天然氣是化石燃料，不屬于新能源，錯誤。5(2018長沙一模)能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是()A氫能B電能C核能D水煤氣答案C解析A項，氫能是通過加工轉(zhuǎn)換得到的，為二次能源，錯誤；B項，電能是二次能源，錯誤；C項，核能又叫原子能，它可分為核聚變能和核裂變能兩類。核燃料，如氘、氚，它們均可從自然界中直接取得，屬于一次能源，正確；D項，水煤氣是通過煤和水蒸氣制取的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二次能源，錯誤。題組三中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定6利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次倒入C一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母)。A用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)51.8kJmol1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析(1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。(5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。(6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。考點(diǎn)三蓋斯定律及反應(yīng)熱的計算1蓋斯定律(1)內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系aAB、ABH1aH2ABH1H2HH1H22.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱(1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧“三調(diào)一加”一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)H的符號。三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其H相加。(2)運(yùn)用蓋斯定律的三個注意事項熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。熱化學(xué)方程式相加減時，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，H的“”“”隨之改變，但數(shù)值不變。3反應(yīng)熱大小的比較(1)看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化如下：(2)看H的符號。比較反應(yīng)熱大小時不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)看化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時，化學(xué)計量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。(4)看反應(yīng)的程度。對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。題組一反應(yīng)熱大小的比較1試比較下列各組H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20則H1(填“>”“”或“”，下同)H2。答案>解析因為C(g)=C(l)H30則H3H2H1，H2H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1H2。答案解析H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20則H1H2。答案解析根據(jù)常識可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H30，又因為H2H3H1，所以H2>H1。2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH1<0，H3>0BH5<0，H4<H3CH1H2H3DH3H4H5答案B解析大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)均為負(fù)值，故A錯誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H5<0，而2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3，2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H4，由可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H3<0，可得H4<H3、H3H4H5，故B正確、D錯誤；已知：3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H2，2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3，將()可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1(H2H3)，故C錯誤。3(2018開封模擬)已知室溫下，將CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是()AH10BH2H3CH3H1DH2H1H3答案C解析A項，CuSO45H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，H10，正確；B項，H20，H30，則H2H3，正確；C項，H30，H10，則H3H1，錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律可知：H2H1H3，正確。題組二反應(yīng)熱的計算4(2019長沙市第一中學(xué)高三測試)在25、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJmol1、285.8kJmol1、870.3kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A488.3kJmol1B488.3kJmol1C191kJmol1D191kJmol1答案A解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3kJmol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)22得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJmol12(285.8kJmol12)(870.3kJmol1)488.3kJmol1。5(2018福建百所重點(diǎn)校聯(lián)合考試)乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、塑料的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：P2O53H2O=2H3PO4；H3PO4C2H5OHC2H5OPO(OH)2(磷酸單乙酯)H2O；170220時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用CrO3做催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下：C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H1；3H2(g)2CrO3(s)=3H2O(g)Cr2O3(s)H2；Cr2O3(s)3CO2(g)=3CO(g)2CrO3(s)H3。反應(yīng)C2H6(g)CO2(g)C2H4(g)CO(g)H2O(g)的H(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則H1kJmol1?；瘜W(xué)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1348615413436答案(1)C2H5OPO(OH)2CH2=CH2H3PO4(2)(3H1H2H3)/3123解析(1)170200 時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸，則C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OPO(OH)2CH2=CH2H3PO4。(2)將題述熱化學(xué)方程式分別用a、b、c表示，(3abc)/3得：C2H6(g)CO2(g)C2H4(g)CO(g)H2O(g)H。H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，則H1(64133484413615436) kJmol1123 kJmol1。題組三利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式6根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1196kJmol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702kJmol1解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182kJmol12Li(s)O2(g)=Li2O(s)H598kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H286kJmol1上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702kJmol1。(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：已知：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1745.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)H1925.2kJmol1。則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為。答案4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025.2kJmol1解析將已知的兩個熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為和，根據(jù)蓋斯定律由54得：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025.2 kJmol1。(3)飲用水中的NO主要來自于NH。已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molNH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程式為。答案NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346kJmol11(2018北京，7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率答案D解析催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯；CH4CO2CH3COOH，反應(yīng)的原子利用率為100%，A對；由題圖可知，CH4CH3COOH有CH鍵發(fā)生斷裂，B對；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放出能量，形成了CC鍵，C對。2(2016江蘇，8)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8kJmol1答案D解析反應(yīng)中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；反應(yīng)中H>0，為吸熱反應(yīng)，B錯誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)獲得，H206.1kJmol1131.3kJmol174.8kJmol1，D正確。32018全國卷，27(1)CH4CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111kJmol1該催化重整反應(yīng)的HkJmol1。答案247解析C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1運(yùn)用蓋斯定律，2可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H(1112)(75)(394) kJmol1247 kJmol1。42017全國卷，28(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。答案H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)()解析隔離分析兩個系統(tǒng)，分別將每個系統(tǒng)中的三個方程式相加，即可得到所需答案。52016全國卷，27(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H。答案H1H2H3解析將題中的3個反應(yīng)依次標(biāo)記為、，根據(jù)蓋斯定律，即得所求的反應(yīng)，HH1H2H3。1下列說法不正確的是()A化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)答案D解析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，一定伴隨能量變化；化學(xué)變化過程中產(chǎn)生的能量可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)的多少及物質(zhì)的聚集狀態(tài)，影響著反應(yīng)中能量變化的多少。2根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯誤的是()ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)答案D解析因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，焓變大于零，A、B兩項均正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價鍵，故反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，C項正確；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，D項錯誤。3已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B相同條件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量D達(dá)到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等答案C解析A項，放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱才發(fā)生，錯誤；B項，物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān)，由放熱反應(yīng)可知，相同條件下，2 mol H2(g)的能量與1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，錯誤；C項，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，為放熱反應(yīng)，則相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量，正確；D項，平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯誤。4(2018吉安二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是()A1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9kJmol1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJC由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD已知101kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ答案D解析A項，液態(tài)的水才是氫的穩(wěn)定氧化物，錯誤；B項，N2O4(g)2NO2(g)H56.9kJmol1，這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，錯誤；C項，醋酸是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯誤。5N2(g)3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是()A該反應(yīng)的活化能為E1B該反應(yīng)的HE1E2C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D圖中表示溫度T1T2答案D解析活化能是指化學(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，故A項正確；依據(jù)圖像分析可知，HE1E2，故B項正確；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項正確；圖中虛線、實線表示的是有無催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化，反應(yīng)的活化能與溫度無關(guān)，故D項錯誤。6NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)H，該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步：反應(yīng)：NO(g)CO(g)Rh(s)RhN(s)CO2(g)H133.44kJmol1；反應(yīng)：RhN(s)NO(g)Rh(s)N2OH2319.35kJmol1。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)過程的能量變化對比圖：下列有關(guān)判斷正確的是()AH285.91kJmol1BE1為反應(yīng)2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)的活化能CE2為使用催化劑后降低的活化能D使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率答案D解析應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng)2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)HH1H2352.79 kJmol1，A項錯誤；E1為2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差，B項錯誤；E2為2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)的焓變，C項錯誤；使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，D項正確。7(2018邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測)工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇?；瘜W(xué)原理：CH2=CH2(g)H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵CHC=CHOCCCO鍵能/kJmol1413615463348351下列說法中錯誤的是()A上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)B相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等C碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D上述反應(yīng)式中，H96kJmol1答案D解析題述反應(yīng)式中，H615 kJmol1413 kJmol14463 kJmol12348 kJmol1413 kJmol15463 kJmol1351 kJmol134 kJmol1，D項錯誤。8(2018河南中原名校第五次聯(lián)考)已知：1mol晶體硅中含有2molSiSi鍵。Si(s)O2(g)=SiO2(s)H，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。化學(xué)鍵SiOO=OSiSi斷開1mol共價鍵所需鍵能/kJ460500176下列說法中正確的是()A晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性CH988kJmol1DHac答案C解析晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂1 mol二氧化硅中的SiO鍵需要的能量為4460 kJ1 840 kJ，斷裂1 mol晶體硅中的SiSi鍵需要的能量為2176 kJ354 kJ，故二氧化硅的穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，B項錯誤；Si(s)O2(g)=SiO2(s)H(17625004604) kJmol1988 kJmol1，C項正確；根據(jù)圖中信息可知，Hc，D項錯誤。9在25、101kPa下，1mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：由此判斷，下列說法正確的是()A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定答案D解析由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。10(2018湖北聯(lián)考)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲中的H1>H2B圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g)H>0C圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系D由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行答案C解析H1、H2、H3均小于零，且H1H2H3，故A錯誤；平衡常數(shù)不會隨壓強(qiáng)的改變而改變，故B錯誤；試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3，所以隨氧氣通入，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C正確；催化劑會降低反應(yīng)的活化能，故D錯誤。11火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)及過程的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4kJmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63kJmol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63kJmol1CN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63kJmol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H817.63kJmol1答案B解析將題中的反應(yīng)及過程依次編號為、，生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱2，生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱2，可求出B正確。12煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6kJmol1(反應(yīng))請回答下列問題：(1)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？，能否通過反應(yīng)判斷等物質(zhì)的量的CO、CO2具有能量的高低？。(2)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則CO的燃燒熱H為kJmol1。(3)依據(jù)反應(yīng)、確定反應(yīng)CaO(s)3CO(g)SO2(g)=CaS(s)3CO2(g)HkJmol1。答案(1)吸熱反應(yīng)否(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1283(3)394解析(1)反應(yīng)的H1>0，故為吸熱反應(yīng)；通過