2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題39 化學(xué)平衡圖像練習(xí).doc

專(zhuān)題39 化學(xué)平衡圖像1（2018屆湖北省沙市中學(xué)高三上學(xué)期第二次雙周考試）下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化。其中正確的是（） ABCD向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等質(zhì)量的金屬Zn、Fe向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳【答案】D2（2018屆云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考卷三）下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A. 圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B. 圖乙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C. 圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D. 圖丁表示H2O2的分解在其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快【答案】B【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、圖象中依據(jù)能量高低分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；b線(xiàn)是降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變平衡，故B正確；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開(kāi)始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故C錯(cuò)誤；D、溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故D錯(cuò)誤；故選B。3（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線(xiàn)，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlOC. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系【答案】C4（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試）一定溫度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率C. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 < 0【答案】D5（2018屆河南省漯河市高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第三次模擬考試）在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A. 200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B. 由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a2C. 200時(shí)，向容器中加入2molA 和1molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25D. 當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C由圖乙可知，升高溫度，C的百分含量增大，所以H>0，投料比等于系數(shù)比，達(dá)到平衡時(shí)生成物百分含量最大，故a=2，故B錯(cuò)誤 ；根據(jù)圖甲，200時(shí)，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25；200時(shí)，向容器中加入2molA 和1molB，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，故C正確；當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤。6（2018屆甘肅省會(huì)寧縣第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）H > 0 。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 0 2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1B. 2 4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）> 0.60 mol【答案】C7（2018屆湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三上學(xué)期期中聯(lián)考）向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段c（B）未畫(huà)出。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 若t115 s，則用C的濃度變化表示在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1B. t4t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD. t5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）B（g）2C（g）H100a kJmol【答案】C【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v=0.004molL1s1，故A正確；B、t4t5階段改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，所以改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故B正確；C、反應(yīng)中A的濃度變化為：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為：0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，根據(jù)t4t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)，8（2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 上述反應(yīng)H<0B. 圖中P1<P2<P3C. 若在P3和316時(shí)，測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(shí)v(正)v(逆)D. 若在P3和316時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%【答案】A【解析】A根據(jù)圖知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)H0，故A正確；B相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖中CO轉(zhuǎn)化率大小順序知，P1P2P3，故B錯(cuò)誤；C. =2，設(shè)通入的n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol，在P3和316時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，發(fā)生的反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)開(kāi)始(mol/L) x 2x 0 0 反應(yīng)(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x平衡(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x根據(jù)方程式知，平衡時(shí)n(H2)n(CH3OCH3)，要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，則v(正)v(逆)，故C錯(cuò)誤；D相同溫度和壓強(qiáng)下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以增大氫氣濃度時(shí)能提高CO轉(zhuǎn)化率，則若在P3和316時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故D錯(cuò)誤；故選A。9（2018屆山西省運(yùn)城市高三上學(xué)期期中考試）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A. 圖1所示反應(yīng):X(g) +Y(g)2Z(g),曲線(xiàn)b一定是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。B. 圖2 表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C. 圖3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)最變化D. 圖4 表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根離子濃度隨溫度的變化【答案】B【解析】圖1所示反應(yīng):X(g) +Y(g)2Z(g),曲線(xiàn)b是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或加入了高效催化劑，故A錯(cuò)誤；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；向Ca( HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，開(kāi)始就有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；明礬溶液受熱，鋁離子水解平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。10（2018屆四川省德陽(yáng)市高三三校聯(lián)合測(cè)試）一定溫度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示：t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O22H+， H2O22Fe2+2H+ = 2H2O2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率B. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 反應(yīng)2H2O2(aq) = 2H2O(l)O2(g)的HE1E20D. 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.33102 molL1min1【答案】C11（2018屆黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三第三次驗(yàn)收考試）可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)過(guò)程中混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示下列說(shuō)法正確的是A. 正反應(yīng)速率:v(T3)>v(T4)>v(T2) B. 化學(xué)平衡常數(shù):K(T4)>K(T3)C. 由T1向T2變化時(shí),V正>v逆 D. 該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A. 升溫反應(yīng)速率增大，所以正反應(yīng)速率v(T4)>v(T3)>v(T2)，故A錯(cuò)誤；B. T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡左移，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K(T4)<K(T3)，故B錯(cuò)誤；C. 由T1向T2變化時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向建立，所以V正>v逆，故C正確；D. 升溫平衡左移，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。12（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三11月聯(lián)考）一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A. 550時(shí)，v逆小于925時(shí)v逆B. 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. T時(shí)，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C13（2018屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中博覽聯(lián)考）一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H>0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列敘述正確的是A. 曲線(xiàn)b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B. 10 s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D. 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-1【答案】C14（2018屆湖北省荊州市高三第一次質(zhì)量檢查）如圖所示，與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率最大B. 圖乙表示某條件對(duì)2A(g) +B(g)=3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時(shí)改變正逆反應(yīng)的活化能D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn),則該反應(yīng)的H>0【答案】C【解析】A、根據(jù)圖像，b點(diǎn)N2%最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)CO物質(zhì)的量不變時(shí)，T2時(shí)N2%大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，N2%降低，因此是T2<T1，繼續(xù)通入CO，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，改變的因素只加快了反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，使用催化劑和加壓，都能達(dá)到此效果，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，故C正確；D、NO2%達(dá)到最低，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，圖像右側(cè)，溫度升高，NO2%增大，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H<0，故D錯(cuò)誤。15（2018屆黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g)H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A. 10 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是升高溫度B. 10 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)C. 反應(yīng)方程式中n1D. 05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min1【答案】A16（2018屆天津市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )容器容積/L起始物質(zhì)的量/LN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B. 相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(I)>v()C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(I)AD. 容器IV在470進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正2O)逆【答案】C17（2018屆天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末）對(duì)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象的說(shuō)法中不正確的是A. 圖中，若P1>P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B. 圖中，若T2>T1，則H<0 且a+b=c+dC. 圖中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D. 圖中，若H<0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】C18（2018屆福建省廈門(mén)市高三上學(xué)期期末）一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說(shuō)法正確的是A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C. 250，催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D. 當(dāng)溫度高于250,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低【答案】B【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，故A錯(cuò)誤；設(shè)開(kāi)始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，如圖當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式得：所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%5.88%，故B正確；C項(xiàng)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，但催化劑與化學(xué)平衡沒(méi)有關(guān)系，并不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，故D錯(cuò)誤。19（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1。下列有關(guān)敘述正確的是A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：(X) >(Y) >(Z)C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY <KZD. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A. 據(jù)圖可知，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1，設(shè)C2H4和H2O的起始物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)三段式法有：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 起始（mol） 1 1 0轉(zhuǎn)化（mol） 0.2 0.2 0.2平衡（mol） 0.8 0.8 0.2則平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： =，故A正確；B. 因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則結(jié)合圖象可得：P1P2P3，且X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度越來(lái)越高，所以X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：(X) (Y) (Z)，故B錯(cuò)誤；C. 據(jù)圖可知，升高溫度，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX KY KZ，故C錯(cuò)誤；D. 因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，則壓強(qiáng)越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；答案選A。20（福2018屆建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列四圖中，曲線(xiàn)變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對(duì)應(yīng)的是【答案】C21（2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一）已知反應(yīng): 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H>0，某溫度 下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為03mol/L由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.2510-3達(dá)平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示相同壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示A. B. C. D. 【答案】B22（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線(xiàn)，圖中溫度T1 T2C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系【答案】C23（2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考）在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B. 相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，平均反應(yīng)速率:v(I)>v(II)C. 容器IV在470進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)D. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng):pA(I)<pB(II)<pC(III)【答案】D【解析】A.由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；B.相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v正(N2O)= ,I的容器的體積不知道，所以無(wú)法判斷v(I)和v(II)的大小，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)平衡常數(shù)公式k= ，由圖像可知，470時(shí)容器II的平衡常數(shù)k=0.0675，在相同的溫度下，容器II和容器IV的平衡常數(shù)相等，所以容器IV的平衡常數(shù)k=0.0675，而容器IV中初始濃度商=0.04，所以反應(yīng)正向移動(dòng)，則起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是正向體積增大的反應(yīng)，由曲線(xiàn)變化趨勢(shì)可知v(III) v(II) v(I)，所以在相同轉(zhuǎn)化率下，A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)的關(guān)系為：pA(I)<pB(II)<pC(III)，D正確；答案選D.24（2018屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H-akJ/mol(a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是A. v（正）>v（逆） B. v（正）<v（逆）C. v（正）=v（逆） D. v（正）、v（逆）大小關(guān)系不確定【答案】B