九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題5（含解析）（新版）新人教版.doc

第八單元金屬金屬材料測試題一、單選題(共15小題,每小題分,共0分) 1.關于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是()A 銅粉在空氣中加熱，黑色粉末變紅色B 鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D 氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱2.請將符合圖示裝置設計意圖的序號選出()證明一氧化碳有還原性；證明一氧化碳有可燃性；證明產(chǎn)物中有二氧化碳；能有效防止一氧化碳污染空氣；該實驗充分利用了能源。A B C D 3.某興趣小組為探究金屬與酸反應的規(guī)律，將質量相等的甲乙兩種金屬分別放入質量分數(shù)相等的足量的稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪出生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得出下列結論，其中一定正確的是()A 金屬甲比金屬乙活潑B 金屬甲比金屬乙的相對原子質量大C 金屬乙比金屬甲的反應速率大D 金屬乙比金屬甲的化合價高4.某同學探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：(1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質而Y卻沒有；(2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質質量分數(shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是()A XZYB ZYXC XYZD ZXY5.下列反應中，屬于置換反應的是( )A 3Fe2O2Fe3O4B Fe3O44CO3Fe4CO2C Fe2O36HCl=2FeCl33H2OD Fe2HCl=FeCl2H26.下列所舉措施，不能有效保護金屬資源的是()A 尋找、開發(fā)金屬的替代品B 加速國內(nèi)礦產(chǎn)資源的開采C 對易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施D 加強廢舊金屬的回收利用7.下列有關金屬資源的描述不正確的是()A 鐵是地殼中含量最多的金屬元素B 金屬元素主要存在于地殼和海洋中C 鋁在空氣中能形成致密的保護膜D 回收廢舊金屬有利于保護環(huán)境8.“下列有關實驗操作先后順序的說法，正確的是()A 稀釋濃硫酸先加水，后加酸B 測定溶液pH值先用水潤濕pH試紙，后測pH值C 制取氣體先裝藥品，后檢查氣密性D 一氧化碳還原氧化鐵先加熱，后通一氧化碳9.不屬于赤鐵礦冶鐵過程中的主要反應的是()A CO2CO2B CO2C2COC Fe2O33CO2Fe3CO2D Fe3O44CO3Fe4CO210.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重要問題。下列有關金屬銹蝕與保護措施不正確的是()A 鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的結果B 回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一C 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁的金屬活動性比鐵強D 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜11.下列與鐵有關的說法正確的是()A 生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng) 煉鐵是把單質鐵變成氧化鐵的過程C 生鐵和鋼都較硬，有韌性，有良好的延展性和彈性D 鐵制污水管道可常用廢酸液沖洗12.下列關于金屬及其合金說法正確的是()A 自然界中金屬多以化合物形式存在B 所有金屬都是銀白色C 黃銅硬度比純銅的硬度小D 生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中13.把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質量增加的是()A 鹽酸B 硝酸銀溶液C 硫酸銅溶液D 硫酸亞鐵溶液14.下列實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是()A 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出B 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧C 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體D 氧化鈣放入水中，液體溫度升高15.夏天防雷電，應遠離金屬。這是因為金屬具有()A 導電性B 導熱性C 延展性D 金屬光澤二、雙選題(共0小題,每小題分,共0分) 分卷II三、填空題(共5小題,每小題分,共0分) 16.人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象。(1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是_。A.B.C.D.(2)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列_(填序號)關系最大。地殼中金屬元素的含量金屬的導電性金屬活動性(3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學反應方程式為_；世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護金屬資源我們必須學會防銹，下列介紹的實例只利用隔絕氧氣來達到防銹的是_。A.B.C.D.(4)工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關反應的化學方程式為_。(5)鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶質可能是_(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl2反應)17.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活動性順序是_。18.教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長，為此，某興趣小組設計了改進實驗(其中夾持固定裝置已略去)，如圖所示：(1)反應開始后，A裝置中的現(xiàn)象為_，其中MnO2起_作用。(2)B中盛放的是濃硫酸，其作用是_。(3)4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現(xiàn)象說明鐵生銹主要與_有關；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是_。(4)防止生銹的方法很多，如_(寫一種方法即可)。19.某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：(1)實驗一：發(fā)生反應的化學方程式_，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_。(2)實驗二：將實驗一后、試管內(nèi)的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是_，可能含有的物質是_，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：濾液中含有的金屬離子可能是_。Mg2Mg2、Fe2Mg2、Fe3Cu2、Fe2Mg2、Fe2、Cu220.(1)家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽”中包含著許多化學知識，下列廚房用品的主要材料中，屬于有機合成材料的是_。(填字母)A紫砂鍋 B陶瓷碗C不銹鋼水瓢 D塑料盆(2)現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，不能用來完成下列_(填序號)實驗。制取氫氣粗鹽提純配制100 g 10%的NaCl溶液(3)向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色，則濾液中一定含有的金屬離子有_(填離子符號)四、實驗與探究(共1小題,每小題分,共0分) 21.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_。(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的_(填寫化學性質)。五、計算題(共3小題,每小題分,共0分) 22.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質4%的生鐵多少？23.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是多少？24.某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。(1)該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是_(只寫一步即可)。(2)計算硫酸溶液的溶質質量分數(shù)(要求寫出計算推理過程)。_。答案解析1.【答案】A【解析】銅粉在空氣中加熱，紅色粉末變黑色。故選A。2.【答案】C【解析】該實驗不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。3.【答案】C【解析】觀察圖像可知，在兩種金屬都反應的時候，乙反應更快，相對的應該更活潑故A錯，C對。反應結束后，產(chǎn)生的氫氣甲比乙要多，故選項BD都不全面。選C。4.【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。將X、Y、Z三種金屬分別加入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質而Y卻沒有，可判斷活動性順序為X、Z>Cu>Y；將X、Z加入到溶質質量分數(shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快，可判斷活動性順序為X>Z>H；綜上分析，三種金屬的活動性由強到弱依次是：X>Z>Y。故選A。5.【答案】D【解析】置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。通過觀察，只有D滿足，故選D。6.【答案】B【解析】有效保護金屬資源的有效途徑有尋找、開發(fā)金屬的替代品；對易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施；加強廢舊金屬的回收利用。故選B。7.【答案】A【解析】鋁是地殼中含量最多的金屬元素。故選A。8.【答案】A【解析】B項，測定溶液pH值不能用水潤濕pH試紙；C項，制取氣體先檢查氣密性，后裝藥品；D項，一氧化碳還原氧化鐵先通一氧化碳，后加熱。故選A。9.【答案】D【解析】A項，在煉鐵高爐中，碳燃燒生成二氧化碳；B項，在煉鐵高爐中，碳能與生成的二氧化碳高溫反應生成一氧化碳；C項，在煉鐵高爐中，氧化鐵能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；D項，赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，不會發(fā)生此反應。故選D。10.【答案】C【解析】鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進一步被氧化，與金屬活動性順序無關。故選C。11.【答案】A【解析】B項，煉鐵是把氧化鐵變成單質鐵的過程；C項，生鐵的含碳量高，硬度大，鋼的含碳量低韌性好；D項，鐵制污水管道不可常用廢酸液沖洗，因為鐵和酸反應。故選A。12.【答案】A【解析】A項，自然界中金屬多以化合物形式存在；B項，大多數(shù)金屬呈銀白色，金呈黃色，銅呈紫紅色；C項，黃銅硬度比純銅的硬度大；D項，生鐵是鐵和碳的合金，鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中，但碳不溶解。故選A。13.【答案】B【解析】A項，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，固體質量減??；B項，鋅與硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，銀附著在固體表面，每溶解65份質量的鋅，就會析出216份質量的銀，固體質量增加；C項，鋅和硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質量的鋅，就會析出64份質量的銅，固體質量減?。籇項，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質量的鋅，就會析出56份質量的鐵，固體質量減小。故選B。14.【答案】A【解析】銅的活動性比鋁弱，不能置換出鋁，A錯誤；濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶塞時會在瓶口上方看到白霧，B正確；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，放出熱量，生成的SO2具有刺激性氣味，C正確；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，所以溫度會升高，D正確。15.【答案】A【解析】夏天防雷電，應遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，故選項A正確。16.【答案】(1)A(2)(3)Fe2O33CO2Fe3CO2C(4)FeCuSO4=CuFeSO4(5)HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3【解析】(1)鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好導熱性。(2)金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動性有關。(3)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學反應式是Fe2O33CO2Fe3CO2；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹。(4)鐵可還原硫酸銅生成紅色的銅，留下紅色的印跡，化學方程式是FeCuSO4=CuFeSO4。(5)雙吸劑變質即有部分鐵生銹，投入鹽酸中，發(fā)生的反應為Fe2HCl=FeCl2H2、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；根據(jù)反應的可能情況，溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在。17.【答案】鐵>銅>金【解析】金器保存完好，說明金的活動性最弱；鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明鐵的活動性最強，因此三種金屬的活動性順序為鐵>銅>金。18.【答案】(1)產(chǎn)生大量氣泡催化劑(2)干燥氣體(3)水和氧氣鐵在有水和氧氣并存時易生銹，C中鐵制品只與氧氣接觸，沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸和極少量的氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時和水、氧氣接觸，故生銹最快(4)涂油漆等【解析】19.【答案】(1)FeCuSO4=FeSO4CuMg、Fe、Cu(2)CuFe稀鹽酸濾渣中沒有鐵【解析】(1)實驗一中鐵只能與硫酸銅反應，反應的化學方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu；鐵能與硫酸銅反應說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應，說明鐵排在了鎂的后面，故三種金屬的活動性順序為Mg、Fe、Cu。(2)將實驗一后、試管內(nèi)的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵能繼續(xù)和硫酸銅反應，即中鐵粉有剩余，至于混合之后能否完全反應，無法確定。所以濾渣中一定含有的物質是銅，可能有的物質就是鐵；由于鐵能與鹽酸反應生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡說明含有鐵，否則沒有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有鎂離子，又因為通過檢驗發(fā)現(xiàn)鐵沒有剩余，說明鐵參加了反應，在溶液中以亞鐵離子的形式存在，銅離子有沒有不能確定，可能有也可能沒有，所以濾液中含有的金屬離子可能是Mg2、Fe2或Mg2、Fe2、Cu2。20.【答案】(1)D(2)(3)Cu2、Fe2、Zn2【解析】(1)紫砂鍋、陶瓷碗中的材料屬于無機非金屬，不銹鋼水瓢中的材料屬于金屬材料，塑料盆中的材料是塑料，屬于有機合成材料。(2)由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、天平等儀器，不能進行粗鹽提純和配制100 g 10%的氯化鈉溶液。(3)向硝酸亞鐵和硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，由于充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈藍色，可知銅參加了化學反應，說明該過程中Zn反應完了，銅可能反應完了，可能沒有反應完，硝酸銀可能反應完，可能沒有反應完，硝酸亞鐵沒有發(fā)生反應，所以溶液中一定含的金屬離子有Cu2、Fe2、Zn2。21.【答案】(1)在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈(2)Fe2HCl=FeCl2H24.64(3)還原性【解析】(1)從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進措施是補充尾氣處理裝置。(2)甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應的化學方程式為Fe2HCl=FeCl2H2；根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質量守恒，4.8 g氧化鐵中有鐵4.8 g(112/160)3.36 g，再算出四氧化三鐵的質量3.36 g/(168/232)4.64 g。(4)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。22.【答案】解：氧化鐵的質量為1 000 t80%800 t設煉出純鐵的質量為x解得x560 t生鐵的質量為560 t(14%)583 t答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。【解析】根據(jù)化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質量。23.【答案】解：生鐵中鐵的質量為63 t96%60.48 t煉出的鐵的質量為60.48 t(110%)67.2 t設需要氧化鐵的質量為x解得x96 t鐵礦石的質量為96 t(120%)120 t答：需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是120 t?！窘馕觥扛鶕?jù)化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質量。24.【答案】(1)先通CO(2)設8 g氧化鐵完全反應后生成鐵的質量為x。x5.6 g設5.6 g鐵消耗硫酸的質量為y。y9.8 g硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為(9.8 g/49 g)100%20%答：硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為20%。【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不純時加熱會發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內(nèi)的空氣。(2)據(jù)題意可知需要兩個反應的化學方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2根據(jù)提供氧化鐵的質量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質量關系來求算。