2019-2020年魯科版高中化學(xué)必修一2.2《電解質(zhì)》第二課時(shí)教案高一化學(xué)教學(xué)反思設(shè)計(jì)學(xué)案說(shuō)課稿.doc

2019-2020年魯科版高中化學(xué)必修一2.2電解質(zhì)第二課時(shí)教案高一化學(xué)教學(xué)反思設(shè)計(jì)學(xué)案說(shuō)課稿【三維目標(biāo)】（一）知識(shí)與技能 1、使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽間相互反應(yīng)的離子方程式。（二）過(guò)程與方法1、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)探究方法。2、通過(guò)質(zhì)疑、 歸納等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1、能以“觀察思考”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；2、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感；3、能通過(guò)“交流研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】（一）知識(shí)與技能電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。（二）過(guò)程與方法：形成解決問(wèn)題的方法及思維路徑。二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)【引入】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下表物質(zhì)類(lèi)別氯化鈉溶液硫酸銅溶液氯化鋇溶液電離方程式溶質(zhì)粒子兩兩混合后的化學(xué)方程式【交流研討】判斷以上各溶液能否導(dǎo)電？?jī)蓛苫旌虾竽馨l(fā)生反應(yīng)的原因？現(xiàn)象又如何呢？【過(guò)渡】請(qǐng)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論【實(shí)驗(yàn)探究1】編號(hào)實(shí)驗(yàn)為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，如上圖做了如下三組實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)證明了_離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_。(3)由此可見(jiàn)，Ba2不與_大量共存，Cl不與_大量共存?！緦W(xué)生討論歸納】(1)驗(yàn)證Cl與Cu2、SO與Na不反應(yīng)(2)Ba2與SO溶液為藍(lán)色說(shuō)明Cu2未參加反應(yīng)(3)SOAg實(shí)驗(yàn)探究2.現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由_大_ 到 _小_ 溶液紅色_退去 _ 有_白色沉淀_產(chǎn)生現(xiàn)象的原因離子濃度 變小氫氧根離子濃度變小Ba SO4不 溶于水實(shí)際反應(yīng)的離子H+ OH- SO42- Ba 2+【交流研討】、大家到觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針有何變化？、觀察到的白色沉淀物質(zhì)是什么？電流表指針為何變化？、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于你認(rèn)識(shí)稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)有什么啟示？【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類(lèi)電解質(zhì)從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)?！舅伎?】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究你能說(shuō)出復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？【學(xué)生總結(jié)】a生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì))；如：Ba2SO=BaSO4b離子之間結(jié)合成易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)；如：2HCO=CO2H2Oc離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)(例如生成水)；生成 揮發(fā)性 物質(zhì)【思考2】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究1和實(shí)驗(yàn)探究2，你認(rèn)為電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這句話對(duì)嗎？【師生總結(jié)】1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應(yīng)，使這些離子的濃度發(fā)生改變，所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是其離子之間的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子交換反應(yīng)。有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，我們就稱(chēng)之為離子反應(yīng)。復(fù)分解型的離子反應(yīng)使溶液中某種離子濃度減小。2、離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的 離子 的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子書(shū)寫(xiě)方法：方法一 閱讀教材P45 第一行至硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式止，并總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)出酸、堿、鹽的電離方程式分析離子種類(lèi)及哪些離子間能 結(jié)合成水、沉淀、氣體 將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫(xiě) 在左邊，生成的水或沉淀或氣 體的化學(xué)式寫(xiě)在右邊，并配平【交流研討】在離子方程式的書(shū)寫(xiě)中哪些類(lèi)物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)？難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)；單質(zhì)、氧化物書(shū)寫(xiě)離子方程式要遵循哪些原則？ 符合客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒【鞏固練習(xí)】1、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式：Ba2+SO42-= BaSO4Cl-+Ag+=AgCl2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ C ）A、碳酸鎂與硝酸反應(yīng)CO32-+2H+ = Mg2+H2O+CO2 B、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng) 2H+ + 2OH- = 2H2OC、氯化鋇與硫酸反應(yīng) Ba2+SO42-=BaSO4D、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)Ba2+OH- + SO42- +H+= BaSO4+H2O【過(guò)渡】D項(xiàng)更適合用教材方法導(dǎo)引的寫(xiě)法方法二 ： 閱讀教材 P45 -46 “方法導(dǎo)引”歸納此法的書(shū)寫(xiě)步驟并完成教材P47練習(xí)與活動(dòng)2. (3) 、 (4)書(shū)寫(xiě)步驟： 一寫(xiě)原方程、 二拆強(qiáng)可溶 三刪無(wú)變者、 四查兩相等 溫馨提示：溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微?！局R(shí)深化】3.下表是幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生的反應(yīng)，補(bǔ)充完整化學(xué)方程式并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：化學(xué)方程式離子方程式NaOH +HCl = KOH +HCl = NaOH + H2SO4 = KOH + H2SO4 = 【交流思考】通過(guò)這些離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？【師生總結(jié)】離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子方程式不僅表示物質(zhì)間 的某一個(gè)反應(yīng)，還表示同一 類(lèi)型的所有離子反應(yīng) 【遷移應(yīng)用】環(huán)保部門(mén)準(zhǔn)備檢測(cè)某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測(cè)呢？技術(shù)員小王檢測(cè)到某化工廠所排放的水中含有K+、Ba2+、 Cl-和SO42-。他的檢驗(yàn)結(jié)果正確嗎？為什么？離子反應(yīng)的應(yīng)用離子使用的試劑反應(yīng)的現(xiàn)象Cl-AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象為：離子方程式為： Cl-+Ag+=AgClSO42-BaCl2溶液和稀鹽酸現(xiàn)象為：離子方程式為：Ba2+SO42-= BaSO4CO32-鹽酸、澄清的石灰水現(xiàn)象為：離子方程式為： 【深度練習(xí)】通過(guò)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，怎樣解決離子共存問(wèn)題？4某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號(hào))_。AClBNO CCODOH【學(xué)生歸納討論】(1)Cu2在水溶液中顯藍(lán)色，因此不做任何實(shí)驗(yàn)，就可以確定無(wú)色透明溶液中不可能存在Cu2。(2)常見(jiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4兩種。因此，在加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失的情況下，確定溶液中一定含有Ag。(3)Mg22OH=Mg(OH)2。(4)Ag與Cl、CO、OH都不能大量共存，Mg2與CO、OH也不能大量共存，只有NO可以與Ag、Mg2同時(shí)大量共存。(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)B【師生總結(jié)】離子的共存：1在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)則不能大量共存。(氧化還原離子方程式學(xué)完氧化還原再探討)2判斷離子共存時(shí)，應(yīng)注意哪幾點(diǎn)：(1)溶液的顏色。若為無(wú)色溶液，應(yīng)排除下列離子的存在，Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO(紫色)。(2)溶液的酸堿性。若為酸性溶液，H大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若為堿性條件，OH大量存在，Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2和HCO等不能大量存在。【板書(shū)設(shè)計(jì)】第2節(jié)：電解質(zhì)（第2課時(shí)）二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.離子反應(yīng)定義： 復(fù)分解型的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的 離子 的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子書(shū)寫(xiě)方法：方法一方法二 離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子方程式不僅表示物質(zhì)間 的某一個(gè)反應(yīng)，還表示同一 類(lèi)型的所有離子反應(yīng)離子反應(yīng)的應(yīng)用【當(dāng)堂檢測(cè)】1、能用離子方程式H+OH-=H2O表示的反應(yīng)有（ CD ）A 、Cu(OH)2 與 HCl B、Ba(OH)2與H2SO4 C 、HNO3 與 KOH D、Ba(OH)2 與 HNO32、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(B )A、 鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+ +OH H2OB、 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2C、 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO4D、 碳酸鎂與硝酸反應(yīng): MgCO3+2H+ = Mg2+H2O+CO2 3、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ C ）A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3B、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaClC、BaCO3 +H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OD、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl4、判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 KCl與NaOH；（ 否 ） Ca(OH)2與HNO3；（ 能 ） AlCl3與AgNO3；（ 能 ） BaCl2溶液與Na2SO4溶液（ 能 ）【作業(yè)】教材P47練習(xí)與活動(dòng)4、5【教學(xué)反思】：充分利用學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好奇心，以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué)過(guò)程，對(duì)難點(diǎn)的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動(dòng)腦動(dòng)手，在參與中加深對(duì)知識(shí)的理解。通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)生總結(jié)出離子發(fā)生的條件，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在整個(gè)過(guò)程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。教學(xué)當(dāng)中由于內(nèi)容的緊湊性，在時(shí)間把握上應(yīng)該更注重，在探究實(shí)驗(yàn)中要充分“想學(xué)生之所想”，做好充分的準(zhǔn)備。建議：應(yīng)把離子方程式的兩種書(shū)寫(xiě)方法讓學(xué)生對(duì)比分析、并理解體會(huì)，分析各自的特點(diǎn)，找出自己喜歡的寫(xiě)法