高二化學選修4 蓋斯定律 課件

選修4化學反應原理案例選 在化學科學研究中，常常需要知道物質在在化學科學研究中，常常需要知道物質在發(fā)生化學反應時的反應熱，但有些反應的反應發(fā)生化學反應時的反應熱，但有些反應的反應熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反應熱數據呢？應熱數據呢？ 如何得到如何得到C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反應熱？的反應熱？案例案例1：蓋斯定律：蓋斯定律C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1）CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2）3、解決問題、解決問題C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol+)H2+ H3 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol下列數據表示下列數據表示H2的燃燒熱嗎？的燃燒熱嗎？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol一、蓋斯定律一、蓋斯定律不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。反應熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。有關，而與反應的途徑無關。AB請思考：由起點請思考：由起點A到終點到終點B有多少條途徑？有多少條途徑？從不同途徑由從不同途徑由A點到點到B點的位移有什么關系點的位移有什么關系?H H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始態(tài)）（始態(tài)）L（終態(tài)）（終態(tài)）例例1：試利用：試利用298K時下述反應焓變的實驗數據，時下述反應焓變的實驗數據，計算在此溫度下計算在此溫度下C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO(g)的反應焓變。的反應焓變。C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/molH = -393.5kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = -283.0kJ/mol- 110.5 kJ/mol例例2：已知下列各反應的焓變：已知下列各反應的焓變Ca(s) + C(s,石墨石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/molH = -1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/molC(s,石墨石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol試求試求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓變的焓變178.2 kJ/mol 練習練習 1.按照蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題，已按照蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題，已知：知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 則第（則第（5）個方程式中的反應熱）個方程式中的反應熱H是是_。 根據蓋斯定律和上述反應方程式得：根據蓋斯定律和上述反應方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即H5 = +16.3kJ/mol 2.已知下列熱化學方程式：已知下列熱化學方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；）； H=4836 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；）； H=2418 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（I）；）； H=2858 kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為則氫氣的燃燒熱為 （ ） A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/molD無法確定無法確定C【思考與交流【思考與交流】什么是化學反應速率？什么是化學反應速率？化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量。化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量。對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？應速率的快慢？觀察產生氣泡的快、慢；觀察產生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低。用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低。為什么可以根據上述實驗現象來判斷反應的快慢為什么可以根據上述實驗現象來判斷反應的快慢案例案例2：化學反應速率：化學反應速率化學反應速率化學反應速率如何用數學表達式表示化學反應速率，如何用數學表達式表示化學反應速率，并說明它的單位。并說明它的單位。 = c/ = c/ t單位：化學反應速率單位：化學反應速率 mol / (L S) 或或mol/(L min )、mol/(L h)通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度的增加量（均取正值）來表示。用單位時間內反應物或生成物的某一物理量的用單位時間內反應物或生成物的某一物理量的變化值來表示。變化值來表示。m、n、V、c、p、H H、導電性、導電性、N N（一）判斷化學反應快慢的方法有哪些？（一）判斷化學反應快慢的方法有哪些？產生氣泡的快慢產生氣泡的快慢固體質量的變化固體質量的變化渾濁程度的不同渾濁程度的不同顏色的變化顏色的變化溫度的變化溫度的變化 定性定性定量定量（二）如何從定量的角度來表示化學反應快慢？（二）如何從定量的角度來表示化學反應快慢？產生氣泡的快慢產生氣泡的快慢固體質量的變化固體質量的變化溫度的變化溫度的變化顏色的變化顏色的變化渾濁程度的不同渾濁程度的不同測定物質或離子的濃度變化測定物質或離子的濃度變化測定溶液的導電能力的不同測定溶液的導電能力的不同測定氣體的體積或體系的壓強測定氣體的體積或體系的壓強測定體系的溫度或測定反應的熱量變化測定體系的溫度或測定反應的熱量變化測定物質的質量變化測定物質的質量變化測定物質的物質的量的變化測定物質的物質的量的變化反應速率的測定反應速率的測定按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內各盛有各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加同），然后通過分液漏斗分別加入入40mL 1mol/L和和40mL 4mL/L的的硫酸，比較二者收集硫酸，比較二者收集10mLH2所所用的時間。把實驗結果填入下表：用的時間。把實驗結果填入下表：加入試劑加入試劑反應時間反應時間(min)反應速率反應速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4請仔細閱讀實驗請仔細閱讀實驗2-1，思考并寫出實驗目的、實，思考并寫出實驗目的、實驗儀器和藥品、實驗步驟，然后與大家交流。驗儀器和藥品、實驗步驟，然后與大家交流。實驗目的：測量相同質量、顆粒大小相同的鋅實驗目的：測量相同質量、顆粒大小相同的鋅粒分別與粒分別與1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反稀硫酸反應的反應速率。應的反應速率。實驗儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射實驗儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺器、鐵架臺實驗藥品：鋅粒實驗藥品：鋅粒2粒（顆粒大小相同），粒（顆粒大小相同），1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各稀硫酸各40 mL實驗步驟：實驗步驟：1、連接實驗裝置、連接實驗裝置2、檢查裝置的氣密性、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應5、觀察收集、觀察收集10mLH2所用的時間所用的時間 或或1分鐘收集到的分鐘收集到的H2的體積的體積實驗步驟：實驗步驟：1、連接實驗裝置、連接實驗裝置2、檢查裝置的氣密性、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸漏斗中加入稀硫酸先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶內壁，然后再把先用鑷子將鋅粒置于錐形瓶內壁，然后再把錐形瓶緩緩立起，使鋅?；恋撞垮F形瓶緩緩立起，使鋅粒滑至底部由下到上，由左到右由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通過分液漏斗向錐固定注射器的活塞，通過分液漏斗向錐形瓶加水形瓶加水實驗步驟：實驗步驟：4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應先取下分液漏斗的玻璃塞，再打開分液漏斗的活先取下分液漏斗的玻璃塞，再打開分液漏斗的活塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶塞，使稀硫酸順利滴入錐形瓶5、觀察收集、觀察收集10mLH2所用的時間所用的時間 或或1分鐘收集到的分鐘收集到的H2的體積的體積當體系的溫度恢復到室溫后，對于圖一，要調節(jié)量筒當體系的溫度恢復到室溫后，對于圖一，要調節(jié)量筒的高度，使量筒內外的液面相平；對于圖二，要上下移的高度，使量筒內外的液面相平；對于圖二，要上下移動量筒，使量筒內的液面與廣口瓶中的液面相平；對于動量筒，使量筒內的液面與廣口瓶中的液面相平；對于圖三，要上下移動右邊的玻璃管，使左右兩管中的液面圖三，要上下移動右邊的玻璃管，使左右兩管中的液面相平。相平。讀數時，眼睛要平視量筒內（或良氣管內）液面的最讀數時，眼睛要平視量筒內（或良氣管內）液面的最低點。低點。測量氫氣體積方法有哪些測量氫氣體積方法有哪些?如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應的速率快慢？斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應的速率快慢？1）確定變量）確定變量2）找出某種易于測量的某種物理量或性質的變）找出某種易于測量的某種物理量或性質的變化化3）控制不變的因素）控制不變的因素稀硫酸的濃度不同稀硫酸的濃度不同鋅粒的表面積、溫度鋅粒的表面積、溫度時間或氫氣的體積時間或氫氣的體積測量氫氣的體積或時間測量氫氣的體積或時間通過上述學習過程，你認為應該如何測定通過上述學習過程，你認為應該如何測定化學反應速率？化學反應速率？只要是與反應物或生成物的濃度（或質量、只要是與反應物或生成物的濃度（或質量、物質的量）有關的性質都可以加以利用。物質的量）有關的性質都可以加以利用。因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質的質量（或物質的量、濃度）。學物質的質量（或物質的量、濃度）。本實驗還可以如何測定鋅和稀硫酸反應的速率本實驗還可以如何測定鋅和稀硫酸反應的速率1、測量溶液中的、測量溶液中的H+的濃度的變化的濃度的變化2、測量溶液中的、測量溶液中的Zn2+的濃度變化的濃度變化3、測量氫氣的體積或氫氣的質量的變化、測量氫氣的體積或氫氣的質量的變化4、測量體系的壓強的變化、測量體系的壓強的變化5、測量鋅粒的質量的變化、測量鋅粒的質量的變化6、測量溶液的導電能力的變化、測量溶液的導電能力的變化7、測量反應體系的熱量變化、測量反應體系的熱量變化請設計實驗測定該反應的速率請設計實驗測定該反應的速率1、測量溶液中的、測量溶液中的H+的濃度的濃度1）用）用pH計測定溶液的計測定溶液的pH，然后進行換算，然后進行換算2）加入過量的）加入過量的Na2SiO3，使，使H+完成轉化為沉淀，完成轉化為沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量，再把然后過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量，再把沉淀的質量換算成沉淀的質量換算成H+濃度。濃度。3）加入一定量（過量）的石灰石，充分反應后，）加入一定量（過量）的石灰石，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。進行換過濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。進行換算。算。4）取出鋅粒，向剩余溶液中加入幾滴酚酞試液，）取出鋅粒，向剩余溶液中加入幾滴酚酞試液，然后滴加一定濃度的然后滴加一定濃度的NaOH溶液，當溶液由紅色溶液，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，記下變?yōu)闊o色時，記下NaOH溶液的體積。溶液的體積。測量氫氣的體積或氫氣的質量測量氫氣的體積或氫氣的質量1）測量氫氣的體積）測量氫氣的體積2）測量氫氣的質量）測量氫氣的質量用氣球收集氫氣，稱量前后的質量用氣球收集氫氣，稱量前后的質量稱量整套裝置反應前后的質量稱量整套裝置反應前后的質量你是如何理解化學反應速率的定義？你是如何理解化學反應速率的定義？從物質的聚集狀態(tài)、生產實際出發(fā)，應該如何從物質的聚集狀態(tài)、生產實際出發(fā)，應該如何表示化學反應速率？表示化學反應速率？請用不同物質的濃度變化來表示下列化學反請用不同物質的濃度變化來表示下列化學反應的速率應的速率:aA + bB cC + dD cC + dD在容積為在容積為1L的某密閉容器中，分別投入的某密閉容器中，分別投入8 molN2 ，20 molH2，一定條件下發(fā)生反應：，一定條件下發(fā)生反應：N2 + 3H2 2NH3。反應進行到反應進行到5min時，時，N2的物質的量為的物質的量為6 mol。請。請分別用分別用N2、H2、NH3的濃度變化表示該化學反應的濃度變化表示該化學反應的速率。的速率。同一化學反應中，用不同物質的濃度變化所表同一化學反應中，用不同物質的濃度變化所表示的化學反應速率的數值可能不同。示的化學反應速率的數值可能不同。任何化學反應中，反應速率之比等于方程式中任何化學反應中，反應速率之比等于方程式中化學式前的系數比（計量數之比）?；瘜W式前的系數比（計量數之比）。速率之比等于濃度的速率之比等于濃度的變化值變化值之比，等于物質的之比，等于物質的量的量的變化值變化值之比。）之比。）練習練習1某溫度下，反應某溫度下，反應2N2O5 4NO2O2開始進行時，開始進行時，c(N2O5)0.0408mol/L。經。經1min后，后，c(N2O5)0.030mol/L。則該反應。則該反應的反應速率是的反應速率是A v(N2O5)1.8104molL1s1 B v(N2O5)1.8102molL1s1C v(NO2)1.8104molL1s1 D v(O2)1.8104molL1s1練習練習2已知反應已知反應A3B 2CD在某段時在某段時間內以間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為的濃度變化表示的化學反應速度為1molL1min1，則此段時間內以，則此段時間內以C的濃度變的濃度變化表示的化學反應速率為化表示的化學反應速率為A 0.5molL1min1 B 1molL1min1C 2 molL1min1 D 3molL1min1練習練習3反應反應4NH3(氣氣)5O2(氣氣) 4NO(氣氣)6H2O(氣氣)在在2升的密閉容器中進升的密閉容器中進行，行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則平均，則平均每秒鐘濃度變化正確的是每秒鐘濃度變化正確的是A NO：0.001mol/L B H2O：0.002mol/LC NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L練習練習4在密閉容器中進行可逆反應，在密閉容器中進行可逆反應，A跟跟B反應生成反應生成C，反應速率，反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系：之間存在以下關系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，則該反應，則該反應可以表示為可以表示為A AB C B 2A2B 3C C 3AB 2C D A3B 2C 小結：小結：1、化學反應速率的概念、化學反應速率的概念2、化學反應速率表示方法、化學反應速率表示方法3、測定化學反應速率的方法、測定化學反應速率的方法測定在化學反應過程發(fā)生變化的物理量測定在化學反應過程發(fā)生變化的物理量 化學反應速率就是用單位時間內反應物濃度的化學反應速率就是用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示化學反應的快慢。表示化學反應的快慢。反應反應NH3HCl NH4Cl在在2升的密閉容器中進升的密閉容器中進行，行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則以氨氣的，則以氨氣的濃度變化來表示的上述反應在這段時間內的平濃度變化來表示的上述反應在這段時間內的平均反應速率正確的是均反應速率正確的是A . 0.001 mol /（Ls） B . 0.002 mol /（Lmin）C . 0.002 mol /（Lmin） D . 0.06 mol /（Lmin） 案例案例3 3：影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素（分子間的有效碰撞頻率）（分子間的有效碰撞頻率）化學反應速率化學反應速率單位時間內有效碰撞次數單位時間內有效碰撞次數單位體積內反應物單位體積內反應物中的活化分子數中的活化分子數活化能的大小活化能的大小反應物的性質反應物的性質物質的結構物質的結構對于某個特定的化學反應來說，如何才能改變、對于某個特定的化學反應來說，如何才能改變、控制反應速率？控制反應速率？改變反應物的內能、活化能、粒子的運動速改變反應物的內能、活化能、粒子的運動速率、粒子間的碰撞幾率率、粒子間的碰撞幾率活化能：活化分子的活化能：活化分子的平均能量與反應物分平均能量與反應物分子平均能量之差子平均能量之差活化分子：具有足夠活化分子：具有足夠能量，可發(fā)生有效碰能量，可發(fā)生有效碰撞的分子撞的分子思考與交流：影響化學反應速率的因素有哪些？思考與交流：影響化學反應速率的因素有哪些？ 是如何影響的？怎樣解釋？是如何影響的？怎樣解釋？升高溫度或降低溫度升高溫度或降低溫度增大或減小反應物的濃度增大或減小反應物的濃度對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強或減小壓強或減小壓強改變固體反應物的接觸面改變固體反應物的接觸面加催化劑加催化劑1）不變的因素）不變的因素2）控制條件（自變量）控制條件（自變量）3）結果（因變量）結果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測量的物理量測量的物理量草酸溶液的濃度不同草酸溶液的濃度不同KMnO4溶液的濃度相同溶液的濃度相同溫度相同溫度相同測量溶液褪色的時間測量溶液褪色的時間一、【實驗一、【實驗2-22-2】濃度對反應速率的影響】濃度對反應速率的影響 思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率的？怎樣解釋？的？怎樣解釋？增大或減小反應物的濃度增大或減小反應物的濃度濃度越大，反應速率越快；濃度越大，反應速率越快； 濃度越小，反應速率越慢。濃度越小，反應速率越慢。改變了單位體積中的活化分子總數。改變了單位體積中的活化分子總數。濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響結論：增加反應物的濃度，單位體積內活結論：增加反應物的濃度，單位體積內活化分子數目增多，反應速率加快?；肿訑的吭龆啵磻俾始涌?。對于可逆反應：對于可逆反應：2SO2 + O2 2SO3來說：來說：增大增大SO2、O2的濃度，正、逆反應速率如何變化？的濃度，正、逆反應速率如何變化？正反應速率突然加快，逆反應速率不變正反應速率突然加快，逆反應速率不變增大增大SO3的濃度，正、逆反應速率如何變化？的濃度，正、逆反應速率如何變化？逆反應速率突然加快，正反應速率不變逆反應速率突然加快，正反應速率不變減小減小SO2、O2的濃度，正、逆反應速率如何變化？的濃度，正、逆反應速率如何變化？正反應速率突然減小，逆反應速率不變正反應速率突然減小，逆反應速率不變減小減小SO3的濃度，正、逆反應速率如何變化？的濃度，正、逆反應速率如何變化？逆反應速率突然減小，逆反應速率不變逆反應速率突然減小，逆反應速率不變二、壓強對反應速率的影響二、壓強對反應速率的影響 1 1、增大壓強，化學反應速率如何變化？、增大壓強，化學反應速率如何變化？2 2、減小壓強，化學反應速率如何變化？、減小壓強，化學反應速率如何變化？為什么？為什么？ 增大壓強，增大壓強， 氣體物質的濃度增大，該氣氣體物質的濃度增大，該氣體所發(fā)生的反應的速率加快體所發(fā)生的反應的速率加快 。減小壓強，氣體物質的濃度減小，該氣體減小壓強，氣體物質的濃度減小，該氣體所發(fā)生的反應的速率減慢。所發(fā)生的反應的速率減慢。 對于可逆反應：對于可逆反應：2SO2 + O2 2SO3 H0H0來說：來說：增大壓強，正、逆反應速率如何變化？增大壓強，正、逆反應速率如何變化？正反應速率和逆反應速率都突然加快正反應速率和逆反應速率都突然加快減小壓強，正、逆反應速率如何變化？減小壓強，正、逆反應速率如何變化？正反應速率和逆反應速率都突然減慢正反應速率和逆反應速率都突然減慢對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強或減小壓強或減小壓強增大壓強，化學反應速率加快；增大壓強，化學反應速率加快；減小壓強，化學反應速率減慢。減小壓強，化學反應速率減慢。改變了反應物的濃度，改變了單位體積內活化分子數。改變了反應物的濃度，改變了單位體積內活化分子數。思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率的？怎樣解釋？的？怎樣解釋？壓強對反應速率的影響實際是因為壓強的改變使壓強對反應速率的影響實際是因為壓強的改變使?jié)舛劝l(fā)生的結果。濃度發(fā)生的結果。壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，反應物濃度增大，單位體結論：增大壓強，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數目增多，反應速率加快。積內活化分子數目增多，反應速率加快。三、【實驗三、【實驗2-32-3】溫度對反應速率的影響】溫度對反應速率的影響 1）不變的因素）不變的因素2）控制條件（自變量）控制條件（自變量）3）結果（因變量）結果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測量的物理量測量的物理量反應物及濃度相同反應物及濃度相同溫度不同溫度不同測量出現渾濁的時間測量出現渾濁的時間升高溫度或降低溫度升高溫度或降低溫度升高溫度，化學反應速率加快；升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢。降低溫度，化學反應速率減慢。升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了活化分子的百分數；又提高分子間的碰撞頻率?；罨肿拥陌俜謹担挥痔岣叻肿娱g的碰撞頻率。提高了分子間有效碰撞的幾率，速率增大提高了分子間有效碰撞的幾率，速率增大思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率的？怎樣解釋？的？怎樣解釋？溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響結論：升高溫度，分子運動速率加快，單位結論：升高溫度，分子運動速率加快，單位體積內活化分子數目增多，反應速率加快。體積內活化分子數目增多，反應速率加快。對于可逆反應：對于可逆反應：2SO2 + O2 2SO3 H0H0來說來說：升高溫度，正、逆反應速率如何變化？升高溫度，正、逆反應速率如何變化？正反應速率和逆反應速率都增大，但吸正反應速率和逆反應速率都增大，但吸熱反應方向的速率增大得更多熱反應方向的速率增大得更多降低溫度，正、逆反應速率如何變化？降低溫度，正、逆反應速率如何變化？正反應速率和逆反應速率都減小，但吸正反應速率和逆反應速率都減小，但吸熱反應方向的速率減小得更多熱反應方向的速率減小得更多三、【科學探究三、【科學探究】閱讀科學探究，把你不懂的地方提出來大家討閱讀科學探究，把你不懂的地方提出來大家討論。論。請設計實驗探究溶液出現藍色與溫度的關系請設計實驗探究溶液出現藍色與溫度的關系1、取兩支試管，先分別向兩支試管中加入、取兩支試管，先分別向兩支試管中加入2 mL KI溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸2、將兩支試管分別置于室溫和、將兩支試管分別置于室溫和0 時進行實驗，時進行實驗，并記錄實驗現象并記錄實驗現象1）不變的因素）不變的因素2）控制條件（自變量）控制條件（自變量）3）結果（因變量）結果（因變量）一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于一般是隨著條件的變化而發(fā)生變化的、且易于測量的物理量測量的物理量H2O2溶液的濃度相同溶液的濃度相同溫度相同溫度相同是否用催化劑是否用催化劑測量余燼復燃所須的時間測量余燼復燃所須的時間四、【實驗四、【實驗2-42-4】催化劑對反應速率的影響】催化劑對反應速率的影響 加催化劑加催化劑加入催化劑可以改變化學反應速率加入催化劑可以改變化學反應速率 。改變了活化能，從而改變了活化分子的百分數改變了活化能，從而改變了活化分子的百分數思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率思考與交流：這些條件是如何影響化學反應速率的？怎樣解釋？的？怎樣解釋？對于可逆反應：對于可逆反應：2SO2 + O2 2SO3 H0H200t3 單位時間內消耗的鋅的質量單位時間內消耗的鋅的質量mGmFmBA. B. C. 只有只有 D. 全部正確全部正確【練習【練習2】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是列措施不能使氫氣的生成速率加快的是A 加熱加熱 B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98.3%的濃硫酸的濃硫酸C 滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D 不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉