2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡（測）.doc

專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡（測試時間45分鐘，滿分100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【黑龍江牡丹江一中2018屆高三上學(xué)期期中】常溫下，在pH3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）A 加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B 加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C 加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動，c(H)減小D 加入少量pH3的硫酸，溶液中c(H)增大【答案】C 2【2018年10月1日 每日一題】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是 （ ）A 常溫下，稀釋0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在45之間B 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度【答案】D【解析】A常溫下，稀釋0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在45之間，可以說明次磷酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；B若次磷酸為弱酸，則等pH時濃度較大，消耗的堿液的體積較大，可達(dá)到實驗?zāi)康?，故正確； C加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深，說明溶液水解顯堿性，加熱促進水解平衡的正向移動，可以說明為弱酸，故正確；DNaCl溶液和NaH2PO2溶液都為強電解質(zhì)溶液，物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，導(dǎo)電性相同，故錯誤。故選D。3【貴州貴陽2018屆高三5月適應(yīng)性考試】已知常溫時HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。現(xiàn)將pH 和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是 （ ） A 曲線為次氯酸稀釋時pH變化曲線B 取a 點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C b點溶液中水的電離程度比c 點溶液中水的電離程度小D 從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)【答案】D 4【湖南師大附中2018屆上學(xué)期期末】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 （ ）編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A 相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：B 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：C 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D VaL溶液與VbL溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積VaVb），若混合后溶液pH5，則VaVb911【答案】D 5【山東濟寧一中2019屆高三收心考試】25時，不斷將水滴入 0.1molL1 的氨水中，下列圖像變化合理的是 （ ）A B C D 【答案】C【解析】A、稀釋時氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，但不可能小于7，故A錯誤；B、 ，電離度始終增大，故B錯誤；C、隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故C正確；D、隨著水的滴入，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。6【北京西城區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末】下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的電離程度減小的是 （ ）A 加入少量0.10 molL 1鹽酸 B 加水稀釋C 加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D 加入少量NaCl固體【答案】C【解析】A加入少量0.10 molL 1鹽酸可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的電離程度增大，A不正確；B加水稀釋使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的電離程度增大，B不正確；C加入少量0.10 molL 1NaOH溶液使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的電離程度減小，C正確；D加入少量NaCl固體對氨水的電離沒有影響，D不正確。本題選C。7【四川成都七中2018屆高三理綜測試（八）】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列說法正確的是 （ ）A 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)C 濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者D 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大【答案】C 8【全國大聯(lián)考2019屆高三入學(xué)調(diào)研】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 （ ） A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：a<bD lg=3，若同時微熱兩種溶液，則減小【答案】C 9【四川廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧2018屆高三二診】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 molL的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是 （ ） A HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3B 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC a、b兩點溶液中，水的電離程度b<aD 當(dāng)lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7【答案】B【解析】AB點，c=10-3molL1，c（H）=10-6molL1，c（B-）=10-6molL1， HB的電離常數(shù)(KA)=10-610-6/10-3=10-9,故A錯誤；B、與A同理，Ka=10-410-4/10-3=10-5，HB酸性弱，對應(yīng)的鹽水解能力強，故B正確；C、a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯誤；D、當(dāng)lg C= -7時，HB中c（H）=molL1 ，HA中c（H）=molL1，pH均不為7，故D錯誤；故選B。10【浙江溫州2018屆高三二模】在常溫下，下列說法正確的是 （ ）A 相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，pH(鹽酸)pH(醋酸）B 相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)c(Na+)C 相同濃度的氨水和Na0H溶液與等量鹽酸恰好完全反應(yīng)，則消耗體積v(氨水)v(NaOH)D 相同體積的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，則c(CH3COOH)c(NaOH)【答案】D 二、非選擇題（50分）11(11分) 【2018年10月1日 每日一題一輪復(fù)習(xí)】為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。已知pH均為常溫下測定。（1）甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，就認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_。（2）乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。（3）丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_?！敬鸢浮浚?）正確（1分），若是強電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 molL1，pH12；用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)（2分）（2）a2ba（2分）（3）淺（1分），能（1分），0.010 molL1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH減小；二是使NH3H2O的電離平衡NH3H2OOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。（2分）（4）取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可) （2分） 12(12分) 【山東臨沂市臨沭一中2018屆高三10月調(diào)研】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HKHCNH2CO3電離常數(shù)Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11 （1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為_。（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為_mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是_。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_。（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱_?！敬鸢浮浚?）c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) （2分） （2）10-6（2分） 升高溫度（2分） （3）小于（1分） 小于 （1分） （4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- （2分）（5）測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?（其它合理也給分）（2分） （3）中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2，故答案為：小于；小于；（4）酸性：HFH2CO3HCNHCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；（5）證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；測定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為：測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?3（13分）【廣東揭陽市2018屆高三上學(xué)期期末】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，其對應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是_A碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水B用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍C相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液D常溫下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值為6（2）煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=Q1kJ/mol途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=Q2kJ/mol再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_；（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1=_，該步電離的電離度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小數(shù)）；常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是_；（用離子方程式和必要的文字說明）；向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_AHCl氣體 BNaOH固體 CNa單質(zhì) D苯酚鈉溶液【答案】（1）CD（2分） （2）Q1=Q2+Q3+Q4（或其它等式）（2分） （3） 4.210-7 molL-1（2分） 14.3% （2分）>（1分）HCO3CO32+H+、HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3的水解程度大于電離程度（2分） BCD（2分）【解析】（1）A說明碳酸不穩(wěn)定，與酸的強弱沒有關(guān)系，故A錯誤；B、酸堿中和反應(yīng)只能說明碳酸具有酸性，不能說明其酸性強弱，故B錯誤；C、導(dǎo)電能力取決于溶液中自由離子濃度的大小，相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液，說明碳酸沒有完全電離，即存在電離平衡，說明碳酸是弱酸，故C正確；D、常溫下，5.010-6mol/L的碳酸溶液，若完全電離，則c(H+)=1.010-5mol/L，即pH值為5，但實際上溶液pH值為6，說明碳酸沒有完全電離，因此碳酸是弱酸。本題正確答案為CD。（2）途徑途徑I就是途徑II三個反應(yīng)的加和，所以由蓋斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4； 14（14分）【2018版高考總復(fù)習(xí)專題八課時跟蹤訓(xùn)練】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下表，表中c =_ molL-1。編號酸的種類酸的濃度/molL-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0 實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，_(填寫操作） ；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。 寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)重復(fù)滴定2次_ 【答案】（1） 1.0 （1分） 每隔1min記錄一次生成H2的體積 （2分） 醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小（2分） （2）醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度（2分） 堿式滴定管 （1分）H+的物質(zhì)的量濃度（2分） 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH（2分） 通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減??； 由于能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度； 堿式滴定管； H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH。