2019-2020年滬科版化學高一上4.2《化學反應中的能量變化》.doc

2019-2020年滬科版化學高一上4.2化學反應中的能量變化1. （xx浙江，7題）下列說法不正確的是( )A化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響D酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義解析：正確，化學反應遵守三大守恒規(guī)律B正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測定元素的種類和含量。紅外光譜儀測定有機物基團對紅外光的特征吸收光譜。C錯誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質溶解度。D正確，如模擬生物固氮，細菌法煉銅。2. （xx上海，3題，2分）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是答案：B3. （xx四川，29題，14分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M電池放電時，負極的電極反應式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為_解析：(1)反應方程式：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，標出各物質的聚集狀態(tài)；在反應中4 mol FeS2的質量為m(FeS2)=4 mol120 gmol1=480 g，放熱Q=480 g7.1 kJ/g=3408 kJ，對應的熱化學方程式為： 4. （xx全國新課標，27題）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1、-726.5kJmol-1。請回答問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是 kJ。（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 。（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）解析：（1）已知H2（g）的燃燒熱H為 -285.8kJmol-1，其含義為1mol H2（g）完全燃燒，生成1molH2O，放出285.8kJ的熱量，即分解1molH2O，就要吸收285.8kJ的熱量。用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ。（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g） H=-283.0kJmol-1 CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2 H2O（l） H=-726.5kJmol-1 由可得：CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+2 H2O（l） H=-443.5kJmol-1（3）CO2和H2合成甲醇的化學方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。由圖像可知B曲線先到達平衡，因此溫度T2T1，溫度越高，達到平衡時甲醇的物質的量反而越低，說明該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即錯誤、正確；溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的物質的量為mol，此時甲醇的濃度為，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)= molL-1min-1，因此錯誤；因為溫度T2T1，所以A點的反應體系從T1變到T2時，平衡會向逆反應方向移動，即降低生成物濃度而增大反應物濃度，所以正確。 (5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負極的電極反應式是CH3OH6eH2O=CO26H，正極的電極反應式是3/2O26e6H=3H2O；甲醇的燃燒熱是-726.5kJmol-1，所以該燃料電池的理論效率為。答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) O2(g)CO(g)+2 H2O(l) H-443.5kJmol-1；（3）； （4）1a/2； （5）CH3OH6eH2O=CO26H 3/2O26e6H=3H2O 96.6%電化學5. （xx全國新課標，11題）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是（ ） A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O答案：C解析：根據(jù)放電反應方程式，鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，選項A、B正確；電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，選項C錯誤；電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O，選項D正確。 6. （xx上海，16題，3分）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物答案：B7. （xx福建，11題）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（ ） A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 C放電時OH向正極移動 D總反應為：2Li2H2O= 2LiOHH2答案：C解析：考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH是向負極移動的。這個考點在備考時訓練多次。這種電池名稱叫鋰水電池?？赏茰y其總反應為：2Li2H2O= 2LiOHH2。再寫出其電極反應如下：（）2Li2e2Li+（+）2H2O+2e2OHH2結合選項分析A、B、D都是正確的。此題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是基礎，對原電池原理掌握的學生來說是比較容易的。8. （xx海南，6題）一種充電電池放電時的電極反應為 H2+2OH2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化6.答案D解析：命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題。由題中給出的電極反應可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應，所以“NiO(OH) 2的氧化”正確?！炯记牲c撥】關于充電電池的氧化還原問題是?？键c，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負極反應反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。9. （xx浙江，10題）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu2eCu2答案：液滴邊緣O2多，在C粒上發(fā)生正極反應O22H2O4e4OH。液滴下的Fe發(fā)生負極反應，F(xiàn)e2eFe2，為腐蝕區(qū)(a)。A錯誤。Cl由b區(qū)向a區(qū)遷移；B正確；C錯誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕；D錯誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應為O22H2O4e4OH?！驹u析】本題考察電化學內容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關鍵的知識內容一定要讓學生自己想懂，而不是死記硬背。學生把難點真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學生也能回答。10. （xx山東，15題）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（ ）A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用答案：C解析：電鍍時Zn 為陽極，F(xiàn)e為陰極，KCl、ZnCl2的混合溶液為電解質溶液，若未通電，不存在自發(fā)進行的氧化還原反應，故不能構成原電池，故A錯；電鍍時，導線中每通過2 mol電子，就會析出1mol鋅，通過的電量與析出的鋅量的關系確定，故B錯；電鍍時保持電流保持恒定，則反應的速率就不會改變，故升高溫度對反應的速率無影響，故C正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構成原電池的兩個電極，鐵做正極受到保護，故D錯。11. （xx北京，8題）結合右圖判斷，下列敘述正確的是A和種正極均被保護B. 和中負極反應均是 C. 和中正極反應均是D. 和中分別加入少量溶液，均有藍色沉淀12. （xx安徽，12題）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差 別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）A.正極反應式：AgCl=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物答案：D解析：本題綜合考查原電池和氧化還原反應的相關知識。正極反應該得電子，因此A錯；原電池中電解質溶液中的陽離子應該向正極移動，C錯；Ag是反應的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯。13. （xx海南，12題）根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是（ ）A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H+2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl-2e-=Cl2答案：AB解析：命題立意：原電池相關知識的考查解析：題中給出的物質表明，該電池的總反應是2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應為O2 + 2H2O +4e- =4OH-， b中Zn-2e- = Zn2+，所以正確項為AB?！炯记牲c撥】原電池的題是歷屆常考點，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應，反應中各電極反應、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。14. （xx廣東）某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+2e-= CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動解析：A、發(fā)生置換反應，正確。B、形成原電池，銅片作正極，溶液中Cu2先放電，正確；鐵片作負極失去電子形成Fe2+，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，所以C、正確。D、a和b分別連接直流電源正、負極，a作陽極，銅片失去電子形成為Cu2。Cu2向鐵電極移動。錯誤15. （xx全國大綱，10題）用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 答案：C依據(jù)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的CuO。16. （xx江蘇，18題，12分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式： 。(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質量分數(shù)（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）。答案：(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4LmL11000mL L11.000102 mol設樣品中Ag2O2的物質的量為x, Ag2O的物質的量量為y248gmol1 x 232 gmol1 y 2.588 gx1/2 y 1.000102 mol x9.500103 moly1.000103 molw(Ag2O2)0.91解析：本題以銀鋅堿性電池正極活性物質Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電池反應、以及成分分析與相關計算為背景，試圖引導學生關注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力?！緜淇继崾尽扛呷龔土曋匾暬瘜W與社會生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學科知識。化學計算要物質的量為基本，適當關注化學學科思想（如質量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學計算中的運用。17. （xx山東，29題,14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。(2)下圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應為2Na+SNa2Sx,正極的電極反應式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。(3) Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH （填“增大”“減小”或“不變”）， Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。解析：(1)乙醇與鈉反應的方程式為：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2；要除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。(2)正極上是S得到電子發(fā)生還原反應：xS+2e- = Sx2-；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導電和隔膜；假設消耗的質量都是207 g，則鉛蓄電池能提供的電子為2 mol，而鈉硫電池提供的電子為1 mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍。(3) Na2S溶液中，存在的水解反應為：H2O + S2- HS- + OH-，HS- + H2O H2S + OH-，其中的離子濃度由大到小的順序為：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。加入CuSO4，發(fā)生的離子反應為Cu2+ S2-=CuS，使水解平衡向左移動，堿性減弱，pH減小；Na2S溶液長期放置會析出硫，是因為O2將其氧化的原因，離子方程式為：2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-?！敬鸢浮?1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 二硫化碳或熱的NaOH溶液(2)xS+2e- = Sx2- 離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫 4.5 (3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 減小 2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-18. （xx廣東）（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為 和 （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為 （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應式為 （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 答案：（1）2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)陽極；陽極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4+Al ）(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內部，起到防腐保護作用19. （xx天津，10題）（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極的原因為 。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。 溶液中同時生成的沉淀還有 。答案： （1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）陽極反應為Fe2eFe2+，提供還原劑Fe2+ （6）2H+2eH2 Fe(OH)3焓變20. （xx上海，11題，3分）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低答案：D21. （xx重慶，13題）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F .S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為A. -1780kJmol1 B. -1220 kJmol1C.-450 kJmol1 D. +430 kJmol1【解析】由題目的信息可知，反應物的化學鍵斷裂吸收的能量為280 kJ +3160kJ=760 kJ，生成物的化學鍵形成時放出的熱量為6330kJ=1980 kJ，故反應放出的熱量為1980 kJ-760 kJ=1220 kJ，其反應熱為-1220 kJmol-1?！敬鸢浮緽【命題立意】：本題主要考查反應熱H的計算，著重考查考生的計算能力，較基礎。22. （xx海南，5題）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 答案：C解析：命題立意：考查蓋斯定律。反應的焓值由蓋斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1?！菊`區(qū)警示】本題中兩負數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。（xx北京，10題，）25、101kPa 下： 2Na(s) O2(g) = Na2O(s) H1= 414 kJmol1 2Na(s) O2(g) = Na2O2(s) H2= 511 kJmol1下列說法正確的是:A. 和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B. 和生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H= -317 kJ/mol23. （xx江蘇，12題，2分）下列說法正確的是（ ）A.一定溫度下，反應MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應NH4H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D.對于反應2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【參考答案】AD【分析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應是吸熱反應，熵變、焓變都大于零，內容來源于選修四化學方向的判斷。B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。24. （xx海南，11題）某反應的H=+100kJmol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于100kJmol-1B.逆反應活化能一定小于100kJmol-1C.正反應活化能不小于100kJmol-1D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol-1答案：CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關系是H=（反應物）-（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確【技巧點撥】關于這類題，比較數(shù)值間的相互關系，可先作圖再作答，以防出錯。25. 12（xx浙江，12題）下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動，減小，Ka變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。則4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol答案：正確，熔化熱只相當于0.3 mol氫鍵。B錯誤。Ka只與溫度有關，與濃度無關。C正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠大于1693，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結構D正確。熱方程式()32，H也成立?！驹u析】本題為大綜合題，主要考察了物質的鍵能分析應用，化學反應能量變化的蓋斯定律的應用，以及弱電解質溶液的電離平衡分析。26. （xx江蘇，20題，14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是 。 (4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。答案：(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)為H2S熱分解反應提供熱量2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2 MgCu23MgH2解析：本題以新能源為背景涉及元素化合物性質、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔土曇欢ㄒP注生活，適度加強綜合訓練與提升。27. （xx全國大綱，28題,15分）反應(H0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：反應的化學方程中abc為 ；的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為 ；的平衡轉化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；比較第階段反應溫度（）和第階段反應溫度（）的高低； （填“”“”“”）判斷的理由是 。達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。28. 【答案】132v(A) v(A) v(A)(B) 0.19向右移動將C從平衡混合物中液化分離出去解析：圖像題的解答要看清圖像的橫、縱坐標所代表的意義，曲線的走勢，然后結合原理分析作答。依據(jù)圖示A、B、C三種物質的物質的量的變化分別為1mol、3 mol、2 mol，故abc=132。v(A)=(2.01.00)molL-1/20.0min=0.05 molL-1min-1、v(A)=(1.000.62)/15.0 min=0.025 molL-1min-1、v(A)=( 0.620.50) molL-1/10 min=0.012 molL-1min-1。故：v(A) v(A) v(A)。由圖可知(B)=0.5、(B)=1.14/3.00=0.38、(B)=0.36/1.86=0.19，則的平衡轉化率最小的是(B)，其值為0.19；第一次平衡后A、B的濃度從平衡點開始降低，而C的物質的量濃度突然變?yōu)?，則平衡向右移動，此時采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。因為該反應為放熱反應，故容器的體積擴大一倍瞬間各物質濃度是原來的一半，以后平衡向左移動。10min時到達平衡。