2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題57 三個(gè)容器中化學(xué)平衡的比較練習(xí).doc

專題57 三個(gè)容器中化學(xué)平衡的比較1一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0；向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是容器甲乙丙容積 0.5 L0.5 LV溫度T1T2T1起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O A 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 molL-1min-1B 丙容器的體積V0.5LC 當(dāng)溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25D 乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1T2【答案】A【解析】A、由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，v(CO)=0.1molL-1min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=0.1molL-1min-1，故A正確；B、丙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡左移，c(CO)3mol/L，故丙容器的體積V0.5 L，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)甲容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)起始濃度(mol/L) 2 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.5 1.5 1.5平衡濃度(mol/L) 0.5 1.5 1.5T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5，故C錯(cuò)誤；D、比較甲與乙可知，二者達(dá)平衡是等效的，經(jīng)計(jì)算知甲容器中平衡時(shí)n(H2O)=0.25 mol，乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，乙相對(duì)于甲平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，乙中溫度低，即溫度T1T2，故D錯(cuò)誤；故選A。2溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:，為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是 A 達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45B 達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大C 達(dá)平衡時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)大于50%D 當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則 【答案】D當(dāng)容器中=1時(shí)，c(NO)=(0.5+)mol/L，c(NO2)= (0.2+)mol/L，c(O2)= (0.2+)mol/L，此時(shí)1.38>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則<1，即達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有 c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)平衡時(shí)，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知X(g)+3Y(g)2Z(g) H=Q kJmol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol X、3 mol Y2 mol Z4 mol ZZ的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是A 2c1>c3 B a+b=Q C 2p2<p3 D 1+31【答案】B【解析】甲容器反應(yīng)物投入1mol X、3mol Y，乙容器反應(yīng)物投入量2mol Z，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入1mol X、3mol Y，丙容器反應(yīng)物投入量4molZ，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molX、6molY，是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，所以丙與甲、乙相比，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中X、Y轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。A、丙容器反應(yīng)物投入量4molZ，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molX、6molY，是甲中的二倍，若平衡不移動(dòng)，c3=2c1；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c32c1，故A錯(cuò)誤；B、甲投入1molX、3molY，乙中投入2molZ，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為QkJ，故a+b=Q，故B正確；C、丙容器反應(yīng)物投入量4molZ，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C錯(cuò)誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4molZ，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率1+3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率1+31，故D錯(cuò)誤；故選B。4在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說法不正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度（molL1）0.20.10.1平衡濃度（molL1）0.050.050.2A 反應(yīng)可表示為3X+Y2ZB 建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 molL1s1C 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D 若初始濃度：X為0.2 molL1，Y為0.2 molL1，Z為0.8molL1，則平衡向右移動(dòng)【答案】C5工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1v(正)/molL-1min-10.100.100.414k0.100.401.656k0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D 在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同【答案】C6溫度為T1時(shí),在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/（mol/L）速率/（molL-1s-1）物質(zhì)的平衡濃度/（mol/L）c(NO)c(H2)c(N2)610-3110-3a10-3210-4610-3210-32a10-3110-3610-3b10-3210-3610-34b10-3下列說法正確的是（ ）A m=2，n=2B 達(dá)到平衡時(shí)，容器與容器的總壓強(qiáng)之比為1:2C 溫度升高為T2，測(cè)得平衡時(shí)，容器中c(H2O)=3.810-4mol/L，則H>0D T1時(shí)，容器中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D對(duì)于反應(yīng)有2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始濃度（mol/L） 0.002 0.006 0 0起始濃度（mol/L） y y y/2 y/2起始濃度（mol/L） 0.002-y 0.006-y y/2 y/2兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)必然相等，列出其平衡常數(shù)計(jì)算式，兩個(gè)反應(yīng)的K值相等，一定得到x=y。則達(dá)到達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)反應(yīng)體系的氣體總物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)相等，B錯(cuò)誤；C、溫度不變的前提下，從反應(yīng)變?yōu)榉磻?yīng)，氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡的時(shí)候c(N2)應(yīng)該大于210-4mol/L，此時(shí)的c(H2O)應(yīng)該大于410-4mol/L；但是，實(shí)際升高溫度以后實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)c(H2O)=3.810-4mol/L410-4mol/L，說明升高溫度的時(shí)候，平衡一定逆向移動(dòng)了，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，C錯(cuò)誤；D、增大生成物濃度，平衡一定逆向移動(dòng)，所以充入NO、H2O(g）各210-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確。7在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量、的濃度反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系的壓強(qiáng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是 A B C D 【答案】B8溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(molL-1)物質(zhì)的平衡濃度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35 A 容器中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B 容器中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆C 達(dá)到平衡時(shí)，容器中>1 D 達(dá)到平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為1617【答案】D9在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%B 該反應(yīng)的H0C T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D 容器與容器均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2【答案】AD. 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器相當(dāng)于按0.75mol SO2、1.5mol NO和0.75mol S開始反應(yīng)，由于S是固體，不代入濃度商，設(shè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了ymol SO2，則平衡時(shí)兩容器壓強(qiáng)比為=，D錯(cuò)誤。10溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（molL1）物質(zhì)的平衡濃度（molL1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正B 達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為2017C 容器中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小D 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8【答案】C2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 起始量 0.3 0.5 0.2 變化量 0.2 0.2 0.1 平衡量 0.1 0.7 0.3平衡常數(shù)為k=0.30.72/0.12=14.7>8,所以容器中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3，即容器中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小，C正確；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度，所以時(shí)平衡常數(shù)增大，則k正:k逆>0.8。11一定溫度下(T2>T1)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)= 2ClNO(g) (正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說法正確的是 容器溫度/()物質(zhì)的起始濃度/molL-1物質(zhì)的平衡濃度/ molL-1c(NO)c(Cl2)C(ClNO).vC(ClNO)T10.200.1000.04T2.0200.100.20clT3000.20C2A 達(dá)到平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為1：2B 達(dá)到平衡時(shí)，容器中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C 達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(ClNO)/C(NO)比容器中的大D 若溫度為T1，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C12一定溫度下(T2> Tl)，在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說法正確的是 A 達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2B 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C 達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大D 若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C13700時(shí)，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v (H2O)為0.025 mol/（Lmin），下列判斷不正確的是（ ）起始濃度甲乙丙C（H2）/mol/L0.10.20.2C（CO2）/mol/L0.10.10.2A 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍C 溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同【答案】DH2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）起始： 0.1 0.1 0 0變化： 0.05 0.05 0.05 0.05平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，700時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.050.05/(0.050.05)=1<25/16，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故C說法正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此兩個(gè)平衡中c(CO)相同，故D說法錯(cuò)誤。14在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1 A 2p12p3<p2B 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C 23<1D Q1Q392.4【答案】D【解析】甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，丙容器投入2 mol NH3，恒溫恒容條件下，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、百分含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器投入2 mol N2、6 mol H2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器的2倍，則甲容器與乙容器為等效平衡，所以乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以乙中氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最高，因此B錯(cuò)誤；A項(xiàng)，由上述分析知，甲與丙為等效平衡，p1p3，乙中投料量為甲的2倍，恒溫恒容下，乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙中壓強(qiáng)減小，小于甲的2倍，即2p12p3>p2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丙容器中加入2 mol NH3，最后達(dá)到和甲相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率131；乙容器投入2 mol N2、6 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，2增大，所以轉(zhuǎn)化率23>1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲中投入1 mol N2、3 mol H2，丙中投入2 mol NH3，則甲與丙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4 kJ，故Q1Q392.4，正確。答案選D。15一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法不正確的是容器溫度/K起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH4000.200.1000.084000.400.200X500000.100.025A X = 0.16 B 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C 平衡時(shí)的反應(yīng)速率:> D 400 K 時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2500【答案】A16在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/molL-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/molL-1min-1V甲v乙v丙下列說法正確的是（ ）A K乙K丙 B c乙=c丙 C a甲 +a乙<1 D v甲=v丙【答案】C17某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：甲乙丙c(H2)/(molL-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL-1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是( )A 反應(yīng)開始時(shí)，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小B 平衡時(shí)，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%C 平衡時(shí)，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%D 平衡時(shí)，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 molL-1【答案】D18在三個(gè)2 L恒容的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),5 min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。下列說法正確的是( ) A 乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 molL-1min-1B 達(dá)到平衡時(shí),丙中A的濃度是甲中的2倍C 丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)D 達(dá)平衡時(shí),甲、乙兩容器中C物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】乙容器相當(dāng)于1 molA和3 mol B，所以甲和乙是等效的，甲、乙兩容器中C物質(zhì)的量相等，D正確；平衡時(shí)甲容器中A物質(zhì)的量為0.4mol，則乙容器中消耗C是0.8 mol，所以C的反應(yīng)速率是0.825=0.08 molL-1min-1，A錯(cuò)誤；丙容器相當(dāng)于2molA和6mol B，相當(dāng)于加壓過程，由于正反應(yīng)是體積減小，平衡右移，所以平衡時(shí)丙中A的濃度小于甲中的2倍，B錯(cuò)誤，平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，所以丙和甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，C錯(cuò)誤。19恒溫下，在三個(gè)相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 三個(gè)容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（ ）A 1+2= 1 且31 B Q1+Q2=196 且 Q32Q1C n2n33.2mol D P32P1=2P2【答案】B20羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應(yīng)為 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，H=-30kJmol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)溫度/n起始/mol平衡時(shí)所需時(shí)間COH2SCOSH2n(CO)/molmin115010.010.0007.0e21507.07.03.03.0af320020.020.00016.0g下列說法錯(cuò)誤的是A 實(shí)驗(yàn)1 反應(yīng)開始到平衡整個(gè)過程中放出的熱量為 90kJB 實(shí)驗(yàn)2 達(dá)平衡時(shí)，a>7.0C 實(shí)驗(yàn)3 時(shí)間：geD 實(shí)驗(yàn)3 CO 達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)1 小【答案】B21有、3個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。容器起始時(shí)T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254 下列說法不正確的是（ ）A H<0B a<4<bC 若容器反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn)，則R點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(正)>v(逆)D 300 時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320【答案】D22在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol/L）的變化結(jié)果如下：序號(hào)時(shí)間/min01020304060溫度T1 / 1號(hào)Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480溫度T1 / 2號(hào)Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480溫度T2 / 2號(hào)Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說法不正確的是A 實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7105 mol/( Lmin)B 實(shí)驗(yàn)、條件下的平衡常數(shù)相等，且小于實(shí)驗(yàn)條件下的平衡常數(shù)C 2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高D 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1【答案】A23在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器、中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04 下列說法正確的是A 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B 相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，平均反應(yīng)速率：v()>v()C 容器在470進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始反應(yīng)速率：v正(N2O)<v逆(N2O)D 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：pA(I)< pB()<pC()【答案】D24某溫度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 下列判斷不正確的是( )A 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD 反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【答案】C【解析】根據(jù)甲 ，x=0.006，平衡時(shí)，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率等于60%；乙和甲對(duì)比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于60%，故A正確；25某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判斷正確的是A H2的平衡濃度：a=b>0.004 B 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲C 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4【答案】AD、甲容器達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=(0.010.002)molL1=0.008molL1，c(I2)=0.008molL1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，K= =0.25，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此丙條件下的K=0.25，故D錯(cuò)誤。26在溫度相同、容積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= 92.4kJ/mol；保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（ ）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3 的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 A 2p1=2p3<p2 B 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C Q3+92.4=92.4 D <1【答案】C所以Q3+92.41=92.4，C正確；D. 丙容器中加入2molNH3，和甲達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率1+3=1，乙容器投入2mol N2、6mol H2，由于乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則21，所以轉(zhuǎn)化率2+31，D錯(cuò)誤。27將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(Lmin)C 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度【答案】D28在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列說法正確的是A 中，若5 min末測(cè)得n (M)0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B 800 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C 中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80%D H0【答案】C【解析】A. 中，若5 min末測(cè)得n (M)0.050 mol，由化學(xué)方程式可知，0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A不正確；B. 由表中數(shù)據(jù)可知，800 ，該反應(yīng)的平衡混合物中X、Y、M、N的物質(zhì)的量濃度分別為0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，則平衡常數(shù)K1.0，B不正確；C. 因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體分子數(shù)是不變的，故改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡不移動(dòng)。中投料的比例與相同，所以兩次的平衡應(yīng)是等效的，達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率與相同，為80%，C正確；D. 由兩實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以H0 ，D不正確。29相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量 /mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2200吸收熱量akJ021放出熱量 bkJ400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（ ）A 達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：>B 熱量關(guān)系：a一定等于bC 反應(yīng)的平衡常數(shù)：>>D 中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A30某溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應(yīng)放熱）。下列說法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A 容器II達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為2:1C 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D 達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小【答案】D 容器中 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，c始/molL1 0.4 0.2 0c變/molL1 2x x 2xc平/molL1 0.4- 2x 0.2-x 2xK=，解得x=0.1molL1，v(Br2)=0.1molL1/4min= 0.025mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；B、將容器I、容器III的生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，容器I的投料相當(dāng)于容器III的2倍，達(dá)平衡時(shí)，容器I相當(dāng)于對(duì)2個(gè)容器III進(jìn)行加壓，平衡正向移動(dòng)，容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比小于2:1，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，故C錯(cuò)誤；D、將容器II、容器III的生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，容器II的投料相當(dāng)于容器III的2倍，達(dá)平衡時(shí)，容器II相當(dāng)于對(duì)2個(gè)容器III進(jìn)行加壓，平衡正向移動(dòng)，容器II中c(Br2)減小，c(NOBr)增大，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小，故D正確