2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 第19講 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)教案.DOC

2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 第19講 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)教案增進(jìn)對科學(xué)探究的理解1知道科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識、認(rèn)識客觀世界的重要途徑。2知道科學(xué)探究可以通過實(shí)驗(yàn)、觀察等多種手段獲取事實(shí)和證據(jù)。3認(rèn)識合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。發(fā)展科學(xué)探究能力提出問題：能從日?，F(xiàn)象和化學(xué)學(xué)習(xí)中，獨(dú)立地或經(jīng)過啟發(fā)發(fā)現(xiàn)一些有探究價(jià)值的問題，并清楚地表述出來。猜想與假設(shè)：對問題可能的答案作出猜想或假設(shè)。制訂計(jì)劃：根據(jù)所要探究的具體問題設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案。收集證據(jù)：通過查閱資料等方式收集解決問題所需要的證據(jù)，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)探究過程。解釋與結(jié)論：能對事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行加工與整理，初步判斷事實(shí)證據(jù)與假設(shè)之間的關(guān)系；能夠?qū)λ@得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出合理結(jié)論；初步學(xué)會通過比較、分類、歸納、概括等方法逐步建立知識之間的聯(lián)系。反思與評價(jià)：能對探究學(xué)習(xí)活動進(jìn)行反思，對探究結(jié)果進(jìn)行簡單評價(jià)，并提出改進(jìn)的具體建議。表達(dá)與交流：能用書面方式表述探究過程和結(jié)果；敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)。陜西xxxx中考試題分析考點(diǎn)年份題型題號考查內(nèi)容分值考點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)xxxxxx選擇題14實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)2選擇題15實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)2選擇題15實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)2填空與簡答題19(4)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1填空與簡答題20(3)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1實(shí)驗(yàn)及探究題22實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)2實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)是中考中重要的一部分，陜西省近三年主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，是對學(xué)生科學(xué)探究能力的考查，題目難度較大，在選擇題、填空及簡答和實(shí)驗(yàn)及探究中均有考查，分值在3分左右。預(yù)計(jì)xx年中考將會緊扣考試說明的要求，通過結(jié)合學(xué)習(xí)和生活實(shí)際設(shè)置問題情境，考查相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等。,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì))1實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求(1)科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和操作過程必須科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)、合理。(2)安全性：實(shí)驗(yàn)操作要盡量防止帶有危險(xiǎn)性的操作，盡量避免與有毒物質(zhì)接觸。若無法避免有毒物質(zhì)，則應(yīng)采取安全措施，以防造成環(huán)境污染和人身傷害。(3)可行性：設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案要切實(shí)可行，所選藥品、儀器、裝置要經(jīng)濟(jì)可靠。(4)簡約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)簡單易行。裝置簡單，實(shí)驗(yàn)操作簡便，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。2解題思路和方法(1)明確目的原理：明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目給的新信息。(2)選擇儀器藥品：選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。(3)設(shè)計(jì)裝置步驟：設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。(4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(5)分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、畫圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。),sdo5(實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià))1這類試題的出現(xiàn)，使化學(xué)實(shí)驗(yàn)命題思想得到更新和升華。對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)一般從以下角度進(jìn)行：(1)可行性實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、科學(xué)；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯；實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否與實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢碌取?2)“綠色化學(xué)”原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率是否適中；原料利用率以及生成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程中是否會造成環(huán)境污染?！纠?】(xx，瀘州)下列實(shí)驗(yàn)方案或措施合理的是()A除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后過濾B除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥C用無色酚酞試劑檢測氫氧化鈉是否變質(zhì)D用碘化鉀檢測食品中是否含有淀粉答案B解析：除去CaO中混有的CaCO3，若加水，CaOH2O=Ca(OH)2這樣就將CaO轉(zhuǎn)化成Ca(OH)2，A錯(cuò)；除去MnO2粉末中的KCl，加水溶解，過濾，MnO2難溶，KCl易溶，除掉了KCl，然后洗滌，干燥得到MnO2，B正確；NaOH變質(zhì)，是因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3顯堿性，也能使無色酚酞試劑變紅色，C錯(cuò)；檢測食品中的淀粉是用碘，而不是碘化鉀，是因?yàn)榈馐沟矸圩兯{(lán)色，D錯(cuò)。故選B?！纠?】(xx，長沙)下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧氣、點(diǎn)燃B除去氯化鈉中少量的氯化銀溶于水、過濾C驗(yàn)證鋅、銅、金的金屬活動性加鹽酸D除去生石灰中少量的碳酸鈣加水或鹽酸答案B解析：除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能通入氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會燃燒的且會引入新的氣體雜質(zhì)氧氣，故A所采取的方法錯(cuò)誤。氯化鈉易溶于水，氯化銀難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進(jìn)行分離除雜，故B所采取的方法正確。鋅能與鹽酸反應(yīng)，銅、金均不能與鹽酸反應(yīng)，只能驗(yàn)證鋅比銅和金活潑，無法比較銅和金的金屬活動性，故C所采取的方法錯(cuò)誤。生石灰是氧化鈣的俗稱，加水后，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，這樣會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；氧化鈣和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)，加鹽酸也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D所采取的方法錯(cuò)誤?！纠?】(xx，衡陽)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A探究水的組成B探究化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律C探究分子運(yùn)動D探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解答案B解析：不能將Na2CO3粉末與稀鹽酸放在燒杯中來探究質(zhì)量守恒定律，因?yàn)镹a2CO32HCl=2NaClH2OCO2，生成的CO2氣體逸出，使得物質(zhì)的總質(zhì)量減小，若想用Na2CO3粉末和稀鹽酸來作反應(yīng)物，則必須在密閉的容器中進(jìn)行。B錯(cuò)，A、C、D均正確?！纠?】(xx，吉林)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理的是()A用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀B用氯化鈣溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉是否部分變質(zhì)C用氫氧化鋇溶液區(qū)分硫酸銨、硫酸鎂和硫酸鈉D用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣答案D解析：氫氧化鎂難溶于水，不能與碳酸鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故方案A不合理；氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，可檢驗(yàn)樣品中是否有碳酸鈉，但無法確定樣品中是否還有氫氧化鈉，即無法確定氫氧化鈉是否部分變質(zhì)，故方案B不合理；氫氧化鋇溶液與硫酸鎂、硫酸鈉反應(yīng)都會產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)別硫酸鎂和硫酸鈉，故方案C不合理；氫氧化鈉溶液可與氯化氫反應(yīng)除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可除去水蒸氣，故方案D合理?！纠?】(xx，威海)實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對該樣品進(jìn)行了探究，請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì)，請你從下列藥品中選擇合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)。藥品：蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液。你的實(shí)驗(yàn)方案是_。用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：_。(2)如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實(shí)驗(yàn)，測定氫氧化鈉變質(zhì)的程度(即樣品中氫氧化鈉的含量)，請你給出具體的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)實(shí)驗(yàn)證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)提純該樣品的實(shí)驗(yàn)方案，以得到純凈的氫氧化鈉固體。提純樣品應(yīng)采用的試劑是_。實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式答案(1)向樣品的水溶液中加入氯化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，靜置；然后取上層清液，滴加酚酞試液，如果溶液變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)，如果溶液不變紅，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(2)實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)稱出空燒杯1的質(zhì)量。(2)稱出空燒杯1和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量。(3)量取足量的稀硫酸，倒入燒杯2中，稱出燒杯2和稀硫酸的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。(4)將(2)中氫氧化鈉樣品加入燒杯2中，充分反應(yīng)后稱量其總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉含量。Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或?qū)嶒?yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)稱出空燒杯的質(zhì)量。(2)稱出燒杯和氫氧化鈉的總質(zhì)量。(3)用試管取足量的稀硫酸，稱量燒杯、氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)。(4)將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯中，充分反應(yīng)后稱量其總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉含量。Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(3)氫氧化鈣溶液(或氫氧化鋇溶液)實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)溶解；(2)滴加適量的氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生；(3)過濾；(4)蒸發(fā)溶液至氫氧化鈉結(jié)晶析出為止。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH解析：(1)氫氧化鈉暴露在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此要探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，就要檢驗(yàn)樣品中是否存在氫氧化鈉。由于氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都能使酚酞變紅色，因此首先要向樣品水溶液中加入過量的氯化鈣溶液，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀而除去，再取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，如果溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，如果溶液不變紅色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)涉及的是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如果要通過定量實(shí)驗(yàn)，測定氫氧化鈉變質(zhì)的程度，即需要測定樣品中氫氧化鈉的含量。可向樣品中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后會生成二氧化碳?xì)怏w，因此只要測出實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化量(減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量)，經(jīng)過計(jì)算即可知道樣品中氫氧化鈉的含量，因此可設(shè)計(jì)出具體的實(shí)驗(yàn)方案，其中所涉及的是碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)提純氫氧化鈉，即除去樣品中所含的碳酸鈉雜質(zhì)，可按溶解，加適量氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，蒸發(fā)等步驟進(jìn)行操作，其中所涉及的是碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化鋇)反應(yīng)，生成碳酸鈣(或碳酸鋇)沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。1(xx陜西第14題，2分)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(D)2(xx陜西第15題，2分)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)