2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析）.doc

物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1下列敘述中正確的是( )A摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個分子B1 mol氧的質(zhì)量為16 gC0.5 mol He約含有6.021023個電子D2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子【答案】C2下列說法正確的是( )A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L【解析】A項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4 L，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽3同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是( )A中子數(shù)相同 B分子數(shù)不同C質(zhì)子數(shù)相同 D氣體質(zhì)量相同【解析】14N原子中有7個質(zhì)子、7個中子，16O原子中有8個質(zhì)子、8個中子，13C原子中有6個質(zhì)子、7個中子，同溫、同壓、同體積的這兩種氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同?！敬鸢浮緼4下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯誤的是( )A二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為D等質(zhì)量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等【答案】B5如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是( ) A若中的H2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.011023個B和中氣體的質(zhì)量之比為18CH2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同【解析】根據(jù)圖示可知，和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.021023個，A項(xiàng)錯誤；和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，所以其物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為18，B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D錯誤?！敬鸢浮緽6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LB298 K、1.01105Pa時64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的原子數(shù)為6NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD117 g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，A項(xiàng)錯誤；乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA，即2NA，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，22.4 L氧氣的物質(zhì)的量不是1 mol，C項(xiàng)錯誤；氯化鈉為離子晶體，不存在氯化鈉分子，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子B1 mol甲苯中含有6NA個CH鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水中含有NA個NH3分子D將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【解析】每個水分子中含有10個質(zhì)子，18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2O中含有10 mol質(zhì)子，A項(xiàng)正確；1 mol甲苯中含有8NA個CH鍵，B項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；Fe在濃H2SO4中會發(fā)生鈍化，不能生成SO2，D項(xiàng)錯誤。【答案】A9下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是( )ANA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA0.2NA之間【答案】B10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A1 mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NAB0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NAC200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD在反應(yīng)Cu2SO2高溫,2CuSO2中，每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA【解析】二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3,1 mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NA，A對；B項(xiàng)沒有給出溶液的體積，錯誤；C項(xiàng)溶液中還有大量水，水中也含有氧原子，錯誤；D項(xiàng)每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，錯誤?！敬鸢浮緼11取m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為( )A BC D【解析】設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒， molx2，解得：x，則金屬元素的化合價(jià)為?！敬鸢浮緼12下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ( )A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】A【解析】A項(xiàng)，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項(xiàng)，乙烯、丙烯最簡式都是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。13標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH4；3.011023個HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是( )A體積：<<<B質(zhì)量：<<<C物質(zhì)的量：<<<D氫原子數(shù)：<<<【答案】C14同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )AX氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大【答案】B【解析】A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮，說明X氣體的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對分子質(zhì)量與CO的相近，大約為28，Y的相對分子質(zhì)量小于O2，即小于32。但X氣體的相對分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯誤；N2的相對分子質(zhì)量為28，CH4的相對分子質(zhì)量為16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對大小未知，所以無法確定其質(zhì)量相對大小，D錯誤。15下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )A溫度相同、體積相同的O2和N2B壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2C質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD體積相等、密度相等的CO和C2H4【答案】C16利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是( )A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 則可得：可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，A錯誤；可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，B錯誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，C錯誤；0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02 mol水生成H2理論上均為0.02 mol，D正確。17設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB12.0 g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】1個CO2分子中含有2個C=O鍵，22 g CO2為0.5 mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯誤；NaHSO4固體中的離子為Na和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)：，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。18下列敘述正確的是( )A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A19NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NAC0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H數(shù)目約為0.5NAD常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子【答案】D【解析】Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯誤；18 g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為10<10 mol，B錯誤；NH4HSO4晶體中，只有陽離子NH和陰離子HSO，不含H，C錯誤；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為40.4 mol，D正確。20NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )AC2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NAC含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子【答案】A【解析】乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，含有碳?xì)滏I的個數(shù)與氫原子的個數(shù)相同，都為NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(118)NA1.9NA，B錯誤；含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時，實(shí)際反應(yīng)的H2SO4不足1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA，C錯誤；1個OH含有10個電子，1個CH含有8個電子，相同物質(zhì)的量的OH和CH中含有的電子數(shù)目不同，D錯誤。21設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NAB由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA【答案】B22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是( )A在反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA【答案】D【解析】該反應(yīng)中，KClO3中5價(jià)Cl元素被還原為0價(jià)，HCl中1價(jià)Cl元素部分被氧化為0價(jià)，故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯誤；SiO2晶體每個Si原子與周圍4個O原子形成SiO鍵，6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含SiO鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于NA，C錯誤；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為0.2NA，D正確。23現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_；標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol1 4.48 L 2.8NA(3)將混合氣體依次通過圖中裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；CO摩爾質(zhì)量為28 gmol1；其體積VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一個CO含有14個電子，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol142.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA個。24一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_。(寫元素符號)【答案】(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S【解析】(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的質(zhì)量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)76 g/mol。 (3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X為C，Y為S。25物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)0.2 g H2含有_個H原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_。(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3)0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO)_。(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_。(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_g。下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵，即11.2 g?！敬鸢浮?1)0.2NA (2)21 (3)3.0 molL1(4)95 gmol1 24 (5)11.226某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】溫度壓強(qiáng)時間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30 101 kPa0300 g0030 101 kPa4分鐘298.2 g1.243 L請回答下列問題：(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是_mol、_mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是_。(3)下列敘述不正確的是_。A氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 Lmol1C同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同D該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287 gL1質(zhì)量為32 g，則O2的密度為1.287 gL1，D項(xiàng)正確。【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 Lmol1(3)B27臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電,2O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_gmol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程) (2)3O2 2O3 V 3體積 2體積 1體積 V(L) 86.51.5 L得V3 L。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%?！敬鸢浮?1)35.6 (2)3(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。