山東省濱州市2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 溶液 第2課時(shí) 溶解度與溶解度曲線練習(xí).doc

第2課時(shí)溶解度與溶解度曲線姓名：_班級(jí)：_限時(shí)：_分鐘 1.(2019易錯(cuò)題)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( )A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大B同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶液的質(zhì)量一定增大D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變2傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的質(zhì)量。假設(shè)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%的優(yōu)級(jí)醋，過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水分的總質(zhì)量為( )A500 g B400 g C200 g D100 g3(2019原創(chuàng)題)保持溫度不變，向NaCl飽和溶液中加入一定量的水，則溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是 ( )4(xx寧波中考)20 時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A20 時(shí)，50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaClB用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為925D相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)5(xx江西中考)t2 時(shí)，向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時(shí)間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A圖中P點(diǎn)表示甲的溶解度為98 gB攪拌的目的是増大甲的溶解度C通過(guò)升溫可以將甲的不飽和容易變?yōu)轱柡腿芤篋甲溶于水的過(guò)程中一定放出熱量6(xx泰安中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B60 時(shí)將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g 飽和溶液C通過(guò)降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60 降至20 ，甲析出晶體較多7(xx德州中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的是( )At2 時(shí)溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲B由t2 降到t1 析出晶體最多的是甲溶液C由t2 降到t1 丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大8(xx安徽中考)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水，如圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是( )A在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C450 時(shí)，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 gD450 時(shí)，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液9(xx自貢中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是_。(2)t2 時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)_的溶解度相等。(3)t3 時(shí)，把80 g物質(zhì)a加入到200 g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)t3 時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1 時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是_(填字母序號(hào))。Aa>b BabCa<b D不能確定10(xx雅安中考)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )AN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 CZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D40 時(shí)，ZnSO4的溶解度為41 g 11(xx濟(jì)寧中考)為探究物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖硝酸鉀溶解度曲線，對(duì)硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是( )X為NaCl固體，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液A B C D12(xx濰坊中考)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )A物質(zhì)M是硝酸鉀B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是D溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液13(xx陜西中考)下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問(wèn)題。溫度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有_(填一種)。(2)30 時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是_(只列出表達(dá)式)。(3)90 時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作：90 時(shí)的KNO3溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值是_。14(xx呼和浩特中考)某同學(xué)將甲、乙固體各30 g 分別加入100 g水中后，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)回答：(1)10 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲_(填“”“”或“”)乙。(2)m的取值范圍_。(3)40 時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，恢復(fù)到40 。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲乙B恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙甲C若再降溫到20 時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲乙D若再降溫到20 時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙參考答案1D2.B3.C4.A5.D6.C7.C8.C9（1）c（2）b（3）不飽和（4）A10A11.B12.C13（1）溫度（或溶質(zhì)種類或溶劑種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）（2）100%（或100%）（3）不飽和93.514（1）>（2）2<m40（3）BCD