2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.2 影響化學反應速率的因素課時同步試題 新人教版選修4.doc

專題2.2 影響化學反應速率的因素一、選擇題1下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是A增大反應物的量B增大壓強C升高溫度D以上措施均可【答案】C【解析】改變反應中固體或純液體的量不會影響反應速率；改變沒有氣體參加的反應體系的壓強不影響反應速率。2把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl-的濃度A BC D【答案】C 3把下列4種X溶液，分別加入到4個盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是A20 mL，3 molL-1 B20 mL，2 molL-1C10 mL，4 molL-1 D10 mL，2 molL-1【答案】A 4下列有關化學反應速率的說法正確的是A氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率B等質量的鋅粉和鋅片與相同體積和濃度的鹽酸反應，反應速率相等C用鐵片與硫酸反應制備氫氣時，使用濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D增大反應CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）的壓強，反應速率不變【答案】A【解析】使用合適的催化劑可以降低合成氨反應的活化能，提高化學反應速率，故A項正確；鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產生氫氣的速率比鋅片快，故B項錯誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應停止，故C項錯誤；增大壓強，反應體系中有關氣體的濃度增大，反應速率增大，D項錯誤。5在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）B（g）C（g），若反應物A的濃度從2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s，那么反應物A的濃度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的反應時間A等于10 s B大于10 sC小于10 s D無法判斷【答案】B【解析】本題易錯之處是誤以為化學反應過程是一個物質濃度勻速變化的過程而錯選A項。由反應物A的濃度從2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s可知A的反應速率為0.06 molL-1s-1，假設速率不變，則A的濃度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的反應時間為10 s。但在其他條件不變時，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，化學反應速率逐漸減慢，因此所需的反應時間應大于10 s。6對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是A催化劑在反應前后質量不變，故催化劑不參與化學反應B降低反應活化能，使反應速率加快C催化劑能夠改變反應的反應熱D催化劑只改變反應的正反應速率【答案】B【解析】A項，催化劑是通過參與反應來改變化學反應速率的；B項，使用催化劑能降低反應活化能，使部分能量較低的分子轉化為活化分子，增加了單位體積內活化分子百分數(shù)，使反應速率加快；C項，反應的反應熱與反應物和生成物的能量有關，與反應的過程無關，故催化劑不能改變反應的反應熱；D項，對某一可逆反應來說，使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應的速率。本題選B。7在容積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，當縮小容器容積時，化學反應速率增大，其主要原因是A分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞【答案】C【解析】活化分子百分數(shù)與壓強無關，容器容積縮小時，單位體積內活化分子數(shù)增加。8在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20 min取一次樣，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是 A不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好B約在520 時，鈦片載體的光催化活性最好C無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高D不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同【答案】B 9在實驗和實驗中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內測量反應所放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀的石灰石，實驗用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結果 【答案】B【解析】固體物質參加反應，增大接觸面積，才能提高反應速率，粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大，反應比反應的速率快；鹽酸的物質的量相同，則產生的CO2的體積應相等，因此A、C錯誤，從D中可以看出的反應速率大于，故D錯誤。二、非選擇題10在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列問題：（1）增加Fe的量，正反應速率_ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）將容器的容積縮小一半，正反應速率_，逆反應速率_。（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率_，逆反應速率_。（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率_，逆反應速率_。【答案】（1）不變 （2）增大 增大 （3）不變 不變（4）減小 減小 11草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O（未配平）。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_和_（用表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_和_。（3）對比實驗和，可以研究_對化學反應速率的影響，實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是_?！敬鸢浮浚?）25 （2） （3）c（H）（或硫酸溶液的濃度） 確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和溶液總體積不變 12某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_。（2）實驗和的目的是_。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_。（3）寫出實驗的化學反應方程式：_。（4）實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是_。 【答案】（1）改變反應途徑，降低了活化能（2）探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中)（3）2H2O2 2H2O+O2（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率