（貴陽專版）2019年中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊1 身邊的化學物質 課時4 溶液（精講）習題.doc

課時4溶液命 題 規(guī) 律近五年貴陽中考考情分析2019年中考預測年份考點題型題號分值常見的溶液是貴陽中考的必考內容，分值為29分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜合命題。預計2019年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結合圖片考查一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制的可能性xx乳化現(xiàn)象；配制一定質量分數(shù)的溶液選擇題，非選擇題4C；33(1)(2)0.53xx溶液的形成、溶解度非選擇題359xx溶解度、溶解度曲線非選擇題33(3)2xx溶解度、溶解度曲線，溶質質量分數(shù)；溶液配制選擇題、非選擇題6；35(1)23xx溶液的形成，溶解時吸、放熱現(xiàn)象，有關溶液的計算選擇題52知 識 清 單溶液的形成1溶液(1)溶液：一種或_幾種_物質分散到另一種物質里，形成_均一的_、_穩(wěn)定的_混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，組成性質都是完全相同。穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質不會從溶液中分解出來。(3)組成：溶液是由_溶質_和_溶劑_組成的。溶質：被溶解的_物質_(可以是氣體、固體，也可以是液體)。溶劑：能溶解其他_物質_的物質。最常用的溶劑是_水_，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。 特別提醒兩種液體互相溶解時，多者為溶劑，少者為溶質。當溶液沒有指明溶劑是什么物質時，一般指的是水。當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質，也可以是多種溶質。2物質溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象物質現(xiàn)象整個過程吸、放熱NaOH溫度升高_放熱_NH4NO3溫度_降低_吸熱NaCl溫度不變不放熱，不吸熱3.乳化現(xiàn)象(1)乳化：洗滌劑使油污在水中分散成無數(shù)細小的_液滴_，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。(2)應用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的_乳化_作用。 特別提醒用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液在_一定溫度_下，向_一定量溶劑_里加入某種溶質，當溶質不能_繼續(xù)溶解_時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的_不飽和溶液_。 特別提醒飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2判斷飽和溶液和不飽和溶液(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷(2)根據(jù)析出的晶體判斷(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質的飽和溶液。 特別提醒甲物質的飽和溶液還能溶解乙物質，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3飽和溶液與不飽和溶液的轉化(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質不飽和溶液 飽和溶液(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質不飽和溶液飽和溶液 特別提醒飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4溶質結晶(1)結晶起點：溶質從溶液中結晶是從溶液達到飽和時開始的(溶液達到飽和的兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑)。(2)蒸發(fā)溶劑結晶(濃縮結晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質。(3)降低溫度結晶(降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質。(4)降溫結晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小。可將A中的B分離出來(或除去A中的雜質B，即提純A)。溶解度1固體物質的溶解度(1)固體物質的溶解度，表示在_一定溫度下_，某固態(tài)物質在_100_g_溶劑里溶解達到飽和狀態(tài)時，可溶解溶質的質量。四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質量。(2)影響溶解度的因素內因：a._溶質_的性質，b._溶劑_的性質；外因：c.溫度。2氣體溶解度(1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積的水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的因素內因：a._溶質_的性質；b.溶劑的性質；外因：c.壓強；d.溫度。(3)氣體溶解度與溫度壓強的關系壓強越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越小。 特別提醒對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關系。3溶解度曲線(1)定義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。(2)應用：物質的溶解度曲線，可以直觀表示物質的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進行分析)。例查找物質的溶解度，并判斷物質溶解是否達到飽和。如圖所示，t3 時，甲物質的溶解度是_g，t3 時將30 g的甲物質溶解在50 g水中，所得溶液的質量為_g，是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液?！窘忸}思路】根據(jù)曲線圖t3對應的縱坐標為50，即t3 時100 g水中溶解50 g甲達到飽和，則50 g水中溶解25 g甲達到飽和。比較溶解度的大小如圖所示，t1時溶解度由大到小的順序為_。判斷溶液中溶質的質量分數(shù)的大小如圖所示，將t3時甲、乙物質的飽和溶液降溫至t1 時所得溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是_ _?！窘忸}思路】溫度由t3 降為t1 ，甲物質的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質甲變?yōu)閠1 甲的溶解度，乙物質的溶解度受溫度影響小，由t3 降為t1 時，也有溶質析出變?yōu)閠1 時的溶解度；t1 時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質量分數(shù)的計算：甲溶質的質量分數(shù)100%<乙溶質質量分數(shù)100%。 特別提醒在不知道t3 時甲、乙物質的飽和溶液的質量時，不能確定析出溶質質量甲>乙。判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢如圖所示，將t2 時甲、乙兩物質飽和溶液的溫度升高到t3 時，所得的溶液為甲、乙的_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)?！窘忸}思路】從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質的溶解度都增大。 特別提醒Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。根據(jù)曲線判斷物質的結晶或提純方法如圖所示，欲從甲的飽和溶液中分離出甲，應采用_方法；欲從乙的飽和溶液中分離出乙，應采用_方法；甲中含有少量的乙，提純甲應采用_方法?！窘忸}思路】甲的溶解度受溫度的影響很大，乙的溶解度受溫度的影響很小。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結晶，而乙始終不結晶(因為乙的含量少在溶液中始終不飽和)，得到結晶中只含有甲。溶液的濃度1溶質的質量分數(shù)(1)溶質的質量分數(shù)：溶液中_溶質_的質量與_溶液_的質量之比。(2)公式：溶質的質量分數(shù)100%100%(3)飽和溶液的質量分數(shù)100%2溶液的稀釋溶液的稀釋的計算：稀釋前后，_水_的質量發(fā)生變化，而其中的_溶質_質量不變，根據(jù)溶質的質量不變列出等量關系式，計算結果。 特別提醒溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉化為質量相加減；沒有溶解的質量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質等)，不能計算到溶液的質量之內。實驗突破：一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1實驗儀器的選用及儀器的作用(1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。(2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質量。量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好。玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(或液體溶質)的溶解速率。 特別提醒在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質量；稱量時兩只托盤墊上相同質量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。2操作步驟(1)計算：計算所需的NaCl的質量和水的體積(水的密度近似為1 g/cm3)。(2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl，放入燒杯中。(3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有NaCl的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。(5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放入試劑柜中。 特別提醒用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積通過質量和密度進行轉化，得到體積數(shù)，用量筒量取。體 驗 中 考溶液的形成1(xx貴陽第35題節(jié)選3分)生命的孕育和維系需要水，科學研究離不開水。請你完成下列探究。探究一：用水作溶劑。在盛有5 mL水和5 mL汽油的兩支試管中各加入12小粒高錳酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是_高錳酸鉀溶解在水中形成紫紅色溶液，在汽油中不溶解_。結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。探究二：用水區(qū)別物質。自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設計實驗完成下表內容。兩種白色固體主要操作、現(xiàn)象和結論碳酸鈣、氧化鈣分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應且有熱量放出的是氧化鈣2.xx貴陽第33(1)(2)題5分溶液在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。(1)為了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是_攪拌或加熱或將冰糖磨成粉末_。(2)物質的溶解性受多種因素影響，請設計實驗加以證明。在表中的、實驗中任選一個完成表中內容(可選用的物質有：碘、氯化鉀、水、酒精、硝酸鉀和汽油)。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論在兩支試管中分別加入相同質量的碘，再分別加入等體積的水和酒精，振蕩水中碘無明顯變化；酒精中碘溶解，形成棕色溶液同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同在兩支試管中分別加入等質量的硝酸鉀固體，再分別加入等體積的冷水和熱水，振蕩熱水中溶解的固體比冷水中的多溫度不同，物質的溶解性不同3.(xx貴陽第5題2分)關于溶液，下列說法錯誤的是(C)A固體、液體、氣體都可以作為溶質B硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降C75%的醫(yī)用酒精中，C2H5OH與H2O的質量比為 31D在 25 時，KNO3溶液蒸發(fā)5 g水，析出a g晶體，再蒸發(fā)5 g水又析出b g晶體，則a與b的質量不一定相等溶解度、溶解度曲線及飽和溶液與不飽和溶液4(xx貴陽第35題節(jié)選6分)探究三：溶質在水中的溶解與結晶?！静殚嗁Y料】20 時，物質的溶解度如下表。物質NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變。【提出問題】 20 ，將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時放入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出(溫度仍為20 )。析出的晶體是什么？【設計實驗】設計方案，并進行實驗。(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現(xiàn)象。實驗目的是_證明晶體不是氯化銨_。(2)取少量晶體于試管中，加入_鹽酸_，現(xiàn)象為_有無色氣體產(chǎn)生_。【實驗結論】(3)析出的晶體是_NaHCO3_，晶體的質量為_7.2_g。【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是_NaCl和NH4HCO3溶于水未達到飽和，故不可能以晶體析出。它們在水中解離出Na、Cl、NH、HCO，陰陽離子運動結合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達到飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達飽和，故多余的NaHCO3以晶體形式析出_。5xx貴陽第33(3)題2分溶液在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。(3)甲、乙物質在水中的溶解度曲線如圖1所示。在兩支分別盛有等質量甲、乙物質的試管中，加入等體積的水，振蕩，然后一起放入盛有水的燒杯中，試管底部均有固體剩余，如圖2所示，此時水溫為20 。若向燒杯中的水里加入硝酸銨固體，A中固體增加，則A中的溶質是_甲_(填“甲”或“乙”)。若A、B中的溶質分別是甲、乙，向燒杯中的水里加入一定量NaOH固體后，比較甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)的相對大小：_當溫度小于t1時，甲乙；當溫度等于t1時，甲乙；當溫度大于t1時，甲>乙_。6(xx貴陽第6題2分)如表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是(C)溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.將60 時KNO3的飽和溶液降溫至20 ，溶質、溶劑的質量都會減少B將80 時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20 ，析出晶體的質量一定是：KNO3NaClC40 時，將5 g NaCl、5 g KNO3分別加入10 g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)不相等D用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是020 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液7xx貴陽第33(1)(2)題3分學會物質的分離提純和準確配制一定質量分數(shù)的溶液在實際應用中有重要意義。(已知：20 氯化鈉的溶解度為36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)實驗一：溶液配制(1)用氯化鈉固體配制100 g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉_5_g，水_95_mL。(2)0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質。生理鹽水中的溶質為_NaCl_。重 難 突 破溶液的形成例1下列有關溶液的說法錯誤的是()A溶液一定是無色透明的B溶液由溶質和溶劑組成C溶質可以是固體、液體和氣體D稀溶液也可能是飽和溶液【解題思路】A.溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色；B.溶液由溶質和溶劑組成；C.溶質可以是固體、液體、氣體；D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。溶解度及溶解度曲線例2如圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)t1 時，甲物質的溶解度_(填“>”“”或“<”)乙物質的溶解度。(2)t2 時，把50 g乙物質放入100 g水中，充分攪拌得到的是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)t2 時，有一接近飽和的甲溶液，可采用_的方法使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?。【解題思路】(1)t1 時，甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度，因為在該溫度下，兩種物質有交點；(2)t2 時，把50 g乙物質放入100 g水中，充分攪拌得到的是飽和溶液，因為在該溫度下，乙的溶解度是40 g；(3)t2時，有一接近飽和的甲溶液，可采用蒸發(fā)溶劑或加入甲物質的方法使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?。配制一定溶質質量分數(shù)的溶液例3某同學配制60 g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：(1)該同學按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)計算所需NaCl的質量為_g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的_(填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是_(填字母)。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【解題思路】(3)NaCl的質量為60 g5%稱量時，左物右碼；(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。觀察時，視線與凹液面相平；(5)誤差分析：俯視讀數(shù)偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質質量分數(shù)偏大。1下列飲品屬于溶液的是(B)A果粒橙 B蔗糖水C牛奶 D豆?jié){2下列清洗方法中，利用乳化原理的是(C)A用自來水洗手 B用汽油清洗油污C用洗滌劑清洗餐具 D用鹽酸清除鐵銹3(xx銅仁中考)物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(D)AK點表示在t 時，甲、乙均為飽和溶液B35 時，將20 g甲物質加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物質溶液質量是67.5 gCt 時乙物質的飽和溶液，升溫到35 時仍是飽和溶液D甲物質的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質的溶解度隨著溫度降低而升高，甲物質的溶解度比乙物質大4(xx黔南中考)請根據(jù)圖示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：(1)溶解度隨溫度升高而降低的物質是_B_。(2)溫度為_t1_(填“t1 ”或“t2”)時，A、B的溶解度相等。(3)t2時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_20%_。5(xx貴陽適應性考試)根據(jù)溶液有關知識，回答下列問題。(1)生理鹽水是質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液。實驗室若要配制生理鹽水200 g，應稱取氯化鈉固體_1.8_g，實驗中要用到的玻璃儀器有_燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管_。(2)在甲、乙、丙三支試管中各放入2 g X晶體，再分別加入質量都為10.0 g的熱水、冷水、酒精，充分攪拌靜置后，結果如圖所示。由圖實驗可知影響物質溶解性的因素有_溫度、溶劑的種類_。實驗中若將甲試管溶液降溫至t1 時，溶液恰好飽和，則t1 ，X的溶解度是_20_g_。若再往甲中加入5 g水，改變溫度至t2 時，溶液又恰好飽和，則t1_(填“”“”或“”)t2。(3)根據(jù)表提供的信息用結晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物。取100 g混合物于100 g熱水中。完全溶解后，冷卻至10 ，要得到純凈的KNO3晶體，混合物中KNO3的質量m的取值范圍是_64.2_gm85.5_g_。表不同溫度下NaCl和KNO3的溶解度溫度10305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138課 堂 評 價1(xx蘭州中考)把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(B)A泥沙 B蔗糖 C植物油 D面粉2(xx貴陽適應性考試)某同學用下表中三個實驗對溶液相關知識進行探究(實驗中溶質均完全溶解)，則下列有關說法正確的是(A)實驗序號實驗(1)實驗(2)實驗(3)硫酸銅0.5 g塊狀塊狀粉末水冷水100 mL熱水100 mL熱水50 mLA.對比實驗(1)和(2)，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響B(tài)對比實驗(1)和(3)，可探究固體溶質的形態(tài)對溶質在水中溶解速率的影響C實驗(3)的溶液一定是飽和溶液D實驗(1)形成的溶液溶質質量分數(shù)為0.5%3(xx貴陽適應性考試)下表是NH4Cl、 Na2SO4的溶解度，其溶解度曲線如圖1。請回答下列問題。溫度102030405060溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.2Na2SO49.620.240.848.846.245.3(1)20 時，NH4Cl的溶解度為_37.2_g。(2)圖1中甲是_Na2SO4_(填“NH4Cl”或“Na2SO4”)的溶解度曲線。(3)等質量的甲、乙飽和溶液從t4降溫到t3，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)的變化是_甲不變，乙減小_。(4)如圖2所示，將水滴入到盛有固體X的試管中，可觀察到燒杯中有晶體析出，則固體X可以是_CaO_，控制的溫度范圍是_大于t3_。教材基礎實驗突破三一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制4今年某地各學區(qū)進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制100 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖所示。,A) ,B),C) ,D)(1)需要稱取氯化鈉的質量是_20_g，稱量時A中出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是_(填序號)。左邊的平衡螺絲向左調右邊的平衡螺絲向右調右盤中減少砝碼左盤中增加氯化鈉(2)B中儀器a的名稱是_量筒_，應選取_100_(填“10”“50”或“100”)mL的B量取水。(3)若稱量氯化鈉質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)_偏小_(填“偏大”或“偏小”)。(4)C中用玻璃棒攪拌的作用是_加速食鹽溶解_。(5)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容。_先劃掉70_g，再標上20%_。