北京市2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時訓(xùn)練10 生活中常見的鹽練習(xí).doc

課時訓(xùn)練(十)生活中常見的鹽(限時:60分鐘) A組:基礎(chǔ)練習(xí) 1.粗鹽提純不需要的儀器是()A.長頸漏斗B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.玻璃棒2.下列物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相符的是()A.干冰CO2B.蘇打NaHCO3C.熟石灰CaOD.純堿NaOH3.下列物質(zhì)的用途正確的是()A.食鹽可作發(fā)酵粉B.石灰石可作建筑材料C.碳酸氫鈉可制玻璃D.氫氧化鈉可改良酸性土壤4.下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液5.在下列各組物質(zhì)中,每組的三種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()Cu、稀硫酸、CuO稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3A.B.C.D.6.xx西城一模自制汽水的配料表如圖Z10-1所示。寫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)是(填序號)。圖Z10-17.xx房山一模認(rèn)識廚房中的化學(xué)。(1)食鹽是生活中最常用的調(diào)味品,其主要成分是。(2)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分。在醫(yī)學(xué)上,可用它來治療胃酸過多,其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)。 (3)炒菜時油鍋著火,常用的滅火方法是。8.xx房山二模小明在家里找到幾種清潔用品,進(jìn)行下列活動。清潔用品去污粉潔廁靈爐具清潔劑實物圖主要成分碳酸氫鈉鹽酸氫氧化鈉(1)清洗爐灶時戴上橡膠手套,以防清潔劑與皮膚直接接觸,其原因是。(2)潔廁靈與去污粉混合后產(chǎn)生大量氣泡,該氣體是。(3)潔廁靈與爐具清潔劑混合使用,會降低除污效果,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。9.xx燕山一模生產(chǎn)和生活中的化學(xué)。(1)潔廁靈(主要成分是鹽酸)滴到大理石臺面上會有氣泡產(chǎn)生,其化學(xué)方程式為_。(2)鹽酸可用于除鐵銹,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10.xx海淀二模去除粗鹽中的泥沙。圖Z10-2(1)實驗的主要步驟為:(填序號)。(2)中玻璃棒的作用是。(3)舉出一個生活中應(yīng)用蒸發(fā)原理的實例:。11.xx西城二模依據(jù)圖Z10-3所示裝置進(jìn)行實驗。圖Z10-3(1)A中的現(xiàn)象:白色渾濁、。(2)向B中加入某試劑,出現(xiàn)白色渾濁。產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是。12.根據(jù)如圖Z10-4所示實驗回答問題。圖Z10-4取甲反應(yīng)后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的變化如圖乙所示,則b點(diǎn)的含義是_,與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g。13.xx房山一模碳酸鈉溶液搭乘列車暢游物質(zhì)世界,如圖Z10-5所示。圖Z10-5提示:. “15號站”各站的物質(zhì)屬于不同類別;. 碳酸鈉溶液呈堿性,它與車站上的物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)。(1)認(rèn)識車站上的物質(zhì)5號待開通站中的物質(zhì)可能是(寫一種)。(2)列車起航列車途經(jīng)“1號站”時,看到的現(xiàn)象是。列車途經(jīng)“2號站”時,Na2CO3溶液與站臺上的二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。列車途經(jīng)“3號站”時,出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。列車途經(jīng)“4號站”時,有CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。14.在班級的“元旦聯(lián)歡會”中,小明同學(xué)利用所學(xué)化學(xué)知識表演了一個魔術(shù):在桌面上擺了四個盛有不同無色溶液(均為初中所學(xué)常見物質(zhì))的高腳杯,他將A高腳杯中的液體分別倒入另外三個高腳杯中,看到下列現(xiàn)象: B中液體產(chǎn)生大量氣泡,變?yōu)椤捌? C中液體變?yōu)榧t色,好似“葡萄酒”; D中的液體變?yōu)椤芭Ｄ獭?產(chǎn)生大量的白色沉淀)。圖Z10-6(1)C物質(zhì)的名稱為。(2)若A與B不含相同元素,則A與B的化學(xué)式分別為:A;B。(3)若A與D為不同類別的化合物,則A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.某小組用圖Z10-7所示裝置驗證酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。圖Z10-7(1)甲同學(xué):A中收集滿CO2,用針筒向A中加入足量氫氧化鈉溶液。充分反應(yīng)后,打開彈簧夾,A中觀察到的現(xiàn)象為;B中液體出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,用化學(xué)方程式表示其原因:。(2)乙同學(xué):A中加入適量MnO2,打開彈簧夾,用針筒注入一定量的H2O2溶液,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;整個實驗中觀察到的現(xiàn)象為,反應(yīng)停止后,D中得到無色溶液。 B組:拓展練習(xí) 1.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是()A.化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B.常溫下,堿溶液的 pH 大于 7,碳酸鈉溶液的 pH 也大于 7,則碳酸鈉屬于堿C.置換反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化,則有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.酸能使紫色石蕊溶液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅,則二氧化碳屬于酸2.xx通州一模下列實驗方案設(shè)計不合理的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別NaCl溶液和稀鹽酸滴加無色酚酞溶液B檢驗一瓶氣體是否為氧氣將帶火星的木條伸入瓶中C除去CO中混有的CO2將混合氣體通入氫氧化鈉溶液D除去碳酸鈣粉末中的碳酸鈉固體加足量水溶解后過濾,常溫烘干3.xx懷柔一模 “侯氏制堿法” 是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。生產(chǎn)原理:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2ONaHCO3(固體)+NH4Cl。主要生產(chǎn)流程如圖Z10-8所示:圖Z10-8下列敘述不正確的是()A.該過程操作1的名稱是過濾B.該工藝流程可看出:該溫度下碳酸氫鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度C.該過程涉及的物質(zhì)中元素的化合價不發(fā)生改變D.圖中反應(yīng)2的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖Z10-9所示。下列說法正確的是()圖Z10-9A.圖中Oa段,溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B.滴至b克時,溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C.滴至c克時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D.滴至d克時,溶液呈中性5.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是()圖Z10-10選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸6.xx房山二模 “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用。用氫氧化鈉溶液來“捕捉”CO2,其過程如圖Z10-11所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(提示:高溫反應(yīng)爐中的反應(yīng)為CaCO3 CaO+CO2)圖Z10-11請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。(1)用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)分離室中需進(jìn)行的實驗操作為。(3)整個工業(yè)流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。7.“寓學(xué)于樂”是一種有效的學(xué)習(xí)方式,如圖Z10-12是“蓋房子”的游戲示意圖,其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì),還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。圖Z10-12(1)二氧化碳應(yīng)放在(填序號)處。(2)將氫氧化鈉溶液滴到中,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是。(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化,請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:。8.xx通州二模同學(xué)們用化學(xué)牌設(shè)計了反應(yīng)“連連看”游戲。游戲規(guī)則如下:3個同學(xué)每人手中有3張牌,每張牌代表一種物質(zhì),其中標(biāo)出“化學(xué)”字樣的牌代表未知物質(zhì)。按ABC順序,以物質(zhì)的連續(xù)反應(yīng)作為一個出牌周期。如果后者的牌沒有能與前者出的牌反應(yīng),則前者獲勝,游戲結(jié)束;如果后者出的牌能和前者出的牌反應(yīng),則輪到下一個人出牌。依此類推。前一輪出過的牌,后面不能再出。A:O2HClCO2B:NaOHFe化學(xué)C:H2SO4Ca(OH)2CaCO3(1)B同學(xué)的第三張牌中的物質(zhì)俗稱是純堿,此物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)第一輪A同學(xué)首先出了氧氣,B同學(xué)可以出,其后C同學(xué)所出物質(zhì)為。(3)第二輪A同學(xué)先出了鹽酸,如果本輪是由C同學(xué)獲得了勝利,C同學(xué)所出物質(zhì)與B同學(xué)所出物質(zhì)反應(yīng)的方程式為。(4)第三輪A同學(xué)出了二氧化碳,本輪最終獲勝的是同學(xué)。9.xx東城二模小明通過實驗證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),并檢驗生成了碳酸鹽。25 時,氫氧化鈉和碳酸鈉在乙醇中的溶解度如下表。物質(zhì)NaOHNa2CO3溶解度/g17.3<0.01利用如圖Z10-13所示裝置進(jìn)行實驗(該裝置氣密性良好,乙醇不參與反應(yīng))。圖Z10-13步驟1 打開K1,關(guān)閉K2,從a口通入二氧化碳,看到飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀,停止通二氧化碳;步驟2 從a口通入氮?dú)?直至排凈裝置中的二氧化碳;步驟3 關(guān)閉K1,打開K2,向甲裝置的試管中滴入足量的稀鹽酸。(1)步驟1裝置甲的試管中能看到沉淀的原因是。(2)步驟2排凈裝置甲中二氧化碳的目的是_。(3)步驟3乙中能看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10.xx朝陽二?；瘜W(xué)實驗競賽中,甲、乙兩組抽到的題目是“從NaCl和Na2CO3的固體混合物中提純NaCl,并測定碳酸鈉的質(zhì)量”。甲、乙兩組同學(xué)的實驗方案及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3。圖Z10-14加入試劑A測得數(shù)據(jù)甲組方案過量CaCl2溶液CaCO3沉淀5 g乙組方案適量稀硫酸CO2氣體2.2 g(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為g。(2)老師指出甲、乙兩組方案均不能得到純凈的NaCl,請回答下列問題。甲方案不能得到純凈的NaCl的原因是;該方案的改進(jìn)方法是。乙方案不能得到純凈的NaCl的原因是;該方案的改進(jìn)方法是。參考答案 A組:基礎(chǔ)練習(xí) 1.A2.A3.B4.D解析 鋅和稀鹽酸能相互反應(yīng),反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng);二氧化碳和水能相互反應(yīng),反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng);氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不能相互反應(yīng);氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液能相互反應(yīng),且是由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。5.B解析 中Cu的金屬活動性位于氫的后面,因此不能和稀硫酸反應(yīng),Cu也不能和CuO反應(yīng);中稀鹽酸與Ca(OH)2溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;中C和CO不能反應(yīng),C、CO都能還原Fe2O3。6.7.(1)氯化鈉(或NaCl)(2)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O(3)用鍋蓋蓋滅(合理即可)8.(1)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性(2)CO2(3)NaOH+HClNaCl+H2O9.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH10.(1)(2)攪拌,加速溶解(3)晾曬衣服(其他合理答案也可)11.(1)放熱(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(合理即可)解析 氧化鈣與水反應(yīng)最明顯的現(xiàn)象為放熱。之所以出現(xiàn)白色渾濁,是因為生成的氫氧化鈣微溶于水,因此有大量氫氧化鈣沒有溶解,呈現(xiàn)出白色渾濁。過濾后,得到氫氧化鈣的飽和溶液,若生成沉淀,加入的試劑可以是二氧化碳或碳酸鈉等物質(zhì)。12.所加碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液呈中性(合理即可)40.013.(1)鹽酸(HCl)或硫酸(H2SO4)(2)無色酚酞溶液變紅CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH復(fù)分解14.(1)酚酞溶液(2)Na2CO3HCl(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH15.(1)有液體從B中流入且液體變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH (2)2H2O22H2O+O2A和B中均有氣泡出現(xiàn),B中液體流入C中,C中溶液變渾濁,D中液面上升,有氣泡生成 B組:拓展練習(xí) 1.A2.A3.B4.C解析 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液,鹽酸和碳酸鈉先發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳和水,無沉淀產(chǎn)生;當(dāng)混合液中的鹽酸被碳酸鈉完全反應(yīng)后,氯化鈣才能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。因此,圖中Oa段發(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O;滴至b克時,溶液中無HCl,此時溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2;滴至c克時,溶液中73份HCl反應(yīng)生成117份NaCl,111份CaCl2反應(yīng)生成117份NaCl,反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量均變大;滴至d克時,溶液中含有過量的碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性。5.C解析 由圖可知,物質(zhì)之間相互作用時,開始就產(chǎn)生沉淀或氣體。氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇,符合圖乙;氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀氯化銀,符合圖乙;氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,開始沒有沉淀出現(xiàn),當(dāng)硫酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀,不符合圖乙;碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,符合圖乙。6.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)過濾(3)氫氧化鈉和氧化鈣解析 (2)在反應(yīng)分離室中,分離的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,固體與液體可以通過過濾的方法進(jìn)行分離。(3)由反應(yīng)流程可知,反應(yīng)分離出的氫氧化鈉用于捕捉室反應(yīng),高溫反應(yīng)爐生成的氧化鈣用于反應(yīng)分離室生成碳酸鈣,兩者都可以循環(huán)使用。7.(1)(2)有藍(lán)色絮狀沉淀生成(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH解析 (1)由題意知上下相鄰兩層物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),二氧化碳屬于非金屬氧化物,能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不能和稀硫酸、硝酸鈣、鐵反應(yīng),所以二氧化碳應(yīng)該放在第一層的位置;碳酸鈉屬于碳酸鹽,能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉,還能和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,所以的位置是碳酸鈉,銅的金屬活動性比鐵弱,因此鐵能置換出硫酸銅中的銅,硫酸銅還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,所以的位置為硫酸銅。(2)向中滴入氫氧化鈉溶液,則會有藍(lán)色沉淀生成。(3)第二層的氫氧化鈉和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。8.(1)Na2CO3(2)FeH2SO4(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(4)B9.(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉在乙醇中的溶解度比氫氧化鈉小很多(2)避免裝置內(nèi)殘留的二氧化碳對后面實驗的干擾(3)石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O10.(1)5.3(2)引入新雜質(zhì)CaCl2加入適量的CaCl2引入新雜質(zhì)Na2SO4加入適量稀鹽酸解析 (1)設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3106100x5 g106100=x5gx=5.3 g(2)甲方案中加入過量CaCl2反應(yīng)后會有CaCl2剩余,改進(jìn)方案是加入適量的CaCl2;乙方案中加入適量稀硫酸,雖然沒有稀硫酸剩余,但是稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成新雜質(zhì)硫酸鈉,改進(jìn)方案是加入適量稀鹽酸。