2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化講案（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解反應(yīng)熱的概念，吸熱和放熱反應(yīng)。2、掌握熱化學(xué)反應(yīng)方程式的概念，能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。3、了解中和熱和燃燒熱。掌握中和熱的測定方法（實(shí)驗(yàn)）。4、掌握反應(yīng)熱的簡單計(jì)算，能靈活運(yùn)用蓋斯定律。基礎(chǔ)知識回顧：一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表示，稱為焓變（H），單位：kJ/mol 或 kJmol-1在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化?！咀⒁狻浚?）反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系例如：1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱的計(jì)算。1moLH2分子斷裂開HH鍵需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子斷裂開ClCl鍵需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molHCl鍵放出431kJmol-12mol=862kJ的能量，所以，該反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱H=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所需要吸收的總能量=862kJmol-436 kJmol-1-243 kJmol1=183kJmol-1由于反應(yīng)后放出的能量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和（2）反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系焓是科學(xué)家們?yōu)榱吮阌谟?jì)算反應(yīng)熱而定義的一個物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對于一定量的純凈物質(zhì)，在一定的狀態(tài)（如溫度、壓強(qiáng)）下，焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量也不同，焓的數(shù)值也就不同；同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件（溫度、壓強(qiáng)）不同，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)值的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同的條件下，當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量增加一倍時(shí)，焓的數(shù)值也增加一倍。因此，當(dāng)一個化學(xué)放映在不同的條件下進(jìn)行，尤其是物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)焓變是不同的。2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法H0H0聯(lián)系HH(生成物)H(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定圖示常見反應(yīng)類型所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C和H2O或CO2的反應(yīng)【注意】化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如CO2=CO2)，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱；NH4NO3溶于水吸熱。因不是化學(xué)反應(yīng)，其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱。通過反應(yīng)放熱或吸熱，可比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性。3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對于該“示意圖”可理解為下列形式： 由能量守恒可得： 反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng))4、燃料充分燃燒的兩個條件 （1）要有足夠的空氣 （2）燃料與空氣要有足夠大的接觸面?！镜湫屠}1】下列說法中正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【遷移訓(xùn)練1】【xx 山東】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同【答案】C二、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式：1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，常以熱能的形式表現(xiàn)出來，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱。反應(yīng)過程中放出或吸收的熱叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號H表示，單位是kJ/mol或（kJmol1）。放熱反應(yīng)的H為“”，吸熱反應(yīng)的H為“”。反應(yīng)熱（H）的確定常常是通過實(shí)驗(yàn)測定的。【注意】在進(jìn)行反應(yīng)熱和H的大小比較中，反應(yīng)熱只比較數(shù)值的大小，沒有正負(fù)之分；而比較H大小時(shí)，則要區(qū)別正與負(fù)。2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1a kJmol1 反應(yīng)熱：a kJmol1，H=a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2b kJmol1 反應(yīng)熱：b kJmol1，H：b kJmol1a與b比較和H1與H2的比較是不一樣2、影響反應(yīng)熱大小的因素反應(yīng)熱與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。不特別指明，即指25，1.01105Pa（101kPa）測定的。中學(xué)里熱化學(xué)方程式里看到的條件（如：點(diǎn)燃）是反應(yīng)發(fā)生的條件，不是測量條件。反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的集聚狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)。在反應(yīng)：2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1a kJmol1中，2molH2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是a kJmol1，該反應(yīng)的H是a kJmol1。注意這三個單位。3、書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)： A、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若在101kPa和298K條件下進(jìn)行，可不予注明），注明H的“”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“”。 B、H寫在方程式右邊，并用“；”隔開。 C、必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”）。若用同素異形體要注明名稱。 D、各物質(zhì)前的計(jì)量系數(shù)不表示分子數(shù)目只表示物質(zhì)的量的關(guān)系。H與計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系。同樣的反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)不同，H也不同，例如：2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(g)；H241.8kJmol1 上述相同物質(zhì)的反應(yīng)，前者的H是后者的兩倍。【典型例題2】已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)； H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H484 kJmol1CH2(g) O2(g)=H2O(g)； H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H484 kJmol1【遷移訓(xùn)練2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AS(s)O2(g)=SO3(g) H315 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)CC2H5OH3O2=2CO23H2O H1 368.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反應(yīng)熱)三、燃燒熱與中和熱1、燃燒熱（1）概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol表示。注意：完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：CCO2，HH2O，SSO2等。（2）表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJmol，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。2、中和熱 （1）概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 （2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）； H=-57.3kJmol。理解中和熱時(shí)注意：稀溶液是指溶于大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。3、燃燒熱和中和熱反應(yīng)方程式的書寫燃燒熱中和熱不同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)HH<0，單位：kJ/mol反應(yīng)物的量1 mol (O2的數(shù)量不限)可燃物可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是1 mol反應(yīng)熱的含義25 、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3 kJ/mol【典型例題3】【河北石家莊市xx屆高考化學(xué)猜題試卷】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJmol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJmol-1 下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是ACO的燃燒熱為566.0 kJmol-1B2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低C完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） =-1453.28 kJmol-1【答案】D【遷移訓(xùn)練3】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖燃燒熱是2 800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol1四、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)再生能源非再生能源常規(guī)能源新能源常規(guī)能源新能源一級能源水能、生物能等太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒌让?、石油、天然氣等核能等二級能源煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等?）重要的化石燃料：煤、石油、天然氣（2）煤作燃料的利弊問題煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便?？梢酝ㄟ^清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。（3）新能源的開發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。【典型例題4】xx年哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣污染A BC D【遷移訓(xùn)練4】【山東省濟(jì)南一中xx屆高三12月月考】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤的判斷1、熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）注意符號單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。（4）注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng))（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。（6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。2、熱化學(xué)方程式正誤的判斷“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤（1）看方程式是否配平；（2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；（3）看H的“”、“”符號是否正確；（4）看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1；（5）看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)?！镜湫屠}5】實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A僅有 B僅有C僅有 D全部符合要求【遷移訓(xùn)練5】【xx浙江卷，12】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： H=-38.6kJmol-1C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D氧化鋁溶于NaOH溶液：考點(diǎn)二：反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算 蓋斯定律（一）蓋斯定律：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓（熱量）變是一樣的。在使用蓋斯定律時(shí)，伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時(shí)，H的計(jì)算一定要帶上（二）化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1、計(jì)算的基本方法（1）熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號；各項(xiàng)的系數(shù)(包括H的數(shù)值)可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。（2）根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。蓋斯定律：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓（熱量）變是一樣的。在使用蓋斯定律時(shí)，伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時(shí)，H的計(jì)算一定要帶上蓋斯定律計(jì)算的模型：（3）可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。2、注意事項(xiàng)（1）反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)作相同倍數(shù)的改變。（2）熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。（3）正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。【典型例題6】已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s) CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的H約為()A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol【遷移訓(xùn)練6】【xx年廣州普通高中畢業(yè)班綜合測試(一)】已知： Cu (s)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ H2 (g) H 1 2H2O2(l)2H2O(l) + O2 (g) H 22H2 (g) + O2 (g)2H2O(l) H 3則反應(yīng) Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的H是AHH 1+H 2+H 3 BHH 1+H 2-H 3CHH 1+2H 2+2H 3 DH2H 1+H 2+H 3考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律?？键c(diǎn)三：中和熱的測定1、實(shí)驗(yàn)用品大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、兩個量筒(50 mL)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。2、測量方法與步驟：測量原理：Hn(m酸m堿)c(t終t始)操作步驟a量取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測定其溫度，記作tHCl，然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈(洗液不倒入小燒杯)。b用另一個量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，測定其溫度，記作tNaOH，然后將溫度計(jì)上的堿用水沖洗干凈。c先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面)，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作t終。d重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算數(shù)據(jù)。e根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：t始(若實(shí)驗(yàn)過程中保證鹽酸與NaOH溶液溫度相同，則無需用該公式計(jì)算)H=KJ/mol3、誤差分析【典型例題7】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號)。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭樱?）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。（6）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。（6）因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。