2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14講 鐵、銅及其化合物 金屬的冶煉講練結(jié)合學(xué)案.doc

第14講鐵、銅及其化合物金屬的冶煉考點考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度鐵及其化合物的性質(zhì)1.了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2017課標(biāo),27,14分2016課標(biāo),28,15分2015課標(biāo),27,14分銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.了解銅的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解銅的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用3.了解金屬的冶煉方法與金屬活動性之間的關(guān)系2016四川理綜,9,13分考綱解讀分析解讀 Fe、Cu及其化合物的性質(zhì)是高考熱點之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(Fe2+)的性質(zhì)是考查的重點。試題往往結(jié)合金屬的冶煉、廢舊金屬資源的回收利用、鐵或銅及其重要化合物性質(zhì)實驗探究等命題情景綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等多個考點,對能力要求較高。命題分析答案(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO3+4H+4Cl- Fe2+TiOCl42-+2H2O(3)低于40 ,TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40 ,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全時,c(PO43-)=1.310-221.010-5 molL-1=1.310-17molL-1,c3(Mg2+)c2(PO43-)值為0.013(1.310-17)2=1.710-40<KspMg3(PO4)2,因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2+H2O核心考點1.鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)2.離子(化學(xué))方程式的書寫3.化學(xué)反應(yīng)速率4.Ksp的應(yīng)用 解題思路(1)由圖像可以看出,當(dāng)鐵的浸出率為70%時,實驗條件有兩個:100 、2 h,90 、5 h。(2)FeTiO3為難溶物,在書寫離子方程式時不能拆寫成離子形式。(4)Li2Ti5O15中,Ti的化合價為+4,Li的化合價為+1,所以正化合價的和為45+12=22。設(shè)過氧鍵數(shù)目為x,則x2+(15-2x)2=22,解得x=4。(6)FePO4中Fe顯+3價,LiFePO4中Fe顯+2價,FePO4作氧化劑,則H2C2O4作還原劑,高溫煅燒時應(yīng)生成CO2,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。關(guān)聯(lián)知識1.自然界中礦石的主要成分均難溶于水2.雙氧水、一水合氨受熱均易分解3.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為04.過氧鍵中氧元素顯-1價,每個過氧鍵含兩個氧原子5.H2C2O4有還原性解題方法無機物制備工藝流程題的破解方法1.首尾分析法對一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為“一條龍”的生產(chǎn)工序)題,首先對比分析流程圖中第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品),從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和分離、提純產(chǎn)品的化工工藝,然后結(jié)合題設(shè)的問題,逐一推敲解答。2.截段分析法對于用同樣的原材料生產(chǎn)多種(兩種或兩種以上)產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)的工藝流程題,用截段分析法更容易找到解題的切入點。用截段分析法解工藝流程題關(guān)鍵在于看清主、副產(chǎn)品是如何分開的,以此確定如何截段,截幾段更合適,一般截段以產(chǎn)品為準(zhǔn)點。命題特點本專題命題通常以鐵、銅及其化合物為載體,考查鐵、銅及其化合物主要性質(zhì)的同時,綜合考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理等考點。命題形式通常是工藝流程題和性質(zhì)實驗探究題。高考真題考點一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2017江蘇單科,7,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Fe FeCl2 Fe(OH)2B.S SO3 H2SO4C.CaCO3 CaO CaSiO3D.NH3 NO HNO3答案C2.(2014課標(biāo),8,6分)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅答案C3.(2017北京理綜,28,16分)某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+ Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物取出少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有。(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深120產(chǎn)生白色沉淀,較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下述實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設(shè)d成立。實驗:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實驗:裝置如下圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因:。答案(16分)(1)加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀Fe2+(2)2Fe3+Fe 3Fe2+4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng):2Ag+Fe Fe2+2Ag,Ag+Fe2+ Fe3+Ag,Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反應(yīng)開始時,c(Ag+)大,以反應(yīng)、為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)減小4.(2016課標(biāo),28,15分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀;第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗檢驗的離子是(填離子符號);實驗和說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)。答案(15分)(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動5.(2015課標(biāo),27,14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫出兩條)。(2)利用的磁性,可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是。(寫化學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程。答案(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4(2分)提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分)(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(1分,2分,共3分)(3)將Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去(每空1分,共2分)(4)(七水)硫酸鎂(1分)(5)Na+HBHHH-(2分)(6)2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO(2分)6.(2015天津理綜,10,14分)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010-2 molL-1,c(Fe3+)=1.010-3 molL-1,c(Cl-)=5.310-2 molL-1,則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-+Fe2+Cl-+Fe3+(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2O Fe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2O Fe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2O Fe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為mgL-1。答案(1)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3+Fe 3Fe2+(2)2166H+163H2O(3)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)18207.(2016浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì),單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附答案D8.(2014北京理綜,7,6分)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案D9.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用、和C.過濾得到濾液,選用、和D.檢驗濾液中的Fe3+,選用、和答案B10.(2013天津理綜,9,18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第步操作是。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)。(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為。(8)綜合分析實驗的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:H2S的原子利用率為100%; 。答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循環(huán)利用11.(2014福建理綜,24,15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為。圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是(填字母)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:步驟若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。步驟中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項)。(3)已知t 時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。t 時,反應(yīng)達到平衡時n(CO)n(CO2)=。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。答案(1)吸氧腐蝕B(2)4HNO3 4NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.0512.(2013浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是 。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是 。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?(填“能”或“不能”),理由是 。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 gmol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案(共14分)(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大考點二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.(2015課標(biāo),10,6分)下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D2.(2014課標(biāo),9,6分)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案B3.(2016四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。【資料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題:(1)儀器X的名稱是。(2)實驗操作的先后順序是ae(填操作的編號)。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點燃酒精燈,加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。【探究反思】(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析:若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅,后褪色(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(5)加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足4.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3- Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3+HCO3-答案D5.(2013四川理綜,7,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL答案D6.(2015天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作的名稱:。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。操作用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號)。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是。答案(18分)(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)42+2RH 2NH4+2NH3+CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀7.(2013山東理綜,28,12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是。(3)下圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是。答案(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)a2H+NO3-+e- NO2+H2O(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?8.(2013重慶理綜,8,14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為 。焊接過程中使用的保護氣為(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為。為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀。分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。答案(14分)(1)第三周期第A族CO2Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni模擬演練夯實基礎(chǔ)考點一鐵及其化合物的性質(zhì)1.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),23常溫下,某溶液X中含有Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子。取少量溶液X滴加KSCN溶液,溶液變紅;另取少量溶液X滴加NaOH溶液至pH=4后過濾,向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是()沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.該溫度下KspFe(OH)3=110-14.6B.W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D.取溶液Y進行焰色反應(yīng),可判斷溶液X中是否含有Na+答案C2.(2017吉林通化一檢,1)據(jù)報道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血”,這里的“鐵”是指()A.鐵單質(zhì)B.鐵元素C.四氧化三鐵D.三氧化二鐵答案B3.(2017廣東五校協(xié)作體聯(lián)考,10)下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B.用圖所示裝置驗證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C.用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D.用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色答案B4.(2018廣東珠海摸底,16)工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:回答下列問題:(1)為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率,可以采取的措施有(寫一條)。(2)“浸錳”過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+ 2Fe2+SO42-+H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出的離子方程式: 。.Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O.(3)“過濾”所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為(填離子符號)。(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是。(5)寫出“氧化”過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(6)濾渣是。(7)向“過濾”所得濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是;加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石(任答一條即可)(2)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+(3)Mn2+、Fe2+(4)90 (5)MnO2+SO2 MnSO4(6)Fe(OH)3(7)防止NH4HCO3受熱分解,提高原料利用率Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2O5.(2016安徽淮南一模,28)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:試回答下列問題:(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 (填化學(xué)式)。(2)實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有;步驟中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液C.高錳酸鉀溶液D.氨水(3)檢驗步驟已經(jīng)進行完全的試劑是 。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下,其目的是。(5)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù),稱取a g樣品,充分“酸溶”“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體b g。寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:;測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為。答案(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、燒杯D(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解(5)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2(6)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O7b10a100%考點二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉6.(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,8)下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項金屬冶煉原理AFeFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3BHg2HgO 2Hg+O2CMgH2+MgO Mg+H2ODCuCu2S+O2 2Cu+SO2答案C7.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),13)下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是()A.將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序為<<<<B.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者無明顯現(xiàn)象D.在反應(yīng)4FeCl2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8NaCl中,作氧化劑的過氧化鈉和作還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為13答案A8.(2017山東省實驗中學(xué)一診,7)下列有關(guān)金屬元素的說法中正確的是()A.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作水的消毒劑C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁答案C9.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),20)C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 gB.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 gD.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol答案A能力提升(滿分50分時間:25分鐘)一、選擇題(每小題6分,共12分)1.(人教必1,三-2-7,變式)欲證明某溶液中含有Fe2+不含F(xiàn)e3+,進行如下實驗操作時的最佳順序為()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.答案C2.(2016安徽淮南一模,10)某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.實驗中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實驗中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C.實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2OD.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)答案C二、非選擇題(共38分)3.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),29(12分)鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3H2O及FeO等雜質(zhì)?；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:已知:.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl- 游離HClFe2+Fe3+含量/gL-1130160507060800.pH<4時,Fe2+不易被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}:(1)用離子方程式解釋廢酸中不含F(xiàn)e3+的原因:。(2)過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)為FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)。加入過量H2SO4的作用是(寫出一點即可)。用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的: 。(3)過程中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)過程:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離,其過程可表示為ROH+X- RX+OH-(X-表示FeCl4-)。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附,同時脫附過程發(fā)生反應(yīng):FeCl4- Fe3+4Cl-。吸附后溶液的pH將會(填“升高”“降低”或“不變”)。洗脫液經(jīng)處理后有許多用途,下列用途合理的是 。A.刻蝕印刷銅線路板B.凈化污水C.自來水消毒 D.浸泡生物標(biāo)本答案(1)2Fe3+Fe 3Fe2+(2)抑制Fe2+水解;防止pH>4時,Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出;提供SO42-利于FeSO4固體析出(答出任意一點即可)空氣帶走HCl氣體,促進平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動,有利于FeSO4固體的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(條件也可以寫“高溫”)(4)升高AB4.(2017山西五校一聯(lián),18)(16分)某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識后,設(shè)計了如圖1所示的實驗流程,用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)。圖1圖2圖3請回答:(1)寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式:。(2)步驟、進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀器有。(3)進行步驟時,該小組用圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少,原因是。(4)從溶液E中得到綠礬晶體的實驗操作是。(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計如圖3所示的三種途徑。寫出途徑中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;用途徑制備CuSO4溶液時,混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為。(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后,陰極增重3.2 g。請寫出陽極電極反應(yīng)式:,陽極產(chǎn)生L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案(1)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-、CO2+OH- HCO3-(第二個方程式可不寫)(2)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)由裝置a制取的CO2中含HCl氣體,通入溶液A中會溶解Al(OH)3(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O32(6)2H2O-4e- O2+4H+或4OH-4e- O2+2H2O0.565.(2016山東師大附中一測,20)(10分)某實驗小組用工業(yè)上的廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設(shè)計的操作流程如下:(1)中所需的容器為,和中都用到的玻璃儀器為。(2)已知試劑X為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式:。(3)某同學(xué)取少量的溶液B,向其中加入過量的某種強氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化?，F(xiàn)給出以下試劑:1.0 molL-1硫酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合理實驗驗證該同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象: 。答案(1)坩堝玻璃棒(2)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(3)取少量褪色后的溶液于試管中,逐滴加入過量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,說明該同學(xué)的猜測是合理的,如不變紅色,說明猜測不合理或滴加過量的0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液,如溶液不變紅色,說明猜測合理,若變紅色,說明猜測不合理方法技巧方法Fe3+與Fe2+的鑒別方法1.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),4下列有關(guān)化學(xué)實驗的設(shè)計合理的是()A.向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,證明溶液中含有Fe2+B.采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C.用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),比較氯元素和碳元素的非金屬性D.H2S氣體通入CuSO4溶液,比較氫硫酸和硫酸的酸性答案B2.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,21)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含F(xiàn)e2+D.剩余固體中一定含銅答案B3.(2017江西紅色七校一聯(lián),12)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,而后才有沉淀,則下列判斷正確的是()A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有NO3-C.溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+答案D4.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),11)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是()A.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-B.將鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鉀鹽一定為K2CO3C.某固體進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明該固體為鈉鹽D.向某溶液中滴加KSCN溶液,不變色,再滴加氯水顯紅色,則溶液中一定含有Fe2+答案D5.(2017湖南湘中名校聯(lián)考,18)某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)稀硫酸應(yīng)放在中(填寫儀器名稱)。(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)、打開開關(guān),就可觀察到氫氧化亞鐵的生成。開始時排盡裝置中空氣的目的是。(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O(相對分子質(zhì)量為392),為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500 mL溶液,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00 mL,實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。滴定終點的現(xiàn)象是。通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為(用含有字母a、c的式子表示)。上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是(填字母代號)。A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低答案(1)分液漏斗(2)BA(C)防止生成的Fe(OH)2被氧化(3)MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且30 s內(nèi)不再變色980ca100%C