2019-2020年高三化學總復習 化學家眼中的物質世界階段測試（1） 蘇教版.doc

2019-2020年高三化學總復習 化學家眼中的物質世界階段測試（1） 蘇教版本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。第卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。)1(xx江蘇蘇州)下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是()答案C2下列敘述不正確的是()A與28 gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44 gB1 molAl3含有的核外電子數(shù)為3NAC常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAD1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目小于NA答案B解析A項：根據(jù)公式n，可列式：，可判斷A項正確。1 mol Al3的核外電子數(shù)為10NA，B項錯；1 mol He氣體，(He是單原子分子)所含原子數(shù)為NA，C正確；由于Fe3水解，故1L 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3數(shù)目小于NA，D正確。3(xx1，臨沂)邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是()A單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物B金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣C中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物答案D解析只含有一種元素的物質不一定是純凈物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A錯；鋁與濃、稀硝酸等強氧化性的酸反應時不會放出氫氣，B錯；金屬氧化物與酸反應(如CuOH2SO4=CuSO4H2O)有鹽和水生成，但不是中和反應，C錯；含氧酸、堿、含氧酸鹽等均含有氧元素，但不是氧化物，D對。4某氣體的摩爾質量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是()AVL該氣體的質量(以g為單位)B1 L該氣體的質量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析x除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；再除以V表示1 L該氣體的質量。5(xx3，日照)圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與上圖中對應正確的是()選項XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C氣態(tài)氫化物化合物液溴D強電解質強酸硫酸答案D解析A選項中，應是混合物包含膠體；B選項中，一氧化氮不是酸性氧化物；C選項，液溴為單質；D選項中強電解質包含強酸，而強酸包含硫酸。二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。)6(xx1，濰坊)如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處充入等質量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是()A氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)B物質的量：n(X)<n(H2)<n(Y)CX的相對分子質量等于Y的相對分子質量DX的相對分子質量比Y的相對分子質量小答案C解析根據(jù)“容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板”，說明A、B、C三個容器的溫度、壓強相等。7(xx1，青島)同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同答案D解析本題側重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。A項，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質量不同，故質量不同，A錯誤；B項，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B錯誤；C項，質子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯誤；D項，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者分子的中子數(shù)都為17，正確。8(xx3，濟南)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A17 gNH3中含有3NA個NH鍵B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC1 molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NOD10 LpH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NA答案A解析本題主要考查溶液中微粒數(shù)目的計算。解答時注意在計算溶質的物質的量或質量時，要同時知道溶液的濃度與體積，二者缺一不可。A項，每個NH3中含有3個NH鍵，故17 gNH3(1 mol)中含有3NA個NH鍵，A正確；B項，沒有告訴溶液的體積，無法求算NaOH的物質的量，故B錯；根據(jù)化學反應關系式3 molCu2 mol NO，1 molCu反應只能產(chǎn)生2/3 mol的NO，故C錯；D項，pH1表明溶液中的c(H)0.1 mol/L，n(H)10 L0.1 mol/L1 mol，故D錯。9工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)24H2O晶體，為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質的質量分數(shù)應為()A30%B63%C70%D無法確定答案C解析將Ca(NO3)24H2O在組成不變的情況下拆分、重組，形成新的化學式為CaO2HNO33H2O，據(jù)此可直觀判斷出“2HNO3”與“3H2O”形成的溶液即為原硝酸溶液，則硝酸中溶質的質量分數(shù)為100%70%。10(xx徐州模擬)如圖表示1 gO2與1 gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO答案C解析本題考查阿伏加德羅定律的推論，由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質量大于O2，故C正確。11設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl兩種氣體混合，混合氣體的體積約為22.4 LB標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NAC一定條件下，1 mol N2與足量的H2反應，可生成2NA 個NH3分子D3.2 g Cu與足量98%的H2SO4反應可得0.05 NA個SO2分子答案D解析A中NH3和HCl可反應生成固態(tài)物質NH4Cl；B中NO與O2反應生成NO2，但同時有部分NO2會轉化為N2O4；C中N2與H2合成NH3是一個可逆反應。12(xx1，東營)鹽是一種常見的物質，下列物質通過一反應可直接形成鹽的是()金屬單質堿性氧化物堿非金屬單質酸性氧化物酸A B C D全部答案D解析金屬單質與酸反應生成對應的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應生成鹽；非金屬單質和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應生成鹽。13已知反應：A(s)B(s)C(g)4D(g)，若測得生成的氣體質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4 L時，所得B的質量為30.4 g，則A的摩爾質量為()A130.4 gmol1 B50.4 gmol1C182.4 gmol1 D252 gmol1答案D解析生成的氣體為C和D的混合氣體，且其中n(C)：n(D)1：4，2gmol11020 gmol1；當生成的氣體體積為22.4 L(標準狀況下)時，n(A)n(C)0.2 mol，m(A)30.4g1 mol20 gmol150.4 g，故M(A)252 gmol1。14某溫度下，在100 g水中加入mgCuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合()Amn BmCm Dm答案B解析根據(jù)溶解度定義求解：15下圖是M、N兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是()At1時，N比M的溶解度大B溫度從t1升高到t3時，N的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)將增大CM比N的溶解度大DN中含有少量M時，可用降溫結晶法提純N答案A解析由圖可看出，t1時N比M的溶解度大，A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低，故從t1升高到t3時，N的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)將減小，B錯。溫度高于t2時M的溶解度大于N，溫度低于t2時，M的溶解度小于N，C錯。N中含有少量M時，可用升溫結晶法提純N，D錯。163 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為()A1 molL1 B1.5 mol1C2 molL1 D2.5 molL1答案B解析由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質量為 SO的質量，則n(H2SO4)n(SO) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B對。17以下有關物質的量濃度的敘述正確的是()A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3B150 mL 1molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質的量濃度為4.0 molL1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為 100%D20時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%答案C解析A選項中由生成硫酸鋇的質量比1:2:3，可知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀三種溶液中所含的SO物質的量之比為1:2:3，從而可推知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質的量濃度之比為1:6:9，故A錯誤；B選項中氯化鉀的濃度等于氯化鋁的濃度，c(Cl)間的關系為1:3，而不是相等，故B錯誤；由C可得出C正確；對于D選項，我們可以由質量分數(shù)的概念，輕松得出選項錯誤。第卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個小題，共54分)18(本小題滿分10分)(xx1，威海)(1)如何制備Fe(OH)3膠體？請寫出操作要求及反應方程式：_，怎樣用實驗證明形成了膠體_。(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是_。最后溶液顏色加深，原因是_，此反應的離子方程式是_。若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是_(填寫上面各題序號)。答案(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)(2)加入電解質使膠體聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有單質I2生成2Fe32I=2Fe2I2、解析(1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細節(jié)。如滴加FeCl3溶液時要振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因攪拌會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使之結合成大顆粒而沉降。(2)HI為電解質，既有酸性又有強還原性。剛加入HI時因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀；又因為HI為強酸，繼續(xù)加入后酸性增強，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應而使其溶解；隨溶液中Fe3濃度的增大，I與Fe3發(fā)生氧化還原反應有I2生成，使溶液顏色加深。若用稀鹽酸，由于Cl與Fe3不發(fā)生反應，故只會發(fā)生兩種現(xiàn)象。19(本小題滿分12分).根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質量。(1)1.01105Pa,273時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為_。(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為_。(3)a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為_。.(1)20 gA物質和14 gB物質完全反應，生成8.8 gC物質、3.6 gD物質和0.2 molE物質，則E物質的摩爾質量為_。(2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質量為_，其相對分子質量為_，X的相對原子質量為_，該物質的化學式為_。答案.(1)(2)34m(3)NA.(1)108gmol1(2)62 gmol16216Na2O解析.(1)在273時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相對分子質量為44.8d，X的相對原子質量是。(2)HmX的相對分子質量為17234，則X的相對原子質量為34m。(3)一個X原子的質量為g,1 molX的質量為gNA，則X的相對原子質量為NA。.(1)依據(jù)質量守恒定律，m(E)(20g14g)(8.8g3.6g)21.6g則M(E)108 gmol1(2)Na2X2Na46Mr(X)g 2 mol12.4 g 0.4 mol則則Mr(X)16為O元素，其它各項由此而求出。20(本小題滿分9分)某同學稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是_、_。(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有_。(3)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外_；定容時仰視儀器上的刻度線_；定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線_。(4)最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。答案(1)量筒容量瓶(2)攪拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)解析(1)實驗中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。(2)溶解過程中，玻璃棒的作用為攪拌；在轉移溶液時，玻璃棒的作用為引流。(3)溶解時有液體濺出，則溶質的質量減小，濃度偏??；定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏??；定容后又加水，則溶液濃度偏小。該NaOH溶液物質的量濃度為1 mol/L。21(本小題滿分13分)(xx1，濟南)某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：稱取ag樣品，置于燒杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟中必須用到的儀器有E和_(填字母)。(2)步驟中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4 體積為_mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是_。(3)樣品中的雜質Fe2有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為_。(4)第步的操作中，將沉淀物轉移到_(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是_。(5)若步驟不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_(列出算式，不需化簡)。答案(1)CFG(2)2.710 mL(3)514H=512不影響5:2(4)坩堝繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g(或恒量)為止。(5)偏大解析本題屬于綜合性很強的實驗習題，主要涉及溶液的配制、氧化還原反應的配平、實驗操作的設計、實驗誤差的分析、有關計算，較難。結合實驗步驟選擇合適的實驗儀器；利用配制前后硫酸的物質的量相等計算出濃硫酸的體積，從而可確定量筒的規(guī)格；分析化合價應用電子守恒進行配平，ClO2與氯水的作用一樣，均可使Fe2變?yōu)镕e3，但由于化合價的變化不同，二者的用量不一樣，ClO2的用量少，氧化效率更大；加熱固體時用坩堝；若不在干燥器中冷卻，會使固體吸收空氣中的水蒸氣，固體質量變大，使結果偏高；根據(jù)固體顏色的變化可推知，加熱后的固體為Fe2O3，應用鐵原子守恒進行計算，一定要注意實驗中所取溶液中所含樣品的量。22(本小題滿分10分)下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設計用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：(1)在和的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是_，在上述晶體中，_(填“A”或“C”)應為硝酸鉀晶體。(2)在的實驗過程中，需要進行的操作依次是_、_、_。(3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質離子_，檢驗其中一種離子的方法是_。(4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是_(填編號)。a熱水b冰水c95%的酒精 d四氯化碳答案(1)溫度C(2)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(3)Na、Cl用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na；或取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl。(4)bc